2022-2023學(xué)年廣東清遠市高一化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活，下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是（）A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)能得到含氯消毒劑C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH對測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2、下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量B．向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量D．向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量3、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO24、下列關(guān)于焰色試驗的說法中，正確的是A．焰色試驗是化學(xué)變化B．Na、NaCl、Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)只含鈉元素，不含鉀元素5、將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為()A．8g B．9g C．12g D．13.5g6、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共(不含結(jié)晶水)218g，則反應(yīng)中生成H2的物質(zhì)的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol7、下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA9、下列微粒無法確定是原子還是離子的是A．A B．B C．C D．D10、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1。可能的原因是()A．轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了D．定容時仰視讀數(shù)11、下列化合物的電子式書寫正確的是A． B．C． D．12、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+13、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是O2D．氯水長時間放置后酸性增強14、下列現(xiàn)象與膠體無關(guān)的是A．長江三角洲的形成B．向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐C．FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色D．向沸水中逐滴加入FeCl3溶液，得到紅褐色透明的分散系15、下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CuO+CO═Cu+CO216、將30mL0.5mol·L－1NaOH溶液加水稀釋到500mL，關(guān)于稀釋后的溶液敘述不正確的是()A．濃度為0.03mol·L－1 B．從中取出10mL溶液，其濃度為0.03mol·L－1C．含NaOH0.6g D．從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol17、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三種離子的個數(shù)比為3:2:1，則溶液中c(Al3＋)和c()之比為：A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶218、下列說法正確的是（）A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)19、如果要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是()A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液C．加熱灼燒 D．配成溶液后通入CO220、下列變化一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．HCO3-→CO2B．HCl→Cl2C．KCl→KClO3D．MnO4-→Mn2+21、一化學(xué)興趣小組在家中進行化學(xué)實驗，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是A．NaCl固體是非電解質(zhì)B．NaCl溶液是電解質(zhì)C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．NaCl溶液在通電的條件下，電離出大量的離子22、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學(xué)用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，產(chǎn)物分子的電子式為_____，其化學(xué)鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。25、（12分）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為______、_____。（2）該實驗的實驗步驟為:①計算,②稱量_______gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。所配溶液的濃度____________;②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度______________;③定容后,加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度______。26、（10分）實驗室為除去可溶性粗鹽中含有的少量Mg2+、Ca2+、，用如圖所示流程對粗鹽進行提純，①②③④表示提純過程中試劑的添加順序。(1)試劑a是_____。(2)加入試劑b后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______(有幾個寫幾個)。(3)操作Ⅰ的名稱是______。(4)提純過程中，不能再操作Ⅰ前加入試劑c調(diào)節(jié)pH，請用離子方程式表示其原因______(有幾個寫幾個)。(5)為檢驗提純后精鹽的純度，需配置250mL0.2mol/LNaCl溶液，需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠體滴管外還有_____，經(jīng)計算需要NaCl質(zhì)量為____g(結(jié)果保留小數(shù)點后1位)，配溶液過程中下列操作可能使所配溶液濃度偏低的是_____(寫序號)①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上②定容時居高臨下俯視刻線③所用的容量瓶事先沒有干燥④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴(6)工業(yè)上電解食鹽水只生成兩種氣體單質(zhì)、一種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，某工廠每小時生產(chǎn)10噸該堿，則一天(按8小時計算)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為______m3(不考慮氣體在水溶液中的溶解)。27、（12分）實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_________g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）28、（14分）化學(xué)實驗有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)。實驗室用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________，氯化氫氣體的發(fā)生裝置應(yīng)該選擇裝置___________（填裝置的編號，下同）。由于氯化氫氣體有害，所以實驗室用裝置D來收集氯化氫，收集氯化氫時，氣體從________管（填“a”或“b”）進入。用水吸收多余的氯化氫氣體時，應(yīng)該選擇裝置__________，這是為了_________________________________________________。（2）要得到干燥的氯化氫氣體，還需要在制取和收集裝置之間插入一個裝置D，此時D中裝入的液體應(yīng)該是______________________。（3）氣體發(fā)生在裝置的選擇要考慮反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件等因素。實驗室制取氧氣(氯酸鉀和二氧化錳)和二氧化碳的發(fā)生裝置都不用裝置B，其原因分別是制取氧氣時____________________________，制二氧化碳時___________________________。（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的200體積HCl氣體溶于1體積水中，得到密度為1.12g/mL的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______________。（保留兩位小數(shù)）29、（10分）請根據(jù)表中的信息回答下列問題元素ABCDE有關(guān)信息其原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子其單質(zhì)在空氣中體積含量最多其原子M層有3個電子食鹽中的金屬元素單質(zhì)在常溫、常壓下是黃綠色的氣體(1)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________，B原子的電子式：________，E離子的電子式：________。(2)和B元素的氫化物所含電子數(shù)相同的分子有多種，寫出任意2種：________，________。(3)A元素與E元素組成的化合物的電離方程式：_______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.氯氣和活性炭不反應(yīng)，但活性炭能吸附有色氣體氯氣，若同時使用，會減弱漂白效果，故A錯誤；B.氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液中次氯酸鈉具有強氧化性，能起到殺菌消毒的作用，常用做含氯消毒劑，故B正確；C.新制氯水中含有具有強氧化性的次氯酸，能使有機色質(zhì)漂白褪色，不能用干燥pH試紙測定新制氯水的pH，應(yīng)用pH計，故C錯誤；D.潔廁靈的主要成分是鹽酸，若潔廁靈與“84”消毒液混用，次氯酸鈉和鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒的氯氣，會發(fā)生意外，故D錯誤；故選B。2、A【解析】試題分析：A、向CaCl2溶液中通入CO2至過量，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象，所以符合條件，A選；B、向AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量，首先生成氫氧化鋁沉淀，后來沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，B不選；C、向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸，先膠體和電解質(zhì)溶液產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，有沉淀生成；后氫氧化鐵又和硫酸反應(yīng)生成可溶性的硫酸鐵，所以沉淀又溶解，所以不符合條件，C不選；D、向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成氫氧化鋁沉淀，后氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋁，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以不符合條件，D不選。答案選A。考點：考查鎂、鋁的重要化合物。3、B【解析】

A．HCO3-→CO2該反應(yīng)中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，A錯誤；B．Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，C錯誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應(yīng)中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選B。4、B【解析】

A．焰色試驗是物質(zhì)灼燒時，原子核外最外層電子發(fā)生躍遷的結(jié)果，在這個過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化屬于物理變化，A錯誤；B．Na、NaCl、Na2CO3都含有鈉元素，在灼燒時火焰都呈黃色，故火焰顏色相同，B正確；C．在做焰色試驗的實驗時，應(yīng)用鉑絲或光潔無銹的鐵絲蘸取待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，C錯誤；D．若某物質(zhì)的焰色反應(yīng)呈黃色，說明該物質(zhì)一定含鈉元素，可能含鉀元素，D錯誤；故合理選項是B。5、B【解析】

CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故9gCO和H2的混合氣點燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是9g，故選B?！军c晴】注意利用差量法從總反應(yīng)方程式分析固體質(zhì)量變化是解答該題的關(guān)鍵；CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，生成的CO2再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：2CO+2Na2O2=2Na2CO3，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；H2在氧氣中完全燃燒H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總方程式為：2H2+2Na2O2=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量。6、A【解析】

反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質(zhì)的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，據(jù)此計算生成氫氣的物質(zhì)的量。【詳解】反應(yīng)中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質(zhì)的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，即氫氣的物質(zhì)的量也為1.75mol。答案選A。7、C【解析】

A．化合反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如氧化鈉和水的反應(yīng)，故A錯誤；B．分解反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)，如碳酸氫鈉的分解，故B錯誤；C．置換反應(yīng)有單質(zhì)參加，一定存在元素化合價的變化，為氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于四種基本類型反應(yīng)的判斷，注意把握反應(yīng)的特點，答題時能舉出實例。8、D【解析】

A.一個氧原子含有8個電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個原子，故D正確.；本題答案為D。9、C【解析】

A選項，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為3，只能是B原子，故是原子；B選項，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為5，只能是N原子，故是原子；C選項，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為8，可能是Ar原子，也可能是氯離子、硫離子等，故不能確定是原子還是離子；D選項，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為3，只能是Al原子，故是原子；綜上所述，答案為C。10、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏小；根據(jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏?。籄項，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項，容量瓶沒有烘干，對所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時不需要使用游碼，稱量NaOH固體時砝碼放反了對所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項，定容時仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！军c睛】本題易錯選C項，稱量時砝碼放反了是錯誤操作，但不一定引起實驗誤差，使用游碼時會引起誤差，不使用游碼不會產(chǎn)生誤差。難點是定容時仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏??；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。11、C【解析】分析：判斷物質(zhì)的電子式是否正確時，要先判斷物質(zhì)所屬類別，特別是要分清離子化合物和共價化合物。A.氯化鉀是離子化合物，故其電子式不正確，A不正確；B.次氯酸是含氧酸，其中的氫原子是連接在氧原子上的，故其電子式為，B不正確；C.過氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物，其中過氧根離子含有共價鍵，其電子式為，C正確；D.氯化氫是共價化合物，其電子式為，D不正確。本題選C。12、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。13、A【解析】

氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，鹽酸和次氯酸，其中鹽酸是強酸，次氯酸為弱酸，不穩(wěn)定，容易分解2HClO2HCl+O2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氯水的成分中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，故A錯誤；B、新制氯水顯示酸性，能使石蕊變紅色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C、光照氯水會導(dǎo)致氯水中的次氯酸分解，得到鹽酸和氧氣，所以光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C正確；D、氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，得到鹽酸和氧氣，次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，所以氯水長時間放置后酸性將增強，故D正確；故選A。14、C【解析】

利用膠體的制備和具有的性質(zhì)進行分析判斷；膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，加入電解質(zhì)能發(fā)生聚沉，通電會發(fā)生電泳現(xiàn)象?！驹斀狻緼、長江入口河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體聚沉，就形成三角洲，選項A不選；B、向豆?jié){中加入石膏制得可口的豆腐，利用了膠體聚沉的性質(zhì)，石膏是電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉，選項B不選；C、FeCl3溶液呈現(xiàn)棕黃色是因溶液中存在三價鐵離子，顏色為黃色，與膠體無關(guān)，選項C選；D、向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，得到紅褐色透明的分散系是膠體，是實驗室制Fe（OH）3膠體的方法，選項D不選；答案選C。【點睛】本題考查了膠體的制備和膠體的性質(zhì)應(yīng)用，熟悉膠體的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，難度不大。15、C【解析】分析：凡是有元素化合價升降的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素化合價降低，鐵元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.反應(yīng)NH4NO3N2O↑+2H2O中氮元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C.反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變，是非氧化還原反應(yīng)，C正確；D.反應(yīng)CuO+CO＝Cu+CO2中銅元素化合價降低，碳元素化合價升高，是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。答案選C。16、D【解析】

A、30mL0.5mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.03L×0.5mol/L=0.015mol，稀釋后溶液的體積為500mL，即0.5L，則稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為c（NaOH）==0.03mol/L，選項A正確；B.從中取出10mL溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.03mol·L－1，選項B正確；C.溶質(zhì)的質(zhì)量為0.03L×0.5mol/L×40g/mol=0.6g，即含NaOH0.6g，選項C正確；D、從中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol×=0.0003mol，選項D不正確。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的有關(guān)計算，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的量與質(zhì)量、濃度等物理量的計算公式的運用。17、B【解析】

令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計算SO42-的物質(zhì)的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比?！驹斀狻苛頝a+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+)和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。18、D【解析】

A．銅和石墨是單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，是因為氨氣、二氧化碳分別和水反應(yīng)生成的氨水、碳酸電離出的離子而使溶液導(dǎo)電，不是氨氣和二氧化碳電離出的離子而導(dǎo)電，所以氨氣和二氧化碳不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．液態(tài)氯化氫和氯化鈉固體不含自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉溶于水能夠電離出自由移動的離子而使溶液導(dǎo)電，氯化氫和氯化鈉是電解質(zhì)，故C錯誤；D．蔗糖和酒精溶于水后，在水中以分子存在，導(dǎo)致溶液中沒有自由移動的離子而使蔗糖和酒精溶液不導(dǎo)電，所以酒精和蔗糖是非電解質(zhì)，故D正確；故選D?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意電離出的離子必須該化合物本身，不是和其他物質(zhì)生成的化合物電離的。19、C【解析】

按照易操作、不引入新雜質(zhì)的原則，加熱是最佳方法，不但可除去NaHCO3還可以生成Na2CO3，答案選C。20、D【解析】

還原劑具有還原性，能使別的物質(zhì)（或自身）發(fā)生還原反應(yīng)，還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價降低的過程。A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合價均未變化，不需要加還原劑就可以實現(xiàn)，A項錯誤；B.HCl→Cl2中氯元素化合價由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，加還原劑不能實現(xiàn)，B項錯誤；C.KCl→KClO3中氯元素化合價由-1價升高到+5價，發(fā)生氧化反應(yīng)，加還原劑不能實現(xiàn)，C項錯誤；D.MnO4-→Mn2+中錳元素化合價由+7價降到+2價，發(fā)生還原反應(yīng)，MnO4-中的錳處于最高價不可能發(fā)生歧化反應(yīng)，故需要加還原劑才能實現(xiàn)，D項正確；答案選D。21、C【解析】

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的粒子是陰、陽離子。圖1研究的對象是固體NaCl，固體NaCl中的Na+和Cl-不能自由移動，所以不導(dǎo)電，圖2研究的對象是NaCl溶液，溶液中NaCl可電離出自由移動的Na+和Cl-，所以可以導(dǎo)電，由此分析?！驹斀狻緼.由圖2知NaCl在水溶液中能夠?qū)щ?，所以NaCl是電解質(zhì)，A項錯誤；B.電解質(zhì)必須是化合物，NaCl溶液是混合物，所以NaCl溶液不是電解質(zhì)，B項錯誤；C.物質(zhì)之所以能夠?qū)щ娛且驗榇嬖谧杂梢苿拥碾姾?。圖1實驗中燈泡不亮，說明固體NaCl中沒有自由移動的電荷；圖2實驗中燈泡亮，說明NaCl溶液中存在自由移動的電荷，據(jù)此可推知NaCl在水溶液中電離出了可自由移動的離子，C項正確；D.圖2實驗中NaCl溶液能夠?qū)щ?，證明NaCl溶液中存在自由移動的離子，但不能證明這些陰、陽離子是在通電條件下電離的，D項錯誤；答案選C。22、A【解析】

A、青蒿素的提取用的是低溫萃取，屬于物理方法，A錯誤；B、氣溶膠屬于膠體，有丁達爾效應(yīng)，B正確；C、鐵置換銅屬于濕法煉銅，C正確；D、劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，D正確，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀?；瘜W(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023。【點睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。24、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。25、100mL容量瓶玻璃棒5.9偏高偏低偏低【解析】

實驗室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等。【詳解】（1）實驗室沒有95mL容量瓶，應(yīng)選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據(jù)配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質(zhì)量為：5.9g；故答案為5.9；（3）①為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；②定容時仰視刻度線，導(dǎo)致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；③定容后，加蓋、倒轉(zhuǎn)、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導(dǎo)致溶配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；【點睛】配制溶液濃度要求精確時，應(yīng)用容量瓶，則要求按照容量瓶的容積進行配制；誤差分析則要求對c=，進行分析。26、BaCl2溶液CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓過濾Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O250mL容量瓶2.9g①、④2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH2.24×104【解析】

根據(jù)流程圖分析知，將粗鹽溶于水后，先加入氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，再加入氯化鋇溶液，生成硫酸鋇沉淀，再加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉淀和碳酸鋇沉淀，經(jīng)操作I過濾后得到固體A，則A為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇；濾液中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH，除去過量的碳酸根離子，操作II為蒸發(fā)結(jié)晶，得到氯化鈉固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑a的目的是除去硫酸根離子，則試劑a是BaCl2溶液，故答案為：BaCl2溶液；(2)加入試劑碳酸鈉溶液的目的是除去鈣離子和鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓，故答案為：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、CO32-+Ba2+=BaCO3↓；(3)根據(jù)操作I可以得到固體A，則操作Ⅰ是過濾，故答案為：過濾；(4)若過濾前加入鹽酸，則沉淀氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇都與鹽酸反應(yīng)溶解，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O、BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；(5)配制溶液過程中需要將溶液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；經(jīng)計算NaCl質(zhì)量為0.250L×0.2mol/L×58.5g/mol≈2.9g；①轉(zhuǎn)移溶液過程中玻璃棒伸入容量瓶中刻度線以上，導(dǎo)致溶液的體積偏大，濃度偏低，故①選；②定容時居高臨下俯視刻線，導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏大，故②不選；③所用的容量瓶事先沒有干燥，對配制結(jié)果無影響，故③不選；④定容時加水超過刻線用膠頭滴管吸出兩滴，導(dǎo)致溶質(zhì)偏小，濃度偏低，故④選；故答案為：250mL容量瓶；2.9g；①④；(6)電解食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；根據(jù)方程式計算得：n(Cl2)==1×106mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下的體積為1×106mol×22.4L/mol=2.24×104m3，故答案為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；2.24×104。27、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解析】

(1)配制溶液時，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質(zhì)不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；D．配制溶液時，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計算出需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實驗中其他操作均正確，若量取濃硫酸時仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大?！驹斀狻?1)配制溶液時，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質(zhì)不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，C不正確；D．配制溶液時，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，D不正確；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；故選BCD。答案為：BCD；(3)用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：