高考化學沖刺模擬題匯編

專題 離子反 B．0.1mol?L-l的Fe(NO3)2溶液中： 、、 C．0.1mol?L-l的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-l的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、 -形成難電離的Fe(SCN)3，B項錯誤；酸性條件下，H+與AlO2-反應(yīng)，C項錯誤。OH－、I－，已知溶液中由水電離出的c(H+)=10－13mol·L－1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無色變 ApHDHIHINaINaIc(H+)=10－13mol·L－1，pH=113，HCO3-不能大量存在，A、B項錯誤；溶液無色，則Fe3+Cl2I-Na+是否存在，C錯誤；若溶液呈酸性，HINaINaINaOH，D項錯誤。3（2015?湖南省株洲一模） ABCD解析：Fe2+，NO3﹣，K+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OA正確；Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，則不能大量共存；I﹣與ClO﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C﹣，2OH+2H2OAg++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2OD錯誤?！?省襄陽市高三第一次調(diào)研】某溶液中含

Na

333、333、

Na333333(2015福建省福州市期末)下列離子方程式正確的是 DFeCl3A錯誤；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑C錯誤；離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D錯誤。6（2015吉林省實驗中學1月模擬）下列離子方程式書寫正確的是A．稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2O[學&科&]NaOHBa(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－BaCO3↓+2H2O+FeI2Cl22I－+Cl2=AlCl3【答案】CFe2＋，A錯誤；NaOHBa(HCO3)2－+HCO3－BaCO3↓+H2O，B錯誤；過量氨水不能溶解氫氧化鋁，D7（2015 A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、【答案】DSO2CH3COONO3-氧化亞硫酸，A錯誤；Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈強堿性，OH￣與HCO3—反應(yīng)，B錯誤；Fe2+被H2O2氧化，C錯誤。8（2015湖南省株洲市一模）下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的 A BCDA正確；Fe3+與I﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，不能大量共存；I﹣與ClO﹣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，不能大量共存，加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（OH）3↓，故B錯誤；Ba2+HCO3﹣Cl﹣均不反應(yīng)但加入氫氧化鈉溶液生成的CO32￣和Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2OC錯誤；Ag+、F﹣、NO3均不反應(yīng)，AgOHD錯誤；9．(2015德陽市一珍)AFeCl3B室溫時，pH=llCc(H+)=1×10-6mol/L的溶D【答案】D【解析】Fe3+H2O2的分解，不能大量共存，A正確；堿性條件下，Na+、ClO-、AlO2-，OH-CO32￣H2O,評價錯誤，D錯誤?！?015Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32—＋4H+SO423S↓用TiCl4 TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2?xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32—、K+、AlO2—D．25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA【答案】B解析：Na2S2O32S2O32—＋4HSO2↑3S↓2H2O，A錯誤；CO32—AlO2—Al3+，C錯誤；沒有OH－的數(shù)目，D錯誤。112015省安陽一中等天一大聯(lián)考】下列離子組在一定條件下能大量共存，且加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子【答案】AAFe3+、I-、ClO