2021-2022學年陜西省渭南市三賢中學高二化學第二學期期末復習檢測試題含解析

1、2022年高二下化學期末模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液的物質的量濃度的計算正確的是()AVLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+mg，溶液中c(SO42-)是56mVmolL-1B將100mL1.5molL-1的NaCl溶液與200mL2.5molL-1的NaCl溶液混合(忽略溶液體

2、積變化)，得到溶液的物質的量濃度為2molL-1C實驗室配制480mL0.1molL-1的硫酸銅溶液，應選取500mL容量瓶，稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D標準狀況下，aLNH3溶于1000g水中，得到的溶液密度為bgcm-3，則該溶液的物質的量濃度為a22.4molL-12、列敘述正確的是A常溫常壓下，1.5molNO2的體積約為33.6LBNaOH的摩爾質量是40gC100mL水中溶解了8.4gNaHCO3，則溶液中Na+的物質的量濃度為1mol/LD同溫同壓下，相同體積的C12和SO2氣體所含的分子數(shù)一定相同3、等量的鐵粉分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應，則在相同的

3、條件下，產生氫氣的物質的量之比是（ ）A1：1 B3：4 C2：3 D4：34、下列各組物質中,都是由極性鍵構成極性分子的一組是( )ACH4和Br2BNH3和H2OCH2S和CCl4DCO2和HCl5、化學與生產、生活和科研密切相關，下列說法錯誤的是()A質譜用于快速、微量、精確測定有機物相對分子質量B河水中有許多雜質和有害細菌，加入明礬消毒殺菌后可以飲用C把浸泡過KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延長水果的保鮮期D銀質物品久置在空氣中表面變黑，不是電化學腐蝕引起的6、下列操作中，能使水的電離平衡向右移動且使液體呈酸性的是A向水中加入NaHSO4B向水中加入CuSO4C向水中加入Na2CO

4、3D將水加熱到100，使pH67、2016年2月Nature報道的一種四室（1#4#）自供電從低濃度廢水中回收銅等重金屬的裝置如下圖所示：下列說法正確的是A裝置工作時，4#室中溶液pH不變BX、Y依次為陰離子、陽離子選擇性交換膜C負極的電極反應為：BH4-+8OH-8e-=B(OH)4-+4H2OD單位時間內4n(NaBH4)消耗n(Cu)生成是由于負極上有O2析出8、S-誘抗素可保證盆栽鮮花盛開，其分子結構如圖，下列說法不正確的是（ ）A該物質的分子式為C15H20O4B該物質環(huán)上的二氯代物只有2種C該物質能發(fā)生取代、加成、氧化等反應D1mol該物質最多能與2 mol NaOH完全反應9、2

5、5時，把0.2mol/L的醋酸加水稀釋，那么圖中的縱坐標y表示的是（ ）A溶液中OH-的物質的量濃度B溶液的導電能力C溶液中的D醋酸的電離程度10、下列說法中正確的是A已知t1時，反應C+CO22CO H0的速率為，若升高溫度，逆反應速率減小B恒壓容器中發(fā)生反應N2+O22NO，若在容器中充入He，正逆反應速率均不變C當一定量的鋅粉和過量的6molL1鹽酸反應時，為了減慢反應速率,又不影響產生H2的總量,可向反應器中加入少量的CuSO4溶液D待反應PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g) 達到平衡后，保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)達到新的平衡，新平衡和原平衡相比PCl5(g)的轉化率減

6、少11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是 A混合酸中HNO3物質的量濃度為2mol/LBOA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C原混合酸中H2SO4物質的量為0.4 molD第二份溶液中最終溶質為FeSO412、已知下列反應：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3()。下列說法正確的是()A反應()中HCl是

7、氧化劑B反應()中Cl2發(fā)生氧化反應C還原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO313、恒溫、恒容的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g) N2O4(g)達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)()A不變B增大C減小D無法判斷14、在標準狀況下，將 aLHCl完全溶于 1 L 水中 ( 水的密度近似為 1 g / mL) ，溶液的密度為 d g/cm 3，溶液的體積為V mL，溶質的質量分數(shù)為，溶質的物質的量濃度為c mol/L 。下列敘述中不正確的是( )A 100%Bc =1000a22.4Vmol/LC所得溶液中含

8、有HCl分子D向上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液的質量分數(shù)大于 0.515、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是A原子半徑由大到小的順序為：r(Z)r(Y)r(X)r(W)B氧化物的水化物的酸性:H2XO3H2YO4C單質熔點：X”“n(Cu)生成是由于正極上有H2析出，D錯誤；故合理選項是C。8、D【解析】A.由結構簡式可知該物質的分子式為C15H20O4，故A正確;B.該物質環(huán)上只有2種不同環(huán)境的H原子

9、,所以二氯代物有2種,故B正確; C.該物質含-OH能發(fā)生取代、氧化等反應,含碳碳雙鍵可發(fā)生加成、氧化反應等,故D正確；D.只有-COOH能與NaOH反應,所以1mol該物質最多能與1molNaOH完全反應,故D錯誤;答案：D?！军c睛】由結構可以知道分子式,分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-COOH 、-OH,結合烯烴、酮、醇、羧酸的性質來解答。9、B【解析】A.加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子濃度逐漸減少，OH-的物質的量濃度逐漸增大，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質，加水稀釋促進醋酸電離，但酸的電離程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中氫離子、醋酸根離子濃度

10、逐漸減少，溶液的導電能力逐漸減小，故B正確；C.因溫度不變，則Ka不變，且Ka=c(H+)，因c(H+)濃度減小，則 增大，故C錯誤；D.加水稀釋，促進電離，醋酸的電離程度增大，故D錯誤；答案選B。10、D【解析】A. 升高溫度，正、逆反應速率均加快，故A錯誤；B. 在恒壓容器中充入He，容器體積變大，反應物和生成物濃度減小，正、逆反應的速率都減小，故B錯誤；C.鋅與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅，形成鋅銅原電池，反應速率加快，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；D. 保持溫度和體積不變，再充PCl5(g)相當于增大壓強，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，PCl5(g)的轉化率減少，故D正確；故選D。1

11、1、C【解析】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。由銅與稀硝酸反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O可知，n(HNO3)=。由圖可知，向另一份中逐漸加入鐵粉， OA段發(fā)生Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O，n(Fe)= n(Fe3+)= n(HNO3)=；AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，這階段溶解的鐵的物質的量為 n(Fe3+)=0.1mol；BC段又產生氣體，故此階段的反應為Fe+2H+= Fe2+H2?！驹斀狻緼. 混合酸中HNO3物質的量濃

12、度為2mol/L。A正確；B. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣，B正確；C. 由圖像可知，每份混酸最多可溶解22.4gFe生成FeSO4溶液，由Fe守恒可知，原混合酸中H2SO4物質的量等于鐵的物質的量的2倍（因為共分為2等份），即=0.8 mol，C不正確；D. 第二份溶液中最終溶質為FeSO4，D正確。本題選C?！军c睛】本題考查了稀硝酸與金屬反應的計算。首先根據(jù)混酸溶解的銅的質量求出硝酸的總量，要注意不能根據(jù)化學方程式計算，因為硫酸電離的H+是可以參與這個離子反應的。當混酸與Fe反應時，因為氧化性NO3-Fe3+H+，故Fe依次與種離子發(fā)生反

13、應。另外，要注意原溶液分成了兩等份。12、D【解析】試題分析：抓住化合價的變化這一特征，分析Co2O3+6HCl(濃)=2CoCl2+Cl2+3H2O 中 Co2O3中的Co為+3價，CoCl2中的Co為+2價 ，故Co2O3為氧化劑將HCl氧化為Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2將I2氧化為HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3考點：考查基本理論，氧化還原反應13、C【解析】恒溫、恒容的容器內發(fā)生如下反應：2NO2(g)N2O4(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，等效于在原平衡的基礎上增大壓強，增大壓強平衡正向

14、移動，NO2的體積分數(shù)減小，答案選C?！军c睛】解答本題需注意：達平衡時，再向容器內通入一定量的N2O4(g)，由于增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動，NO2物質的量和混合氣體總物質的量都增大，反應物和生成物均只有1種，故要判斷NO2體積分數(shù)的變化等效于增大壓強來理解。14、C【解析】分析：A.根據(jù)=溶質質量溶液質量100% 計算；B.根據(jù)c=n溶質V溶液 計算判斷；C. HCl為強電解質，在水中完全電離；D.水的密度小于鹽酸的密度，所以等體積時，水的質量小于鹽酸的質量，這樣混合后，所得溶液濃度大于0.5，根據(jù)公式溶質質量分數(shù)溶質質量溶液質量100%推導驗證。 詳解:A. HCl溶于水得到鹽酸

15、，溶質為HCl，=溶質質量溶液質量100% =aL22.4L/mol17g/mola22.417g+1000100%=100%，故A正確；B.c=n溶質V溶液=aL22.4L/molV10-3L=1000a22.4Vmol/L，所以B選項是正確的；C. HCl為強電解質，在水中完全電離，因此在鹽酸中不存在HCl分子，故C錯誤；D.鹽酸密度大于水的密度，即d1，則溶質質量分數(shù)=溶質質量溶液質量100% =(鹽酸）V（鹽酸）（鹽酸）V鹽酸+m(水）100%=(鹽酸）V鹽酸V+（水）V=dd+10.5，故D正確；故答案選C。15、B【解析】向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和

16、臭雞蛋氣味的氣體放出，黑色沉淀是CuS，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，原子序數(shù)依次增大，即ZWY為KHS，Z為K，W為H，Y為S，W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，則X位于IV A族，X與Y的電子層數(shù)相同，X和Y位于同周期，即X為Si?！驹斀狻緼、根據(jù)上述分析，原子半徑大小順序是KSiSH，故A錯誤；B、S的非金屬性強于Si，即H2SO4的酸性強于H2SiO3，故B正確；C、Si為原子晶體，S單質為分子晶體，即Si的熔點高于S，故C錯誤；D、ZWY為KHS，HS-在水中既有電離也有水解，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題應從向過量的ZWY溶液中滴入少量的硫酸銅溶液，觀察到有黑色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體放出入手，臭雞蛋氣味的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，發(fā)生的離子方程式應是2HSCu2=CuSH2S，最后根據(jù)信息推出其他，這就需要學生對元素及其化合物的性質熟練掌握。16、D【解析】分析：本題考查對圖像的理解和分析能力，涉及強弱電解質的稀釋，中和滴定，能量變化和化學平衡。詳解：A、因為稀釋能促進弱堿的電離，所以稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時pH變化大的堿性強，所以堿性：MOH7，則證明HA是弱電解質 NaA 物質的量濃度0.1 molL的HA溶液 【解析】（1）反應速率與氫離子濃度成正比，等濃度的HA和鹽酸溶液中，HA中氫離子濃度小，所以開始時反應速率