初中常見化學(xué)式、化學(xué)方程式及配平方法

初中常見化學(xué)式、常見單質(zhì)氫氣H2氮?dú)饴葰釩12氧氣Q臭氧Q氮?dú)釮e發(fā)氣Nefit氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁A1鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO一氧化碳CO二氧化碳CO五氧化二磷R(shí)O過氧化氫HQ二氧化氮NO二氧化硫SO氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵FeQ四氧化三鐵Fe。氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰MnO氧化汞HgO氧化鋁ALQ氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO硫酸HSO鹽酸HCl碳酸HCO硫化氫H2s熟石灰Ca(OH)氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)氫氧化鎂Mg(OH)氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH>氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)氫氧化鋼Ba(OH)氨水NH-H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgC2氯化鋼BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO高鈕酸鉀KMnO鈕酸鉀&MnO氯酸鉀KClQ碳酸鈣CaCO硝酸鉀KNO硝酸鈉NaNO

硝酸鐵Fe(NQ)3硝酸亞鐵Fe(NQ)2硝酸鋁Al(NQ3)3碳酸鈉NaCO碳酸鈣CaCQ碳酸俊(NH4)2CC3碳酸氫鈉NaHCQ硫酸鐵Fe(SQ)3硫酸業(yè)鐵FeSQ硝酸銀AgNQ硝酸鋼Ba(NQ)2硝酸俊NHNQ硫酸鋼BaSQ膽磯（藍(lán)膽）CuSQ?5H2Q3、常見有機(jī)化合物甲烷CH乙醇C2H5QH葡錮糖GH2Q初中常見化學(xué)方程式化學(xué)反應(yīng)義字表達(dá)式化學(xué)反應(yīng)方程式一.物質(zhì)與氧氣反應(yīng)單質(zhì)類：1.鎂在氧氣中點(diǎn)燃Mg+Q巡L2MgQ耀眼的白光，有白色固體生成，產(chǎn)生大量白煙）2.鐵在氧氣中點(diǎn)燃3Fe+2Q*=Fe3Q（火星四射，生成黑色固體）3.銅在氧氣中點(diǎn)燃2Cu+Q42CuQ（紅色金屬變成黑色金屬）4.鋁在氧氣中點(diǎn)燃4AI+3Q252ALQ（銀白金屬變成白色固體）5.氫氣在氧氣中點(diǎn)燃H?+Q點(diǎn)燃H?Q（淡藍(lán)色火焰，生成水）6.磷在氧氣中點(diǎn)燃4P+5Q點(diǎn)燃2BQ（劇烈燃燒，大量白煙）7.硫在氧氣中點(diǎn)燃S+Q點(diǎn)燃SQ（刺鼻性氣味，空氣中淡藍(lán)色，氧氣中藍(lán)紫色火焰）8.碳在氧氣中點(diǎn)燃（Q充分情況下）C+Q點(diǎn)燃CQ9.碳在氧氣中點(diǎn)燃（Q不充分情況下）2C+Q占2CQ10.一氧化碳在氧氣中燃燒2CQ+Q^燃2CQ（淡藍(lán)色火焰）化合物類：11.一氧化碳在氧氣中燃燒2CQ+Q^L2CQ12.甲烷在氧氣中燃燒CH+2Q4CQ+2HQ(藍(lán)色火焰)13.甲醇在氧氣中燃燒2CHQH+3Q壁匕2CQ2+4H2。14.乙醇在氧氣中燃燒C2H5QH+32K2CQ+3HQ15.氧化鈣與水反應(yīng)CaQ+bC=Ca(QH2)二.分解反應(yīng)：16.電解水2H2Q電解2HT+QT17.堿式硫酸銅受熱分解Ca(QH)2CQ42CuQ+lQ+CQT18.氯酸鉀與二氧化鎰共熱2KCIQ△2KCI+3QT（生成帶火星的木條復(fù)燃的氣體）19.高鎰酸鉀受熱分解2KMnQAK2Mn（4+Mn（2+QT（紫色變成黑色）

20.碳酸分解隆COACG+代O21.燃燒石灰石CaCOS溫CaO+CO22.氧化汞受熱分解2Hgs2Hg+QT三.氧化還原反應(yīng)：23.氫氣還原氧化銅噸+C唯Cu+HO24.碳還原氧化銅C+2Cu@2Cu+CO25.碳還原氧化鐵3C+2FeQ高溫4Fe+3COT26.碳還原四氧化三鐵2C+FeQ高溫3Fe+2COT27.一氧化碳還原氧化銅CO+CuO口熱Cu+COT28.一氧化碳還原氧化鐵3CO+FQ高溫2Fe+3COT29.一氧化碳還原四氧化三鐵4CO+FQ高溫3Fe4COT四.其它反反應(yīng)：30.氧化鈣與水反應(yīng)CaO+bO=Ca(OH2)31.氧化鈉與水反應(yīng)NaO+HO=2NaOH32.三氧化硫與水反應(yīng)SO+HO=HSO33.木碳與二氧化碳反應(yīng)C+CO高溫2CO五.二氧化碳類：34.二氧化碳與水反應(yīng)CO+HO=hCO35.二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)（檢驗(yàn)二氧化碳）CO+Ca(OH)=CaCOj+HO36.實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳CaCG2HCl=CaC2+HO+COT37.泡沫滅火的原理NaCO+2HCl=2NaCl+HO+COT38.氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)2NaOH+C€NaCO+HO39.氫氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)2NaOH+S=NaSO+HO化學(xué)方程式配平的幾種方法一、觀察法觀察法配平化學(xué)方程式是最基本的方法也是常用的配平方法，任何特殊的配平方法都離不開觀察法的配合。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，配平時(shí)可直接觀察看出結(jié)果。對(duì)于這樣的化學(xué)方程式，首先觀察某反應(yīng)物與生成物的關(guān)系，根據(jù)關(guān)系確定反應(yīng)物與生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例如配平時(shí)，通過觀察很容易看出，反應(yīng)方程式左邊是一個(gè)氧原子，而反應(yīng)方程式右邊是兩個(gè)氧原子，在前配2,結(jié)果中氫原子的個(gè)數(shù)變成4,再在前配上2,觀察可以看出此化學(xué)方程式已配平：。二、最小公倍數(shù)法這是配平化學(xué)方程式的一種基本方法，該方法的關(guān)鍵是：從左右兩端各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)相差較大，原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)也較大的元素入手配平，然后依次配平其他元素的原子個(gè)數(shù)。例如,應(yīng)先從H入手，在前配上化學(xué)計(jì)量數(shù)2得,再將O配平得,這樣這個(gè)化學(xué)方程式就配平了三、奇數(shù)配偶法利用此法時(shí)，首先找出左右兩端出現(xiàn)次數(shù)較多、兩端的原子總數(shù)為一奇一偶的元素原子，在其含有奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式前配上一個(gè)偶數(shù)2（或者4等），變奇數(shù)為偶數(shù)，然后依次配平與其相關(guān)的其他元素原子。例如，應(yīng)先從O入手（左右兩端共出現(xiàn)三次,是出現(xiàn)次數(shù)最多的，并且左邊是2個(gè)，為偶數(shù)，右邊是5個(gè)，為奇數(shù)），在前配上偶數(shù)2得,然后配平與O有關(guān)的Fe,即在的前面配上化學(xué)計(jì)量數(shù)4,再配平與Fe相關(guān)的S,在SO的前面配上偶數(shù)8,最后配平0,在的前面配上奇數(shù)11,得。此法的關(guān)鍵是變奇數(shù)為偶數(shù)，然后配平彼此相關(guān)的各元素的原子個(gè)數(shù)。四、定“1”法對(duì)于大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝刑?、氫、氧三種元素的化合物與