高二化學人教版選修4課件：332影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用

第2課時

影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用第2課時影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用高二化學人教版選修4課件：332影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用高二化學人教版選修4課件：332影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用閱讀思考自主檢測任務一、認真閱讀教材第56頁到第57頁的內容,自主學習影響鹽類水解的主要因素:1.研究化學反應時,一般從哪兩個方面考慮?提示研究化學反應時,可以從兩方面考慮,一是反應物本身的性質,二是反應條件。閱讀思考自主檢測任務一、認真閱讀教材第56頁到第57頁的內容閱讀思考自主檢測2.影響鹽類水解的因素有哪些?提示從反應物考慮,鹽類水解反應的發(fā)生是由于其能與水作用生成弱電解質(弱酸或弱堿),如果生成弱電解質的傾向越大,對水電離平衡的影響越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差別就越大,即水解的程度越大。以生成弱酸為例:閱讀思考自主檢測2.影響鹽類水解的因素有哪些?閱讀思考自主檢測也就是說生成鹽的弱酸(或弱堿)越弱,即越難電離,該鹽的水解程度越大。從反應條件考慮,水解反應是可逆反應,影響水解程度的因素可以從引起水解平衡的因素分析、尋找。任務二、認真閱讀教材第57頁到第58頁的內容,自主學習鹽類水解反應的利用:1.為什么加熱可以增強純堿溶液的去污能力?提示純堿溶液清洗油污時,加熱可以增強其去污力的原因,在于升溫可以促進碳酸鈉的水解,使溶液中c(OH-)增大。2.配制FeCl3溶液時為什么要加入少量鹽酸?提示配制FeCl3水溶液時,加入少量的鹽酸,是為了抑制水解以防止溶液渾濁。閱讀思考自主檢測也就是說生成鹽的弱酸(或弱堿)越弱,即越難電閱讀思考自主檢測3.鋁鹽和鐵鹽為什么可以用于凈水?提示部分鹽在水解時,可生成難溶于水的氫氧化物,當生成的氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒時,可用作凈水劑,例如鋁鹽、鐵鹽。4.用TiCl4制備TiO2的原理是什么?提示用TiCl4制備TiO2的反應可表示如下:制備時加入大量的水,同時加熱,促進水解趨于完全,所得TiO2·xH2O經焙燒得TiO2。閱讀思考自主檢測3.鋁鹽和鐵鹽為什么可以用于凈水?閱讀思考自主檢測1.下列過程或現象與鹽類水解無關的是(

)A.純堿溶液去油污B.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀C.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小D.硫化鈉溶液顯堿性答案:C2.下列說法中正確的是(

)A.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在稀硫酸中,然后再用水稀釋到所需要的濃度B.加熱蒸干Na2CO3溶液可得到Na2CO3固體C.Na2CO3溶液可以保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D.泡沫滅火器中使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁固體答案:B閱讀思考自主檢測1.下列過程或現象與鹽類水解無關的是()重點難點探究重要考向探究隨堂檢測探究問題1.從反應物性質考慮,FeCl3是否易發(fā)生水解?水解的生成物是什么?寫出其水解反應的離子方程式。提示從反應物性質考慮,FeCl3中含有Fe3+易發(fā)生水解。水解的生成物是Fe(OH)3。其水解反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測探究問題重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.應用平衡移動原理,以FeCl3水解為例,分析外界條件對鹽類水解的影響。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.應用平衡移動原理,以Fe重點難點探究重要考向探究隨堂檢測提示

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測提示重點難點探究重要考向探究隨堂檢測知識點撥一、影響鹽類水解的主要因素

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測知識點撥重點難點探究重要考向探究隨堂檢測說明:(1)內因:主要因素是鹽本身的性質,組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。例如,酸性:HF<CH3COOH,水解程度:NaF>CH3COONa。(2)外因:①溫度:水解是吸熱過程,故升高溫度,水解程度增大,反之,則減小。②濃度:增大鹽溶液的濃度,水解平衡向右移動,但水解程度減小;加水稀釋可以促進水解,使平衡右移,水解程度增大。③酸、堿性:向鹽溶液中加入H+,可以促進陰離子的水解,抑制陽離子的水解;向鹽溶液中加入OH-,可以促進陽離子的水解,抑制陰離子的水解。④加入相互促進水解的離子,兩種離子的水解程度均增大。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測說明:(1)內因:主要因素是重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(3)加水稀釋能水解的鹽溶液,所有溶質粒子濃度都減小,相對的c(H+)或c(OH-)增大。如加水稀釋CH3COONa溶液,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)均減小,但由于溫度不變,KW不變,所以c(H+)增大,即水解顯堿性的鹽,加水稀釋時,c(H+)增大;水解顯酸性的鹽,加水稀釋時,c(OH-)增大。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(3)加水稀釋能水解的鹽溶液重點難點探究重要考向探究隨堂檢測二、鹽類水解反應在生產、生活中的應用1.用熱純堿溶液去污加熱可促進Na2CO3的水解,使溶液中c(OH-)增大,去污能力增強。2.配制易水解的鹽溶液如配制FeCl3水溶液時,加入少量的鹽酸,以防止溶液渾濁。3.用鹽作凈水劑如鋁鹽、鐵鹽溶于水時,水解生成氫氧化物膠體,可以凈水。4.制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,并加熱至沸騰以增大Fe3+的水解程度,從而制備Fe(OH)3膠體。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測二、鹽類水解反應在生產、生活重點難點探究重要考向探究隨堂檢測5.泡沫滅火器滅火原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進的水解反應,產生CO2氣體和Al(OH)3沉淀,將燃燒物質與空氣隔離開來。6.制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2,其反應的方程式為TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測5.泡沫滅火器滅火原理重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向一

鹽類水解的影響因素【例題1】

向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現象是

,

原因是

;

(2)若微熱溶液,觀察到的現象是

,原因是

;

(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液,觀察到的現象是

,

原因是

;

(4)若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液,觀察到的現象是

,原因是

。

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向一鹽類水解的影響因素重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽,水解呈堿性:Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3,水解反應是吸熱反應。(1)碳酸鈉水解,溶液呈堿性,堿使酚酞溶液變紅;(2)加熱促進碳酸鈉水解,溶液堿性更強,所以溶液顏色變深;(3)氯化鐵溶液與OH-反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,減小了溶液中OH-的濃度,促進碳酸根離子水解,并產生二氧化碳,相當于發(fā)生相互促進的水解反應;(4)向溶液中加入過量的氯化鋇溶液,生成碳酸鋇沉淀,降低了溶液中

的濃度,減弱了碳酸根離子的水解程度,溶液堿性減弱直至消失,溶液褪色。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽,重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:(1)溶液變紅碳酸根離子水解:(2)紅色變深加熱,碳酸根離子水解平衡向生成OH-的方向移動,溶液堿性增強(3)溶液紅色變淺,同時生成紅褐色沉淀,有氣泡產生氯化鐵溶液與OH-反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,溶液中OH-濃度減小,促進碳酸鈉水解,并產生二氧化碳重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:(1)溶液變紅碳酸根重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

鹽類水解的影響因素:若以CH3COONa溶液的水解平衡為例:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-則結果如下:重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥鹽類水解的影響重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗1對滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是(

)A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析:明礬水解顯酸性,加熱促進水解,酚酞在酸性溶液中不顯色,故A項錯誤;CH3COONa水解顯堿性,加熱促進水解,c(OH-)增大,溶液紅色加深,B項正確;氨水顯弱堿性,NH4Cl水解顯酸性,溶液中c(OH-)減小,紅色變淺,C項錯誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產生影響,溶液顏色無變化,D項錯誤。答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗1對滴有酚酞溶液的下重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向二

鹽類水解的應用題型一

配制鹽溶液【例題3】

在氯化鐵溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl

ΔH>0?；卮鹣铝袉栴}:(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,得到一種紅褐色透明液體,向這種液體中加入MgCl2溶液,產生的現象為

。

(2)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應加入

。

(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是

。

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向二鹽類水解的應用重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:(1)加熱FeCl3溶液得到Fe(OH)3膠體,加入電解質MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)為防止渾濁,應加入鹽酸抑制FeCl3水解。(3)與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應,生成的Fe(OH)3過濾除去。答案:(1)生成紅褐色沉淀(2)少許鹽酸(3)MgCO3能與H+反應,促進了Fe3+的水解,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:(1)加熱FeCl3溶重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

鹽類水解的應用:(1)設計物質水溶液的配制方法。凡配制能水解的鹽溶液時,通常需采取防水解措施。①配制強酸弱堿鹽溶液:滴幾滴相應的強酸,可使水解平衡向左移動,抑制弱堿陽離子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水時發(fā)生水解反應

,因有Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁,通常先將FeCl3溶于稀鹽酸中,抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀釋至所需濃度。②配制強堿弱酸鹽溶液:應加入少量強堿,抑制弱酸根離子水解。如配制硫化鈉的水溶液時,應先滴入幾滴氫氧化鈉溶液,再加水稀釋至所需濃度。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥鹽類水解的應用重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(2)選擇試劑的保存方法。某些實驗試劑貯存時要考慮到鹽的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈堿性,OH-與玻璃的主要成分SiO2反應生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞黏結,因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存,可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。(3)解決離子能否大量共存問題。在水溶液中水解相互促進的離子:①若相互促進程度較小,則可以大量共存,如

和CH3COO-、

等;重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(2)選擇試劑的保存方法。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗2普通泡沫滅火器是常用的滅火器材,內置的玻璃器皿里盛硫酸鋁溶液,外面的鐵質器皿里盛碳酸氫鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)不能把硫酸鋁溶液盛在鐵質器皿里的原因是

(用離子方程式表示);不能把碳酸氫鈉溶液盛在玻璃器皿里的原因是

(用離子方程式表示)。

(2)滅火時打開閥門,并將泡沫滅火器倒置,此時發(fā)生反應的離子方程式是

。

(3)不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是

。

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗2普通泡沫滅火器是常重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測題型二

溶液蒸干所得固體問題【例題4】

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該固體物質的是(

)A.AlCl3 B.NaHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4解析:AlCl3加熱水解生成的HCl易揮發(fā),促進水解,灼燒最終所得的固體是Al2O3,A不符合題意;NaHCO3受熱分解得到Na2CO3,B不符合題意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4難揮發(fā),灼燒后所得的固體依然為Fe2(SO4)3,C符合題意;KMnO4加熱分解,D不符合題意。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測題型二溶液蒸干所得固體問題重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

鹽溶液蒸干后產物的判斷方法:加熱鹽溶液,需分析鹽溶液水解生成的酸的性質。如果是易揮發(fā)性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最終蒸干得到的是金屬氫氧化物,灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最終得到它們的溶質固體;加熱鹽溶液,需分析加熱鹽溶液的過程中,溶質是否發(fā)生氧化還原反應,如Na2SO3易被氧化為Na2SO4;加熱鹽溶液,需分析加熱鹽溶液的過程中,溶質是否容易分解,如Ca(HCO3)2受熱易分解為CaCO3。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥鹽溶液蒸干后產重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗3下列說法正確的是(

)A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案:D重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗3下列說法正確的是(重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測⑤混合溶液中各離子濃度比較,根據電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。a.分子的電離程度大于對應離子的水解程度在0.1

mol·L-1

NH4Cl和0.1

mol·L-1的氨水混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于

的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。b.分子的電離程度小于對應離子的水解程度在0.1

mol·L-1

HCN和0.1

mol·L-1

NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測⑤混合溶液中各離子濃度比較,重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(2)解決電解質溶液中離子濃度關系問題時,首先分析離子濃度大小的關系是相等還是不等。①若使用的是“>”或“<”,應主要考慮“電離”和“水解”。②若用“=”連接,應根據“守恒”原理,視不同情況,從下列幾個方面思考:若等號一端全部是陰離子或陽離子,應首先考慮電荷守恒;若等號一端各項中都含有同一種元素時,首先考慮這種元素的原子守恒;若等號一端為c(H+)或c(OH-)時,首先考慮是否符合水電離過程中的守恒關系。a.電荷守恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(2)解決電解質溶液中離子濃重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗4常溫時將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加),恰好完全反應,則下列有關所得混合液的說法正確的是(

)A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗4常溫時將重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:二者混合后溶質為CH3COONa。根據物料守恒,反應后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=×0.1

mol·L-1=0.05

mol·L-1,C正確。CH3COONa水解顯堿性,pH>7,B不正確;離子濃度大小順序為c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A不正確;由電荷守恒知,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),D不正確。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:二者混合后溶質為CH3重點難點探究重要考向探究隨堂檢測1.向未知溶液中加入CH3COONa晶體,測得c(Na+)與c(CH3COO-)幾乎相等,則原來的溶液可能是(

)A.HCl溶液 B.NaOH溶液C.KCl溶液 D.KOH溶液解析:CH3COO-發(fā)生水解反應:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,要想使溶液中的c(Na+)與c(CH3COO-)幾乎相等,就要保證該平衡逆向移動并且原溶液中不能含有這兩種離子,故選D。答案:D重點難點探究重要考向探究隨堂檢測1.向未知溶液中加入CH3C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.下列過程或現象與鹽類水解無關的是(

)A.純堿溶液去油污B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C.加熱氯化鐵溶液顏色變深D.濃硫化鈉溶液有臭味解析:純堿去油污利用其水解顯堿性,A與水解有關;鐵生銹主要是Fe在潮濕條件下發(fā)生電化學腐蝕,B與水解無關;加熱氯化鐵時使FeCl3水解為紅褐色Fe(OH)3膠體,顏色加深,C與水解有關;濃硫化鈉溶液有臭味是因為Na2S水解產生少量的H2S氣體,D與水解有關。答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.下列過程或現象與鹽類水解重點難點探究重要考向探究隨堂檢測3.25℃時,濃度均為0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(

)A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c()均增大答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測3.25℃時,濃度均為0.重點難點探究重要考向探究隨堂檢測4.在CH3COONa溶液中,各離子的濃度由大到小排列順序正確的是(

)A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D.c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)解析:在CH3COONa溶液中,由于CH3COO-的水解,使得c(Na+)>c(CH3COO-);并且由于水解,使溶液顯堿性,故c(OH-)>c(H+);由于鹽的水解程度比較小,所以c(CH3COO-)>c(OH-),即A項正確。答案:A重點難點探究重要考向探究隨堂檢測4.在CH3COONa溶液中重點難點探究重要考向探究隨堂檢測5.室溫下,向一定量1mol·L-1氨水中逐滴加入物質的量濃度相同的鹽酸,直至鹽酸過量。請分析上述實驗過程,回答下列問題:(1)實驗過程中水的電離程度變化趨勢是先

后

。(填“變大”“變小”或“不變”)

(2)實驗過程中,當溶液pH恰好等于7時,此時溶液中主要溶質的化學式是

,溶液中離子濃度的大小順序是

。

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測5.室溫下,向一定量1mo重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:(1)因為酸堿抑制水的電離,可水解的鹽促進水的電離,所以向氨水中加入鹽酸時,二者反應生成

從而促進水的電離,當HCl過量時,H+又抑制水的電離。(2)若氨水和鹽酸恰好反應時,溶質為NH4Cl,其水解溶液呈酸性,溶液pH=7時,說明氨水稍過量,所以溶質為NH4Cl和NH3·H2O,據電荷守恒結合鹽類水解微弱的特點得出:c()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)。答案:(1)變大變小(2)NH4Cl和NH3·H2Oc()=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:(1)因為酸堿抑制水的高二化學人教版選修4課件：332影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用第2課時

影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用第2課時影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用高二化學人教版選修4課件：332影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用高二化學人教版選修4課件：332影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應的利用閱讀思考自主檢測任務一、認真閱讀教材第56頁到第57頁的內容,自主學習影響鹽類水解的主要因素:1.研究化學反應時,一般從哪兩個方面考慮?提示研究化學反應時,可以從兩方面考慮,一是反應物本身的性質,二是反應條件。閱讀思考自主檢測任務一、認真閱讀教材第56頁到第57頁的內容閱讀思考自主檢測2.影響鹽類水解的因素有哪些?提示從反應物考慮,鹽類水解反應的發(fā)生是由于其能與水作用生成弱電解質(弱酸或弱堿),如果生成弱電解質的傾向越大,對水電離平衡的影響越大,溶液中c(H+)和c(OH-)的差別就越大,即水解的程度越大。以生成弱酸為例:閱讀思考自主檢測2.影響鹽類水解的因素有哪些?閱讀思考自主檢測也就是說生成鹽的弱酸(或弱堿)越弱,即越難電離,該鹽的水解程度越大。從反應條件考慮,水解反應是可逆反應,影響水解程度的因素可以從引起水解平衡的因素分析、尋找。任務二、認真閱讀教材第57頁到第58頁的內容,自主學習鹽類水解反應的利用:1.為什么加熱可以增強純堿溶液的去污能力?提示純堿溶液清洗油污時,加熱可以增強其去污力的原因,在于升溫可以促進碳酸鈉的水解,使溶液中c(OH-)增大。2.配制FeCl3溶液時為什么要加入少量鹽酸?提示配制FeCl3水溶液時,加入少量的鹽酸,是為了抑制水解以防止溶液渾濁。閱讀思考自主檢測也就是說生成鹽的弱酸(或弱堿)越弱,即越難電閱讀思考自主檢測3.鋁鹽和鐵鹽為什么可以用于凈水?提示部分鹽在水解時,可生成難溶于水的氫氧化物,當生成的氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無毒時,可用作凈水劑,例如鋁鹽、鐵鹽。4.用TiCl4制備TiO2的原理是什么?提示用TiCl4制備TiO2的反應可表示如下:制備時加入大量的水,同時加熱,促進水解趨于完全,所得TiO2·xH2O經焙燒得TiO2。閱讀思考自主檢測3.鋁鹽和鐵鹽為什么可以用于凈水?閱讀思考自主檢測1.下列過程或現象與鹽類水解無關的是(

)A.純堿溶液去油污B.小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產生氣體和沉淀C.加熱稀醋酸溶液其pH稍有減小D.硫化鈉溶液顯堿性答案:C2.下列說法中正確的是(

)A.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在稀硫酸中,然后再用水稀釋到所需要的濃度B.加熱蒸干Na2CO3溶液可得到Na2CO3固體C.Na2CO3溶液可以保存在帶磨口塞的玻璃瓶中D.泡沫滅火器中使用的原料是碳酸鈉溶液和硫酸鋁固體答案:B閱讀思考自主檢測1.下列過程或現象與鹽類水解無關的是()重點難點探究重要考向探究隨堂檢測探究問題1.從反應物性質考慮,FeCl3是否易發(fā)生水解?水解的生成物是什么?寫出其水解反應的離子方程式。提示從反應物性質考慮,FeCl3中含有Fe3+易發(fā)生水解。水解的生成物是Fe(OH)3。其水解反應的離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測探究問題重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.應用平衡移動原理,以FeCl3水解為例,分析外界條件對鹽類水解的影響。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測2.應用平衡移動原理,以Fe重點難點探究重要考向探究隨堂檢測提示

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測提示重點難點探究重要考向探究隨堂檢測知識點撥一、影響鹽類水解的主要因素

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測知識點撥重點難點探究重要考向探究隨堂檢測說明:(1)內因:主要因素是鹽本身的性質,組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。例如,酸性:HF<CH3COOH,水解程度:NaF>CH3COONa。(2)外因:①溫度:水解是吸熱過程,故升高溫度,水解程度增大,反之,則減小。②濃度:增大鹽溶液的濃度,水解平衡向右移動,但水解程度減小;加水稀釋可以促進水解,使平衡右移,水解程度增大。③酸、堿性:向鹽溶液中加入H+,可以促進陰離子的水解,抑制陽離子的水解;向鹽溶液中加入OH-,可以促進陽離子的水解,抑制陰離子的水解。④加入相互促進水解的離子,兩種離子的水解程度均增大。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測說明:(1)內因:主要因素是重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(3)加水稀釋能水解的鹽溶液,所有溶質粒子濃度都減小,相對的c(H+)或c(OH-)增大。如加水稀釋CH3COONa溶液,c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(OH-)均減小,但由于溫度不變,KW不變,所以c(H+)增大,即水解顯堿性的鹽,加水稀釋時,c(H+)增大;水解顯酸性的鹽,加水稀釋時,c(OH-)增大。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(3)加水稀釋能水解的鹽溶液重點難點探究重要考向探究隨堂檢測二、鹽類水解反應在生產、生活中的應用1.用熱純堿溶液去污加熱可促進Na2CO3的水解,使溶液中c(OH-)增大,去污能力增強。2.配制易水解的鹽溶液如配制FeCl3水溶液時,加入少量的鹽酸,以防止溶液渾濁。3.用鹽作凈水劑如鋁鹽、鐵鹽溶于水時,水解生成氫氧化物膠體,可以凈水。4.制備膠體向沸水中滴加FeCl3飽和溶液,并加熱至沸騰以增大Fe3+的水解程度,從而制備Fe(OH)3膠體。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測二、鹽類水解反應在生產、生活重點難點探究重要考向探究隨堂檢測5.泡沫滅火器滅火原理Al2(SO4)3溶液與小蘇打溶液發(fā)生相互促進的水解反應,產生CO2氣體和Al(OH)3沉淀,將燃燒物質與空氣隔離開來。6.制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2,其反應的方程式為TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測5.泡沫滅火器滅火原理重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向一

鹽類水解的影響因素【例題1】

向純堿溶液中滴入酚酞溶液。(1)觀察到的現象是

,

原因是

;

(2)若微熱溶液,觀察到的現象是

,原因是

;

(3)若向溶液中加入少量氯化鐵溶液,觀察到的現象是

,

原因是

;

(4)若再向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液,觀察到的現象是

,原因是

。

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向一鹽類水解的影響因素重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽,水解呈堿性:Na2CO3+H2O NaOH+NaHCO3,水解反應是吸熱反應。(1)碳酸鈉水解,溶液呈堿性,堿使酚酞溶液變紅;(2)加熱促進碳酸鈉水解,溶液堿性更強,所以溶液顏色變深;(3)氯化鐵溶液與OH-反應生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,減小了溶液中OH-的濃度,促進碳酸根離子水解,并產生二氧化碳,相當于發(fā)生相互促進的水解反應;(4)向溶液中加入過量的氯化鋇溶液,生成碳酸鋇沉淀,降低了溶液中

的濃度,減弱了碳酸根離子的水解程度,溶液堿性減弱直至消失,溶液褪色。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:碳酸鈉屬于弱酸強堿鹽,重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:(1)溶液變紅碳酸根離子水解:(2)紅色變深加熱,碳酸根離子水解平衡向生成OH-的方向移動,溶液堿性增強(3)溶液紅色變淺,同時生成紅褐色沉淀,有氣泡產生氯化鐵溶液與OH-反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,溶液中OH-濃度減小,促進碳酸鈉水解,并產生二氧化碳重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:(1)溶液變紅碳酸根重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

鹽類水解的影響因素:若以CH3COONa溶液的水解平衡為例:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-則結果如下:重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥鹽類水解的影響重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗1對滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后顏色變深的是(

)A.明礬溶液加熱B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體解析:明礬水解顯酸性,加熱促進水解,酚酞在酸性溶液中不顯色,故A項錯誤;CH3COONa水解顯堿性,加熱促進水解,c(OH-)增大,溶液紅色加深,B項正確;氨水顯弱堿性,NH4Cl水解顯酸性,溶液中c(OH-)減小,紅色變淺,C項錯誤;加入少量NaCl固體對NaHCO3水解不產生影響,溶液顏色無變化,D項錯誤。答案:B重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗1對滴有酚酞溶液的下重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向二

鹽類水解的應用題型一

配制鹽溶液【例題3】

在氯化鐵溶液中存在下列水解平衡:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl

ΔH>0?；卮鹣铝袉栴}:(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,得到一種紅褐色透明液體,向這種液體中加入MgCl2溶液,產生的現象為

。

(2)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應加入

。

(3)為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3固體,過濾后再加入足量鹽酸。MgCO3固體能除去Fe3+的原因是

。

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測考向二鹽類水解的應用重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:(1)加熱FeCl3溶液得到Fe(OH)3膠體,加入電解質MgCl2使膠體聚沉而得到紅褐色沉淀。(2)為防止渾濁,應加入鹽酸抑制FeCl3水解。(3)與Fe3+發(fā)生相互促進的水解反應,生成的Fe(OH)3過濾除去。答案:(1)生成紅褐色沉淀(2)少許鹽酸(3)MgCO3能與H+反應,促進了Fe3+的水解,使Fe3+轉化為Fe(OH)3沉淀而被除去重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:(1)加熱FeCl3溶重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

鹽類水解的應用:(1)設計物質水溶液的配制方法。凡配制能水解的鹽溶液時,通常需采取防水解措施。①配制強酸弱堿鹽溶液:滴幾滴相應的強酸,可使水解平衡向左移動,抑制弱堿陽離子的水解。如配制FeCl3的水溶液:FeCl3溶于水時發(fā)生水解反應

,因有Fe(OH)3的生成而使溶液變渾濁,通常先將FeCl3溶于稀鹽酸中,抑制Fe3+的水解,使溶液保持澄清,再加水稀釋至所需濃度。②配制強堿弱酸鹽溶液:應加入少量強堿,抑制弱酸根離子水解。如配制硫化鈉的水溶液時,應先滴入幾滴氫氧化鈉溶液,再加水稀釋至所需濃度。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥鹽類水解的應用重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(2)選擇試劑的保存方法。某些實驗試劑貯存時要考慮到鹽的水解。如Na2SO3溶液因水解使溶液呈堿性,OH-與玻璃的主要成分SiO2反應生成硅酸鹽,使試劑瓶頸與瓶塞黏結,因而不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶貯存,可用帶橡膠塞或軟木塞的試劑瓶保存。(3)解決離子能否大量共存問題。在水溶液中水解相互促進的離子:①若相互促進程度較小,則可以大量共存,如

和CH3COO-、

等;重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(2)選擇試劑的保存方法。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗2普通泡沫滅火器是常用的滅火器材,內置的玻璃器皿里盛硫酸鋁溶液,外面的鐵質器皿里盛碳酸氫鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}:(1)不能把硫酸鋁溶液盛在鐵質器皿里的原因是

(用離子方程式表示);不能把碳酸氫鈉溶液盛在玻璃器皿里的原因是

(用離子方程式表示)。

(2)滅火時打開閥門,并將泡沫滅火器倒置,此時發(fā)生反應的離子方程式是

。

(3)不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是

。

重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗2普通泡沫滅火器是常重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測題型二

溶液蒸干所得固體問題【例題4】

在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該固體物質的是(

)A.AlCl3 B.NaHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.KMnO4解析:AlCl3加熱水解生成的HCl易揮發(fā),促進水解,灼燒最終所得的固體是Al2O3,A不符合題意;NaHCO3受熱分解得到Na2CO3,B不符合題意;Fe2(SO4)3水解生成的H2SO4難揮發(fā),灼燒后所得的固體依然為Fe2(SO4)3,C符合題意;KMnO4加熱分解,D不符合題意。答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測題型二溶液蒸干所得固體問題重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥

鹽溶液蒸干后產物的判斷方法:加熱鹽溶液,需分析鹽溶液水解生成的酸的性質。如果是易揮發(fā)性酸,如AlCl3、FeCl3等溶液,最終蒸干得到的是金屬氫氧化物,灼燒得到金屬氧化物。如果是難揮發(fā)性酸,如MgSO4、Fe2(SO4)3等溶液,最終得到它們的溶質固體;加熱鹽溶液,需分析加熱鹽溶液的過程中,溶質是否發(fā)生氧化還原反應,如Na2SO3易被氧化為Na2SO4;加熱鹽溶液,需分析加熱鹽溶液的過程中,溶質是否容易分解,如Ca(HCO3)2受熱易分解為CaCO3。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測規(guī)律方法點撥鹽溶液蒸干后產重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗3下列說法正確的是(

)A.將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒,所得固體成分相同B.配制FeSO4溶液時,將FeSO4固體溶于稀鹽酸中,然后稀釋至所需濃度C.加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液答案:D重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗3下列說法正確的是(重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測答案:C重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測⑤混合溶液中各離子濃度比較,根據電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。a.分子的電離程度大于對應離子的水解程度在0.1

mol·L-1

NH4Cl和0.1

mol·L-1的氨水混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于

的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。b.分子的電離程度小于對應離子的水解程度在0.1

mol·L-1

HCN和0.1

mol·L-1

NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測⑤混合溶液中各離子濃度比較,重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(2)解決電解質溶液中離子濃度關系問題時,首先分析離子濃度大小的關系是相等還是不等。①若使用的是“>”或“<”,應主要考慮“電離”和“水解”。②若用“=”連接,應根據“守恒”原理,視不同情況,從下列幾個方面思考:若等號一端全部是陰離子或陽離子,應首先考慮電荷守恒;若等號一端各項中都含有同一種元素時,首先考慮這種元素的原子守恒;若等號一端為c(H+)或c(OH-)時,首先考慮是否符合水電離過程中的守恒關系。a.電荷守恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。重點難點探究重要考向探究隨堂檢測(2)解決電解質溶液中離子濃重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗4常溫時將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后(若混合后兩者的體積可以相加),恰好完全反應,則下列有關所得混合液的說法正確的是(

)A.所得混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.混合后溶液pH=7C.所得混合液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·L-1D.混合后溶液中存在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)重點難點探究重要考向探究隨堂檢測成功體驗4常溫時將重點難點探究重要考向探究隨堂檢測解析:二者混合后溶質為CH3COONa。根據物料守恒,反應后的溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=×0.1

mol·L-1=0.05

mol·L-1,C正確。CH3COONa水解顯堿性,pH>7,B不正確;離子濃度大小順序為c(Na+)>c(CH3COO-)