一氧化碳的物理和化學性質課件

一氧化碳的性質及用途張引一、一氧化碳(CO)的物理性質⑴通常狀況下為無色、無味的氣體⑵難溶于水⑶一氧化碳的密度比空氣略小二、一氧化碳的化學性質

⑴可燃性(可用作燃料)

現(xiàn)象：安靜的燃燒，放出大量的熱，發(fā)出藍色的火焰，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。2CO+O2====2CO2

點燃2CO+O2==2CO2點燃CO2+C==2CO高溫

C+O2==CO2點燃藍色火焰燃燒的煤爐煤煤爐中的化學反應：（通風良好）下層：中層：上層：吸熱冬季人們?yōu)榱说钟鶉篮?，常常在室?nèi)用煤爐燒煤取暖，但如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，你們能猜測一下“煤氣”是什么嗎？“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的？.⑵毒性：CO有劇毒，易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物缺氧死亡。資料：一氧化碳的毒性其原因是一氧化碳吸進肺里很容易跟血液中的血紅蛋白結合（大約是氧氣的200多倍），使血紅蛋白不能很好地與氧氣結合，就會造成人體的組織和細胞缺少氧氣。嚴重者甚至使人死亡。一氧化碳是煤氣的主要成分，俗稱煤氣。一氧化碳有毒，而且有劇毒。防止一氧化碳中毒的簡單方法是：就是注意室內(nèi)通風，如果發(fā)生一氧化碳中毒，輕度的應呼吸大量新鮮空氣，嚴重的要立即到醫(yī)院進行治療。一氧化碳還原氧化銅反應裝置現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁。１、H2和ＣＯ都是可燃性氣體，在與氧化銅發(fā)生反應之前必須先檢驗其純度.2、為防止可燃性氣體與空氣混合加熱發(fā)生爆炸。在加熱之前，Ｈ２（或ＣＯ）應先通一會兒氣體后加熱.注意：3.一氧化碳還原氧化銅產(chǎn)生的尾氣是CO有劇毒，并且會污染空氣，必須將它用氣球收集起來或燃燒掉.4.完全反應后，為防止灼熱的銅又與空氣中的氧氣化合成氧化銅，必須先停止加熱，還要持續(xù)通入氣體，直到試管完全冷卻.實驗前：先通氫(CO)后點燈，防爆炸。實驗后：先撤燈后撤氫(CO)點，防氧化?；貞洑錃膺€原氧化銅的實驗操作注意事項？三、用途：做燃料，冶煉金屬四、辨證看待一氧化碳的利與弊：

有利的一面

不利的一面

可以做燃料使用不當會煤氣中毒可以用于冶煉金屬尾氣不處理排放會污染空氣一氧化碳的性質：1、一氧化碳是一種無色無味的氣體；2、一氧化碳具有可燃性；2CO+O2==2CO2（放熱、藍色火焰）

3、一氧化碳有劇毒(毒性)；4、一氧化碳具有還原性CO+CuO==Cu+CO2點燃課堂練習：

1、下列CO和CO2的性質比較中正確的是（）A、均是有氧化性、還原性、毒性B、都能使澄清石灰水變渾濁C、通常均為無色、無味的氣味D、均能溶于水2、CO和CO2性質不同的原因是（）A、分子排列不同B、分子構成不同C、組成元素種類不同D、相對分子質量不同3、除去CO2中混有的少量CO，可將該混合氣體通過（）除去CO中混有的少量CO2，可將該混合氣體通過（）A、灼熱的氧化銅B、足量的澄清石灰水C、紫色的石蕊試液D、水

C

BA

B

4、下列反應的產(chǎn)物不污染空氣的是（

）。

A、硫在空氣中燃燒

B、煤的燃燒

C、香煙的燃燒

D、氫氣在空氣中燃燒5、用四種不同的方法鑒別二氧化碳和一氧化碳(1)(2)(3)(4)6、將一束亮紅色的銅絲，放在酒精燈上灼燒一會兒，然后迅速插入充滿CO的集氣瓶內(nèi)，整個過程觀察到銅絲顏色的情況是：銅絲表面先由紅色

變?yōu)?/p>

______色

，接著又由

____色變?yōu)?/p>

色，寫成變化過程發(fā)生變化的化學方程式為: