氧化性還原性強(qiáng)弱比較

物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱比較復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)概念間的相互關(guān)系失電子被氧化化合價升高還原劑得電子化合價降低氧化劑被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原性氧化性具有具有生成生成發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化劑：降、得、還還原劑：升、失、氧；一、判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法（一）依據(jù)元素化合價來判斷1、處于最低價

HClH2SNH3

只有還原性－1－2－32、處于最高價

HClO4H2SO4HNO3

只有氧化性3、處于中間價態(tài)

Cl2SO2NO2

＋7＋6＋50＋4＋4既有氧化性又有還原性4、同一元素不同價態(tài)比較

氧化性：高價＞低價還原性：低價＞高價（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷1、反應(yīng)條件

MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl(濃)==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑和氧化產(chǎn)物相同時，所需反應(yīng)條件苛刻的氧化劑氧化性弱。氧化劑的氧化性：KMnO4＞MnO2（二）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)條件和反應(yīng)程度判斷還原劑相同時，所得氧化產(chǎn)物化合價更高的氧化性強(qiáng)氧化劑的氧化性：Cl2＞S2、反應(yīng)程度＋32Fe+3Cl2==2FeCl3△＋2△Fe+S==FeS氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物Fe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物（三）依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式來判斷（四）根據(jù)金屬活動順序進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+……氧化性逐漸增強(qiáng)單質(zhì)的還原性越弱，其陽離子氧化性________。越強(qiáng)單質(zhì)的氧化性越弱，其陰離子還原性越強(qiáng)。（五）根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較具有氧化性的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。氧化性：HNO3(濃)______HNO3(稀)

還原性：HCl(濃)______HCl(稀)

＞＞例1、根據(jù)下列反應(yīng)有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）

H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)A、H2SO3＞I-

＞Fe2+＞NO

B、I-

＞Fe2+

＞H2SO3

＞NOC、Fe2+＞I-＞H2SO3

＞NOD、NO＞

Fe2+＞H2SO3

＞I-A

例2、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l-<Fe2+<I-<SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.2Fe2++I2=2Fe3++2l-

D.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C例3.根據(jù)以下幾個反應(yīng)：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是()A．Cl2＞I2＞Fe3+

B．

Cl2＞

Fe3+＞

I2C．

Fe3+＞

Cl2＞

I2

D．

Fe3+＞

I2＞

Cl2B一、氧化性還