2022陜西省咸陽市長寧中學高一化學期末試題含解析

2022陜西省咸陽市長寧中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某元素氣態(tài)氫化物化學式為H2R，則其最高價氧化物對應的水化物化學式為（

）A．H2RO3

B．H2RO4

C．HRO3

D．H3RO4參考答案：B試題分析：H2R中R為－2價，位于VIA族，最高價為＋6價，即最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO4，故B正確。2.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品。下列商品不能稱為“綠色商品”的是A.無鉛汽油B.無磷洗滌劑

C.無氟冰箱

D.無碘食鹽參考答案：D3.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3＋離子濃度(mol·L－1)為(假設溶液的體積仍為aL)()A． B．C． D．參考答案：C解析：此題利用電荷守恒求解。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓可知n(SO42－)＝n(Ba2＋)＝bmol，NH4+＋OH－===NH3↑＋H2O可知，n(NH4+)＝n(NH3)＝cmol，由于溶液是電中性的，所以有2×n(SO42－)＝n(Al3＋)×3＋n(NH4+)，得n(Al3＋)＝(2b－c)/3mol。4.下列各組順序的排列不正確的是（

）A．離子半徑：Na＋＞Mg2＋＞Al3＋＞F－B．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C．酸性強弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3參考答案：A略5.下列各組物質(zhì)中化學鍵的類型相同的是(

)A.HCl、MgCl2、NH4Cl B.NH3、H2O、CO2C.H2O、Na2O、CO2 D.CaCl2、NaOH、H2O參考答案：BA、HCl共價化合物，只含共價鍵；MgCl2是離子化合物，只含離子鍵；NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵。錯誤；B、NH3、H2O、CO2均為共價化合物，只含共價鍵。正確；C、H2O和CO2均為共價化合物，只含共價鍵；Na2O是離子化合物，只含離子鍵；錯誤；D、CaCl2是離子化合物，只含離子鍵；NaOH是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；H2O共價化合物，只含共價鍵。錯誤；故選B。點睛：物質(zhì)中直接相鄰的離子或原子之間強烈的相互作用，需要強調(diào)的是這種相互作用包括引力和斥力兩方面?；瘜W鍵又分為離子鍵和共價鍵?；顫娊饘倥c活潑非金屬之間一般形成離子鍵；非金屬元素間一般形成共價鍵。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵；共價化合物中只含有共價鍵。

6.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略7.分子組成為C4H90H并能發(fā)生催化氧化反應的有機化合物有（）A.2種B.4種C.5種D.3種參考答案：D略8.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成硝酸銅、NO和水；B．電子、電荷不守恒；C．反應生成氫氧化鋁和硫酸銨；D．硅酸鈉完全電離．【解答】解：A．將銅插入稀硝酸中的離子反應為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉的離子反應為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子反應為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯誤；故選C．9.

有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸的濃度為（

）A．1.00mol/L

B．0.500mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L

參考答案：A略10.必須加入還原劑才能實現(xiàn)的反應是（）A．KMnO4→O2

B．Fe3+→Fe2+

C．S→SO2

D．CO32﹣→CO2參考答案：B考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：必須加入還原劑才能實現(xiàn)，則反應中物質(zhì)應表現(xiàn)為氧化性，表現(xiàn)為化合價降低，以此解答該題．解答：解：A．由高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B．鐵得電子作氧化劑，被還原，應加入還原劑才能實現(xiàn)，故B正確；C．硫元素失電子作還原劑，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C錯誤；D．元素的化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應知識，題目難度不大，注意從元素化合價升降的角度判斷氧化還原反應中的相關概念．11.標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法

①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比為5：3

②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35：33

③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8：11

④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是（）A．只有①

B．只有②C．①和④

D．①②③④都正確參考答案：D解：標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，即混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)M=知，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是34g/mol，利用十字交叉法確定兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比=10：6=5：3，則n（CO）=mol，n（CO2）=mol，①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比，為5：3，故正確；②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比==35：33，故正確；③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比=（）：（）=8：11，故正確；④混合氣體的密度==1.52g/L，故正確；故選D．12.有下列變化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A．只有① B．②④ C．只有② D．③④參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；硅和二氧化硅．【分析】①碳酸鈉與二氧化硅反應生成硅酸鈉；②二氧化硅不溶于水；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸鈉；④CaO與二氧化硅反應生成硅酸鈣．【解答】解：①碳酸鈉與二氧化硅高溫下反應生成硅酸鈉，則Na2CO3→Na2SiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；②二氧化硅不溶于水，則不能一步轉(zhuǎn)化生成硅酸，故選；③硅酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸鈉，則Na2SiO3→Na2CO3發(fā)生強酸制取弱酸的反應，可一步轉(zhuǎn)化，故不選；④CaO與二氧化硅高溫下反應生成硅酸鈣，則CaO→CaSiO3一步轉(zhuǎn)化，故不選；故選C．13.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿參考答案：A解析：濃硫酸與NH3發(fā)生反應2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，B錯；氯化物溶液變渾濁，該溶液可能為MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C錯；濕潤的紅色石蕊試紙變藍，是因為NH3和H2O反應生成的NH3·H2O呈堿性，D錯。14.下列說法正確的是(

)A.某有機物燃燒只生成CO2和H2O，且二者的物質(zhì)的量相等，則此有機物的組成為CnH2nB.相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，烴中碳的百分含量越高，消耗O2越少C.某氣態(tài)CxH4若與足量O2完全反應，則反應前后氣體體積不變D.烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃H2SO4，減少的體積就是生成的水蒸氣的體積參考答案：B略15.足量的鐵與下列酸反應時，生成H2最多的是

A．12mol·L-1

10mL的鹽酸

B．4mol·L-1

30mL的硫酸

C．2mol·L-1

100mL的硝酸

D．18mol·L-1

18mL的硫酸參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標準狀況下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是_____________。(若不存在，此空不需回答)。參考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗①得到沉淀無法確定是氯化銀，故實驗①對Cl-是否存在的判斷是：不能確定；利用實驗②可知含有銨離子，利用實驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：Ba2+、Mg2+；(2)根據(jù)上述分析可知，溶液中一定含有的陰離子為CO32-、SO42-，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后，剩余的4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案為：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為=0.05mol，利用(2)中分析、計算可知CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，鉀離子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于號，故答案為：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；本裝置的不足之處是

；不加以改正，所求的值將

（填偏大，偏小，無影響）。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

，大燒杯沒有和小燒杯在同一水平面上

，

偏小

；

（2）

不相等

，

相等

。

略18.（1）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應式為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，原電池負極的電極反應式為______；放電時正極附近溶液的堿性____(填“增強”?！安蛔儭盎颉皽p弱”)。（2）三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。①充放電電時，電解液的主要作用________________________________________。②在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=______________。③放電時，正極反應為：______________