增分微課15實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題模板課件2021屆高三新高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)

1、第十單元化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合增分微課15實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題的答題模板增分典例探究 提分強(qiáng)化訓(xùn)練年份2019201820172016題號(hào)全國(guó)27,全國(guó)28,全國(guó)27全國(guó)26,全國(guó)28,全國(guó)26全國(guó)26,全國(guó)26、28,全國(guó)26全國(guó)26,全國(guó)28,全國(guó)26素養(yǎng)剖析近幾年的高考試題中開放性、探究性的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題,逐漸成了實(shí)驗(yàn)考查的熱點(diǎn),主要考查學(xué)生提煉題目信息并綜合利用已學(xué)知識(shí)來(lái)回答問(wèn)題的能力。證據(jù)推理與模型認(rèn)知:從實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)對(duì)實(shí)驗(yàn)題進(jìn)行分類建模,能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象,依據(jù)答題模板快速準(zhǔn)確回答問(wèn)題?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí):能根據(jù)題給信息,明確探究實(shí)驗(yàn)的目的和原理,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,分析解決實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題,得出

2、正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確、全面(1)現(xiàn)象描述要全面:看到的、聽(tīng)到的、觸摸到的、聞到的。(2)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確:如A試管中、B處有(3)按“現(xiàn)象+結(jié)論”格式描述,忌現(xiàn)象結(jié)論不分、由結(jié)論推現(xiàn)象、先入為主指出生成物的名稱。增分點(diǎn)一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述2.描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)的得分關(guān)鍵詞(1)溶液:顏色由變成;液面上升或下降(形成液面差);溶液變渾濁,生成(產(chǎn)生)沉淀;溶液發(fā)生倒吸;產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出);有液體溢出等。(2)固體:表面產(chǎn)生大量氣泡;逐漸溶解或體積逐漸變小(變細(xì));顏色由變成。(3)氣體:生成色(味)氣體;氣體由色變成色;先變后(加深、變淺、褪色)等。3.滴定終點(diǎn)的判斷的描

3、述當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液后,錐形瓶中溶液恰好由(顏色)變成(顏色),且半分鐘不恢復(fù)或不褪色。藍(lán)紫色溶液變淺,同時(shí)有灰藍(lán)色沉淀生成,然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液解析根據(jù)Cr3+與Al3+化學(xué)性質(zhì)相似,可知向藍(lán)紫色的Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,要先生成灰藍(lán)色的Cr(OH)3沉淀,當(dāng)NaOH溶液過(guò)量時(shí),Cr(OH)3溶解得到含有NaCr(OH)4的綠色溶液。淀粉溶液解析可用淀粉溶液作指示劑,淀粉溶液遇I2呈藍(lán)色,當(dāng)I2恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液中藍(lán)色褪去,且保持30 s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生變化。 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變變式題 2017北京卷節(jié)選 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“F

4、e+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。檢驗(yàn)產(chǎn)物取出少量黑色固體,洗滌后, ， ，(填操作和現(xiàn)象),證明黑色固體中含有Ag。 加硝酸加熱溶解固體,再滴加稀鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀解析黑色固體中含有過(guò)量鐵粉,要檢驗(yàn)鐵粉中是否混有銀,加入硝酸加熱后,再加入稀鹽酸生成白色沉淀,則證明黑色固體中含有銀。變式題 2017北京卷節(jié)選 某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。向硝酸酸化的0.05 molL-1硝酸銀

5、溶液(pH2)中加入過(guò)量鐵粉,攪拌后靜置,燒杯底部有黑色固體,溶液呈黃色。檢驗(yàn)產(chǎn)物取上層清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說(shuō)明溶液中含有。Fe2+解析 K3Fe(CN)6是檢驗(yàn)Fe2+的試劑,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明溶液中含有Fe2+。1.裝置氣密性檢查(1)簡(jiǎn)易裝置:將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體),微熱(或用手捂熱)試管,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,冷卻到室溫(或松手)后,導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱,則表明裝置氣密性良好。(2)有漏斗的裝置如圖:用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管,向漏斗中加入適量水,漏斗中會(huì)形成一段液柱,停止加水,過(guò)一段時(shí)間后,若漏斗中的液柱高度無(wú)變化,則裝置氣密性良好。增分點(diǎn)二實(shí)驗(yàn)

6、的操作、裝置設(shè)置的原因、作用或目的的描述2.試紙的使用(1)檢驗(yàn)液體取放試紙蘸待測(cè)液點(diǎn)滴試紙觀察顏色(與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比)。(2)檢驗(yàn)氣體取濕潤(rùn)試紙粘玻璃棒端靠近氣體觀察顏色。3.儀器、裝置作用有利于(這樣裝配的好處),以防止(不這樣裝配的壞處)等。如尾氣吸收裝置的作用:“吸收氣體,防止污染空氣”。4.物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn)各取少許待檢物滴加試劑描述現(xiàn)象得出結(jié)論。5.沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法(1)靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過(guò)量,否則沉淀劑不過(guò)量。(2)靜置,取上層清液適量于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過(guò)量,否

7、則沉淀劑不過(guò)量。6.沉淀洗滌及是否洗凈的判斷操作(1)把蒸餾水沿著玻璃棒注入過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀,靜置,使蒸餾水濾出,重復(fù)23次即可。(2)取最后一次洗滌液,滴加(試劑),若沒(méi)有現(xiàn)象,證明沉淀已經(jīng)洗凈。7.從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作(1)溶解度受溫度影響較小的:蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾。(2)溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾。注意:對(duì)于AlCl3、FeCl3等會(huì)水解的物質(zhì),必須在HCl等酸性氣體的氛圍中加熱結(jié)晶水合物(不斷地通入干燥的HCl);對(duì)于FeCl2等易被空氣氧化的物質(zhì),可以在N2等惰性氣體的氛圍中蒸發(fā)濃縮。8.某實(shí)驗(yàn)的操作、裝置設(shè)置的原因、作用或目的的描述:需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)原

8、理和操作或裝置前后進(jìn)行聯(lián)系分析來(lái)確定。回答時(shí)要抓住關(guān)鍵詞“除去”“防止”“抑制”“使”等,同時(shí)言簡(jiǎn)意賅。例2 2019全國(guó)卷 硫酸鐵銨NH4Fe(SO4)2xH2O是一種重要鐵鹽。為充分利用資源,變廢為寶,在實(shí)驗(yàn)室中探究采用廢鐵屑來(lái)制備硫酸鐵銨,具體流程如下:回答下列問(wèn)題:(1)步驟的目的是去除廢鐵屑表面的油污,方法是。堿煮水洗解析油污在熱的堿性條件下易水解,故去除廢鐵屑表面的油污的方法是堿煮水洗。(2)步驟需要加熱的目的是 ,溫度保持8095 ,采用的合適加熱方式是 。鐵屑中含有少量硫化物,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理,合適的裝置為(填標(biāo)號(hào))。 A B C D加快反應(yīng)解析適當(dāng)加熱可加快反應(yīng)速率

9、。加熱溫度為8095 ,低于100 ,可用熱水浴加熱。鐵屑中含有少量硫化物,與H2SO4反應(yīng)生成H2S氣體,H2S易與NaOH溶液反應(yīng),為防倒吸,故選C裝置。熱水浴C(3)步驟中選用足量的H2O2,理由是。分批加入H2O2,同時(shí)為了 ,溶液要保持pH小于0.5。將Fe2+全部氧化為Fe3+;不引入雜質(zhì)解析足量的H2O2可充分將Fe2+氧化為Fe3+,且不會(huì)引入新的雜質(zhì)。Fe3+易水解,故溶液應(yīng)保持一定的pH,防止Fe3+水解。防止Fe3+水解(4)步驟的具體實(shí)驗(yàn)操作有 ,經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾(洗滌)(5)采用熱重分析法測(cè)定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù),將樣品加熱

10、到150 時(shí)失掉1.5個(gè)結(jié)晶水,失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學(xué)式為 。NH4Fe(SO4)212H2O變式題 2019湖南衡陽(yáng)二模 二氧化氯(ClO2)與亞氯酸鈉(NaClO2)都具有強(qiáng)氧化性。兩者作漂白劑時(shí),不傷害織物;作飲用水消毒劑時(shí),不殘留異味。某研究性學(xué)習(xí)小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉,并探究其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)如下?！举Y料査閱】SO2可將NaClO3還原為ClO2;NaClO2酸化生成NaCl,并放出ClO2。實(shí)驗(yàn)步驟如下:.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示),關(guān)閉三個(gè)止水夾及b活塞,打開a的活塞,向A的圓底燒瓶中注入水,檢查裝置的氣密性。.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應(yīng)的試

11、劑,關(guān)閉止水夾和b的活塞,打開止水夾及a的活塞,向A的圓底燒瓶中滴入75%硫酸。.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾和,關(guān)閉止水夾和a的活塞,通入一段時(shí)間空氣;關(guān)閉止水夾和,打開止水夾和b的活塞,向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。試回答下列問(wèn)題:(1)步驟中,裝置氣密性良好的現(xiàn)象是;儀器a和b在使用前應(yīng)。實(shí)驗(yàn)步驟.組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示),關(guān)閉三個(gè)止水夾及b活塞,打開a的活塞,向A的圓底燒瓶中注入水,檢查裝置的氣密性。一段時(shí)間后,儀器a中液面不再下降檢查是否漏液解析若裝置不漏氣,因裝置中氣體壓強(qiáng)增大,a中液體不能順利流下,所以現(xiàn)象是一段時(shí)間后,儀器a中液面不再下降;儀器a、b是分液

12、漏斗,使用前要檢驗(yàn)是否漏液;(2)步驟中,B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,C中H2O2的作用: 。步驟.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應(yīng)的試劑,關(guān)閉止水夾和b的活塞,打開止水夾及a的活塞,向A的圓底燒瓶中滴入75%硫酸。35.6SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4作還原劑解析步驟,B中SO2將 NaClO3還原為ClO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NaClO3=2ClO2+Na2SO4,C中用二氧化氯制備亞氯酸鈉,ClO2發(fā)生還原反應(yīng),H2O2作還原劑。(3)步驟中,先通入一段時(shí)間空氣的目的是 ,試管D中的現(xiàn)象為。步驟.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾和,關(guān)閉止水夾和a的活塞,通入一段

13、時(shí)間空氣;關(guān)閉止水夾和,打開止水夾和b的活塞,向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。排出裝置中殘留的ClO2、SO2氣體,避免干擾實(shí)驗(yàn)溶液由無(wú)色變藍(lán)色解析裝置中殘留的ClO2、SO2氣體干擾NaClO2的檢驗(yàn),步驟中,先通入一段時(shí)間空氣的目的是排出裝置中殘留的ClO2、SO2氣體,避免干擾實(shí)驗(yàn);C中加入硫酸生成的ClO2與D試管中的KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),所以試管D中的現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變藍(lán)色。(4)步驟中,開始時(shí)C中反應(yīng)緩慢,稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因: 。步驟.探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾和,關(guān)閉止水夾和a的活塞,通入一段時(shí)間空氣;關(guān)閉止水夾和,打開止水夾和b的活塞,向C的三頸燒瓶中

14、滴入稀硫酸。反應(yīng)生成的Cl-起催化作用(或:該反應(yīng)放熱使溫度升高,反應(yīng)速率加快) 解析 NaClO2酸化生成NaCl,反應(yīng)生成的Cl-起催化作用;NaClO2與硫酸的反應(yīng)放熱使溫度升高,反應(yīng)速率加快。(5)步驟,實(shí)驗(yàn)前若向C中三頸燒瓶中加入25 mL 8.0 molL-1 H2O2溶液反應(yīng),分離提純得到18.88 g NaClO2晶體,則H2O2的有效利用率為(保留兩位有效數(shù)字)。步驟.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應(yīng)的試劑,關(guān)閉止水夾和b的活塞,打開止水夾及a的活塞,向A的圓底燒瓶中滴入75%硫酸。 52%1.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的基本程序?qū)嶒?yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)試劑 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

15、如物質(zhì)(離子)檢驗(yàn):一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì)),按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。規(guī)范描述:操作取樣,加入現(xiàn)象如果有生成結(jié)論說(shuō)明的是增分點(diǎn)三簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)2.實(shí)例分析:某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí),發(fā)現(xiàn)一盛無(wú)色鹽溶液的試劑瓶,標(biāo)簽破損如圖,該小組根據(jù)已掌握的知識(shí),對(duì)藥品作出猜想,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(1)該實(shí)驗(yàn)藥品為中學(xué)化學(xué)常用試劑,推測(cè)它的陽(yáng)離子化合價(jià)為。(2)同學(xué)們做出以下三種推測(cè)。猜想1:Na2SO4 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì):進(jìn)行,證明是Na2SO4溶液;猜想2:K2SO4 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì): , 證明是K2SO4溶液;猜想3:(NH4)2SO4 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì): ，

16、 ,證明是(NH4)2SO4溶液。+1進(jìn)行焰色反應(yīng),透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察,火焰呈紫色 取一定量溶液于試管中加濃NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體【信息解讀】實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明是K2SO4溶液證明是(NH4)2SO4溶液實(shí)質(zhì)只需檢驗(yàn)只需檢驗(yàn)方法 用 溶液;取樣操作現(xiàn)象結(jié)論K+焰色反應(yīng)濃NaOH3.實(shí)例分析:某化學(xué)小組利用實(shí)驗(yàn)探究甲烷在加熱條件下可還原CuO,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝有氧化銅的試管中固體全部變?yōu)榧t色。已知:Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O: 。欲證明紅色固體中含有Cu,甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):向少量紅色固體中加入適量0.1 molL-1Ag

17、NO3溶液,發(fā)現(xiàn)溶液變藍(lán),據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理,欲證明甲同學(xué)的結(jié)論,還需增加如下對(duì)比實(shí)驗(yàn),完成表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過(guò)程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若觀察到溶液不變藍(lán),則證明紅色固體中含有Cu;若觀察到溶液變藍(lán),則不能證明紅色固體中含有Cu,需繼續(xù)進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變?yōu)樗{(lán)色,則證明紅色固體中含有Cu2O取少量Cu2O固體于試管中,加入適量0.1 molL-1AgNO3溶液【信息解讀】實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明有Cu2O證明有Cu方案設(shè)計(jì)思考利用Cu2O與Cu的性質(zhì)差異,Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O,銅不能與 酸反應(yīng)Cu與AgNO3反

18、應(yīng)體現(xiàn)還原性,Cu2O中Cu化合價(jià)為+1價(jià),也有還原性,需用Cu2O與硝酸銀溶液反應(yīng)做實(shí)驗(yàn)非氧化性對(duì)比例3 (1)2018全國(guó)卷節(jié)選 K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是 ， 。 取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3解析裝置A中殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3的存在,可取少量固體粉末,加入稀硫酸溶解,生成Fe2(SO4)3,再滴加KSCN溶液

19、,溶液變成紅色,則證明固體殘留物中含有Fe2O3。變式題 (1)2019陜西榆林模擬節(jié)選 已知CuCl是一種白色難溶固體,潮濕的CuCl在空氣中緩慢被氧化。通過(guò)熱分解CuCl22H2O制得的CuCl產(chǎn)品中可能含有少量未分解的CuCl2,乙同學(xué)認(rèn)為只用一種日常生活常見(jiàn)的液體即可檢驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)方案為:取少量固體放入小試管中, ， 。 加少量水后用膠塞蓋緊,迅速振蕩,若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中含CuCl2,若不顯藍(lán)色則不含CuCl2解析 CuCl2能溶解于水,且其水溶液顯藍(lán)色,同時(shí)考慮到CuCl在潮濕環(huán)境中易氧化,則檢驗(yàn)時(shí)需避免空氣中氧氣的干擾,具體操作是加少量水后用膠塞蓋緊,迅速振蕩,若溶液顯藍(lán)色則產(chǎn)品中

20、含CuCl2,若不顯藍(lán)色則不含CuCl2。(3)2019河南新鄉(xiāng)三模節(jié)選 請(qǐng)利用氯化銨固體設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明NH3H2O為弱堿(其余實(shí)驗(yàn)用品自選): ， 。 取氯化銨溶于水配成溶液,測(cè)定溶液的pH,若pH7,可證明NH3H2O為弱堿(或其他合理答案)解析根據(jù)氯化銨溶液酸堿性,判斷氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽。1.2019廣東揭陽(yáng)一模 疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)步驟如下:打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨。再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220 ,然后通入N

21、2O。冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。已知:.NaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;.NaNH2熔點(diǎn)為210 ,沸點(diǎn)為400 ,在水溶液中易水解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)裝置B中盛放的藥品為 ;裝置C的主要作用是。堿石灰(或氫氧化鈉固體)冷凝分離出水解析制備的氨中含有大量的水,用C裝置冷凝分離出水,B中盛放堿石灰干燥氨。(2)步驟中先加熱制取氨的目的是 ;步驟氨與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為。步驟中最適宜的加熱方式為(填“水浴加熱”或“油浴加熱”)。打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨。再加熱裝置A中的金屬鈉,

22、使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220 ,然后通入N2O。排盡裝置中的空氣油浴加熱2Na+2NH3 2NaNH2+H2解析步驟中用氨氣排盡裝置中的空氣,防止加熱時(shí)空氣中的氧氣等與鈉反應(yīng);步驟中氨氣與鈉反應(yīng)生成NaNH2和氫氣,反應(yīng)方程式為2Na+2NH3 2NaNH2+H2;水的沸點(diǎn)為100 ,不能達(dá)到反應(yīng)控制的溫度210220 ,故用油浴加熱。(3)N2O可由NH4NO3在240245 分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6 ),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號(hào))。(4)生成NaN3的化學(xué)方程式為 。、解析 (3)硝酸銨的熔點(diǎn)為169

23、.6 ,因NH4NO3在240245 時(shí)已經(jīng)熔化,分解反應(yīng)中還生成水,故選、;(4)氨與鈉反應(yīng)生成的NaNH2與通入的N2O反應(yīng)生成NaN3和H2O。NaNH2+N2O NaN3+H2O (5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是 ， 。 反應(yīng)過(guò)程中可能生成的NaOH能腐蝕玻璃 NaN3不溶于乙醚,能減少NaN3的溶解損耗;且乙醚易揮發(fā),有利于產(chǎn)品快速干燥(6)步驟中用乙醚洗滌的主要目的是 ， 。步驟冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過(guò)濾,并用乙醚洗滌,晾干。2.草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C

24、2O42H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用圖甲裝置制取C2H2。電石與水反應(yīng)很快,為了減緩反應(yīng)速率,裝置A中除用飽和食鹽水代替水之外,還可以采取的措施是 ， ， (寫一種即可)。將燒瓶底部置于冰水浴中、控制分液漏斗活塞減緩滴加速度、將電石變?yōu)楦蟮膲K狀解析碳化鈣和水反應(yīng)十分劇烈,可以用飽和食鹽水代替水來(lái)控制反應(yīng)速率,也可以利用分液漏斗控制滴加液體速度,來(lái)控制反應(yīng)速率。(1)甲組的同學(xué)以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等)為原料,并用圖甲裝置制取C2H2。裝置B中,NaClO將H2S、PH3 氧化為硫酸及磷

25、酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為 。該過(guò)程中,可能產(chǎn)生新的雜質(zhì)氣體Cl2,其原因是，(用離子方程式回答)。PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-解析 NaClO將PH3氧化為磷酸,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的離子方程式為PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-;在酸性條件下,ClO-也可以將Cl-氧化為Cl2,反應(yīng)的離子方程式為Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O。Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O (2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O42H2O。制備裝置如圖乙所示。裝置D中多孔球泡的作用是 ， 。解析裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面積,充分反應(yīng)。 增大氣體和溶液的接觸面積,加快反應(yīng)速率,使反應(yīng)充分進(jìn)行(2)乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料,用Hg(NO