高中化學(xué) 第三節(jié) 化學(xué)鍵 新人教必修2

第三節(jié)化學(xué)鍵第一課時(shí)——離子鍵.那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約110種元素3700萬(wàn)種物質(zhì)問(wèn)題.

離子鍵化學(xué)鍵——.實(shí)驗(yàn)1—2：鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象化學(xué)方程式Na在Cl2中劇烈燃燒，生成的NaCl小顆粒懸浮在空氣中呈白煙狀2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃思考與交流：試用原子結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋NaCl是怎樣形成的。.Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過(guò)程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定2Na+Cl2====2NaCl點(diǎn)燃.一、離子鍵1.定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子3.相互作用：靜電引力靜電引力斥力.活潑金屬元素活潑非金屬

哪些元素間易能形成離子鍵？練習(xí)：判斷下列化合物哪些含有離子鍵K2OCaONaBrH2O思考.一、離子鍵1.定義：使陰陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用2.成鍵粒子：陰、陽(yáng)離子3.相互作用：靜電引力靜電引力斥力4.成鍵元素：活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）特殊：AlCl3（共價(jià)鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）.一、離子鍵5.離子化合物：金屬元素+非金屬元素例如：NaCl、CaO、K2SO4、KOH等1.定義：凡是含有離子鍵構(gòu)成的化合物就叫做離子化合物2.組成元素：特殊：AlCl3（共價(jià)化合物）特殊：NH4+X-（離子化合物）.課堂練習(xí)練習(xí)1.下列說(shuō)法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

(D)練習(xí)2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能形成離子化合物的的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14(C).二、電子式1.定義：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子最外層電子的式子，叫電子式2.原子的電子式：3.陽(yáng)離子的電子式：H+Na+Mg2+HNaMgOCl結(jié)論1：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào).O2-Cl-二、電子式4.陰離子的電子式：結(jié)論2：陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號(hào)“[]”括起來(lái)，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣。.1.下列電子式是否正確

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.寫(xiě)出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····：：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::.二、電子式5.離子化合物的電子式AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2[課堂練習(xí)]KBrCaCl2K2O結(jié)論3：離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能放一起.二、電子式6.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程例：ClNaClNaMg2BrBrSKKS2-KKBrMgBr結(jié)論4：用電子式表示離子化合物形成過(guò)程注意①原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

②不能把“→”寫(xiě)成“=”。

③用電子式表示物質(zhì)與用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的區(qū)別NaClK2SMgBr2.·O·····[O]2-····：：⑴用電子式表示氧化鎂的形成過(guò)程

·Mg·＋→Mg2+⑵用電子式表示硫化鉀的形成過(guò)程

·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+K·＋K··S·····＋[S]2-····：：K+→K+原子A的電子式+原子B的電子式→化合物的電子式

.本節(jié)小結(jié)離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用.（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽(yáng)離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵

影響因素

①離子半徑

②離子電荷離子化合物用電子式表示例ClMgClMg2ClCl.第三節(jié)化學(xué)鍵第二課時(shí)——共價(jià)鍵.

活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。請(qǐng)思考，非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。討論那么非金屬元素之間是靠什么作用力結(jié)合在一起的呢？.氯化氫的形成過(guò)程1電子轉(zhuǎn)移？不穩(wěn)定我是非金屬，我很少失電子我就更不會(huì)失電子給你解決方法共用電子對(duì).三、共價(jià)鍵1.定義：原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。2.作用力：共用電子對(duì)3.成鍵粒子：原子4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素之間如：H2N2HClH2OHF等均以共價(jià)鍵形成分子特殊：AlCl3（共價(jià)鍵）特殊：NH4+X-（離子鍵）.★氫分子的形成：

H·★氯化氫分子的形成：···Cl··

：·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價(jià)鍵：H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。三、共價(jià)鍵5.電子式書(shū)寫(xiě)：.經(jīng)典物質(zhì)的電子式1.用電子式表示H2O、N2、O2、

CO2、NH3的形成過(guò)程，同時(shí)標(biāo)出CO2、NH3、N2結(jié)構(gòu)式2.寫(xiě)出CH4、CaCI2、HClO、H2O2、NaOH、Na2O2、NH4CI的電子式。反思學(xué)習(xí)：通過(guò)上面這些典型物質(zhì)的電子式的書(shū)寫(xiě)，想寫(xiě)以后書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的電子式時(shí)應(yīng)注意什么，有什么心得。1.首先要判斷是形成離子鍵還是共價(jià)鍵2.如果是形成共價(jià)鍵，共用的電子對(duì)數(shù)=8-最外層電子數(shù)3.共用電子數(shù)多的原子通常放中心.課堂練習(xí)1.下列電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.∶N∶∶∶N∶B.H∶N∶HC.H+[∶O∶]2-H+D.Na+[∶Cl∶]-

D課堂練習(xí)2.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2B.PCl3C.CCl4D.BF3E.HCIDE‥‥‥‥.三、共價(jià)鍵6.共價(jià)化合物：只含有共價(jià)鍵的化合物叫共價(jià)化合物判斷：HCl、CO2、N2、KCl、NaOH定義：組成元素：非金屬+非金屬特殊：AlCl3（共價(jià)化合物）特殊：NH4+X-（離子化合物）.離子化合物與共價(jià)化合物的比較離子化合物共價(jià)化合物概念組成特殊

硬度導(dǎo)電性實(shí)例含離子鍵的化合物只含共價(jià)鍵的化合物金屬和非金屬非金屬和非金屬?gòu)?qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物酸、非金屬氧化物、非金屬的氫化物較大一般較小，個(gè)別很大熔融或水溶液導(dǎo)電熔融時(shí)不導(dǎo)電、水溶液部分導(dǎo)電NH4+X-鹽（離化）、AICI3（共化）.對(duì)應(yīng)練習(xí)3：下列說(shuō)法中正確的是()A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵E.有金屬和非金屬元素組成的化合物一定是離子化合物AD注:離子化合物中一定含離子鍵也可能含有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物.離子鍵與共價(jià)鍵的比較

離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子實(shí)質(zhì)組成特殊存在陰、陽(yáng)離子間的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用離子原子靜電作用共用電子對(duì)金屬和非金屬非金屬和非金屬NH4+X-鹽（離子鍵）、AICI3（共價(jià)鍵）離子化合物共價(jià)化合物和離子化合物和非金屬單質(zhì).A、KFB、H2O C、N2 D、HeE、CO2 F、CaCl2、 G、H2O2 H、CCl4 I、KOH

J、Na2O2綜合練習(xí)1.含離子鍵的物質(zhì)是

.2.含非極性鍵的物質(zhì)是