廣東省佛山市莘村中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省佛山市莘村中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3（膠體）+3O2+8KOH 工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀。制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應(yīng)原理如下：濕法制備：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O干法制備：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2N

2、a2O+2Na2SO4+O2下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A高鐵酸鉀處理水時(shí)，高鐵酸鉀發(fā)生還原反應(yīng)B濕法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子C干法中每生成1mol Na2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子DK2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降參考答案：C2. 根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁 該氣體一定是CO2BSO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性C將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50的乙醇中，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間乙醇催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，再加入

3、銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解參考答案：C【詳解】A. 二氧化硫也可使澄清石灰水變渾濁，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. SO2通入溴水中，溴水褪色，是因?yàn)镾O2與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，體現(xiàn)的是SO2的還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 將灼熱后表面變黑的螺旋狀銅絲伸入約50的乙醇中，乙醇被氧化銅氧化生成紅色的銅，銅絲能保持紅熱一段時(shí)間，說(shuō)明該反應(yīng)放熱，C項(xiàng)正確；D. 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱，需先加堿液調(diào)整為堿性環(huán)境，再加入銀氨溶液，檢驗(yàn)蔗糖是否水解，操作步驟不正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。3. 下列各組元素的性質(zhì)遞變情況

4、錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略4. 工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是AClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物BNaClO3在反應(yīng)中失去電子CH2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑D1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D略5. 下列關(guān)于苯的敘述中正確的（ ）A苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無(wú)色，下層為橙紅色C苯分子中6個(gè)碳的化學(xué)鍵完全相同D

5、苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略6. CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H)減小C反應(yīng)在24 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D反應(yīng)在24 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)0.06 molL1s1參考答案：D解析：隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H)減小，而前4 min內(nèi)反應(yīng)速率變大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4 min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在24 min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判

6、斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。7. 對(duì)四組無(wú)色透明溶液進(jìn)行離子檢驗(yàn)，四位同學(xué)各鑒定一組，他們的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的結(jié)論如下，其中可能正確的是（）AMnO4、K+、S2、Na+BMg2+、NO3、OH、ClCK+、H+、Cl、CO32DNa+、OH、Cl、NO3參考答案：D【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來(lái)解答【解答】解：A因MnO4、S2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，且MnO4為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；B因Mg2+、OH結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故

7、B錯(cuò)誤；C因H+、CO32結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無(wú)色，則實(shí)驗(yàn)報(bào)告正確，故D正確；故選D8. 下列說(shuō)法中正確的是（ ）。A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。B伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化。C在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量有可能相同。D如果舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成釋放的能量，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。參考答案：A略9. 已知熱化學(xué)方程式：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=QkJ/mol(Q0)。下列說(shuō)法正確的是：A、相同條件下，1molN2(g)和3molH2(g)所具有的能量大于2m

8、olNH3(g)所具有的能量 B、將1mol N2（g）和3mol H2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJ C、如將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為QkJ，則此過(guò)程中有1molN2(g)被還原D、增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：AC略10. 實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是A. 水晶和干冰的熔化 B. 食鹽和冰醋酸熔化C. 氯化銨和水的分解 D. 純堿和燒堿的熔化參考答案：D試題分析：A二氧化硅是原子晶體，熔化需克服極性鍵，。干冰是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，A錯(cuò)誤；B氯化鈉是離子晶體，熔化需克服離子鍵，冰醋酸

9、是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，B錯(cuò)誤；C氯化銨是離子晶體，熔化需克服離子鍵，水是分子晶體，熔化需克服分子間作用力，C錯(cuò)誤；D純堿和燒堿都是離子晶體，熔化需克服的是離子鍵，D正確；答案選D。11. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )A電解質(zhì)屬于化合物 B電解質(zhì)都能導(dǎo)電C能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì) D電解質(zhì)溶液通電后發(fā)生電離參考答案：A略12. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）AHCl BFe C蔗糖溶液 DCO2 參考答案：D略13. 下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是A、化合反應(yīng) B、復(fù)分解反應(yīng) C、分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)參考答案：B略14. 正確的分類會(huì)為我們的生活和學(xué)習(xí)提供幫

10、助，下面是對(duì)純堿的分類：堿 含氧酸鹽 鈉鹽 碳酸鹽。其中正確的是A B C D參考答案：D略15. 能夠證明苯分子中不存在碳碳單、雙鍵交替排布的事實(shí)是 A苯的一溴代物沒(méi)有同分異構(gòu)體 B苯的間位二溴代物只有一種C苯的對(duì)位二溴代物只有一種 D苯的鄰位二溴代物只有一種參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室要配制100mL1.0molL1的NaCl溶液，試回答下列各題：（1）經(jīng)計(jì)算，可知n(NaCl)_mol，則用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體_ g。（2）若用NaCl固體配制溶液，下列儀器中，不需要用到的是_。（填序號(hào)）A.錐形瓶 B.容量瓶 C.燒杯 D. 藥匙 E. 托

11、盤天平 F. 洗瓶 （3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是 、 。（4）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有 、 。（5）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_、_。（6）下列四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏高的是 （填序號(hào)）。A.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線 B.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線 C.將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處參考答案：（1）0.1；5.9（2）A（3）玻璃棒 、膠頭滴管。（4）溫度、容量。（5）攪拌、引流 （6）B略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）從500 mL 0.2 mo

12、l/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L；若將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L HCl溶于1 L水中，所得溶液的密度為gcm- 3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：_ mol/L參考答案：(1)0.2 0.04 (2)80 (3)1000V /(36.5V+22400)解析：（1）某溶液的濃度一旦確定，則取任意體積溶液的濃度與所取的體積無(wú)關(guān)，所以從500 mL 0.2 mol/L Na2S

13、O4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物質(zhì)的量濃度仍為0.2 mol/L；Na+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，將這10 mL溶液用水稀釋到100 mL，體積變?yōu)樵瓉?lái)的10倍，則稀釋后Na+的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/10即0.04mol/L。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mL某氣體的物質(zhì)的量n=0.672L22.4L/mol=0.03mol，M=m/n=2.4g/0.03mol =80g/mol，所以此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為80。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L HCl的物質(zhì)的量n=(V /22.4)mol，溶液的體積不等于溶質(zhì)和溶劑體積之和，通過(guò)溶液的質(zhì)量和密度求溶液的體積，溶液的質(zhì)量m= (

14、V /22.4)mol36.5g/mol+1000g=(36.5V/22.4+1000)g，所以溶液的體積V（溶液）=(36.5V/22.4+1000)ggcm-3=(36.5V/22.4+1000)1/1000（L），所以HCl溶液的物質(zhì)的量濃度c=n/(V溶液)=1000V /(36.5V+22400)。18. 拆開(kāi)1mol HH鍵，1mol NH鍵，1mol NN鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ則1mol N2生成NH3 （填“吸收”或“放出”） kJ；1mol H2生成NH3 熱量（填“吸收”或“放出”） kJ；理論上，每生成1mol NH3， 熱量（填“吸收”

15、或“放出”） kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？ 參考答案：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量放出的總能量，根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應(yīng)限度與反應(yīng)熱的關(guān)系分析解答：解：反應(yīng)熱=化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量化學(xué)鍵形成放出的總能量，所以1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱=946kJ+3436 kJ23391kJ=92kJ，所以是放出熱量；1mol H2生成NH3的反應(yīng)熱

16、=946kJ+436kJ3391kJ=30.7kJ，所以是放出熱量；每生成1mol NH3的反應(yīng)熱=946kJ+436kJ3391kJ=46kJ；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計(jì)算值故答案為：放出；92；放出；30.67；放出；46；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度（即化學(xué)平衡狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論計(jì)算值點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法19. (6分)一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變