甘肅省三人智教育高中化學(xué) 《化學(xué)反應(yīng)中的能量變化》

第10頁甘肅省三人智教育2023-2023年度高中化學(xué)?化學(xué)反響中的能量變化?章節(jié)練習(xí)1、以下反響中，反響產(chǎn)物的總焓大于反響物的總焓的是(

)A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反響2、以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又是吸熱反響的是〔

〕A．鋁與稀鹽酸的反響

B．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反響C．甲烷在氧氣中的燃燒反響

D．Ba〔OH〕2·8H20晶體與NH4Cl晶體的反響3、以下反響屬于吸熱反響的是〔

〕①鋅粒與稀H2SO4反響制取H2

②氫氣在氧氣中燃燒③碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

④氫氧化鉀和硫酸中和⑤Ba〔OH〕2?8H2O與NH4Cl反響

⑥氫氣復(fù)原氧化銅⑦葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

⑧鋼鐵制品生銹的反響A.③⑤⑥⑦⑧

B.③⑤⑥

C.①③④⑤⑥⑧

D.①②③④⑤⑥4、熱化學(xué)方程式：①C(金剛石，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1

②C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2③C(石墨，s)===C(金剛石，s)ΔH3＝1.9kJ·mol－1

以下說法正確的選項(xiàng)是(

)

A．石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反響是吸熱反響

B．金剛石比石墨穩(wěn)定C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2

D．ΔH1＞ΔH25、熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝131.3kJ·mol－1表示()A．碳和水反響吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反響生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反響生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反響吸收131.3kJ熱量6、衛(wèi)星發(fā)射時可用肼〔N2H4〕為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮?dú)夂退魵猓懦?34KJ的熱量。以下說法中正確的選項(xiàng)是〔

〕A.1molN2H4〔g〕的能量比1molN2〔g〕的能量高534KJB.1molN2H4〔g〕的能量比1molN2〔g〕的能量低534KJC.1molN2H4〔g〕與1molO2〔g〕的總能量和比1molN2〔g〕和2molH2O〔g〕的總能量和高534KJD.1molN2H4〔g〕與1molO2〔g〕的總能量和比1molN2〔g〕和2molH2O〔g〕的總能量和低534KJ7、充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，那么乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔

〕A.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝－4bKJ/molB.C2H2〔g〕+5/2O2〔g〕＝2CO2〔g〕+H2O〔l〕△H＝2bKJ/molC.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝－2bKJ/molD.2C2H2〔g〕+5O2〔g〕＝4CO2〔g〕+2H2O〔l〕△H＝bKJ/mol8、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反響的反響熱可表示為：H+〔aq〕+OH－〔aq〕===H2O〔l〕；ΔH=－57.3kJ/mol：CH3COOH〔aq〕+NaOH〔aq〕===CH3COONa〔aq〕+H2O〔l〕;ΔH1HNO3〔aq〕+NaOH〔aq〕===NaNO3〔aq〕+H2O〔l〕;ΔH2上述均系在溶液中進(jìn)行的反響，ΔH1、ΔH2的關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔

〕A.ΔH1=ΔH2=－57.3

B.ΔH1＞ΔH2=－57.3C.ΔH1＜ΔH2＜－57.3

D.無法比擬9、：1molH2〔g〕與1molBr2〔g〕完全反響生成2molHBr(g)時放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：那么表中a為(

)化學(xué)鍵H-HBr-BrH-Br斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436a369A．200

B．230

C．260

D．40410、根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol-1，以下說法或表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收483.6kJ的熱量B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H>－483.6kJ·mol-1C．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)

△H＝241.8kJ·mol-1D．1mol氫氣與0.5mol氧氣的總能量小于1mol水蒸氣的總能量11、在36g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO2占2/3體積。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=－110.5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－283kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是()A.172.5kJB.1149kJC.283kJD.517.5kJ12、在“綠色化學(xué)工藝〞中，理想狀態(tài)是反響物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。以下反響類型能表達(dá)“原子經(jīng)濟(jì)〞原那么的是()①置換反響②化合反響③分解反響④取代反響

⑤加成反響⑥復(fù)分解反響⑦加聚反響A.①②⑤B.②⑤⑦

C.⑥⑦

D.只有⑦13、N2(g)與H2(g)在一定條件下反響生成NH3(g)，過程如以下圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔

〕A.I為放熱過程、Ⅱ?yàn)槲鼰徇^程B.1/2molN2和3/2molH2的鍵能之和大于1molNH3的鍵能C.1/2molN2和3/2molH2所具有的能量之和低于1molNH3所具有的能量D.該過程的熱化學(xué)反響方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol14、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，那么關(guān)于反響：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)；△H=－1300kJ／mol以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔

〕A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反響吸收1300kJ的能量B．有NA個水分子生成且為液態(tài)時，吸收1300kJ的能量C．有NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對形成時，放出1300kJ的能量15、今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

ΔH=akJ·mol－1H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)

ΔH=bkJ·mol－12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)

ΔH=ckJ·mol－1關(guān)于它們的以下表述正確的選項(xiàng)是(

)A.2b=c

B.a、b和c均為正值C.a=b

D.它們都是吸熱反響16、1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO===O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ，那么氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ

B．557kJC．436kJ

D．188kJ17、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖，斷裂1molN≡N鍵吸收942kJ熱量，生成1molN－N鍵釋放167kJ熱量根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是〔

〕A．2N2=N4

△H=-882kJ·mol-1B．N2(g)=0.5N4(g)

△H=+441kJ·mol-1C．N2(g)=0.5N4(g)

△H=-441kJ·mol-1D．2N2(g)=N4(g)

△H=+882kJ·mol-118、根據(jù)圖中包含的信息分析，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.氫氣與氯氣反響生成1mol氯化氫氣體，反響吸收248kJ的能量B.436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C.氫氣與氯氣反響生成2mol氯化氫氣體，反響放出183kJ的能量D.431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量19、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。H—H、H—O和O===O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A.H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－120、工業(yè)上，在一定條件下利用乙烯和水蒸氣反響制備乙醇?；瘜W(xué)原理：CH2=CH2(g)+H2O(g)→CH3CH2OH(g)△H。幾種共價鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)健C-HC=CH-OC-CC-O健能/kJ·mol-1413615463348351以下說法錯誤的選項(xiàng)是〔

〕A.上述合成乙醇的反響是加成反響B(tài).相同時間段內(nèi),反響中用三種物質(zhì)表示的反響速率相等C.碳碳雙鍵的鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍D.上述反響式中,△H=-96kJ·mol-121、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時，1mol金剛石轉(zhuǎn)化為石墨，要放出1.895kJ的熱能。試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.1g石墨完全燃燒放出的熱量比1g金剛石完全燃燒放出的熱量多C.能量低的狀態(tài)更穩(wěn)定，所以自然界的物質(zhì)都以能量最低的形態(tài)存在D.等質(zhì)量的石墨和金剛石中所含原子數(shù)相同22、根據(jù)以下圖提供的信息，以下所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是〔〕A.該反響是吸熱反響B(tài).該反響反響物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量C.該反響可能是碳酸鈣分解反響D.因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜错懳锏目偰芰?，所以該反響一定需要加熱才能發(fā)生23、甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5kJ熱量，那么以下熱化學(xué)方程式中正確的選項(xiàng)是〔

〕A．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=+890kJ·mol-1C．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-1D．2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=－890kJ·mol-124、氫氣在氧氣中燃燒時產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。反響過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。以下關(guān)系式中，正確的選項(xiàng)是〔

〕A．Q1＋Q2>Q3

B．Q1＋Q2>2Q3

C．2Q1＋Q2<2Q3

D．Q1＋Q2<2Q325、以下一定屬于放熱反響的是〔

〕A．不需要加熱就能發(fā)生的反響B(tài)．反響物總能量小于生成物總能量C．拆開反響物所有化學(xué)鍵吸收的能量小于生成物化學(xué)鍵形成時釋放的能量D．NaOH固體溶于水26、在25℃和101kPa的條件下：化學(xué)鍵H-HCl-ClH-Cl鍵能(kJ/mol)436243431對于反響H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化描述正確的選項(xiàng)是〔

〕A．?dāng)嚅_1molH2中的H-H鍵需要放出436kJ的能量B．生成2molHCl中的H-Cl鍵需要放出431kJ的能量C．由鍵能數(shù)據(jù)分析,該反響屬于吸熱反響D．2molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量低27、反響A+B＝C+D的能量變化如以下圖所示，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔

〕A．該反響是吸熱反響B(tài)．只有在加熱條件下該反響才能進(jìn)行C．反響物的總能量低于生成物的總能量D．反響中斷開化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量28、在給定條件下，以下加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反響中幾乎能被完全消耗的是()A.大量NaClO溶液中通入少量CO2，密封，置于陽光下B.向100mL18mol·L-1的濃硫酸中參加64g銅C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將lg

鋁片投入20mLl8mol·L-1的硫酸中D.用50mL8mol·L-1

濃鹽酸與10g

二氧化錳共熱制取氯氣29、化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的選項(xiàng)是()A．化學(xué)反響中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成B．鋁熱反響中，反響物的總能量比生成物的總能量低C．圖Ⅰ所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹹．圖Ⅱ所示的反響為吸熱反響30、以下推論正確的選項(xiàng)是(

)A.S(g)+O2(g)=SO2(g)

△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)

△H2；那么△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金剛石，s)

△H=+1.9kJ/mol，那么由石墨制取金剛石的反響是吸熱反響，金剛石比石墨穩(wěn)定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，那么含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反響，放出的熱量為28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

△H>0，△S>0，那么該反響任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行參考答案一、選擇題1、D2、B3、B【解析】①鋅粒與稀H2SO4反響制取H2，屬于金屬與酸的反響，為放熱反響；②氫氣在氧氣中燃燒，所有的燃燒均為放熱反響；