初中氧化還原反應(yīng)課件

1、關(guān)于初中氧化還原反應(yīng)第1頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四四種基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2 =CO2 A+B=AB分解反應(yīng)CaCO3 =CaO+CO2AB =A+B置換反應(yīng)C+CuO = Cu+CO2A+BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB第2頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四1、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 2、 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 3、 2Mg+O2=2MgO 4、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O 練習(xí)：判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)

2、，從四種基本反應(yīng)類型來分析，應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型。第3頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四氧化還原反應(yīng)(初中)根據(jù)物質(zhì)是否得氧失氧氧化反應(yīng)還原反應(yīng)S + O2 S O2點(diǎn)燃CuO+H2 Cu+H2O加熱第4頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四從得氧、失氧的角度HHCuoCuH2O從氧化銅方面看：失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)從氫氣方面看：得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)因此整個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)第5頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念：一種物質(zhì)被氧化，同時(shí)另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)。（化合價(jià)的變化）CuO+2H2

3、0Cu+20H2O+1反應(yīng)前反應(yīng)后CuO + H2 Cu + H2O反應(yīng)后我的化合價(jià)降低了，我被還原了！反應(yīng)后我的化合價(jià)升高了，我被氧化了！+200+1化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高被氧化第6頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四例：2CuO + C 2Cu + CO2 化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高被氧化H2O + 2C H2 + 2CO 化合價(jià)降低被還原化合價(jià)升高被氧化 總結(jié)： 化合價(jià)升高的物質(zhì)被氧化，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。 化合價(jià)降低的物質(zhì)被還原，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。第7頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四NaeNaeCleeeeeeee鈉原子氯分

4、子CleeeeeeeeNaeNae+-+-氯化鈉氯化鈉的形成過程氧化還原反應(yīng)（電子的得失或偏移）第8頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四從電子得失或偏移角度分析氧化還原反應(yīng)第9頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四2Na + Cl2 2NaCl H2 + Cl2 2HCl （電子的得失）（電子的偏移）例：總結(jié) : 某元素原子失去電子或電子對(duì)偏離,則該元素的化合價(jià)升高,對(duì)應(yīng)物質(zhì)為還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng).某元素原子得到電子或電子對(duì)偏向,則該元素的化合價(jià)降低,對(duì)應(yīng)物質(zhì)為氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng).第10頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四e-給

5、你！謝謝！我得到電子被還原我失去電子被氧化 氧化劑得到電子，反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)降低。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。 還原劑失去電子，反應(yīng)后所含元素的化合價(jià)升高。還原劑具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。第11頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四生活中的氧化還原反應(yīng)第12頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四小結(jié)還原劑 ：方程式中所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。氧化劑：方程式中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。*表現(xiàn)特征：元素化合價(jià)有升降。氧化還原反應(yīng)*反應(yīng)實(shí)質(zhì)：有電子得失或電子對(duì)的偏移。氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)后的生成物 還原產(chǎn)物

6、：氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)后的生成物第13頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四1、下列變化需加入氧化劑的是（）、 、2、下列說法正確的是( )A、化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) B、復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) D、分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)練習(xí)ADC 第14頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四3、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是A、2MgCO22MgOCB、2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2C、Zn +2HCl = ZnCl2 + H2D、NaOHHClNaClH2O4、下列屬于氧化還原反應(yīng)的是A、CCO22CO B、2K

7、ClO3=2KCl+ 3O2 c、CaO+H2O=Ca（OH）2 D、CaCO3=CaO+CO2E、Zn +CuSO4 = ZnSO4 + CuF、BaCl2Na2SO42NaClBaSO4DABE第15頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四5、水作氧化劑的是（ ）水既不作氧化劑又不作還原劑的是（ ）水作為還原劑的是（）水既作氧化劑又作還原劑的是（）、2Na2H2O2NaOHH2、SO3H2OH2SO4、 H2O+C=H2+CO D、CaO+H2O=Ca(OH)2E、2 22F、2 F224FOACBD電解FE綜合應(yīng)用第16頁，共18頁，2022年，5月20日，11點(diǎn)47分，星期四分析下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。Fe2O3 +3CO = 2Fe + 3CO2 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2 + O2 用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況的步驟：1、標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生化合價(jià)變化的元素的化合價(jià)2、用兩個(gè)箭頭將反應(yīng)物與生成物中發(fā)生化合價(jià)變化的同種元素連起來，