高中化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí) 公開(kāi)課

2023—2023學(xué)年度高三階段性檢測(cè)化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.本試卷分第I卷和第II卷兩部分。第I卷為選擇，共48分；第II卷為非選擇題，共52分，滿分100分，考試時(shí)間為90分鐘。2.答第I卷前，考生務(wù)必將姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目用2B鉛筆填涂在答題卡上，并將第I卷選擇題的答案涂在答題卡上。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Ca—40Fe—56第I卷（選擇題共48分）年11月29日至30日，國(guó)家主席習(xí)近平出席了氣候變化巴黎大會(huì)，各國(guó)就如何應(yīng)對(duì)氣候變化、提升經(jīng)濟(jì)綠色水平，實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展進(jìn)行商討。為達(dá)成“同呼吸，共奮斗”全國(guó)各地為治理霧霾廣泛開(kāi)展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一主題的是A.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一B.積極推廣風(fēng)能、太陽(yáng)能、氫能等新型能源的使用C.通過(guò)吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法2.下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的理解正確的是A.電子式：可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子B.離子結(jié)構(gòu)示意圖：可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-C.比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.以色列科學(xué)家DanielShechtman因發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體（介于晶體和非晶體之間的固體）獲得2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。人們?cè)谧匀唤缰幸舱业搅私M成為Al63Cu24Fe13的天然準(zhǔn)晶體。將相同質(zhì)量的此準(zhǔn)晶體分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量關(guān)系為(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸) (稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿) (燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)4.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有多少條？①干冰—人工降雨；②Na2CO3—制玻璃；③Fe2O3—紅色油漆或涂料；④Al2O3—耐火材料；⑤NaClO—消毒劑；⑥NaCl—制純堿；⑦KAl（SO4）2—消毒、凈水；A．3 B．4 C．5 D．65.根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是A.第①組反應(yīng)中生成Cl2，轉(zhuǎn)移電子1molB.第②組反應(yīng)中Cl2與

FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2C.第③組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2D.氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br26.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D與B屬于同一主族，CA2是一種儲(chǔ)氫材料。下列敘述正確的是A.元素B的單質(zhì)與化合物A2D反應(yīng)能生成D的單質(zhì)B.工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)可制得單質(zhì)CC.原子B、C、D半徑的大小順序：D>C>BD.一定條件下，過(guò)量的B單質(zhì)與D單質(zhì)直接生成BD37.甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-離子中的兩種組成的溶液，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說(shuō)法正確的是A.甲為HCl，乙為NaHCO3B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：Fe2+、NO3-、SO42-C.在甲中滴加丁開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2D.白色沉淀A可能溶解在溶液D中8．下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有個(gè)氧原子C．mol鐵在molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．常溫下，1Lmol·L－1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為10．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均不正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象 結(jié)論A將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B將一塊Al箔在酒精燈火焰上灼燒Al箔熔融而不滴落Al與氧氣不反應(yīng)C將一小塊Na放入硫酸銅溶液中有銅單質(zhì)析出Na能置換出硫酸銅中的銅D將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)11．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．用石墨作電極電解氯化鎂溶液：2H2O＋2Cl-－Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-B．用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O12.歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④若將適量CO2通入·L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，則溶液中（不考慮溶液體積變化）2c(CO32-)+c(HCO3-)=·L-1⑤常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka?Kh=KwA.①②④⑤ B.②④ C.②⑤ D.①②③④13.硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用作凈水劑B.為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行C.可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D.常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4易溶14.在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)4（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：下列說(shuō)法不正確的是A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)℃時(shí)反應(yīng)Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10-5C.在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni（CO）4（g）、CO濃度均為L(zhǎng)，則此時(shí)v（正）>v（逆）℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n（CO）=，則Ni（CO）4的平衡濃度為L(zhǎng)15.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，該電池性能優(yōu)良，其電池總反應(yīng)為：V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+。下列敘述正確的是

(

)A.放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液中陰離子移向正極B.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移電子，負(fù)極有V2+被氧化C.充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的酸性減弱D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：VO2++2H++e-=VO2++H2O16.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符的是A.圖1表示10mL·L-1KMnO4酸性溶液與過(guò)量的·L-1H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）B.圖2表示某放熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化C.圖3表示示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系D.圖4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化第II卷（非選擇題，共52分）注意事項(xiàng)：1.答II卷前考生務(wù)必在密封線內(nèi)，將學(xué)校、班級(jí)、姓名、考號(hào)、座號(hào)填寫清楚。2.請(qǐng)你將第II卷的答案用黑色中性筆直接寫在答題紙上?？荚嚱Y(jié)束后，只收答題卡和答題紙。17.（12分）2023年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發(fā)了人們對(duì)環(huán)境問(wèn)題的關(guān)注。據(jù)查危化倉(cāng)庫(kù)中存有大量的鈉、鉀、白磷（P4）、硝酸銨和氰化鈉（NaCN）。（1）白磷有毒能和氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3P4+10HClO3+18H2O=10HCl+12H3PO4，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是，若有1molP4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為mol。

（2）氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。

①已知：25℃時(shí)，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=×10-10，H2CO3在25℃時(shí)的電離平衡常數(shù)是Ka1=×10-7、Ka2=×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)方程式是：。

②常溫下，氰化鈉能與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)，生成碳酸氫鈉和能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。

③電解法可以處理空氣中的氮氧化物，用如右圖示電解池，將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為。

（3）①傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣可以合成尿素。主要反應(yīng)如下：

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=－kJ·mol-1

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=+kJ·mol-1

反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)的△H=kJ·mol-1

②工業(yè)上用氨氣制備硝酸，將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩余m1g銅粉，此時(shí)共收集到NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生NO為止，容器剩余銅粉m2g，則m1－m2為。18.（14分）CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對(duì)環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+Cl2(g)

COCl2(g)ΔH=akJ/mol反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表:①反應(yīng)0~2min末的平均速率v(COCl2)=mol/(L·min)。

②在2min~4min間，v(Cl2)正v(Cl2)逆(填“>”、“=”或“<”)，

該溫度下K=。

③已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng)，右圖表示L一定時(shí)，CO的

轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。

X代表的物理量是；a0(填“>”，“=”，“<”)。

（2）在催化劑作用下NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，

2CO(g)＋2NO(g)

2CO2(g)＋N2(g)ΔH=－748kJ·mol-1

①一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)不同溫度下測(cè)定的氮氧化物轉(zhuǎn)化率如圖1所示。溫度高于710K時(shí)，隨溫度的升高氮氧化物轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是。

②已知：測(cè)定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學(xué)氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應(yīng)式為；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，用酸堿中和滴定法測(cè)定強(qiáng)酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式。

（3）用CO和H2可以制備甲醇，反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)，以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為，當(dāng)有甲醇參與反應(yīng)時(shí)，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。19.(12分)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

（2）用圖中“濾渣”和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填選項(xiàng)編號(hào)）。

（3）在實(shí)驗(yàn)流程中，加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。

（4）驗(yàn)證“沉鐵”后，溶液中是否還含有鐵離子的操作方法為。

（5）若用調(diào)節(jié)pH溶液“沉鐵”，則得到Fe(OH)3，已知：25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]=×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2O

Fe(OH)3+3H+的平衡常數(shù)為。1240℃（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]

2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。1240℃①集氣瓶中收集到的氣體是

(填化學(xué)式)。

②KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑）。

Ⅰ、已知：實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象點(diǎn)燃酒精燈，加熱至170℃Ⅰ：A中燒瓶?jī)?nèi)液體漸漸變黑

Ⅱ：B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色……實(shí)驗(yàn)完畢，清洗燒瓶III：A中燒瓶?jī)?nèi)附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出（1）溶液“漸漸變黑”，說(shuō)明濃硫酸具有性。

（2）分析，甲認(rèn)為是C2H4，乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。

①根據(jù)甲的觀點(diǎn)，使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和，使B中有色