2021-2022學(xué)年江西省上饒市余江第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年江西省上饒市余江第二中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是

A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C略2.下列表達(dá)方式正確的是

()

參考答案：C略3.下列說法中正確的是()A．升高溫度只加快吸熱反應(yīng)速率B．對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C．使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D．催化劑可以改變反應(yīng)速率參考答案：d略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．石英與燒堿溶液共熱：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2OB．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－C．在氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．將銅加入稀鹽酸中：Cu＋2H＋＝Cu2+

+H2↑參考答案：A略5.實(shí)驗(yàn)室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略6.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的離子化合物是(

)

A.NaOH

B.H2

CH2S

D．CaCl2

參考答案：A略7.鋅鋇白是一種白色顏料，其主要成分是難溶于水的鋅鹽和鋇鹽，它們是A.ZnCO3和BaCl2

B.ZnCl2和BaCO3

C.ZnS和BaSO4

D.ZnCO3和Ba(NO3)2參考答案：C略8.在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是（

）A、硫在空氣中燃燒

B、銅片與濃硫酸共熱C、紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)

D、亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A9.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B10.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀參考答案：C11.下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是（）①H2+Cl22HCl

②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑A．②④

B．①③

C．①②③

D．④⑤參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：判斷元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化，凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)．解答：解：①H和Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故①不選；②各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故②選；③H和Cl的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故③不選；④各元素的化合價(jià)都沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故④選；⑤Hg和O的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤不選．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)發(fā)生變化，注意化合價(jià)的判斷．12.下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是

（

）

A.溴苯、乙醇、四氯化碳

B.苯、乙醇、四氯化碳

C.苯、乙醇、乙酸

D.苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略13.下列關(guān)于溶液說法正確的是（

）

A、所有溶液都是無色透明的；

B、有分散質(zhì)和分散劑組成的分散系一定是溶液

C、均一穩(wěn)定的液體就是溶液

D、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。參考答案：D略14.下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（

）

A

B

C

D參考答案：A略15.下列電離方程式不正確的是

A、H2SO4＝2H+＋SO42－

B、NH4NO3＝NH4+＋NO3－C、Na2CO3＝Na2＋＋CO32－

D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖表示在沒有通風(fēng)裝置時(shí)制取并且收集氯氣時(shí)設(shè)計(jì)的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為

（填“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了

【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因?yàn)槁葰庥卸?，可污染空氣，要進(jìn)行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關(guān)閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣質(zhì)量小于7.1g，乙同學(xué)的說法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時(shí)間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析數(shù)據(jù)回答下列問題：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)

間濃度溫度

0

10

20304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為_____mol/（L·min）。

（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2＝____________mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。參考答案：（1）

0.013

（2）

1.0

、

催化劑

（3）

＞

、

＞

（4）

吸熱

略18.下列不能證明Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素的是A.HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2SB.Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6C.將Cl2通入Na2S溶液中，產(chǎn)生黃色沉淀D.單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻參考答案：BA、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，故A正確；B、Cl元素最高正價(jià)為+7，而S元素最高正價(jià)為+6，化合價(jià)高低與價(jià)電子有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與Na2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，故C正確；D、單質(zhì)與H2化合所需的反應(yīng)條件，S比Cl2苛刻，說明S的非金屬性弱，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查非金屬性的判斷，題目難度不大，注意非金屬性的遞變規(guī)律以及比較非金屬性的角度，解題關(guān)鍵：比較非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性、氫化物的穩(wěn)定性等角度判斷。19.有A、B、C、D、E五種粒