山東省菏澤市單縣蔡堂鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

山東省菏澤市單縣蔡堂鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性參考答案：C試題分析：兩個(gè)反應(yīng)的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O

②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O

③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。從方程式分析，當(dāng)氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力最小，故①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線，A正確。b點(diǎn)是加入硫酸氫鈉進(jìn)行反應(yīng)②，溶液中含有氫氧化鈉，B正確。c點(diǎn)①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因?yàn)榱蛩岣x子濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，C錯(cuò)誤。a點(diǎn)為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。2.甲～辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）A．金屬性：甲＞乙＞丁原子半徑：己＞辛＞戊B．辛是金屬元素，元素符號(hào)為GeC．丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D．乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物．參考答案：C考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為L(zhǎng)i，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷鈉與Ca的金屬性強(qiáng)弱；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；B．辛為Ga元素；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素；D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉．解答：解：戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，則戊為C，甲與戊的原子序數(shù)相差3，則甲為L(zhǎng)i，可推知乙為Na、丙為K、丁為Ca、己為Si、庚為Ge、辛為Ga．A．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，由金屬活動(dòng)順序表可知Ca的金屬性比Na強(qiáng)，則金屬性：甲＜乙＜丁；同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑為：辛＞己＞戊，故A錯(cuò)誤；B．辛為Ga元素，故B錯(cuò)誤；C．丙處于第四周期第1列，庚處于第四周期第14列，第四周期每一列容納一種元素，故二者原子序數(shù)相差13，故C正確；D．鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)金剛石的硬度及甲與戊的原子序數(shù)關(guān)系推斷各元素為解答的關(guān)鍵，A選項(xiàng)中注意根據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷Ca的金屬性比Na強(qiáng)．3.下列物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（）A．液氨分解要吸熱，可用作制冷劑B．Al2O3難溶于水，可用作耐火坩堝C．硅膠吸附水能力強(qiáng)，可用作食品干燥劑D．MgO是一種電解質(zhì)，可用來(lái)工業(yè)電解冶煉金屬鎂參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；鎂、鋁的重要化合物．【分析】A．液氨揮發(fā)吸熱；B．氧化鋁熔點(diǎn)高；C．硅酸膠體可吸收水；D．MgO的熔點(diǎn)高．【解答】解：A．液氨揮發(fā)吸熱，可作制冷劑，與分解無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作耐火坩堝，與溶解性無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．硅酸膠體可吸收水，則利用硅膠吸附水能力強(qiáng)，可用作食品干燥劑，故C正確；D．MgO的熔點(diǎn)高，不能冶煉Mg，應(yīng)利用電解熔融氯化鎂冶煉Mg，故D錯(cuò)誤；故選C．4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．用氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B．將銀片投入到濃硝酸溶液中：Ag+4H++2N03-=Ag++2NO+2H20

C．向碳酸氫鈣溶液中滴入過(guò)量澄清石灰水：Ca2++2HC03-+20H-=CaCO3+CO3-+2H20

D．用燒堿溶液吸收氯氣：C12+20H-=Cl-+ClO-+H20參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去酯化反應(yīng)后乙酸乙酯中的雜質(zhì)振蕩實(shí)驗(yàn)后的飽和Na2CO3溶液，分液B驗(yàn)證Mg(OH)2的溶解向盛有少量Mg(OH)2固體的試管中加入NH4Cl溶液C觀察Fe(OH)2白色絮狀沉淀生成向含有鐵粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液D檢驗(yàn)阿司匹林片劑中含有淀粉將濃硝酸滴到阿司匹林片上

參考答案：D【詳解】A.除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可以使用飽和碳酸鈉溶液，碳酸鈉能夠與乙酸反應(yīng)，乙醇易溶于水，故A正確；B.氫氧化鎂懸濁液中存在溶解平衡，加入氯化銨溶液，氯化銨溶液水解，溶液顯酸性，水解生成的氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，促進(jìn)氫氧化鎂溶解，因此若看到氫氧化鎂溶解，則可以驗(yàn)證氫氧化鎂中存在溶解平衡，故B正確；C.向硫酸亞鐵溶液中加入鐵粉，可以防止亞鐵離子被氧化，再加入氫氧化鈉溶液，可以看到生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，故C正確；D.濃硝酸與淀粉不反應(yīng)，沒(méi)有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該選用碘水檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選D。6.將一定質(zhì)量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L－1NaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是

A.加入合金的質(zhì)量不可能為5gB.參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為150mLD.溶解合金時(shí)收集到NO氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為2.24L參考答案：D7.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：M＞Z＞Y＞XB.4種元素中Y的非金屬性最強(qiáng)C.Z的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.元素X可與元素M形成共價(jià)化合物XM2參考答案：D【詳解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X是C元素，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y是Mg元素；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，M是S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)大于12，小于16，則Z是Si元素。A.原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，所以原子半徑：Y＞Z＞M＞X，A錯(cuò)誤；B.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，由于硫酸的酸性最強(qiáng)，因此在這四種元素中非金屬性最強(qiáng)的是M，B錯(cuò)誤；C.Z是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，屬于弱酸，C錯(cuò)誤；D.元素X是C，M是S，元素X可與元素M形成共價(jià)化合物SC2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。8.(1998·全國(guó)卷)在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5%，則化學(xué)方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：A略9.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述一定正確的是(

)A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH20含有的分子數(shù)等于0.1NAB.1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NAD.含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)為NA參考答案：C略10.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－C．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2OD．向碳酸氫鈣溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O參考答案：C略11.下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是（

）A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸C.明礬、水煤氣、鹽酸、銅D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、乙醇參考答案：DA、H2S屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、次氯酸屬于弱電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、鹽酸屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、符合概念，故D正確。點(diǎn)睛：鹽酸是混合物，是HCl與水的混合物，而電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都是化合物，屬于純凈物，而硫酸、硝酸都有純凈的，因此書寫成硫酸、硝酸屬于純凈物，屬于電解質(zhì)。12.按下圖裝置通入X氣體，并在管P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是(

)A．H2和Fe2O3

B．CO和CuO

C．H2和Na2CO3

D．CO和Na2CO3參考答案：B略13.下列措施不符合節(jié)能減排的是

（

）

A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問(wèn)題

B．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

C．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏

D．用雜草．生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)鈪⒖即鸢福篈略14.有一不飽和的NaOH溶液。加入amolNa2O、bmolNa2O2或cmolNaOH。恰好得到NaOH飽和溶液(同一溫度下)．則a、b、c的關(guān)系為(

)

A．a(chǎn)=b=c/2

B．a(chǎn)=b>c/2

C．a(chǎn)=b

D．a(chǎn)>b>c參考答案：答案：C15.A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的分別位于三個(gè)不同短周期的主族元素，m、n、p分別是元素A、B、C、的單質(zhì)，x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物，其中y、z是氣體且y可用于配制飲料，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用y作滅火劑B．元素的非金屬性:C>A>B>DC．B、C、D與A形成的簡(jiǎn)單化合物的熔點(diǎn):C>D>BD．原子半徑:D>B>C>A參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）我國(guó)硫資源緊缺，山東某廠攻克了綜合利用生產(chǎn)磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術(shù)難關(guān)，并且將磷銨、硫酸和水泥實(shí)施三聯(lián)產(chǎn)，其主要流程如下圖所示（已知：磷酸非氧化性酸、非強(qiáng)酸）。試根據(jù)上述流程填空。（1）寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式：

▲

。（2）石膏經(jīng)脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

▲

，其中Z步驟的名稱為

▲

。（3）在聯(lián)合生產(chǎn)水泥的過(guò)程中加入煤的作用是：

▲

。參考答案：（8分）（1）2NH3+H3PO4＝2NH4+

+

HPO42―（2分）（2）2CaSO4+C

2SO2↑+CO2↑

+2CaO（2分）催化轉(zhuǎn)化（2分，或“接觸室”）（3）提供熱能（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒(méi)有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來(lái)制備E單質(zhì)。（1）畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

。C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序

（用離子符號(hào)表示）。（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式

。檢驗(yàn)該氣體的常用方法是

。（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是

，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是

。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是

。（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)：

。參考答案：（1）

，

O2->Na+>Al3+

2分

（2）1分，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在2分（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑