山東省聊城市東昌府區(qū)閆寺辦事處中學(xué)2021年高二化學(xué)測試題含解析

山東省聊城市東昌府區(qū)閆寺辦事處中學(xué)2021年高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是（

）

A．金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅

B．CI4>CBr4>CCl4>CH4

C．MgO>H20>N2>02

D．金剛石>生鐵>純鐵>鈉

參考答案：B略2.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

A.1，2－二氯乙烯 B.

2－甲基丙烯

C.

2－甲基－2－丁烯 D.

1－丁烯參考答案：3.在一定條件下，在體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA+nB＝pC。t秒末，A減少了1mol，B減少了1.25mol，C增加了0.25mol/L。則m∶n∶p應(yīng)為

（

）

A．4∶5∶2

B．2∶5∶4

C．1∶3∶2

D．3∶2∶1參考答案：A略4.A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液均顯酸性，且酸性C>D，五種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序為

A.C、D、E、A、B

B．E、C、D、A、B

C．A、B、D、C、E

D．B、A、E、D、C參考答案：B5.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱是A.2,2－二甲基－3－戊烯

B.2,2－二甲基－2－戊烯C.2,2－二甲基－1－戊烯

D.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略6.下列各項中表達(dá)正確的是

（

）

A．CO2的結(jié)構(gòu)式：O—C—O

B．乙烯分子球棍模型：C．NaCl的電子式：

D．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

參考答案：D略7.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NAD．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NA參考答案：D略8.反應(yīng)C(S)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是

(

)A.增加C的量

B.將容器的體積縮小為一半C.保持體積不變,充入氮氣使體系的壓強(qiáng)增大

D.保持壓強(qiáng)不變,充入氮氣使容器的體積增大參考答案：AC略9.達(dá)到化學(xué)平衡的條件是(A)逆反應(yīng)停止進(jìn)行

(B)反應(yīng)物與生成物的濃度相等(C)正反應(yīng)與逆反應(yīng)停止進(jìn)行

(D)正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等。參考答案：D略10.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；

②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；

④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是：

A．第一電離能：④＞③＞②＞①

B．原子半徑：②＞①＞③＞④C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①

D．最高正化合價：④＞③=②＞①參考答案：B略11.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3∶1的是()

參考答案：C12.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對于組成判斷正確的是（

）

A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略13.第一次沖擊“有機(jī)物就是有生命力的物質(zhì)”的科學(xué)家及其制成的物質(zhì)是（）

A．杜康，酒精

B．維勒，尿素

C．諾貝爾，雷管

D．凱庫勒，苯參考答案：B略14.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2+O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為

n(SO2)／moln(O2)／moln(SO3)／molA2.01.00B1.001.0C0.200.101.80D002.0

參考答案：C試題分析：A、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，三氧化硫的物質(zhì)的量不能是0，A錯誤；B、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，氧氣的物質(zhì)的量不能是0，B錯誤；C、SO2和氧氣分別減少了1.8mol和0.9mol，恰好轉(zhuǎn)化為1.8mol三氧化硫，C正確；D、該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，SO2、氧氣的物質(zhì)的量不能是0，D錯誤，答案選C。

15.下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol/LNa2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1mol/LNH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）參考答案：A考點：離子濃度大小的比較．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．利用質(zhì)子守恒分析；B．銨根離子水解；C．酸性混合溶液，則c（H+）＞c（OH﹣），結(jié)合電荷守恒分析；D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．解答：解：A.0.1mol/LNa2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒可知c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3），故A正確；B.0.1mol/LNH4Cl溶液，銨根離子水解則c（NH4+）＜c（Cl﹣），故B錯誤；C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H+）＞c（OH﹣），由電荷守恒可知c（Na+）＜c（CH3COO﹣），故C錯誤；D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na+）=c（NO3﹣），故D錯誤；故選A．點評：本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應(yīng)用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項D為易錯點，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究。實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。(1)甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：實

驗

步

驟現(xiàn)

象結(jié)

論①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg。反應(yīng)快慢：Mg>Fe>Cu反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快。該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯?/p>

對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持

相同。(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用右圖裝置進(jìn)行定量實驗。完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg(或Fe)和

(從給出的藥品去選)；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

。實驗二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。(3)針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是

的影響。(4)若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

A、硫酸鉀

B、硫酸錳

C、水

D、氯化錳參考答案：(1)反應(yīng)物本身的性質(zhì)；

溫度；(2)0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積（或者測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間）

(3)催化劑(或硫酸錳或Mn2+的催化作用)

(4)B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.常溫下，將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液13ml和pH＝3的某一元弱酸HA溶液20ml恰好完全反應(yīng)生成NaA。試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度參考答案：(1)c（NaOH）=0.04mol/L

(2)c（HA）=0.026mol/L

略18.把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2

Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-2參考答案：略19.某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入2.0mol·L-1Ba（OH）