第一學(xué)期物理化學(xué)其中試卷

1、題目名稱2009/2010第一學(xué)期物理化學(xué)期中試題一.填空題 TOC o 1-5 h z 1.熱力學(xué)平衡狀態(tài)同時(shí)包括的四個(gè)平衡為（）,（）,（）,（）;2狀態(tài)性質(zhì)按其是否具備加和性可分為（）和（）.Kelvin和Plank對(duì)熱力學(xué)第二定律的經(jīng)典敘述可簡(jiǎn)化為（）.熱力學(xué)第三定律的內(nèi)容為:（）.化學(xué)勢(shì)的物理意義為（）. Le Chatelier提出平衡移動(dòng)原理”淇?jī)?nèi)容為:（ ）.按標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始與標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烙的定義，對(duì)C（石墨）、CO（g）與CO2（g）之間,（）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成夕t正好等于（）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒烙.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成始為零的是（，因?yàn)樗牵ǎ?標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒火t為零的是（）,因?yàn)樗牵ǎ?下列

2、各公式的適用條件分別為：對(duì)亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)公式. ：A 0,是（）.對(duì)吉布斯函數(shù)判據(jù)公式 &G Tb;(C). Ta0 ;(B).A AU ;(B). &H 卜?；(B).；(C).=N?；(D)不能確定；.等溫等壓下，某反應(yīng)正進(jìn)行時(shí)，化學(xué)親合勢(shì)()(A). A 0；(B) A : 0 ；(C). A =0 ;(D). 0 : A :；.反應(yīng)aA +bB = gG+hH的ArGp, = 0，則該系統(tǒng)()(A)處于平衡狀態(tài)；(B).處于非平衡狀態(tài)；章節(jié)題目名稱和面碼題目名稱(C), K F =1(D), Kp = K ?.已知某反應(yīng)的 4Cp,m =0,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度升高而()(A),

3、增大;(B),減?。?C),不變；(D),不確定;.以下等容低壓氣體的反應(yīng)中，加入惰性氣體使反應(yīng)正向移動(dòng)的是().(A), N2(g) 3H2(g) =2NH3(g);(B),CH4(g) H2O(g) uCO(g) 3H2(g);1(C), SO2(g)O2(g) =SO3(g);(D), Ag2s(s) H?(g) =2Ag(s) H2s(g);2.下列系統(tǒng) G =1的是()(A),鋼鐵；(B),水和汽油；(C),CO和CO2混合氣體；(D),煙或霧均勻分散于空氣中；.CaCO3(s)在密閉容器中受熱分解達(dá)到平衡狀態(tài)淇組分?jǐn)?shù)K和自由度數(shù)f為() (A), K =3, f -3; (B),

4、K =2, f -2; (C), K =2, f -1; (D), K =1,f =0;.對(duì)于具有最低恒沸點(diǎn) d的第二類溶液的沸點(diǎn)一組成圖如下，下列敘述中不正確的是( )(A),在 d 點(diǎn)時(shí) x(B) =y(B)；(B), a,b, d 點(diǎn)，均 f =0(C),若物系點(diǎn)為c,則該系統(tǒng)為氣體；(D). d為恒沸點(diǎn)，當(dāng)壓力改變時(shí)d的不變，40, Na2CO3 可形成三種水合物Na2CO3 H 2O, Na?CO3 7H 2O :和 NazCOs 10H 2O .常章節(jié)題目名稱和面碼題目名稱壓下將Na2CO3(s)投入其水溶液中，三相平衡時(shí)，一相是Na2CO3水溶液，一相是Na2CO3(s)，則另一

5、相是()(A).冰；(B). NazCO3 10 H 2O(s);. Na. Na2CO310H2O(s);. Na2CO3 H 2O(s).證明題 TOC o 1-5 h z HYPERLINK l bookmark10 o Current Document ,：:U一：T(1)試證明：()p =Cp()ppNN(2)試證明：對(duì)純物質(zhì)白單相系，有下列關(guān)系式成立;:p;S()V = (TT7)T HYPERLINK l bookmark14 o Current Document :TN.計(jì)算題：.有10moi單原子分子理想氣體從0C ,1013.25 kPa的初態(tài)經(jīng)過 恒溫可逆膨脹；(2)絕熱

6、 可逆膨脹；(3)反抗恒定外壓 pe =101.325kPa下的絕熱膨脹，最后的壓力為101.325kPa.計(jì)算各過程中氣體的最終體積、溫度及過程的Q,W, iU,iHmol理想氣體經(jīng)pV1.2 =C (常數(shù))的可逆過程由溫度 T1=573K,體積為V1變到溫度T2 =473k,體積為V2,已知該氣體的CV,m =20.9J .K-1 mol,求此過程的Q,W, U , H270.2K時(shí)冰的蒸氣壓為 475.4Pa,270.2K時(shí)過冷水的蒸氣壓為 493.2Pa，試求1270.2K, p下,1mol過冷水變成冰的 AS和AG.已知此過程放熱5877J mol .1molH2O(l)在100 C

7、, p*下，向真空蒸發(fā)變成100C,p 下白。.求該過程中系統(tǒng)的W,Q,AU, AH , AS, M, AG，并判斷過程的方向.已知該溫度下水的ap H* = 40.67kJ mol蒸汽可視為理想氣體，液態(tài)水的體積比之蒸汽體積可忽略不計(jì).在413.15K時(shí),純氯苯和純澳苯的蒸氣壓分別為 125.238kPa和66.104kPa.假定兩液 體組成理想液態(tài)混合物.若有一混合液，在413.15K,101.325kPa下沸騰試求該溶液的組成 以及在此情況下，液面上蒸氣的組成.兩種揮發(fā)性液體 A和B混合形成理想液態(tài)混合物，某溫度時(shí)溶液上面的蒸氣總壓為章節(jié)題目名稱和面碼題目名稱45.41父10 Pa ,氣

8、相中A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 0.450，放相中為0.650.求此溫度時(shí)純 A和純B的蒸氣壓.章節(jié)題目名稱和面碼題目名稱參考答案：一.填空題.熱平衡；機(jī)械平衡；化學(xué)平衡；相平衡；容量（廣度）性質(zhì)；強(qiáng)度性質(zhì)；.第二類永動(dòng)機(jī)不可能造成；4在0K時(shí),任何純物質(zhì)的完善晶體其嫡值為零；.化學(xué)勢(shì)是決定物質(zhì)傳遞方向和限度的強(qiáng)度因素.如果對(duì)一平衡系統(tǒng)施加外部影響，如改變濃度，壓力或溫度等，則平衡將向減少此外部影響的方向移動(dòng).CO2（g）；C（石墨）；C（石墨）；碳元素各晶型中最穩(wěn)定的相態(tài)；CO2（g）；碳元素完全氧化的最終產(chǎn)物.恒溫恒容不做非體積功的過程；恒溫恒壓不做非體積功的過程；不做非體積功的封閉系統(tǒng).（雙變量

9、系統(tǒng)）.容量;強(qiáng)度；有關(guān)；集合性；依賴性.xB（g） Xb（總）xB（l） ；xB =0.6 的恒沸混合物.溫度；K% Kp.選擇題1.(C)2.(D)3.(C)4.(C)5.(D)6.(B)7.(A)8.(C)9.(A)10.(A)11.(B)12.(D)13.A)14.(C)15.(B)16.(A)17.(C)18.(D)19.(C)20.(A)21.(A)22.(B)23.(A)24.(C)25.(D)26.(D)27.(C)28.(C)29.(D)30.(D)31.(B)32.(A)33.(B)34.(C)35.(D)36.(B)37.(C)38.(C)39.(D)40.(D).證明題

10、(略).(計(jì)算題).解(1) U = 0； H = 0 ；W = -23.33kJ ；Q = -W = 23.33kJ2) Q -0; U =-9.146kJ ;W =/U =一9.146kJ ; H ;15.24kJ . Q = 0; U = -5.474kJ ；W = , U = -5.474kJ ； H = -9.124kJ .解：U = -2090J.; H = -2921J ;.W =-廣 pdV = nR(1 F)= -4157J ;Q = U -W =2067JV11.2 -1章節(jié)題目名稱和面碼題目名稱.解：AG = -64.2J ; AS =21.51J K（3分）.解:W =0, ：H =40.67kJ .; . U =37.57kJ;Q -37.57kJ ; ：S -109.0J K.；Q1Mt = 3.10kJ;