新高考化學一輪復習 物質(zhì)的量及其應用作業(yè)

第一章物質(zhì)的量及其應用物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題：共7小題1.下列敘述錯誤的是()①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.02×1023個原子③6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)④氫原子的摩爾質(zhì)量是1g⑤HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑥1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③ B.②③④C.②④⑥ D.全部2.(2021·江西宜春月考)下列敘述中正確的是()①標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同②標準狀況下,1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑤同溫同體積下,氣體的物質(zhì)的量越大,則壓強越大⑥同溫同壓下,氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥3.(2020·北京等級考)下列說法正確的是()A.同溫同壓下,O2和CO2的密度相同B.質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數(shù)相同C.物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同D.室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同4.(2021·山東泰安月考)在一個恒溫、恒容密閉容器中,有兩個可左右自由滑動的密封隔板(a、b),將容器分成三部分,已知充入的三種氣體質(zhì)量相等,當隔板靜止時,容器內(nèi)氣體所占體積如圖所示。下列說法中錯誤的是()A.若Y是O2,則X可能是CH4B.分子數(shù)目:X=Z=2YC.若X是N2,則Z可能是COD.氣體密度:X=Z=2Y5.(2020·遼寧丹東段考)同溫同壓下,同體積的CO和CO2,下列說法不正確的是()A.分子數(shù)之比等于1∶1 B.質(zhì)量之比等于7∶11C.密度之比等于1∶1 D.中子數(shù)之比等于7∶116.(2020·安徽宿州月考)每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽為“摩爾日”(MoleDay),這個時間的美式寫法為6∶0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02×1023相似。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是()A.標準狀況下,22.4LCCl4含有NA個CCl4分子B.1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-C.質(zhì)量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NAD.5.6g鐵與足量鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA7.(2020·江西鷹潭月考)下列說法正確的是()A.8.96L以任意比混合的氫氣和二氧化碳氣體的分子數(shù)都是0.4NAB.同溫同體積時,兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1∶1C.已知M為二價金屬,16.4g該金屬硝酸鹽中含有1.204×1023個硝酸根離子,則該金屬為CaD.由0.2gH2和6.4gO2及5.6gCO組成混合氣體,其密度是相同狀況下空氣密度的0.5倍二、非選擇題：共2小題8.(1)同溫同壓下的兩個相同容器中分別裝有O2和O3氣體,則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是,原子數(shù)之比是,質(zhì)量之比是,密度之比是。

(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中:含有分子數(shù)最多的是;含有原子數(shù)最多的是;標準狀況下體積最大的是(填序號)。

①1gH2②2.408×1023個CH4③10.8gH2O④標準狀況下6.72LCO2(3)設NA表示阿伏加德羅常數(shù),如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b,則cg該氣體在標準狀況下的體積是(用含NA的式子表示)。

9.(2021·成都外國語學校月考)如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240mL氣體X,氣體X慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應,得到下面的實驗結果:實驗前B管重20.32g,實驗后B管重20.00g,B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集的無色液體是水;在注射器D中收集的氣體是氮氣,試回答下列問題:(1)X氣體是由和元素組成的。

(2)若240mLX氣體完全反應后,收集到氮氣的質(zhì)量是0.28g。根據(jù)實驗時的溫度和壓強計算1molX的氣體的體積是24000mL,則X的摩爾質(zhì)量是g/mol。

(3)通過計算,確定X的分子式為。

(4)寫出B中發(fā)生反應的化學方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應):。

物質(zhì)的量濃度及溶液的配制一、選擇題：共7小題1.(2021·四川綿陽月考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關于0.2mol·L-1K2SO4溶液的說法正確的是()A.1L溶液中K+濃度是0.4mol·L-1B.500mL溶液中含有0.1NA個K+C.1L溶液中所含K+、SO42D.2L溶液中SO42-濃度是0.4mol2.(2020·山東濟南月考)用36.5%的濃鹽酸(密度1.2g·cm-3)配制1mol·L-1的稀鹽酸100mL,配制過程需要用到哪些儀器(可重復使用),且先后順序正確的是()①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A.①③⑤⑥⑦ B.②⑥③⑦⑤⑥C.③⑤⑦⑥① D.④③⑦⑤⑥3.(2021·山西月考)下列說法正確的是()A.把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol·L-1B.把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%C.把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后,溶液中的c(Cl-)仍然是3mol·L-1D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后,NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%4.(2020·浙江月考)用密度為1.84g·mL-1、質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol·L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是()A.計算、量取:用20mL量筒量取19.6mL濃硫酸B.溶解、稀釋:將濃硫酸倒入燒杯,再加入80mL左右的蒸餾水,攪拌C.轉(zhuǎn)移、洗滌:將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶重復2～3次D.定容、搖勻:加水至凹液面最低處與刻度線相切,搖勻,最后在容量瓶上貼上標簽5.取100mL0.3mol·L-1和300mL0.25mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21mol·L-1 B.0.42mol·L-1C.0.56mol·L-1 D.0.26mol·L-16.(2020·湖南邵陽月考)把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全,另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全,則該混合溶液中c(Na+)為()A.(b10-a20)mol/LC.(5b-5a2)mol/L7.(2020·甘肅白銀月考)某溫度下,物質(zhì)X2SO4的飽和溶液密度為ρg·mL-1,c(X+)=cmol·L-1,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,溶解度為Sg,下列表達式正確的是()A.c=2B.a%=cC.M=1D.S=100二、非選擇題：共1小題8.環(huán)境消毒經(jīng)常用到“84”消毒液。已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如所示,該“84”消毒液通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:(1)該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1。

(2)某同學取100mL該“84”消毒液,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=mol·L-1?！?4”消毒液

有效成分:NaClO

規(guī)格:1000mL

質(zhì)量分數(shù):25%

密度:1.19g·cm-3

(3)該同學參閱該“84”消毒液的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干后才能用于溶液配制C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結果偏低D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g(4)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1;

②需用濃硫酸的體積為mL。

阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷選擇題：共10小題1.能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是()A.1mol金屬鈉含有的電子數(shù)B.標準狀況下,22.4L苯所含的分子數(shù)C.0.012kg12C所含的原子數(shù)D.1L0.1mol·L-1硫酸溶液所含的H+數(shù)2.(2020·湖南長沙月考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是()A.常溫下,含有1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+B.物質(zhì)的量之和為1mol的16O2和18O2中含有的中子數(shù)為20NAC.8.8g乙酸乙酯中所含共用電子對數(shù)為1.3NAD.56gFe與酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA3.(2021·湖南新高考適應性考試)已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,22.4LCH4含有電子數(shù)為10NAB.6gCH3COOH分子中含有共價鍵數(shù)為0.8NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含CO32D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應,生成SO3的分子數(shù)為2NA4.(2021·廣東新高考適應性考試)設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A.1molCl2和Fe充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAB.標準狀況下,1.12L苯含有C—H鍵的個數(shù)為3NAC.22gCO2和足量Na2O2反應,產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為0.25NAD.0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解,生成乙醇的分子數(shù)為1.0NA5.(2020·福建三明月考)中美科學家在銀表面首次獲得了二維結構的硼烯,該科研成果發(fā)表在期刊《Science》上,并獲得重點推薦。二維結構的硼烯如圖所示。下列說法錯誤的是()A.1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB.1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NAC.1molNaBH4與水反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯—鈉基”電池的負極材料6.(2020·遼寧大連期末)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.0.1mol丙烯酸(CH2CHCOOH)中含有的雙鍵數(shù)目為0.1NAB.常溫常壓下,13.8gNO2與足量水反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAC.7.8gNa2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3NAD.含NA個CO32-的Na2CO3溶液中,Na7.(2020·河北保定一模)苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體,是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)和原料,并廣泛用于皂用香精和煙草香精中,可由苯經(jīng)下述反應制備:+(CH3CO)2O+CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B.1mol苯所含的化學單鍵數(shù)目為12NAC.0.5mol乙酸酐中含有的電子數(shù)目為27NAD.1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數(shù)為NA8.(2019·全國Ⅱ卷)已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是()A.3g3He含有的中子數(shù)為1NAB.1L0.1mol·L-1磷酸鈉溶液含有的PO43C.1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA9.(2020·廣東深圳統(tǒng)一測試)氮及其化合物的性質(zhì)是了解工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要基礎。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關說法錯誤的是()A.22.4L(標準狀況)15NH3含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.密閉容器中,2molNO與1molO2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAC.13.8gNO2與足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA10.(2020·河南聯(lián)考)設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.1mol中共平面的碳原子數(shù)最多為6NAB.1L0.5mol/LKHC2O4溶液中含HC2O4-和H2C2O4C.25℃、1.01×105Pa下,44.8LSO2和CO2的混合氣體中所含分子數(shù)為2NAD.12.0gNaHSO4和MgSO4的固體混合物中所含陽離子總數(shù)為0.1NA化學常用計算方法一、選擇題：共6小題1.將4.6g金屬鈉投入足量水中,得到ag溶液;將4.8g金屬鎂投入足量鹽酸中,得bg溶液。若水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,則反應后兩溶液的質(zhì)量關系式是()A.a=b B.a<b C.a>b D.無法判斷2.(2020·陜西西安期中)現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混合物ag,向其中加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反應。若將ag該混合物在足量H2中加熱,使其充分反應,冷卻后剩余固體質(zhì)量()A.1.6ag B.(a-1.6)gC.(a-3.2)g D.ag3.(2020·湖南長沙月考)將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.6mol,這些氣體恰好能被500mL1.5mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液,其中NaNO2的物質(zhì)的量為()A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol4.(2020·吉林白城月考)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe3+。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是()A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算5.(2020·甘肅張掖月考)某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,向所得溶液中通入標準狀況下112mLCl2,恰好將Fe2+完全氧化。x值為()A.0.80 B.0.85 C.0.90 D.0.936.(2020·陜西西安聯(lián)考)一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完全反應(礦石中其他成分不與鹽酸反應),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為2∶1C.生成的H2S氣體在標準狀況下的體積為8.96LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85二、非選擇題：共2小題7.(1)(2020·山東等級考,節(jié)選)某FeC2O4·2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成,實驗步驟如下:Ⅰ.稱取mg樣品于錐形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加熱至75℃。用cmol·L-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75℃繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色,又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H2C2O4·2H2O(M=126g·mol-1)的質(zhì)量分數(shù)表達式為。

(2)(2020·浙江1月選考)為測定FeC2O4·2H2O(M=180g·mol-1)樣品的純度,用硫酸溶解6.300g樣品,定容至250mL。取25.00mL溶液,用0.1000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復實驗,數(shù)據(jù)如下:序號滴定前讀數(shù)/mL滴定終點讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56已知:3MnO4-+5FeC2O4·2H2O+24H+3Mn2++5Fe3++10CO2↑+22H2假設雜質(zhì)不參加反應。該樣品中FeC2O4·2H2O的質(zhì)量分數(shù)是%(保留小數(shù)點后一位);寫出簡要計算過程:

。

8.(2019·江蘇卷)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4(1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應一段時間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為;

水解聚合反應會導致溶液的pH。

(2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù):準確稱取液態(tài)樣品3.000g,置于250mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+將Fe3+還原為Fe2+),充分反應后,除去過量的Sn2+。用5.000×10-2mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Cr2O72-與Fe2+反應生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2①上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結果將(填“偏大”或“偏小”或“無影響”)。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。物質(zhì)的量氣體摩爾體積1.D物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位,①錯誤;物質(zhì)可能是由原子構成或分子、離子等構成,即1mol物質(zhì)中不一定都含約6.02×1023個原子,②錯誤;12g12C中所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù),約為6.02×1023mol-1,③錯誤;氫原子的摩爾質(zhì)量是1g·mol-1,④錯誤;摩爾質(zhì)量與質(zhì)量表示的意義不同,單位也不相同,HCl的摩爾質(zhì)量與1molHCl分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等,⑤錯誤;1molCO2中含1molCO2分子,⑥錯誤。2.B標準狀況下,1LHCl的物質(zhì)的量為1L22.4L·mol-1=13.C同溫同壓下,O2和CO2的體積相同時,其質(zhì)量之比為32∶44,則密度之比為32∶44,不相同,A錯誤;質(zhì)量相同的H2O和D2O(重水)的物質(zhì)的量之比為20∶18,分子中均含有3個原子,則所含的原子數(shù)之比為20∶18,不相同,B錯誤;每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數(shù)均為8個,則物質(zhì)的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數(shù)相同,C正確;室溫下,pH相同的鹽酸和硫酸中,氫離子的濃度相等,硫酸能電離出2個氫離子,而鹽酸只能電離出1個,故pH相同的鹽酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度不相同,D錯誤。4.D由題給信息可知,圖中X、Y、Z三部分的壓強、溫度分別相等,體積V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德羅定律可知,n(X)=n(Z)=2n(Y),所以分子數(shù)目:X=Z=2Y,B正確;由于三種氣體質(zhì)量相等,根據(jù)n=mM可知,O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol,CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol,A正確;N25.C同溫同壓下,同體積的CO和CO2,所具有的物質(zhì)的量相同。分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,為1∶1,A項正確;質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,為28∶44=7∶11,B項正確;同溫同壓下,兩氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,為7∶11,C項不正確;每個CO分子和CO2分子中中子數(shù)分別為6+8=14和6+8×2=22,等物質(zhì)的量的兩氣體中所含中子數(shù)之比為14∶22=7∶11,D項正確。6.D標準狀況下,四氯化碳不是氣體,只根據(jù)體積無法確定分子數(shù),A項錯誤;沒有給出1mol/LMg(NO3)2溶液的體積,無法計算溶液中NO3-的數(shù)目,B項錯誤;每個12C中含6個中子,12g12C的物質(zhì)的量為12g127.C由于氣體所處的狀態(tài)不確定,則8.96L以任意比混合的氫氣和二氧化碳氣體的分子數(shù)不一定都是0.4NA,A錯誤;根據(jù)pV=nRT可知同溫同體積時,兩種氣體的物質(zhì)的量之比不一定為1∶1,因為壓強未知,B錯誤;已知M為二價金屬,16.4g該金屬硝酸鹽中含有1.204×1023個硝酸根離子,硝酸根離子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023/mol=0.2mol,該硝酸鹽的物質(zhì)的量是0.1mol,相對分子質(zhì)量是164,所以該金屬的相對原子質(zhì)量是164-62×8.解析:(1)同溫同壓下,同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同,即物質(zhì)的量相同。則兩瓶氣體中O2和O3分子數(shù)之比為1∶1,原子數(shù)之比為2∶3;質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,即質(zhì)量之比為32g·mol-1∶48g·mol-1=2∶3;由阿伏加德羅定律推理可知,氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,即2∶3。(2)①n(H2)=1g2g/mol=0.5mol,②n(CH4)=NNA=2.408(3)該氣體的物質(zhì)的量為bNAmol,則該氣體的摩爾質(zhì)量為aNAbg·mol-1,則cg該氣體在標準狀況下的體積為c答案:(1)1∶12∶32∶32∶3(2)③②①(3)22.9.解析:(1)根據(jù)C管中收集到水,D中收集到N2,說明氣體X與CuO反應有N2和水生成,由氣體X只含有兩種元素,結合元素守恒可知氣體X中含氮、氫元素。(2)由1molX氣體體積是24000mL,可知240mLX氣體的物質(zhì)的量為240mL24000B管中CuO含m(O)=20.32g-20.00g=0.32g,n(O)=0.32g16g/mol0.04g,則氣體X的質(zhì)量為0.28g+0.04g=0.32g,故氣體M(X)=0.(3)由(2)可知n(X)=0.01mol,n(N)=0.01mol×2=0.02mol,n(H)=0.04mol,即n(X)∶n(N)∶n(H)=0.01mol∶0.02mol∶0.04mol=1∶2∶4,故X的化學式為N2H4。(4)根據(jù)題中信息可知B管中的黑色粉末變成紅色粉末,說明反應生成Cu,C管中收集到水,D中收集到N2,由此可確定N2H4與CuO反應生成Cu、N2和水,其化學方程式為2CuO+N2H42Cu+N2+2H2O。答案:(1)氮氫(2)32(3)N2H4(4)2CuO+N2H42Cu+N2+2H2O基礎課時2物質(zhì)的量濃度及溶液的配制1.Ac(K2SO4)=0.2mol·L-1,故c(K+)=0.4mol·L-1,K+的濃度與所取溶液體積無關,A正確;500mL溶液中n(K+)=0.4mol·L-1×0.5L=0.2mol,即0.2NA,B錯誤;1L溶液c(SO42-)=0.2mol·L-10.2mol·L-1×1L=0.2mol;n(K+)=0.4mol·L-1×1L=0.4mol,所以K+、SO42-總物質(zhì)的量為0.6mol,C錯誤;c(K2SO4)=0.2mol·L-1,故c(SO42-)=0.2mol2.B根據(jù)c=1000ρwM可計算濃鹽酸c(HCl)=112mol·L-1,由稀釋公式可知配制100mL1mol·L-1稀鹽酸,需濃鹽酸的體積V濃=1003.B把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合,溶液的總體積小于200mL,硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5mol·L-1,A錯誤;與水混合前后,NaCl的質(zhì)量不變,則把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后,NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為100g×203mol·L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為6mol·L-1,3mol·L-1的KCl溶液中氯離子濃度為3mol·L-1,混合后氯離子濃度為3mol·L-1～6mol·L-1之間,C錯誤;氫氧化鈉溶液的密度與水的密度不相同,不知道氫氧化鈉溶液的密度,無法計算混合后溶液的總質(zhì)量,D錯誤。4.C由于沒有180mL容量瓶,需配制250mL溶液,設需濃硫酸的體積為V,根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,有V×1.84g·mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol-1,解得V≈27.2mL,應選用50mL量筒量取濃硫酸,A項錯誤;稀釋濃硫酸時,應向水中逐滴加入濃硫酸,并不斷攪拌,B項錯誤;冷卻后的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后,為減小實驗誤差,應用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次,且洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,C項正確;容量瓶只能用于配制溶液,不可用于貯存溶液,定容、搖勻后,應將溶液倒入試劑瓶,并貼上標簽,注明溶液成分及濃度,D項錯誤。5.B容量瓶中H2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1L×0.3mol·L-1+0.3L×0.25mol·L-1)×2=0.21mol,即溶液中c(H+)=0.21mol0.56.D500mL混合溶液分成五等份,每份100mL,取一份混合溶液中加入amolNaOH,發(fā)生反應NH4HCO3+2NaOHNH3·H2O+Na2CO3+H2O,即每份溶液中含0.5amolNH4HCO3,另一份溶液中加入含bmolHCl的鹽酸,發(fā)生反應NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,則Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)=12×(b-0.5a)mol,溶液中n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,即c(Na+)=(5a)mol/L。7.DX2SO4的濃度為1000ρa%Mmol·L-1,則X+濃度為2000ρa%MmolMc2000a%=Mc2000ρ,a%=8.解析:(1)根據(jù)c=1000ρwM,則c(NaClO)=14.0mol·L-1。(2)稀釋100倍后使用,則稀釋后的溶液中c(Na+)=1100×4.0mol·L-10.04mol·L-1。(3)用NaClO固體配制480mL該消毒液,需用到天平、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管,不用圖中燒瓶和分液漏斗,A項錯誤;容量瓶用蒸餾水洗凈后,不需要烘干就能用于溶液配制,B項錯誤;配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,造成溶質(zhì)損失,溶液濃度偏低,C項正確;由于沒有480mL容量瓶,需配制500mL溶液,需NaClO的質(zhì)量為0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149.0g,D項錯誤。(4)①H2SO4為二元強酸,稀硫酸溶液中c(H+)=2c(H2SO4)=2×2.3mol·L-1=4.6mol·L-1。②根據(jù)稀釋中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等,可得2L×2.3mol·L-1=V(濃硫酸)答案:(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250素養(yǎng)提能一阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷1.CA項1mol金屬鈉含11mol電子;B項苯在標準狀況下呈液態(tài),只根據(jù)體積無法確定分子數(shù);C項0.012kg12C含1molC原子;D項溶液中含0.1molH2SO4,含0.2molH+。2.ANH4+在溶液中部分水解,在含1molCl-的NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)目小于NA,A項正確;16O2和18O2中的中子數(shù)不同,即1mol的16O2和18O2中所含中子數(shù)不一定為20NA,B項錯誤;8.8g乙酸乙酯的物質(zhì)的量是0.1mol,其中所含共用電子對數(shù)為1.4NA,C項錯誤;56gFe與足量的硝酸反應生成Fe3.B常溫常壓下,22.4LCH4的物質(zhì)的量不是1mol,含電子數(shù)不是10NA,A錯誤;6gCH3COOH為0.1mol,由其結構式可知,1個分子中含8個共價鍵,則0.1molCH3COOH分子中含共價鍵為0.8NA,B正確;該溶液中含0.1molNa2CO3,因CO32-部分發(fā)生水解反應,則溶液中CO32-數(shù)小于0.1NA,C錯誤;SO2與O24.C1molCl2與Fe充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A錯誤;標準狀況下,苯為液體,B錯誤;由2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2知,0.5molCO2(22gCO2)與足量Na2O2反應,生成0.25molO2,即產(chǎn)生O2的分子數(shù)為0.25NA,C正確;0.5mol乙酸乙酯酸性條件下的水解為可逆反應,則生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA,D錯誤。5.A硼原子核外有5個電子,1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA,A項錯誤;每個BF3分子中含3個B—F鍵,即1molBF3分子含共價鍵的數(shù)目為3NA,B項正確;NaBH4與水生成H2,氫元素由-1價升至0價,即1molNaBH4與水反應轉(zhuǎn)移4mol電子,C項正確;硼烯具有導電性,有望代替石墨烯作“硼烯—鈉基”電池的負極材料,D項正確。6.C丙烯酸分子中含1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵,即0.1mol丙烯酸中含雙鍵數(shù)目為0.2NA,A項錯誤;NO2與水的反應為3NO2+H2O2HNO3+NO,13.8gNO2為0.3mol,反應中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA,B項錯誤;Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol,陰、陽離子數(shù)目比均為1∶2,7.8g兩者混合物為0.1mol,含離子總數(shù)為0.3NA,C項正確;Na2CO3在溶液中部分CO32-發(fā)生水解反應而消耗,即溶液中n(Na+)∶n(CO32-)>2∶1,若溶液中含NA個CO7.C苯乙酮和乙酸的摩爾質(zhì)量分別為120g/mol和60g/mol,由于兩者氣態(tài)物質(zhì)狀態(tài)條件未知,體積無法確定,即密度無法確定,A項錯誤;苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間獨特的化學鍵,只有C—H鍵為化學單鍵,即1mol苯中含6mol單鍵,B項錯誤;1個乙酸酐分子中含54個電子,則0.5mol乙酸酐中含電子數(shù)目為27NA,C項正確;1L2mol/LCH3COOH溶液中含CH3COOH為2mol,與鈉反應生成1molH2,由于鈉足量,CH3COOH反應完后,鈉可繼續(xù)與水反應,即生成的氣體分子數(shù)大于NA,D項錯誤。8.B3He的中子數(shù)為3-2=1,則3g3He的中子數(shù)為3g3g/NA,A項正確;磷酸鈉為強堿弱酸鹽,磷酸根離子在水溶液中會發(fā)生水解,則1L0.1mol/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個數(shù)小于0.1NA,B項錯誤;重鉻酸鉀被還原為鉻離子時,鉻元素從+6價降低到+3價,1mol重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3mol×2×NAmol-1=6NA,C項正確;正丁烷與異丁烷的分子式相同,1個分子內(nèi)所含共價鍵數(shù)目均為13個,則48g正丁烷與10g異丁烷所得的混合物中共價鍵數(shù)目為48g+10g58g/mol×9.B22.4L(標準狀況)15NH3即22.4L22.4L/mol=1mol,1個15NH3中質(zhì)子數(shù)為10,故1mol15NH3中質(zhì)子數(shù)為10NA,A正確;2molNO與1molO2充分反應會生成2molNO2,但NO2氣體存在二聚反應:2NO2N2O4,因此產(chǎn)物中的分子數(shù)小于2NA,B錯誤;13.8gNO2即13.8g46g/mol=0.3mol,其反應為3NO2+H2O2HNO3+NO,NO10.D碳原子形成的四條鍵呈四面體構型,故中最多有4個碳原子共平面,即1mol此物質(zhì)中最多有4NA個碳原子共平面,A錯誤;HC2O4-既能水解為H2C2O4又能電離為草酸根,故此溶液中HC2O4-和H2C2O4的數(shù)目小于0.5NA,B錯誤;25℃、1.01×105Pa下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故44.8L混合氣體的物質(zhì)的量小于2mol,則所含的分子數(shù)小于2NA個,C錯誤;NaHSO4120g/mol,故12.0g固體混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且均由1個陽離子和1個陰離子構成,故0.1mol混合物中含有的陽離子總數(shù)為0.1NA個,D正確。素養(yǎng)提能二化學常用計算方法1.A設金屬鈉與水反應生成氫氣的質(zhì)量為x,鎂與鹽酸反應生成氫氣的質(zhì)量為y,則2Na+2H2O2NaOH+H2↑4624.6g x解得x=0.2g,溶液增重4.6g-0.2g=4.4g,Mg+2HClMgCl2+H2↑24 24.8g y解得y=0.4g,溶液增重4.8g-0.4g=4.4g,已知水的質(zhì)量與鹽酸的質(zhì)量相等,故a=b。A項正確。2.B混合物和稀硫酸反應時生成的水是2mol/L×0.05L=0.1mol,則根據(jù)原子守恒可知,氧化物中氧元素的質(zhì)量是0.1mol×16g/mol=1.6g,所以氧化物中金屬的質(zhì)量是(a-1.6)g,故選B。3.B從氧化還原反應電子得失的角度分析可以將題目簡化為元素間電子的轉(zhuǎn)移,其一是Cu→Cu(NO3)2,Cu元素由0價升至+2價,另一是HNO3→NaNO2,N元素由+5價降至+3價;38.4gCu的物質(zhì)的量為n(Cu)=0.6mol,共失去0.6mol×2=1.2mol電子,根據(jù)得失電子數(shù)目相等可知HNO3→NaNO2共得到1.2mol電子,即n(NaNO2)=1.0.6mol。4.C在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe3+,說明溶液中全部是FeCl2。則根據(jù)Cl-守恒可知,FeCl2的物質(zhì)的量是0.1mol÷2=0.05mol。根據(jù)鐵原子守恒可知,鐵的質(zhì)量是0.05mol×56g/mol=2.8g。5.AFexO中Fe的平均化合價為+2x,被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.112L22.40.01mol,解得x=0.8,故選A。6.C鹽酸恰好反應生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.4mol,根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)=2×0.4mol0.1L0.4mol-0.2mol=0.2mol,則Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比n(Fe2+)∶n(Fe3+)=1∶1,B錯誤;根據(jù)