2022年高考化學(xué)魯科版一輪復(fù)習(xí)檢測：章末綜合檢測（二）

1、PAGE14章末綜合檢測二時間：60分鐘；滿分：100分一、選擇題本題包括9小題，每小題5分，共45分12022河南豫北質(zhì)檢分類貫穿在化學(xué)學(xué)習(xí)的始終。下列各組物質(zhì)的分類正確的是同位素：1H、2H2、3H同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3混合物：水玻璃、水銀、水煤氣電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、硫酸鋇ABCD解析：選D。2H2是氫元素的單質(zhì)，錯誤；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10屬于烷烴，乙烯與烷烴不是同系物，錯誤；NO2不是酸性氧化物，錯誤；水銀是金屬單質(zhì)Hg，錯誤。22022高考天津卷以下是中華民族為人類文明進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的

2、分析不合理的是A四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應(yīng)B商代后期鑄造出工藝精湛的后司母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土D屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作解析：選A。谷物的主要成分為淀粉，用谷物釀造出酒和醋，釀造過程主要包括淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成乙醇，乙醇被氧化為乙酸，因此釀造過程中涉及水解反應(yīng)和氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；后司母戊鼎為商代后期的青銅器，屬于銅合金制品，B項(xiàng)正確；陶瓷的主要原料為黏土，C項(xiàng)正確；青蒿素易溶于乙醚，而不易溶于水，因此，屠呦呦用乙醚提取青蒿素的過程包括萃取操作，D項(xiàng)正

3、確。3氧化還原反應(yīng)中，水可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既不是氧化劑又不是還原劑等。在下列反應(yīng)中，水的作用與Br2SO22H2O=H2SO42HBr中的不同的是A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4FeOH2O22H2O=4FeOH3CCl2H2OHClHClOD2Al2NaOH6H2O=2NaAlOH43H2解析：選D。反應(yīng)Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，選項(xiàng)A、B、C的反應(yīng)中H2O的作用與其相同。選項(xiàng)D的反應(yīng)2Al2NaOH6H2O=2NaAlOH43H2中，H2O為氧化劑。3、Fe2、Al3、NHeqoal,4的稀溶液中加入足量

4、Na2O2固體，充分作用后，再加入過量稀鹽酸，完全反應(yīng)，則離子數(shù)目沒有變化的是AFe3、Al3BAl3CFe2、NHeqoal,4DFe3解析：選B。2Na2O22H2O=4NaOHO2，F(xiàn)e2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，F(xiàn)e3轉(zhuǎn)變?yōu)镕eOH3沉淀析出，Al3轉(zhuǎn)變?yōu)锳lOH4，NHeqoal,4轉(zhuǎn)變?yōu)镹H3氣體，NHeqoal,4減少。沒有過濾，再加入過量稀鹽酸，F(xiàn)eOH3沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3，所以Fe2減少，F(xiàn)e3增多，AlOH4再轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3，Al3數(shù)目幾乎不變。52022呼和浩特質(zhì)量普查調(diào)研下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A石灰水表面漂著的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4H

5、SO4溶液呈酸性的主要原因是NHeqoal,4H2ONH3H2OHC鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3中加入石膏，降低土壤的堿性：Ca2COeqoal2,3=CaCO3D漂白粉溶液在空氣中失效：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3解析：選D。石灰水表面漂著的“白膜”為碳酸鈣，用醋酸溶解的離子方程式為CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2，A項(xiàng)錯誤；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHeqoal,4HSOeqoal2,4，B項(xiàng)錯誤；鹽堿地含較多NaCl、Na2CO3中加入石膏，降低土壤的堿性，石膏微溶于水，反應(yīng)的離子方程式為CaSO4COeq

6、oal2,3=CaCO3SOeqoal2,4，C項(xiàng)錯誤；漂白粉溶液在空氣中失效，是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D項(xiàng)正確。62022合肥高三檢測在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液退色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnOeqoal,416H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是ANa2O2既是氧化劑，又是還原劑BO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物C通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole解析：選D。本題考查氧化還原反應(yīng)，意在考查考生對氧化還原反應(yīng)概念的理解能力。該反應(yīng)中MnOeq

7、oal,4中Mn的化合價降低，Na2O2中O的化合價升高，因此MnOeqoal,4為氧化劑，Na2O2為還原劑，A項(xiàng)錯誤；Mn2為還原產(chǎn)物，O2為氧化產(chǎn)物，B項(xiàng)錯誤；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃鹽酸，C項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)中產(chǎn)生5molO2時，轉(zhuǎn)移10mole，若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況O2，則轉(zhuǎn)移2mole，D項(xiàng)正確。L1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，Cr2Oeqoal2,7全部轉(zhuǎn)化為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是AL1BL1CL1DL1解析：選B?？梢园袴e3O4看作FeOFe2O3，則nFe3O4nFeOnFe2，依次可知，在反應(yīng)中

8、Fe2eqo,suol11c6，解得cL1。82022河南豫北質(zhì)檢常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙變紅色的溶液：Na、NHeqoal,4、NOeqoal,3、HCOeqoal,3BL1AgNO3溶液：H、K、SOeqoal2,4、IC加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：NHeqoal,4、Fe2、SOeqoal2,4、NOeqoal,3DKW/HL1的溶液：Na、K、SiOeqoal2,3、AlOH4解析：選D。使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，HCOeqoal,3不能大量存在，A錯誤。Ag與I、SOeqoal2,4分別反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，B錯誤。加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液顯

9、強(qiáng)堿性或酸性，NHeqoal,4、Fe2不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中；若是酸性溶液，F(xiàn)e2與NOeqoal,3不能大量共存，C錯誤。KW/HL1的溶液中OHL1，Na、K、SiOeqoal2,3、AlOH4在強(qiáng)堿溶液中能大量共存，D正確。3、AgNO3、BaCl2、HCl、NH4NO3五種無標(biāo)簽溶液，為鑒別它們，取四支試管分別裝入任意一種溶液，向上述四支試管中加入少許剩下的一種溶液，下列結(jié)論錯誤的是A有三支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是AgNO3溶液B如果四支試管中都沒有明顯現(xiàn)象時，則加入的是NH4NO3溶液C若一支試管中產(chǎn)生氣泡，兩支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是HCl溶液D若只有兩支試管中出現(xiàn)沉

10、淀時，則加入的是BaCl2溶液解析：選C。將五種溶液兩兩反應(yīng)可得下表結(jié)論：表示生成沉淀，表示生成氣體，表示無明顯現(xiàn)象Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3Na2CO3AgNO3BaCl2HClNH4NO3由上表得出結(jié)論：一支試管中產(chǎn)生氣泡，兩支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是Na2CO3溶液；三支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是AgNO3溶液；若只有兩支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是BaCl2溶液；一支試管中產(chǎn)生氣泡，一支試管中出現(xiàn)沉淀時，則加入的是HCl溶液；若四支試管中均無明顯現(xiàn)象時，則加入的是NH4NO3溶液。二、非選擇題本題包括4小題，共55分1013分綠礬被廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，

11、工業(yè)上兩種制備綠礬FeSO47H2O的流程如圖所示，根據(jù)題意回答下列問題。方法一：利用黃銅礦粉主要成分為CuFeS2制取綠礬1試劑a和試劑b分別是_，操作1的名稱是_。2有一種細(xì)菌在有氧氣存在的稀硫酸中，可以將CuFeS2氧化成硫酸鹽，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。方法二：利用工業(yè)廢鐵屑制取綠礬3加入適量Na2CO3溶液的作用是_。4操作需要用到的玻璃儀器名稱有_。5通過檢驗(yàn)COeqoal2,3來判斷操作是否洗滌干凈，檢驗(yàn)的方法是_。答案：1稀H2SO4、鐵粉過濾24CuFeS217O22H2SO4eqo=,suolH2olH2ololH2ol28mol。答案：132正鹽3H3ol1215分20

12、22威海模擬已知A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略。已知：A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)。B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化。C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素。請回答下列問題：1A的化學(xué)式為_，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為_，C的名稱為_。2A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。3A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為_。當(dāng)E溶液中含有少量D時，除去D的離子方程式為_。檢驗(yàn)D中陽離子可選用試劑_。4在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象為_。解析：A常溫下為黃綠色的氣體單質(zhì)，則A為Cl2，

13、B為一種常見變價金屬單質(zhì)，在冷的濃硫酸中會被鈍化，則B為Fe，C的水溶液是一種無氧酸，且C的組成中含有與A相同的元素，則C為HCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，D為FeCl3，E為FeCl2。1根據(jù)上面分析可知，A的化學(xué)式為Cl2，構(gòu)成非金屬單質(zhì)A的元素的最高價氧化物的分子式為Cl2O7，C的名稱為氯化氫。2A為Cl2，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2H2OHClHClO。3A與E反應(yīng)生成D的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl。當(dāng)FeCl2溶液中混有少量FeCl3時，可加鐵粉除去，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3Fe=3Fe2。4E為FeCl2，在E的水溶液中加入足量氫氧化鈉溶液，得氫氧化亞鐵沉淀，觀察

14、到的現(xiàn)象為有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。答案：1Cl2Cl2O7氯化氫2Cl2H2OHClHClO32Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe3Fe=3Fe2KSCN溶液4有白色絮狀沉淀生成，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀1314分某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用。1NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。2Fe2O3是主氧化劑，與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)。3KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為_，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。4NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式_。5100g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況。用堿石灰除去的物質(zhì)為_；該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。解析：1每個N原子最外層有5個電子，N與N之間有三對共用電子，所以其電子式為。2Na在反應(yīng)中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，因該反應(yīng)為置換反應(yīng)，所以還原產(chǎn)物為Fe。3KClO4為離子化合物，K與ClOeqoal,4間存在離子鍵，ClOeqoal,4內(nèi)部Cl原子與O原子間存