【公開課】化學教案下

瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題課題1溶液的形成教師姓名陳佳亮教學目標1.知識目標：認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念；知道一些常見的乳化現(xiàn)象。能力目標：學習科學探究和科學實驗的方法，練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價值觀目標：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應用。教材分析教學重點建立溶液的概念并認識溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關系教學難點對溶解過程的理解實驗準備藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計、鑰匙教法提示創(chuàng)設情境—實驗探究—歸納總結教學時間2課時累計（2）課時教學過程設計1、【引入】從生活中常見的溶液引入2、【新授課】【演示實驗9-1修改版】編號加入水中的物質(zhì)振蕩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象形成1蔗糖固體消失，形成無色透明的液體不分層溶液2食鹽3食用油油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體分層，油上浮，土下沉乳濁液4泥土懸濁液【提問】1.溶液一定是無色透明的嗎？（展示硫酸銅溶液。）2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？（向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。）由上面的實驗可以得出溶液的定義一、溶液的形成1、溶液（1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性（3）擴散方式：離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴散，如NaCl分子：由分子構成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴散，如蔗糖組成：溶質(zhì)和溶劑注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4溶液為藍色FeSO4LINK"C:\\DocumentsandSettings\\Administrator\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK2\a\r溶液為淺綠色Fe2(SO4)3LINKF:\\化學--備課、知識點\\補課-備課\\OLE_LINK3\a\r溶液為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。溶劑也可以是固體、液體或氣體。c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）若溶劑是水，一般簡稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液【演示實驗9-2】2、同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同?！狙菔緦嶒?-3】水和乙醇能以任意比例互溶3、溶質(zhì)和溶劑的判斷溶液形式溶質(zhì)溶劑固—液固體液體氣—液氣體液體液—液量少的液體量多的液體注：1.液液形成溶液時，其中一種是水時，不論水的量為多少，水為溶劑。2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮?！狙菔緦嶒?-4】4、乳濁液和懸濁液乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。乳化：洗滌劑能將植物油分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的油珠。注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。3、【課堂小結典例拓展中考延伸】一）、選擇題

1、下列說法正確的是（

C

）A、溶液一定呈現(xiàn)液態(tài)

B、溶液不管放置多久，溶質(zhì)也不會分離出來C、均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液

D、溶液中的溶劑都是水2、下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（

C

）A、汽水

B、澄清石灰水

C、泥水

D、稀鹽酸3、將少量下列物質(zhì)分別加入適量的水，充分攪拌后不可能形成溶液的是（

DA、乙醇

B、食鹽

C、蔗糖

D、冰塊4、下列物質(zhì)溶于水后，能形成無色溶液的是（

B

）A、高錳酸鉀

B、蔗糖

C、汽油

D、面粉5、下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不是水的是（

D

）A、葡萄糖注射液

B、生理鹽水

C、消毒酒精

D、碘酒６、關于一瓶蔗糖溶液的敘述中，正確的是（

D

）A、下部的溶液比上部的甜

B、條件不變時，久置會有蔗糖析出來C、每一部分中蔗糖與水的質(zhì)量比不同

D、蔗糖分子均勻的分散在水分子中間７、下列液體屬于純凈物的是（

B

）A、汽水

B、蒸餾水

C、礦泉水

D、石灰水七、板書設計第九單元溶液課題1溶液的形成第一課時一、溶液的形成1、溶液（1）概念（2）基本特征（3）擴散方式（4）組成2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同；同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。3，溶質(zhì)和溶劑的判斷4，乳濁液和懸濁液教學過程設計第二課時一、【引入】復習溶液形成的相關知識二、新授課】【活動與探究—溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象】實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計的刻度并記錄；對另外兩種固體做同樣的實驗。實驗現(xiàn)象：溶解吸熱：NH4NO3溶解溶解放熱：NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：NaCl溶解【提問】同樣是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？1、溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象擴散過程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴散時，吸收熱量溶解過程水合過程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時，放出熱量若：Q擴散<Q水合，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高若：Q擴散>Q水合，則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低【提問】若沒有溫度計，如何來設計實驗方案？用手去觸摸燒杯外壁，來感受溫度的變化2、【設計探究】1.2.燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時放熱彎管中左邊水柱升高：溶解時放熱導管中有一段水柱：溶解時吸熱彎管中右邊水柱升高：溶解時吸熱三、【課堂小結典例拓展中考延伸】瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題課題2溶解度教師姓名陳佳亮教學目標知識目標：通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結晶現(xiàn)象。能力目標：初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題→建立假設→設計方案（畫出實驗簡圖）→動手實驗→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結論。3.情感態(tài)度與價值觀目標:通過實驗條件的改變，讓學生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物變化。教材分析教學重點飽和溶液的涵義及“活動與探究”。教學難點飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法實驗準備藥品：5gNaCl（預先稱好）、5gKNO34包（預先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20mL水）、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。教法提示本課時主要是以實驗探究形式來完成教學任務，通過實驗組織學生仔細觀察、分析、小組總結從而得出結論，教師只是引導、組織好學生，以學生為主體來進行教學活動教學時間2課時累計（2）課時教學過程設計1、【引入】復習溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象。2、【新授課】【活動與探究圖9-8及9-9】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態(tài)：達到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克②溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。③影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2A④溶解度曲線A0t1t2t3NtS0t1t2t3NtSP80B·C（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同C·（3）N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡汀ぃ?）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結晶的方法獲取晶體（7）t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為A<C<B（8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法（二）氣體的溶解度1.定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）----溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質(zhì)受溫度影響大七、【課堂小結典例拓展中考延伸】1.將60℃的硫酸銅飽和溶液100克,冷卻到20℃,下列說法正確的是(D)A溶液質(zhì)量不變B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化C溶液為飽和溶液,濃度不變D有晶體析出,溶劑質(zhì)量不變2.下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是（C）A.NaCl溶液B.KNO3溶液C.Ca(OH)2溶液D.NH4Cl溶液3.要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（D）A.增大溶劑量B.充分振蕩C.降低溫度D.升高溫度4.在20℃時，食鹽的溶解度是36g，將5g食鹽放入10g水中，在20℃時，所得食鹽飽和溶液（C）A.15gB.14gC.gD.g5.20℃時，25g水中溶解某物質(zhì)即達到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（C）A.難溶B.易溶C.可溶D.微溶6.25℃時，80g水中最多能溶解8gM晶體，50℃時，100g水中最多能溶解10gN晶體，則M和N的溶解度相比（D）A.M＞NB.M＜NC.M＝ND.無法比較7.t℃時，在mg水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達到飽和，t℃時該物質(zhì)的溶解度計算式正確的是（B）A.nm100B.mn100（g）100（g）8.t℃時，M物質(zhì)的溶解度為Sg，則bgM物質(zhì)在t℃時，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是（A）A.gSSb)100(B.（100＋S＋b）gC.gbbS)100(D.gSb1009.有A、B、C三種物質(zhì)，20℃時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1g溶解后得到11g飽和溶液；B物質(zhì)130g制成1150g溶液；C物質(zhì)25g溶解在350g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是（B）A.A>B>CB.B>A>CC.B>C>AD.C>B>A八、【板書設計】課題2溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念2.判斷方法3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系二、溶解度（一）固體的溶解度①溶解度的定義②溶解度的含義：③影響固體溶解度的因素：④溶解度曲線（二）氣體的溶解度1.定義2.影響因素（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)教學后記溶解度一節(jié)是初三化學中非常重要的一部分內(nèi)容，每年在上課時都會覺得學生的掌握不是很好！這次上課，重新調(diào)整上課思路：原來設計以提問的方式復習物質(zhì)的溶解性，讓學生通過動手比較食鹽和硝酸鉀在水中溶解性大小的實驗，引出溶解度概念中非常重要的四要素，希望學生能夠有比較深刻的理解！但試講時發(fā)現(xiàn)有問題，由于比較食鹽和硝酸鉀溶解性大小時變量太多，學生在設計實驗時有些無從下手，所以很浪費時間，而且一開始的思考問題也轉(zhuǎn)移了課題的重心，重點不突出！調(diào)整后是通過老師的有意識的控制變量的講實驗過程，讓學生從發(fā)現(xiàn)問題的過程中歸納出水溫相同、水的量相等以及飽和狀態(tài)這樣的幾個條件，引出定量比較的必要性，進而引出溶解度的概念瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)教師姓名陳佳亮教學目標1.知識目標：掌握一種溶液組成的表示方法──溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2.能力目標：初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。3.情感態(tài)度與價值觀目標:培養(yǎng)學生實事求是的科學觀。教材分析教學重點有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。教學難點理解溶液組成的含義及有關溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算實驗準備儀器：燒杯，試管，藥匙，玻璃棒，量筒藥品：水，食鹽，硫酸銅固體。教法提示實驗探究—比較分析——得出結論教學時間2課時累計（2）課時教學過程教師：同學們，你們在夏天喜歡游泳嗎？學生：喜歡。老師：那你們到水里后，是漂浮在水面上，還是沉在水下呀？學生：（七嘴八舌，有的說沉入水里，有的說漂在水面上，但大數(shù)人認為會沉到水下）老師：請同學們看下面幾幅圖片：（死海圖片）老師：這是死海里的景象，你能解釋一下，為什么人可以漂浮在水面上嗎？學生：鹽份多，濃度大。老師：說得好！下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣的奇景！活動與探究分小組進行探究實驗。（在下面兩個方案中自選一個進行探究并填寫表格）①雞蛋在水中漂浮取一個燒杯，加入250mL水后放入一只雞蛋。按下面的步驟進行實驗并如實填寫下表。分析，在此過程中所得的幾種溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？次序清水量加入的食鹽量雞蛋小結1250g不放食沉？??？2250g1匙（約5克）沉？??？3250g2匙（約10克）沉？浮？4250g3匙（約15克）沉？??？…………②硫酸銅溶解于水在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約g、g、g固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否相同，判斷的依據(jù)是什么？編號溶液顏色清水量硫酸銅的質(zhì)量溶液質(zhì)量123師生一起歸納小結：①對于有色溶液，可以根據(jù)顏色來粗略的區(qū)分溶液是濃還是?。阂话銇碚f，顏色越深，溶液越濃。②但對于像實驗1中形成的無色溶液來說，顯然就不能用顏色來判斷溶液的濃與稀了，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的組成呢？教師：其實，表示溶液組成的方法有很多，今天我們給大家介紹的是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)呢？請同學們看教材P42，找出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念。學生：（一下子就找到，并大聲念出來）（教師跟著板書：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝教師：同學們歸納得不錯，這正是溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。剛才在同學們實驗中出現(xiàn)了多組數(shù)據(jù)，請你在表中任選1～2組數(shù)據(jù)來計算對應溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。學生：嘗試練習，并很快順利完成。教師：同學們完成得非常不錯。其實，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)這個概念，在生活中應用是非常廣泛的。如這個例題，同學們可以先嘗試著做一做：冬天，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持濕潤。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液效果最佳。該甘油溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？學生：（有不少學生在一分鐘之內(nèi)就完成了）教師：（板書講解解答過程）解：甘油的質(zhì)量是400克，水的質(zhì)量是100克，所得溶液的質(zhì)量為：400g＋100g＝500g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝答：所得甘油溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為80%。教師小結：在這個過程中，我們用到了另一個等式：溶液的質(zhì)量＝溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量。如果我們能將這兩個等式熟練運用，那么只要知道了“溶液的質(zhì)量”“溶質(zhì)的質(zhì)量”“溶劑的質(zhì)量”以及“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”四個量中的任何兩個，我們就可以求出另外兩個。下面同學們再做這樣一個練習：在一次探究活動中，小江同學收集到如下標簽：

葡萄糖注射液規(guī)格：250mL內(nèi)含：克葡萄糖5%

醫(yī)療用葡萄糖注射液請你利用標簽中的數(shù)據(jù)設計一個簡單的關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的題目，設計好后與同桌交換練習。完成后交由同桌批改。學生進行設計并交換完成。教師（在教室巡回指導后）：好，剛才我看到同學們設計的題目以及同桌同學的批改后，發(fā)現(xiàn)同學們的想像力真是超出了我的想像，看來，同學們這節(jié)課還是挺有收獲的。現(xiàn)在我們一起閉上眼睛，好好回憶一下，這節(jié)課我們都有哪些收獲？學生：（閉上眼睛，開始思考、回憶）師生共同敘述：進行本課小節(jié)。教師：（布置練習）第二課時教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥）教師：（板書）解：已知溶液的質(zhì)量是50克，溶液的質(zhì)量分數(shù)是16%，所需溶劑的質(zhì)量為：50g×16%＝8g所需溶劑的質(zhì)量為：50g－8g＝42g答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。教師：我們已經(jīng)共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。學生：用天平稱取食鹽的質(zhì)量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作）教師：好了，到目前為止，絕大多數(shù)實驗小組已經(jīng)完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？學生：應注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（學生進行操作）教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質(zhì)，而可能是某溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？學生：往濃溶液里加水啊！教師：不錯?，F(xiàn)在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水各多少克？教師：請你繼續(xù)談談你的具體計算方法。學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的，我們不妨設所需20%的食鹽水的質(zhì)量為x，那么其中含有的溶質(zhì)質(zhì)量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×16%＝16g。教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）學生：獨立完成計算并進行展示和交流。教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質(zhì)量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學生：用密度公式換算一下就行了。教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為g/L。學生：（進行計算）教師：我們的計算結果是：需要水的質(zhì)量為

g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水為

mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。教師：（巡回指教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節(jié)課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識）教師：（布置作業(yè)）生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內(nèi)容并計算其中各種溶質(zhì)的含量。1.配制10%的鹽酸，需要36%的鹽酸(密度為cm3)____毫升，水____毫升.2.向90g10%的NaCl溶液中加入10gK2SO4攪拌至完全溶解，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為____.3.向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后溶液中NaOH質(zhì)量分數(shù)為____.4.右圖是一瓶葡萄糖注射液標簽，試根據(jù)給出的數(shù)據(jù)計算該溶液中含水____g，溶液的密度約為____g/cm3.計算題：1.為了給水果消毒，某同學要把30g15%的KMnO4溶液稀釋成%的溶液，需加水多少克？2.將9gKNO3完全溶于21g水中，并將其均分為三份，計算：(1)取一份，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？(2)取一份，使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，需加入KNO3多少克？(3)取一份，欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半，需加水多少克？℃時，鎂與一定量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%.求所用鹽酸中氯化氫的質(zhì)量分數(shù).學生：(獨立完成作業(yè))導學生完成實驗）板書設計課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一，溶液的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%S100+S2、在飽和溶液中S100+S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%（C<S）3、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（1）用固體配制（2）用濃溶液稀釋教學后記

瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題課題1課題1常見的酸和堿教師姓名陳佳亮教學目標知識目標：①了解常見酸堿指示劑及其變色情況；②了解幾種常見的酸；③認識濃硫酸的腐蝕性。能力目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。教材分析教學重點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。教學難點指示劑、濃硫酸的腐蝕性。實驗準備錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、玻璃導管、燒杯、玻璃棒、試管、研缽、紗布、玻璃棒、小木棍、小塊布、石蕊、酚酞、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、濃鹽酸、濃硫酸教法提示復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習教學時間2課時累計（2）課時教學過程設計題1常見的酸和堿（預備知識補充內(nèi)容一課時）一、物質(zhì)的導電性與電離1、演示實驗：物質(zhì)的導電性干燥的NaCl、NaOH、蔗糖；C2H5OH、蒸餾水不導電NaCl溶液、稀HCl(H2SO4)、NaOH溶液導電2、為什么有的物質(zhì)如NaCl在干燥時不導電，溶于水后卻能夠?qū)щ娔?？復習物理里關于電流的定義電流是由帶電粒子（在金屬中為電子）按一定方向移動而形成的。故能導電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電的粒子。NaCl干燥時無能自由移動的、帶電的粒子，所以不能導電。溶于水后，產(chǎn)生了能自由移動的離子—Na+、Cl-，所以能夠?qū)щ?。蔗糖、乙醇中沒有離子存在，溶于水后仍以分子的形式存在，所以不能導電。3、電離：物質(zhì)溶于水后，離解成能夠自由移動的離子的過程。電離方程式：①寫②拆③平NaCl=Na++Cl-Na+向陰極移動，Cl-向陽極移動即形成電流[練習]看P56，圖10，寫出HClNaOH溶于水的電離方程式。注意事項：電離發(fā)生在正負元素的原子（或原子團）之間，分別形成了陽離子、陰離子。在電離過程中，元素或原子團的化合價不變，離子所帶的電荷數(shù)等于它在化學式中所顯示的化合價。原子團在電離過程中不變。在化學式中除原子團本身所含有的右下角數(shù)字外，其余原子或原子團的個數(shù)應改寫成離子符號前的化學計量數(shù)。檢查時，=兩邊的原子種類、個數(shù)守恒，電荷守恒。二、酸堿鹽的定義HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-（在酸的分子里，除去在水溶液里能電離的H+,余下的部分是酸根離子）1、電離時生成的陽離子全都是H+的化合物叫酸。鹽酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸、檸檬酸等等都是常見的酸NaOH=Na++OH-KOH=K++OH-Ca(OH)2=Ca++2OH-=NH4++OH-2、電離時生成的陰離子都是OH-的化合物叫堿。氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氨水等等都是常見的堿NaCl=Na++Cl-Na2CO3=Na++CO32-MgSO4=Mg++SO42-3、電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。氯化鈉、碳酸鈉等是常見的鹽。三、物質(zhì)的分類金屬單質(zhì)單質(zhì)稀有氣體非金屬單質(zhì)酸堿純凈物無機物鹽物質(zhì)氧化物化合物有機物混合物第二課時1.[復習引入]復習酸堿的定義；通過對第六單元的學習，我們知道：碳酸能使紫色石蕊溶液變紅。那么，還有哪些物質(zhì)能使紫色石蕊溶液變色呢？新授課一、酸堿指示劑（常見：石蕊溶液、酚酞溶液）[演示實驗10-1]變色規(guī)律：紫色石蕊溶液：遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色。酸紅堿藍無色酚酞溶液：遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色。酸無堿紅二、常見的酸[演示實驗10-2]濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象瓶口有白霧（稀HCl無）無明顯現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體中含有少量鹽酸，助消化=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②濃硫酸作干燥劑=3\*GB3③生產(chǎn)化肥、精煉石油1.濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途2、其他常見酸：硝酸(HNO3)、醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、檸檬酸等等3、濃硫酸的特性吸水性：把濃硫酸露天放置，濃硫酸會吸收空氣中的水分而變稀。（作干燥劑，不能干燥堿性氣體，如NH3）[演示實驗10-3]脫水性、腐蝕性：能把紙張、木材、布料、皮膚等含碳、氫、氧元素的化合物里的氫氧元素按水的組成比脫去。[演示實驗10-4]濃硫酸溶于水會放出大量的熱。故濃硫酸的稀釋要非常小心：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢諸如水里，并不斷攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。[演示實驗10-5]濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法：應立即（用抹布擦干）用大量水沖洗，然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液?！舅伎肌肯×蛩嵴吹狡つw或衣服上，是否需要這樣處理？為什么？三、酸的分類1.按酸分子中有無氧原子含氧酸：H2SO4、HNO3無氧酸：HCl、H2S2.按酸分子電離時生成的H+個數(shù)一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2S三元酸：H3PO4四、酸的命名含氧酸：根據(jù)分子里除H、O元素以外的另一種元素名稱而命名為：某酸無氧酸：氫+另一元素名稱：氫某酸八、【課堂小結典例拓展中考延伸】、【板書設計】課題1常見的酸和堿酸堿指示劑常見酸堿指示劑：石蕊溶液、酚酞溶液變色規(guī)律：酚酞溶液：酸無堿紅石蕊溶液：酸紅堿藍二，常見的酸鹽酸，硫酸濃硫酸的特性脫水性、腐蝕性吸水性濃硫酸的稀釋濃硫酸沾到皮膚或衣服上的處置方法教學后記

瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題常見的酸和堿（第三課時）教師姓名陳佳亮教學目標知識目標：了解酸的通性及原理，能書寫有關的化學方程式。2.能力目標：通過對酸和堿性物質(zhì)的梳理，學習歸納方法；感悟?qū)Ρ?、推理及理論?lián)系實際的方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標：體會化學與人類有密切關系，增強學習化學的信心，同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。教材分析教學重點酸的化學性質(zhì)。教學難點酸的化學性質(zhì)實驗準備試管、滴管、稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、鋅、鐵、銅、生銹嚴重的鐵釘、粗銅絲、試管夾、酒精燈。教法提示復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習教學時間1課時累計（2）課時教學過程設計1、【復習引入】復習酸堿指示劑及濃硫酸的特性2、酸的化學性質(zhì)【實驗圖10-6】1.與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色【實驗與活潑金屬的反應】2.金屬+酸→鹽+氫氣【實驗鹽酸、硫酸與金屬氧化物的反應】3.堿性氧化物+酸→鹽+水具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+【實驗鹽酸與AgNO3溶液、硫酸與BaCl2溶液的反應】4.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水4【課堂小結典例拓展中考延伸】八、【板書設計】酸的化學性質(zhì)1.與酸堿指示劑的反應：2.金屬+酸→鹽+氫氣3.堿性氧化物+酸→鹽+水4.鹽+酸→另一種鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件）教學后記

瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題常見的酸和堿（第三、四課時）教師姓名陳佳亮教學目標1.知識目標：①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質(zhì)，歸納堿相似化學性質(zhì)及其原因。2.能力目標：使學生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。3.情感態(tài)度與價值觀目標：通過自主探究實驗和擬人化的活動展示，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作能力。教材分析教學重點氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。教學難點堿的化學性質(zhì)。實驗準備藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、石蕊試液、酚酞試液、器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。教法提示復習—實驗探究—聯(lián)系實際—鞏固練習教學時間2課時累計（3）課時教學過程設計【復習引入】復習酸的通性一、常見的堿1、氫氧化鈉NaOH白色固體，極易溶于水（溶解放熱）1、俗稱：苛性鈉、火堿、燒堿2、③強烈的腐蝕性（圖10-7）—堿液沾到皮膚或衣物上的處理方法：用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！緦嶒?0-6】③吸水性，易潮解—可做干燥劑保存方法：密封保存（露天放置，會吸收空氣的水分并與CO2反應）④用途：=1\*GB3①氫氧化鈉固體作干燥劑=2\*GB3②化工原料：制肥皂、造紙=3\*GB3③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉⑤制法：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH2，氫氧化鈣Ca(OH)2白色粉末，微溶于水俗稱：熟石灰、消石灰腐蝕性【實驗10-6】制法：CaO+H2O==Ca(OH)2CaO溶于水與水反應時放出大量熱。Ca(OH)2溶液即為常用的石灰水溶液。④用途：=1\*GB3①工業(yè)：制漂白粉=2\*GB3②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液=3\*GB3③建筑：石灰乳用來粉刷墻壁3，其他常見的堿氫氧化鉀KOH性質(zhì)與NaOH相似；氨水NH3·H2O等【課堂小結典例拓展中考延伸】【板書設計】常見的堿1、氫氧化鈉NaOH2、氫氧化鈣Ca(OH)2俗稱俗稱強烈的腐蝕性腐蝕性吸水性制法用途用途3、其他常見的堿第4課時一、堿的化學性質(zhì)【活動與探究堿的化學性質(zhì)】【圖10-8所示實驗】1.堿溶液與指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色【與二氧化碳的反應】2.酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3.酸+堿→鹽+水具有通性的原因：電離時所生成的陰離子全部是OH-注：=1\*GB3①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2ΔCuO+H2O2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O二、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O==H2CO3SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+堿→鹽+水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(不是復分解反應)(2)堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O三、酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因【實驗10-8】物質(zhì)的導電性實驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液等能導電的原因→有能自由移動的離子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化學性質(zhì)不同的堿中都有OH-→堿有一些相同的化學性質(zhì)【板書設計】一、堿的化學性質(zhì)1.堿溶液與酸堿指示劑的反應2.酸性氧化物+堿→鹽+水3.酸+堿→鹽+水二、酸性氧化物與堿性氧化物三、酸和堿各自具有相似化學性質(zhì)的原因教學后記

瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題課題2酸堿之間會發(fā)生什么反應教師姓名陳佳亮教學目標知識目標：學會用pH試紙測溶液的酸堿度；能用所學的知識和方法去測試一些物質(zhì)的pH。能力目標：通過對各種操作的比較及對測試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測試和讀數(shù)方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標：讓學生自主測試，拓展活動的空間，培養(yǎng)尊重事實的觀念和關注生活、關注社會的意識。教材分析教學重點1、酸堿之間的中和反應2、用pH試紙檢驗溶液的酸堿度教學難點中和反應的探究過程實驗準備藥品：稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液、pH試紙、醋、食鹽水、NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液儀器：燒杯、玻璃棒、點滴板、膠頭滴管教法提示觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐教學時間2課時累計（2）課時教學過程設計第一課時【引入】我們學習了酸堿的化學性質(zhì)，知道它們能與一些物質(zhì)發(fā)生化學反應。如果我們把酸和堿放在一起，它們會發(fā)生化學反應嗎？【實驗10-9】在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液逐滴加入鹽酸→NaOH和HCl發(fā)生了化學反應NaOH+HCl==NaCl+H2O【看圖10-13，理解NaOH和HCl反應的實質(zhì)】其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應，如：NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+H2O一、中和反應1.定義：酸和堿反應生成鹽和水的反應，叫做中和反應。實質(zhì)：H+和OH-反應生成水。2.鹽：由金屬離子和酸根離子構成的化合物。【閱讀P59—60，回答中和反應的應用】二、中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水2.用于醫(yī)藥【課堂小結典例拓展中考延伸】板書設計課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應一、中和反應1.定義2.鹽二、中和反應在實際中的應用1.改變土壤的酸堿性2.處理工廠的廢水2.用于醫(yī)藥第二課時【引入】酸堿指示劑-----可知溶液的酸堿性。但在實際生活中，我們需要知道某溶液酸性或堿性到底有多強，那就需要用到酸堿度的概念。三、溶液酸堿度的表示法——pH溶液酸堿度的表示法——pH1、范圍：通常在0—14之間（1）0７14酸性增強中性堿性增強pH<7酸性數(shù)值越小，酸性越強pH=7中性pH>7堿性數(shù)值越大，堿性越強pH值與溶液的濃度有關?！揪毩?，比較酸堿度】2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）【實驗—測定溶液的pH】【錯誤的測定方法】直接把試紙插入待測溶液中，或?qū)⒃嚰垵櫇瘛?、酸堿度的意義P624、pH的改變方法①減小酸度或堿度加水稀釋/加堿性溶液（酸性溶液）②定值改變pH=5pH=8加入pH>8的堿性溶液pH=13pH=2加入pH<2的酸性溶液5、鹽的pH【測定幾種鹽溶液的pH】NaCl溶液、CuSO4溶液、NaCO3溶液鹽溶液不一定顯中性【課堂小結典例拓展中考延伸】【板書設計】三、溶液酸堿度的表示法——pH1、范圍2、pH的測定3、酸堿度的意義4、pH的改變方法5、鹽的pH教學后記瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題課題1生活中常見的鹽教師姓名陳佳亮教學目標1.知識目標：通過資料收集和實驗探究，認識生活中常見的鹽的種類和用途。2.能力目標：初步學會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法；能判斷復分解反應的類型及發(fā)生條件。3.情感態(tài)度與價值觀目標：充分認識到生活中處處有化學、了解我國科學家做出的杰出貢獻，從而激發(fā)愛國熱情和學習激情。教材分析教學重點粗鹽的提純、對碳酸鹽的特性的認識、復分解反應概念的形成。教學難點復分解反應發(fā)生條件的判斷實驗準備教學準備①粗鹽的提純：燒杯、漏斗、量筒（10mL）、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、藥匙、鐵架臺（帶鐵圈）、濾紙、剪刀、托盤天平、粗鹽、水。②［實驗11-1］與［實驗11-2］：試管、帶導管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。教法提示聯(lián)系實際，對比區(qū)分，實驗探究，歸納總結教學時間3課時累計（3）課時教學過程設計第一課時1、【引入新課】生活中的鹽指的是那種物質(zhì)？（食鹽—主要成分是NaCl）化學中的鹽：指由金屬離子(或NH4+)和酸根離子組成的化合物。如CuSO4、MgCl2等。關系：食鹽屬于鹽。2、【新授課】一、氯化鈉1.化學式：NaCl俗名：食鹽2.物理性質(zhì)：白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大3、用途：（1）作調(diào)味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（%NaCl溶液）Na+維持細胞內(nèi)外的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換，Cl-促生鹽酸、幫助消化，增進食欲4、分布：海水，鹽湖，鹽井，鹽礦。二、粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺補充：氯化鎂、氯化鈣的除去，溶解后加入過量的Na2CO3溶液，過濾，在濾液中加入過量的稀鹽酸。八、【課堂小結典例拓展中考延伸】九、【板書設計】第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽一、氯化鈉二、粗鹽提純1.化學式1.實驗步驟2.物理性質(zhì)2.實驗儀器3.用途4.分布第二課時三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1.物理性質(zhì)及用途物質(zhì)俗稱物理性質(zhì)用途碳酸鈉Na2CO3純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣CaCO3石灰石白色固體難溶于水建筑材料，制二氧化碳補鈣劑硫酸銅CuSO4白色固體，能溶于水殺菌劑（波爾多液）制造銅的化合物備注1.碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數(shù)目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純凈物）風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑3.CuSO4.5H2O五水硫酸銅，俗稱膽礬、藍礬，受熱能失去結晶水，成為白色的CuSO4，可用硫酸銅來檢驗有無水的生成?！緦W生活動】寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑①【實驗11-1】Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑②NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑③【小結】含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應，生成CO2氣體。2.CO32-或HCO3-的檢驗取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。【實驗11-2】Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH④【小結】分析①②③④四個反應，從物質(zhì)種類的角度看：都是由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應，我們叫做復分解反應。3.復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發(fā)生的條件：當兩種化合我相互交換成分，生成物中有沉淀或氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。四、鹽的化學性質(zhì)鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鹽+酸→新鹽+新酸（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClAgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）NaCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl五、酸、堿、鹽的溶解性酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸六，幾種離子的檢驗幾種種離子的檢驗試劑H＋石蕊溶液OH―酚酞溶液NH4＋加入NaOH溶液，加熱，看是否有刺激性氣體生成或有使?jié)駶櫦t色試紙變藍Ag＋Ba2＋Cl-AgNO3及HNO3SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2CO32-加入稀HCl，看是否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體七、離子的共存問題兩種離子相互作用，如果生成沉淀或氣體或水，則不能共存。常見不能共存離子對：Ag＋和Cl－；Ba2＋和SO42－；CO32－和H＋Ca2＋Ba2＋Ag＋OH－和H＋Cu2＋Fe3＋Fe2＋Mg2＋Zn2＋Al3＋NH4＋另外，無色溶液中不能有有色離子存在?！菊n堂小結典例拓展中考延伸】【板書設計】第三課時三，碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1.物理性質(zhì)及用途2.CO32-或HCO3-的檢驗3.復分解反應四、鹽的化學性質(zhì)1.鹽（可溶）+金屬1→金屬2+新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）2.鹽+酸→新鹽+新酸（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）3.鹽+堿→新鹽+新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4.鹽+鹽→兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）五、酸、堿、鹽的溶解性六，幾種離子的檢驗七、離子的共存問題教學后記

瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題化學肥料教師姓名陳佳亮教學目標1.知識目標：知道常用化肥的種類、作用、保存及施用時注意事項。通過實驗探究，初步學會區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。2.能力目標：通過對化肥實物的搜集、化肥知識的調(diào)查和課堂討論交流，培養(yǎng)學生收集、處理信息的能力和交往、合作能力。3.情感態(tài)度與價值觀目標：認識化肥及農(nóng)藥對環(huán)境的影響，提高學生環(huán)境意識，培養(yǎng)學生重視農(nóng)業(yè)、關心農(nóng)村、確保農(nóng)業(yè)持續(xù)發(fā)展的真實情感教材分析教學重點區(qū)分氮、磷、鉀肥的方法。教學難點培養(yǎng)學生解決問題的能力。實驗準備儀器：試管、試管架、試管夾、研缽、酒精燈、火柴、燒杯。常見化肥樣品。教法提示自學、實驗、分析、歸納小結。教學時間1課時累計（1）課時教學過程設計1、【引入】隨著世界人口的快速增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品的需求量增大，增施化肥逐漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。2、【新授課】一、化學肥料簡介1、農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃a、常用氮肥尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）%含N量使用注意事項備注NH4HCO3%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NH4NO335%易爆，結塊不可用鐵錘砸(NH4)2SO4%長期使用會使土壤酸化、板結NH4Cl%NH3.H2O加水稀釋后施用NaNO3b、NH4+的檢驗試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2Oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃常用鉀肥：KCl草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），呈堿性K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達常用磷肥磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣Ca(H2PO4)2如草木灰、熟石灰3、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO4二、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質(zhì)2、大氣污染：N20、NH3、H2S3、引起水體污染：N、P過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象三、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數(shù)不溶于水灼燒可燃燒，熔化有氣泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無氣味放出【課堂小結典例拓展中考延伸】【板書設計】課題2化學肥料一、化學肥料簡介1、農(nóng)家肥料2、化學肥料二、使用化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響1、土壤污染2、大氣污染3、引起水體污染三、合理使用化肥1、根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥2、農(nóng)家肥和化肥合理配用四、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法教學后記

瀏陽市中小學教師統(tǒng)一備課紙科目化學年級九年級時間20年月日課題課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)教師姓名陳佳亮教學目標1.了解營養(yǎng)素是指蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水等六類物質(zhì)，掌握蛋白質(zhì)、糖類、油脂和維生素與人類健康的關系。2.能力目標：通過閱讀教材、觀察和比較圖片、查閱資料和討論等活動，學會自主和合作學習的方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標：通過學習營養(yǎng)物質(zhì)對人的生命活動的重要意義，形成合理安排飲食的意識，增強自我保健和保護的意識與能力。教材分析教學重點蛋白質(zhì)的生理功能。教學難點了解營養(yǎng)物質(zhì)在人的生命活動中的作用及營養(yǎng)價值實驗準備蛋白質(zhì)等營養(yǎng)素的相關資料教法提示自學與講授相結合教學時間1課時累計（1）課時教學過程設計Ⅰ【引入】閱讀課文，回答：人類需要攝入哪些營養(yǎng)素，才能維持生命和健康？Ⅱ【新授課】六大營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）一、蛋白質(zhì)1、功能：是構成細胞的基本物質(zhì)，是機體生長及修補受損組織的主要原料。成人每天需60-70g2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分植物的種子（如花生、大豆）3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成氧化4、人體蛋白質(zhì)代謝氧化攝入胃腸道尿素+CO2+H2O，放出熱量合成蛋白質(zhì)人體氨基酸合成水解人體所需各種蛋白質(zhì)5、幾種蛋白質(zhì)(維持生長發(fā)育，組織更新)（1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構成作用：運輸O2和CO2的載體血紅蛋白+O2氧合血紅蛋白CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等（2）酶：生物催化劑（比無機催化劑效率要高的多）特點：高效性、選擇性、專一性淀粉酶麥芽糖酶例：淀粉麥芽糖葡萄糖（人體可直接吸收的糖）6、蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結構，使其變質(zhì)物理：高溫、紫外線等變質(zhì)的因素化學：強酸、強堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動物標本，使標本長期保存。二、糖類是生命活動的主要供能物質(zhì)（60%—70%）1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物2、常見的糖：（1）淀粉（C6H10O5）n：存在于植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。酶（C6H10O5）nC6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝臟中）水酶（2）葡萄糖C6H12O6（人體可直接吸收的糖）酶呼吸作用C6H12O6+6O26CO2+6H2O（g供機體活動和維持體溫需要）（3）蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖三、油脂1、分類植物油脂：油動物油脂：脂肪2、功能：提供大量能量g每日攝入50g-60g3、脂肪：維持生命活動的備用能源★糖類和脂肪在人體內(nèi)經(jīng)氧化放出熱量，為機體活動和維持恒定的體溫提供能量。四、維生素多數(shù)在人體中不能直接合成，需從食物中攝取1、存在：水果、蔬菜、魚類等2、作用：調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康缺VA：夜盲癥缺VC：壞血癥Ⅲ、【課堂小結典例拓展中考延伸】八、【板書設計】第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)一、蛋白質(zhì)二、糖類1、功能1、組成2、存在2、常見的糖3、構成