《氯及化合物》課件

1、氯及化合物PPT課件氯及化合物PPT課件、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)： -1，0，+1， +3， +5， +7 一、氯原子的結(jié)構(gòu)及氯氣的性質(zhì)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖，氯氣分子的分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)？2a、氯的原子結(jié)構(gòu)和分子結(jié)構(gòu)氯元素常見(jiàn)的化合價(jià)：一、氯原子的結(jié)顏色：狀態(tài)：氣味：密度： 溶解性：（水中） 易液化 ：黃色油狀液體 ( 液氯)2、氯氣的物理性質(zhì)黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大能溶于水（1:2）有毒性3a顏色： 易液化 ：黃色油狀液體 ( 液氯)2、氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng) 與堿液反應(yīng)與還原性物質(zhì)反應(yīng)與有機(jī)物反應(yīng)4a、氯氣的化學(xué)性質(zhì)與金

2、屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng)與水反應(yīng) 與堿液反2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）CuCl2CuCl2 （現(xiàn)象？）2Fe3Cl22FeCl3（現(xiàn)象？）（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）（與變價(jià)金屬反應(yīng)，均使金屬氧化至高價(jià)態(tài)）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中跟金屬反應(yīng)氯氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑，是強(qiáng)氧化劑5a2NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）（產(chǎn)2P5Cl2 2PCl5(固、白煙)H2Cl2 2HCl2P3Cl2 2PCl3(液、白霧)點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧（工業(yè)制鹽酸）光照：會(huì)發(fā)生爆炸（故不能用于工業(yè)制鹽酸

3、）跟非金屬反應(yīng)6a2P5Cl2 2PCl5(固、白煙)H2Cl2跟水反應(yīng)Cl2H2O H+ClHClO（HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解）2HClO 2HCl+O2氯水保存：密封儲(chǔ)存于棕色試劑瓶里。7a跟水反應(yīng)Cl2H2O H+ClHClO（HC工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白液，實(shí)驗(yàn)室用于 Cl2的吸收2Cl2 +2Ca(OH)2 CaCl2 + Ca(ClO)2+2H2OCl2 +2NaOH NaCl+ NaClO + H2O（4）氯氣與堿反應(yīng)漂白粉主要成分： CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分： Ca(ClO)28a工業(yè)上用于制造漂白粉工業(yè)上用于制造漂白液，實(shí)驗(yàn)室用于 Cl2漂

4、白原理：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO漂白粉失效的原因： Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 2HClO 2HCl + O2光9a漂白原理：光11a跟還原性物質(zhì)反應(yīng)Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3(除去FeCl3中的FeCl2)3C12+2FeBr2 = 2FeCl3+2Br2(苦鹵中提取Br2)C12+2KI = 2KCl+I2(用淀粉-碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2)C12+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4(按體積比1：1混合后不具有漂白性)C12+Na2SO3+H2O = 2HCl+Na2SO4(除廢水中的氯)10a跟還原性物質(zhì)反應(yīng)

5、Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3Cl2CH4 ， CH2CH2Cl2 ，跟有機(jī)物反應(yīng)CH2ClCH2Cl（加成）CH3ClHCl（取代）11aCl2CH4 二、氯水的成分液氯純凈物氯水混合物，因溶有氯氣顯淺黃綠色1、液氯和氯水的區(qū)別2、氯水的成分分析新制氯水：Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-久置氯水：鹽酸溶液3、新制氯水的性質(zhì)氯氣的強(qiáng)氧化性HCl的強(qiáng)酸性HClO的強(qiáng)氧化性、弱酸性Cl-的性質(zhì)12a二、氯水的成分液氯純凈物1、液氯和氯水的區(qū)別2、氯水的成在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的微粒所加試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式或解釋Cl-AgNO

6、3溶液白色沉淀Cl- +Ag + = AgClH+Na2CO3固體有氣泡產(chǎn)生2H+ +CO32- = CO2+H2OHClO有色布條布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2FeCl2溶液溶液變棕黃色2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl-Cl2、H2OSO2黃綠色褪去SO2+C12+2H2O = 4H+2Cl-+SO42-HClO、H+石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、 H+ 鎂粉氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg + C12 = Mg2+2Cl-Mg + 2H+ = Mg2+H213a在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：參與反應(yīng)的4、液氯、新制氯水、久置氯水比較 液氯 新制氯水 久

7、置氯水顏色、狀態(tài)主要存在的微粒物質(zhì)的類別遇干燥的藍(lán)色石蕊試紙Cl2分子 Cl2 、H2O、 HClO、ClO、 Cl、H、OHH2O Cl-、 H+無(wú)明顯變化先變紅后褪色變紅 黃綠色 液體 淡黃綠色 液體變成無(wú)色液體純凈物混合物混合物14a4、液氯、新制氯水、久置氯水比較 液氯 新制氯水 久5、次氯酸1)弱酸性：HClOH2CO32)不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl + O2光3)強(qiáng)氧化性：HClO能氧化許多物質(zhì)（1）電子式？（2）性質(zhì)？4)殺菌漂白性：HClO能使有色布條、品紅、酸堿指示劑等有色物質(zhì)褪色。ClO- 與S2-、I-、Fe2+、SO32-等還原性離子，無(wú)論在酸性還是在堿性溶液中均不

8、能大量共存。15a5、次氯酸1)弱酸性：HClOH2CO32)不穩(wěn)定性：2H思考1：氯水滴到pH試紙上的現(xiàn)象并 分析其原因？pH試紙先變紅后褪色。氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，不能使干燥的有色布條褪色。思考2：氯氣分別通入干燥的有色布條 和濕潤(rùn)的有色布條中的現(xiàn)象并 分析其原因？16a思考1：氯水滴到pH試紙上的現(xiàn)象并pH試紙先變紅后褪色。氯氣漂 白 原 理漂 白 效 果HClO氯水漂白粉Na2O2H2O2O3二氧化硫活性炭氧 化 漂 白不 可 逆與有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。永久性漂白暫時(shí)性漂白，不能漂白指示劑歸納比較： 常見(jiàn)漂白劑漂白原理的差異：物理吸附17a漂 白 原 理漂 白 效 果

9、HClO氯水漂白粉N1、工業(yè)制法2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2【裝置】會(huì)判斷正、負(fù)極，陰、陽(yáng)極【現(xiàn)象】陰極？陽(yáng)極？產(chǎn)生的氣體?三、氯氣的制法18a1、工業(yè)制法2NaCl + 2H2O 2NaO如何除去Cl2中混有的雜質(zhì)氣體？【原理】 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl2、實(shí)驗(yàn)室制法（HCl、H2O）Cl-被強(qiáng)氧化劑氧化為Cl2KMnO4、KClO3、Ca（ClO）2做氧化劑與濃鹽酸反應(yīng)均可制得Cl2注意:該反應(yīng)必須用濃鹽酸，因稀鹽酸幾 乎無(wú)還原性，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸將漸稀，一 定程度時(shí)，會(huì)自動(dòng)停止，HCl不可能消耗盡。19a如何除去Cl2中混有

10、的雜質(zhì)氣體？【原理】 MnO2+4HCl制備： 除雜： 干燥： 收集： 驗(yàn)滿： _尾氣處理： 飽和食鹽水除去HCl濃硫酸除去Cl2中的水蒸氣用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近盛氯氣的瓶口， 變藍(lán)則證明已滿用NaOH溶液吸收多余的Cl2 MnO2+4HCl(濃) = MnCl2+2H2O+Cl220a制備： 1稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)制取氯氣。 2鹽酸與MnO2 反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷降低后反應(yīng)不再進(jìn)行(即MnO2 過(guò)量時(shí)，氯氣的實(shí)際產(chǎn)量小于以鹽酸計(jì)算的氯氣的理論產(chǎn)量)。3實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有濃鹽酸，可以用濃硫酸和固體NaCl與MnO2共熱制取氯氣：MnO2+2Na

11、Cl+3H2SO4(濃)=MnSO4+2NaHSO4+Cl2+2H2O。21a1稀鹽酸不能與MnO2反應(yīng)制取氯氣。 2鹽酸與MnO4氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解度小，吸收的氯氣有限。5實(shí)驗(yàn)室也可用KMnO4、KCIO3與濃鹽酸反應(yīng)來(lái)制取Cl2 。16 HCl +2 KMnO4 = 2KCl +2MnCl2 +5Cl 2 +8H2O KClO3 + 6 HCl = KCl + 3 Cl2 + 3 H2O 22a4氯氣的尾氣吸收液不能選用澄清石灰水，因Ca(OH)2溶解現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的性質(zhì)與現(xiàn)象特征： (1)特殊顏色火焰顏色，如H2在氯氣中燃燒，火焰為蒼白色；C

12、O、H2S、H2燃燒火焰為淡藍(lán)色；CH4燃燒火焰為藍(lán)色；硫在氧氣中燃燒火焰為藍(lán)紫色；鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色為紫色等。 物質(zhì)顏色，如AgCl、Mg(OH)2、AI (OH)3、BaS04、CaC03等沉淀為白色；S、Agl為黃色；Na202、AgBr為淺黃色；Fe(0H)3為紅褐色； FeS、Fe304、CuO、Mn02等為黑色。23a現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教材中常見(jiàn)的性質(zhì)與現(xiàn)象特征： (1)特殊顏(2)具有唯一性的現(xiàn)象 NH3溶于水顯堿性；NO在空氣中變?yōu)榧t棕色；H2S具有臭雞蛋氣味；白磷在空氣中自燃；Fe3+遇SCN一顯血紅色；在主族元素中，金屬鋁能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，硅能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；能使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原來(lái)顏色的為SO2。 (3)特殊實(shí)驗(yàn) 遇Ba2+生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸說(shuō)明有SO42；遇Ag+生成白色沉淀且不溶于稀HNO3說(shuō)明有Cl；銀鏡反應(yīng)能檢驗(yàn)醛基的存在。24a(2)