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文檔簡介
上海新橋中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.根據(jù)元素的原子序數(shù),可推知原子的①質(zhì)子數(shù)
②中子數(shù)
③質(zhì)量數(shù)
④核電荷數(shù)
⑤核外電子數(shù)A.①②③
B.①③⑤
C.②③④
D.①④⑤參考答案:D略2.不能直接用觀察法得出的結(jié)論是A.氯氣是呈黃綠色的氣體
B.氯氣有強(qiáng)烈的刺激性C.氯氣有毒
D.氯水中含氯氣分子參考答案:C略3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的是()A.證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀﹣淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化B.鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中一定不含鐵的氧化物C.檢驗(yàn)硫酸根離子,加鹽酸酸化的氯化鋇,生成白色沉淀,則有硫酸根離子。D.用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體參考答案:D試題分析:A、因溴能氧化KI,二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸也能氧化KI,則證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,不能用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn),可選用水,A錯(cuò)誤;B、因Fe與鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子,遇KSCN溶液不變色,則鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,鋁熱劑中可含鐵的氧化物,B錯(cuò)誤;C、白色沉淀也可能是氯化銀,C錯(cuò)誤;D、用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2氣體,D正確;答案選D4.19世紀(jì)中葉,俄國化學(xué)家門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是
(
)A.提出原子學(xué)說
B.發(fā)現(xiàn)元素周期律
C.提出分子學(xué)說
D.發(fā)現(xiàn)氧氣參考答案:B略5.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中的Cl-濃度相等的是A.150mL1mol/LNaCl溶液
B.75mL2mol/LCaCl2溶液C.150mL2mol/LMgCl2溶液
D.75mL3mol/LKCl溶液參考答案:D【分析】50mL1mol?L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol/L,和溶液的體積無關(guān),取決于溶質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【詳解】A項(xiàng)、150mL1mol?L-1的NaCl溶液中Cl-濃度是1mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-濃度3mol/L不相等,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、75mL2mol?L-1CaCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、150mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-濃度是4mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-濃度不相等,故C錯(cuò)誤;D、75mL3mol/LKCl溶液中Cl-濃度是3mol?L-1,和AlCl3溶液中Cl-濃度相等,故D正確。故選D。6.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列說法中不正確的是(
)A.實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是普通漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫色D.分液時(shí),水層從分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液從分液漏斗上口倒出參考答案:AD略7.下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是(
)A.10gH2和10gO2
B.5.6LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2
D.224mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1molN2參考答案:B略8.下列變化需加入還原劑才能完成的是(→代表轉(zhuǎn)化)
A.MnO2→MnO4-B.CO2→HCO3-C.HS-→S2-D.NO3-→NO參考答案:D略9.如果你在廚房不小心將花生油與涼開水混在一起,你將采用下列何種方法進(jìn)行分離A.過濾
B.蒸餾
C.分液
D.萃取參考答案:C略10.已知有如下反應(yīng):①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣③2Fe(CN)+I2═2Fe(CN)+2I﹣,試判斷氧化性強(qiáng)弱順序正確的是__________.A.Fe3+>Br2>I2>Fe(CN)
B.Br2>I2>Fe3+>Fe(CN)C.Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)
D.Fe(CN)>Fe3+>Br2>I2.參考答案:C考點(diǎn):氧化還原反應(yīng);氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較.分析:在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此分析解答.解答:解:根據(jù)反應(yīng)①2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2,可知氧化性順序是:Fe3+>I2,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣,可知氧化性順序是:Br2>Fe3+,根據(jù)反應(yīng)③2Fe(CN)64﹣+I2═2Fe(CN)63﹣+2I﹣,可知氧化性順序是:I2>Fe(CN)63﹣,綜上可知氧化性順序是:Br2>Fe3+>I2>Fe(CN)63﹣,故答案為:C.點(diǎn)評(píng):本題考查氧化性強(qiáng)弱的判斷,明確自發(fā)進(jìn)行的同一氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是解本題關(guān)鍵,難度不大11.下列儀器:①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管,常用于物質(zhì)分離的是
(
)
A.①③⑤
B.②④⑦
C.①②⑥
D.②③⑥參考答案:D略12.A、B、C都是金屬:B中混有C時(shí),只有C能被鹽酸溶解;A與B組成原電池時(shí),A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?
)。A.A>B>C
B.A>C>B
C.C>B>A
D.B>C>A參考答案:13.下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是()A.甲烷與氯氣混和后光照反應(yīng)
B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)C.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色
D.苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷參考答案:A略14.能證明乙烯分子里含有一個(gè)碳碳雙鍵的事實(shí)是
A.乙烯分子里碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為1:2
B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等
C.乙烯容易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質(zhì)
D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案:C15.下列物質(zhì)中,不屬于有機(jī)物的是A.尿素
B.酒精
C.蘇打
D.塑料參考答案:C略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.用Na2CO3·10H2O晶體,配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL。(1)實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯,還缺少_____________,____________;(2)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量為_________________g;(3)配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作:①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液
⑦定容正確的操作順序是__________________(填序號(hào))。(4)根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響,完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有____________,無影響的有________。(填序號(hào))參考答案:(1)500mL容量瓶、膠頭滴管
(2)28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②
(4)①④⑤略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.用序號(hào)回答:①HCl
②NaOH
③Cl2
④H2O
⑤NH4Cl
⑥P4
⑦Na2O2(1)存在離子鍵的是_________(2)屬于共價(jià)化合物的是_____(3)存在極性鍵的是_________(4)存在非極性鍵的是_______參考答案:(1)②⑤⑦
(2)①④
(3)①②④⑤
(4)③⑥⑦解析:①HCl是含有極性鍵的共價(jià)化合物;②NaOH是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物;③Cl2是含有非極性鍵的單質(zhì);④H2O是含有極性鍵的共價(jià)化合物;⑤NH4Cl是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物;⑥P4是含有非極性鍵的單質(zhì);⑦Na2O2是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物,則(1)存在離子鍵的是②⑤⑦;(2)屬于共價(jià)化合物的是①④;(3)存在極性鍵的是①②④⑤;(4)存在非極性鍵的是③⑥⑦。18.(16分)將下列性質(zhì)的番號(hào),填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中:A.脫水性;
B.強(qiáng)酸性;
C.二元酸;
D.氧化性;
E..吸水性(1)將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時(shí)間膽礬變白色。
(
)(2)NaOH與H2SO4反應(yīng),可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。
(
)(3)在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體。
(
)(4)在稀HNO3中放入鋁片就產(chǎn)生NO。
(
)(5)在稀H2SO4中放入鋁片就產(chǎn)生H2。
(
)(6)在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。
(
)(7)濃H2SO4敞口久置會(huì)增重。
(
)(8)用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物
(
)參考答案:(1)(E)(2)(C)(3)(A.D)(4)(B.D)(5)(B.D)(6)(D)(7)(E)(8)(B)略19.(8分)A、B、C、D、E是常見化合物或單質(zhì),有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(略去條件和副產(chǎn)品)(1)若D為氧氣,E為NaOH,C為NaAlO2,則單質(zhì)A的名稱為_______________________B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式:____________________________________(2)若A為氣態(tài)單質(zhì),B為漂白粉的有效成份,C具有漂白性,則C的化學(xué)式為_____________A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:___________________________________(3)
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