信陽(yáng)高中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期暑假回顧性測(cè)試試題

河南省信陽(yáng)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期暑假回顧性測(cè)試試題河南省信陽(yáng)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期暑假回顧性測(cè)試試題PAGEPAGE18河南省信陽(yáng)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期暑假回顧性測(cè)試試題河南省信陽(yáng)高中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期暑假回顧性測(cè)試試題考試時(shí)間：90分鐘，試卷滿分:100分。需要用的相對(duì)原子質(zhì)量為：H—1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23一、選擇題（每小題3分，共計(jì)54分。每小題只有一個(gè)最佳選項(xiàng)）1．中國(guó)古代成語(yǔ)蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．“甘之如飴”中“飴”指麥芽糖，與白糖的主要成分相同B．“近朱者赤”中“朱”指朱砂(HgS），可用作紅色顏料C．“沙里淘金”利用了“沙”和“金"密度的差異進(jìn)行分離D．“紅磚綠瓦"中“磚”和“瓦”都屬于硅酸鹽產(chǎn)品2．下列有關(guān)硫元素及其化合物的相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是16A．質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)為16的硫原子：16S16B．硫化鈉的電子式:Na+[S]2-Na+C．二硫化碳分子的比例模型：DNaHONaHO=NaHSO－3 3 33．以下對(duì)影響反應(yīng)方向因素的判斷不正確的是A．有時(shí)焓變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用B．有時(shí)熵變對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用C．焓變和熵變是判斷反應(yīng)方向的兩個(gè)主要因素D．任何情況下，溫度都不可能對(duì)反應(yīng)的方向起決定性作用4．下列說(shuō)法中，正確的是A．在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B．向氫氧化鈉溶液中通入氯氣的過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變C．溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)5．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．32g18O3中含有的質(zhì)子數(shù)目為16NAB．pH=2的HF溶液中所含的H+數(shù)目為0。01NAC．2.3gNa2。8g0。1NAD．16gCH4NA6．甲烷是一種清潔能源，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．一定溫度下，反應(yīng)CO2(g)+4H2（g)=CH4(g)+2H2O（g)能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的ΔH＞03BCH—8e10OH=CO7HO3C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCH4在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2.408×1024D．甲烷和微生物共同作用可以實(shí)現(xiàn)城市廢水脫氮處理,反應(yīng)溫度越高，脫氮速率越快7．在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaCl（aq)通電Cl2(g）Fe(s）FeCl2（s)CuO（s）H2O（l)

Cu(OH）2(s）葡萄糖Cu2O（s）NH3（g) O2(g） NO(g）O2(g），H2O（l）HNO3(aq)催化劑,HClO(aq）光照Cl2(g)

Si（s）高溫

SiCl4(g)[（NH4)2SO4．FeSO4·6H2O]H2SO4（NH4）2SO4A.鐵屑上若有少量鐵銹，將導(dǎo)致莫爾鹽中混入雜質(zhì)Fe2(SO4)3B．蒸發(fā)濃縮使用的儀器有坩堝、玻璃棒、酒精燈C．室溫時(shí)，莫爾鹽的溶解度比（NH4)2SO4和FeSO4的都小D．晶體析出后，取少量母液加入K3[Fe（CN）6]，無(wú)藍(lán)色沉淀生成RXYZnn(X）＋n(Y）＝n(Z)，n(X）＋n(Z）＝n（R)。這四種元素組成一種化合物Q,Q具有下列性質(zhì)：下列說(shuō)法的是A．原子半徑:Y＞Z＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y＜ZC．X和Y組成的化合物在常溫下都呈氣態(tài)D．Y3Z4是共價(jià)化合物10．下圖為有機(jī)物M、N、Q的轉(zhuǎn)化關(guān)系，有關(guān)說(shuō)法正確的是A．M生成N的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)B．可用酸性KMnO4溶液區(qū)分N與QC．N的同分異構(gòu)體有6種D．0.3molQ與足量金屬鈉反應(yīng)生成6。72LH211．一種雙室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中酸性污水中含有的有機(jī)物用C6H12O6表示.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A．正極的電極反應(yīng)為Fe（CN）63-+e—=Fe（CN)64-3— 4— +B．電池的總反應(yīng)為C6H12O6+24Fe（CN）6+6H2O=6CO2↑+Fe(CN）6+24H3— 4— +C．該“交換膜"可選用“質(zhì)子交換膜”D．若將“K4Fe（CN）6溶液"改為“O2”，當(dāng)有22.4LO2參與反應(yīng)時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移4mol電子12．硼氫化鈉（NaBH4）具有強(qiáng)還原性，在工業(yè)生產(chǎn)上廣泛用于非金屬及金屬材料的化學(xué)鍍膜、貴金屬回收、工業(yè)廢水處理等。工業(yè)上采用的Bayer法制備N(xiāo)aBH4通常分兩步(如圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．用B2O3代替Na2B4O7也可制得NaBH4B．兩步的總反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1C．將SiO2粉碎能增大得到熔體的速率D．由圖可知該工藝過(guò)程中無(wú)污染性物質(zhì)產(chǎn)生,符合綠色化學(xué)理念已知CO（g)＋2H2(g) CH3OH(g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況如圖所示曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是AΔH＋91J·mo1B．加入催化劑使反應(yīng)的活化能降低并使該反應(yīng)的ΔH變小C．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH增大D．反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)的活化能為510kJ/mol14．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2(g）＋O3（g) N2O5（g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s（NO2)02molL1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2)（COS）COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:CO（g)＋H2S（g） COS（g)＋H2(g) K＝0。1反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7molD．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%16．下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)操作、裝置、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相關(guān)解釋及結(jié)論A。用兩支試管各取5mL0.1mo·L－1KMnO42mL0.1ol·L－1和0。2ol·L－1HCO4溶液兩試管溶液均褪色,且加0。2mo·L－1HCO4的試管中褪色更快其他條件不變，H2C2O4濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大B。左球氣體顏色加深，右球氣體顏色變淺勒夏特列原理C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D。飽和Na2CO3溶液上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生乙酸乙酯難溶于水17．MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示（M＝Ca、Mg):3M2+（g)＋CO2?（g）3

△H2

M2+（g)＋O2?（g)＋CO2(g）△H1MCO3(s)△H1MCO3(s)△HMCO3（s）＋CO2(g）已知：離子電荷相同時(shí),半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說(shuō)法的是A．ΔH1（MgCO3)〉ΔH1(CaCO3)>0B．ΔH2(MgCO3）=ΔH2(CaCO3)>0C．ΔH1（CaCO3）-ΔH1（MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D．對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH318NaOH2molFe(OH）3沉淀，此時(shí)消耗水的物質(zhì)的量共為A．2mol B．4molC．3moI D．5moI二、填空題(共計(jì)46分，按要求填空）19．(10分)請(qǐng)仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖,完成下列問(wèn)題。（1）n＋2nO＋2HO2nOOH＋n(OH） 。（2）堿性鋅錳電池比普通鋅錳電池(干電池）性能好，放電電流大.試從影響反應(yīng)速率的因素分析其原因是 .（3）鉛－硫酸蓄電池放電過(guò)程中濃度 (填“變大”“變小”或“不變充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為： 。(4）電解精煉銅時(shí),a極是 (填“純銅”或“粗銅")。鋅銀紐扣電池在工作過(guò)程中 （填物質(zhì)名稱）被還原.20．（10分)ZnSO4·7H2O電解法制鋅的方法，工藝流程如圖所示：已知：①鋅灰的主要成分為ZnO、ZnCl2,還含有SiO2、CuO、PbO和FeO.②Cu+＋Cl—＝CuCl↓回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1的主要成分為SiO2和 。（2）酸浸時(shí),硫酸濃度不能過(guò)高，原因是 。（3）寫(xiě)出“沉銅”時(shí)的離子方程式 。（4)在pH為5。6的條件下氧化后，再加入聚丙烯酰胺絮凝劑并加熱攪拌一段時(shí)間,其目的。4ZnO1mol4ZnOmol.21（12分）氮化鋰i3N）是有機(jī)合成的催化劑,i3N遇水劇烈反應(yīng).某小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備氮化1所示. 實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl溶液和NaNO2溶液共熱制備N(xiāo)2。（1）安全漏斗中“安全"含義是 .（2)寫(xiě)出制備N(xiāo)2的化學(xué)方程式 .(3）D裝置的作用是 。（4）測(cè)定Li3N產(chǎn)品純度:mgLi3N2所示裝置實(shí)驗(yàn)。打開(kāi)止水夾,向安全漏斗中加入足量水,Li3NFGNH3VL（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況.①讀前平F和G中面目是集NH3的氣 _“大”“小”或“等）外界大氣壓.②該Li3N產(chǎn)品的純度為 %(只列出含m和V的計(jì)算式，不必計(jì)算化簡(jiǎn)。若i3N品有i則得度 選填高”“低”“影響。2（4)（1）NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：①NO的作用是 。知:O()＋O（）2O2() ΔH－143J·ol1應(yīng)1:O(）＋NO（）NO()O2（） Δ1－2002J·ol。反應(yīng)2:熱化學(xué)方程式為 。若將CO和NOC)2NO（） N（)C（) Δ8JoN2隨n COn NO

的變化曲線如下圖。①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近 。②a、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?。③若n COn NO

＝0。8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)為20％,則CO的轉(zhuǎn)化率為 。（3）一定條件下，向某恒容密閉容器中充入xmolCO2和ymolH2,發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）+3H2（g） CH3OH（g)+H2O(g） ΔH（此反應(yīng)在低溫時(shí)為自發(fā)反應(yīng).圖1能示反的衡數(shù)K溫度T間變關(guān)系線 填“a"“b”,其判斷依據(jù)是 。②若x=2測(cè)得在相同時(shí)間內(nèi)不同溫度下H2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示則在該時(shí)間段內(nèi)恰好達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的壓強(qiáng)之比為 .信陽(yáng)高中2022屆高二年級(jí)暑假回顧性測(cè)試化學(xué)試題參考答案1—5：A、B、D、B、D6-10：B、C、C、C、B11—15：D、B、D、A、C:B、C、D1（0）n2OH－2n(OH)2）(2)分）4(3?。?） bSO42ePbO2（2）4（4)純銅（1分） 氧化銀（1分)2（0)（1）PbSO4（1分）（2)產(chǎn)生SO2氣體，污染環(huán)境.或:無(wú)法反應(yīng)(速率慢)等（合理給分，1分）（3)Zn＋2Cu2+＋2Cl—2CuCl↓＋Zn2+ （2分)(4）促使Fe（OH）3膠體聚沉，有利于過(guò)濾分離 (2分）2— -（5）2(2分) 2H2O＋Zn＋2OH(2分）2— -2（2)（1)漏斗頸部的液體起液封作用；當(dāng)內(nèi)部氣體變多壓強(qiáng)過(guò)大時(shí)，又可平衡氣壓（2分）(“液封”和“平衡氣壓