2021-2022學(xué)年江西省九江市大沙中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題

2021-2022學(xué)年江西省九江市大沙中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A．金屬鈉在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入銅粉參考答案：AB略2.下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子反應(yīng)方程式表示的是（

）

III[來源:學(xué)*科*網(wǎng)Z*X*X*K]A少量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入NaOH溶液中B少量NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入濃氨水中C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中0.3molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液中D[來網(wǎng)]過量BaCl2溶液與少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液與過量MgSO4溶液相混合參考答案：D略3.下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在c(H+)=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B略4.

下列解釋不科學(xué)的是

A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用下成了Ca(HCO3)2的緣故

B．長期盛放NaOH溶液的滴瓶難打開，因?yàn)镹aOH與瓶中的CO2反應(yīng)形成“負(fù)壓”的緣故

C．“通風(fēng)櫥”是一種不負(fù)責(zé)任的尾氣處理，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)產(chǎn)生的有害氣體沒有轉(zhuǎn)化或吸收

D．“雨后彩虹”、“海市蜃樓”，既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，也與膠體有關(guān)參考答案：B略5.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣

B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A．酸性條件下高錳酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存；C．鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，但該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)；D．次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．碘離子具有還原性，酸性條件下高錳酸根離子具有氧化性，二者在溶液中能夠反應(yīng)氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A正確；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故B錯誤；C．Al3+、CO32﹣之間能夠發(fā)生反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．H+、ClO﹣之間能夠反應(yīng)生成次氯酸，該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，難度中等，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，本題中要求發(fā)生“氧化還原反應(yīng)”而不能共存．6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A.1molCl2參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAC.常溫常壓下，17g甲基（—14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD.室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個參考答案：D略7.目前下列工藝過程沒有直接使用離子交換技術(shù)的是（）A．硬水的軟化

B．電解飽和食鹽水制造NaOHC．電滲析淡化海水

D．海水中提取金屬M(fèi)g

參考答案：答案：D解析：海水中提取金屬鎂，現(xiàn)在應(yīng)用的方法主要還是提取MgCl2熔融電解的方法。

8.某含鉻Cr2O72－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3（x、y可以是分?jǐn)?shù)）。已知在該過程中鉻元素轉(zhuǎn)變成+3價，且不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯誤的是

A．處理的廢水中含Cr2O72－的物質(zhì)的量為(nx/2)mol

B．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol

C．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

D．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2x+1)mol參考答案：D略9.下列藥物不可用來治療胃酸過多的是()A．Mg(OH)2

B．NaHCO3

C．胃舒平

D．阿司匹林參考答案：D略10.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（

）A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

B．產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略11.某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)

4C(g)+D(g)，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，測得生成l.6molC，下

列說法正確的是

A．前2min，D的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1。

B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％

C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡不移動，化學(xué)平衡常數(shù)不變

D.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉(zhuǎn)化率增大參考答案：B2.下列物質(zhì)分類正確的是

A.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物

B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體

C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D13.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是

（

）a

12g金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NAb

1mol明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NAc

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烯和丙烯等物質(zhì)的量混合氣體中含有的共用電子對的數(shù)目為0.75NAd

常溫下，1mol·L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NAe

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LC6H14含原子總數(shù)大于2NAf

17gH2O2中含有的電子數(shù)為9NAg

將2molSO2與1molO2混合,發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA[h

常溫下,100mL1mol?L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NAA..acef

B.aceh

C.acef

h

D.bceh參考答案：C略14.已知某溶液中可能含有NH4+、SO32—、SO42－、NO3－及其它某些未知離子，某學(xué)生取適量試液放入試管中，然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出相應(yīng)的結(jié)論，其中合理的是

(

)A．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀硝酸中，沉淀無任何變化，說明該溶液中一定含有SO42－B．加入BaCl2溶液得到白色，過濾并洗滌沉淀，然后將沉淀加入到足量的稀鹽酸中，沉淀溶解并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，說明該溶液中一定含有SO32－C．加入1mL0.2mol/L的NaOH，將濕潤的紫色石蕊試紙靠近試管口，試紙無變化，說明溶液中一定無NH4+D．加入鋅片后無變化，再加入適量的稀硫酸，鋅片溶解并有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含有NO3－參考答案：B略15.下列有關(guān)說法中正確的是（）A．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．焰色反應(yīng)是元素表現(xiàn)出來的化學(xué)性質(zhì)C．由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)一定是純凈物D．能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)；混合物和純凈物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．分析：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成；B、焰色反應(yīng)是元素的物理性質(zhì)；C、C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1；D、過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物．解答：解：A、同素異形體的轉(zhuǎn)化中有單質(zhì)生成，但沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，即有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B、焰色反應(yīng)過程中無心物質(zhì)生產(chǎn)，是元素表現(xiàn)出來的物理性質(zhì)，故B錯誤；C、由兩種元素組成，原子個數(shù)比為1：1的物質(zhì)不一定是純凈物，C2H2、C6H6組成的混合物中，碳、氫個數(shù)比為1：1，故C錯誤；D、能與酸反應(yīng)產(chǎn)物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉不是堿性氧化物，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)類型的分析，焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解，堿性氧化物概念的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（13分）SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因。工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液。①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，當(dāng)生成等物質(zhì)的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V(Na2SO3)：V(NaOH)=____。②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是____

。（3）甲同學(xué)認(rèn)為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液。為此甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：已知：Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B中有白色沉淀。甲認(rèn)為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液。乙同學(xué)認(rèn)為B中的白色沉淀是BaSO4，產(chǎn)生BaSO4的原因是：①A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。②

。為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同學(xué)對甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置做了如下改動并實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和加熱裝置略，氣密性已檢驗(yàn)）：反應(yīng)開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成；B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現(xiàn)象；D中紅色褪去。③試管B中試劑是__

溶液；滴加濃硫酸之前的操作是__

。④通過甲乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液。參考答案：（1）2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2

（2分）（2）①1:2

（2分）②Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

（2分）（3）②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進(jìn)入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。（3分）③飽和NaHSO3（2分）；打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關(guān)閉彈簧夾。（2分）試題分析：（1）由題意知碳酸鈣與二氧化硫，氧氣在高溫條件下反應(yīng)生成硫酸鈣，同時生成二氧化碳，所以反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO3+O2=2CaSO4+2CO2。（2）①假設(shè)生成的NaHSO3物質(zhì)的量都為2mol。Na2SO3+SO3+H2O=2NaHSO3，生成2molNaHSO3需要1molNa2SO3。NaOH+SO2=NaHSO3生成2molNaHSO3需要2molNaOH。兩種吸收液物質(zhì)的量濃度都是Cmol/L則V(Na2SO3):V(NaOH)=1/c:2/c=1:2。此步驟化學(xué)反應(yīng)式為NaHSO3+Ca(OH)2=NaOH+H2O+CaSO3↓故離子方程式為Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O（3）②二氧化硫具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化為SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成硫酸與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀。③滴加濃硫酸，之前打開彈簧夾，通入N2，排出裝置中的氧氣，然后滴加濃硫酸。A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧，所以B中試劑是飽和硫酸氫鈉，用以除去硫酸酸霧。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)④⑤⑥的原子半徑由小到大的順序?yàn)?用元素符號表示)。②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)。(2)寫出由以上某些元素構(gòu)成的既含離子鍵、又含極性共價鍵的化合物的電子式(寫出一種即可)。(3)已知常溫下1g①單質(zhì)在④單質(zhì)中燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)物質(zhì)時放出142.9kJ熱量，則表示①單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。(4)①②形成的最簡單的化合物與④單質(zhì)在KOH作電解質(zhì)溶液時可形成原電池，其中負(fù)極的電極反應(yīng)為。

(5)由表中元素①③④⑥⑧所形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為；②N→⑥的單質(zhì)所采用的方法是；③M溶液呈酸性，原因是(用離子方程式解釋)。參考答案：(1)O＜Al＜Na

H2SiO3＜H2CO3＜HNO3

(2)

(其他合理答案均給分)(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ·mol-1

(4)CH4－8e-+10OH-==CO32-+7H2O

(5)①Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+

②電解法

③NH4++H2O

NH3·H2O+H+略18.（15分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如圖工藝流程對資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸亞鐵銨晶體．已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．（1）稀酸A的分子式是

；濾液1中加入鐵粉的目的是

．（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+：

．（3）由濾渣1生成Ce3+的化學(xué)方程式為

．（4）由濾液2生成Ce（OH）4的離子方程式為

．（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?3H2O]廣泛用于水的凈化處理，但其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率降低，其原因是

．（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產(chǎn)品0.531g，加硫酸溶解后，用濃度為0．l000mol?L﹣1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液．該產(chǎn)品中Ce（OH）4的純度的表達(dá)式為

（不必計(jì)算出結(jié)果）．參考答案：（1）H2SO4；把Fe3+還原為Fe2+；（2）用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）存在水解反應(yīng)Fe3++2O?Fe（OH）3+3H+，酸性廢水中的H+抑制了Fe3+的水解（或水解平衡逆向移動），使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3膠體；（6）（或0.98、98%）

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】反應(yīng)過程為：廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中加入稀硫酸，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4、Fe2O3轉(zhuǎn)化Fe2（SO4）3存在于濾液1中，濾渣1為CeO2和SiO2；濾液1中加入稀硫酸和鐵粉，被Fe2（SO4）3還原為FeSO4，溶液1為FeSO4溶液，加入硫酸銨混合蒸發(fā)濃縮、常溫晾干后得到硫酸亞鐵銨晶體；濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，反應(yīng)為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O，濾渣2為SiO2；濾液2加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce（OH）4，反應(yīng)為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓，加入分解Ce（OH）4得到產(chǎn)品CeO2；據(jù)此分析作答．【解答】解：（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，濾液1中加入鐵粉的目的是把Fe3+還原為Fe2+；故答案為：H2SO4；把Fe3+還原為Fe2+；（2）亞鐵離子有還原性能使酸性高錳酸鉀褪色，也與鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀，故證明濾液1中含有Fe2+方法為：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；故答案為：用試管取少量酸性高錳酸溶液（或溴水），向試管中滴加過量濾液1若紫紅（紅棕）色褪色則濾液1中含有Fe2+[或取少許濾液1，滴加鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀生成則證明濾液1中有Fe2+]；（3）濾渣1為CeO2和SiO2，加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，則過氧化氫中氧元素化合價升高生成氧氣，離子方程式為：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；故答案為：2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；（4）濾液2為含有Ce3+的溶液，加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce（OH）4，離子方程式為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；故答案為：4Ce3++O2+12OH﹣+2H2O═4Ce（OH）4↓；（5）硫酸鐵銨晶體[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4