《元素周期律（第二課時(shí)）》教學(xué)PPT課件【高中化學(xué)必修2（人教版）】

第一章·第二節(jié)

元素周期率第2課時(shí)掌握元素周期表和元素周期律；掌握元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系；歸納、比較。通過對(duì)前面所學(xué)知識(shí)的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。學(xué)習(xí)目標(biāo)隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化一、元素周期律新課學(xué)習(xí)

思考：元素的金屬性和非金屬性是否也隨著原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？科學(xué)探究1、探究對(duì)象

——第三周期元素2、理論準(zhǔn)備:元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)是什么?NaMgAlSiPSClAr新課學(xué)習(xí)1、元素的金屬性和非金屬性的判斷依據(jù)（1）元素的金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):①金屬與水或酸反應(yīng)越容易置換出H2，金屬性越強(qiáng)；②金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；③金屬與某些鹽溶液的置換反應(yīng)。新課學(xué)習(xí)（2）元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù):①非金屬與H2化合越容易，非金屬性越強(qiáng)；②氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)；③非金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。④非金屬與某些鹽溶液的置換反應(yīng)。新課學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)1：Na與Mg與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2：Mg與Al與鹽酸反應(yīng)2、Na、Mg、Al金屬性的比較新課學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)一：Na、Mg與水的反應(yīng)反應(yīng)物現(xiàn)象方程式

Na、水、酚酞

Mg、水、酚酞

游走,有氣體產(chǎn)生,鈉浮于水面,形成光亮小球,四處并發(fā)出嗞嗞的聲音,滴入酚酞,溶液變紅前：無(wú)明顯現(xiàn)象加熱加熱后：大量氣泡紅色明顯

2Na+2H2O═2NaOH+H2↑Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2↑(緩慢)△結(jié)論：1、鎂的金屬性比鈉的弱；2、堿性：NaOH﹥Mg(OH)2

新課學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)二：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)

反應(yīng)物現(xiàn)象離子方程式Mg、鹽酸Al、鹽酸反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較慢，緩緩產(chǎn)生氣泡Mg+2H+═Mg2++H2↑2Al+6H+═2Al3++3H2↑結(jié)論：鋁的金屬性比鎂的弱新課學(xué)習(xí)原子序數(shù)111213元素符號(hào)單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)情況氫氧化物堿性強(qiáng)弱冷水劇烈冷水反應(yīng)慢熱水較快鹽酸劇烈水不反應(yīng)鹽酸較快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金屬性NaMgAl強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性結(jié)論：第三周期金屬與水或酸反應(yīng)現(xiàn)象對(duì)比>>

NaMgAl新課學(xué)習(xí)原子序數(shù)14151617元素符號(hào)單質(zhì)與H2化合條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物水化物的酸性H2SiO3

H3PO4H2SO4

HClO4高溫光照或點(diǎn)燃磷蒸氣加熱很不穩(wěn)定SiH4不穩(wěn)定PH3較穩(wěn)定H2S穩(wěn)定HCl結(jié)論：非金屬性Si

P

SCl＜＜＜極弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

SiPSCl新課學(xué)習(xí)原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)新課學(xué)習(xí)元素周期律的內(nèi)容：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。新課學(xué)習(xí)非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)AtPoTeSbAsGeSiAlB最強(qiáng)最強(qiáng)新課學(xué)習(xí)二、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

元素在周期表中的位置，由元素原子的結(jié)構(gòu)決定，而元素原子的結(jié)構(gòu)又決定了元素的性質(zhì)，即元素的性質(zhì)是元素在元素周期表中的位置的外在反映。新課學(xué)習(xí)結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映決定反映決定反映新課學(xué)習(xí)

0

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)新課學(xué)習(xí)1、原子序數(shù)=

=

，

=

；2、周期序數(shù)=

；核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子核外電子層數(shù)3、同周期，隨原子序數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，得電子能力逐漸

，失電子能力逐漸

，非金屬性逐漸

，金屬性逐漸

。增多減小增強(qiáng)減弱增強(qiáng)減弱新課學(xué)習(xí)4、同主族，原子的最外層電子數(shù)

，化學(xué)性質(zhì)

，隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)電子的引力逐漸

，得電子能力逐漸

，失電子能力逐漸

；非金屬性逐漸

，金屬性逐漸

。相等相似增多減弱減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增大新課學(xué)習(xí)三、元素“位、構(gòu)、性”規(guī)律中的特例（1）一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但核素氕無(wú)中子；（2）元素周期表中每一周期從金屬元素開始，但第一周期從氫元素開始；（3）大多數(shù)元素在自然界中有穩(wěn)定的同位素，但Na、F、P、Al等元素卻未發(fā)現(xiàn)穩(wěn)定的同位素；（4）所有元素中，由碳元素形成的化合物種類最多；新課學(xué)習(xí)（5）第三縱行元素種類最多。（7）非金屬氧化物一般是酸性氧化物，但NO、CO不是酸性氧化物；（6）非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體；（8）氟是ⅦA族元素，只有－1價(jià)，無(wú)正價(jià)；氧一般顯－2價(jià)，在Na2O2顯－1價(jià)，但在OF2中顯＋2價(jià)；氫顯＋1價(jià)，但在NaH中顯－1價(jià)。新課學(xué)習(xí)四、元素周期表及元素周期律的三大意義⑴學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)⑶論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找新的半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料、尋找新的礦物質(zhì)。新課學(xué)習(xí)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)找元素之最最活潑金屬銫、最活潑非金屬氟最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF，含氫量最大的是CH4最強(qiáng)酸HClO4、最強(qiáng)堿CsOH地殼中含量最多的金屬和非金屬

AlO找半導(dǎo)體：在分界線附近SiGeGa制農(nóng)藥：在磷附近PAsSClF找催化劑、耐高溫、耐腐蝕材料：

過渡元素FeNiPtPdRh新課學(xué)習(xí)BC1、下列事實(shí)能說明金屬性Na＞Mg的是（）A、Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg反應(yīng)很慢C、堿性NaOH＞Mg(OH)2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來隨堂練習(xí)2、已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中正確的是（）A、鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)大于硼的核電荷數(shù)；B、鈹?shù)慕饘傩员蠕噺?qiáng)；C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣弱；D、單質(zhì)鈹跟冷水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。C隨堂練習(xí)3、下列有關(guān)元素周期律的本質(zhì)敘述中，正確的是（）

A、元素周期律的本質(zhì)是元素原子核外電子排布呈周期性變化；

B、元素周期律的本質(zhì)是原子半徑呈周期性變化；

C、元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化；

D、元素周期律的本質(zhì)是元素的性質(zhì)隨相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。A隨堂練習(xí)4、運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中肯定錯(cuò)誤的是（）A、鈹(Be)是一種輕金屬,它的氧化物的水化物可能具有兩性；B、砹是原子半徑最大的鹵族元素，它是一種有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體；C、鍶(Sr)與鈣同族但處于其下一周期，SrSO4是難溶于水和鹽酸的白色固體；D、硒(Se)與硫同族但處于其下一周期，H2Se是無(wú)色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體。D隨堂練習(xí)5.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中不能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)少B．酸性：HXO4>HYO4C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液置換出來D隨堂練習(xí)6、用元素