新教材高中化學(xué)專(zhuān)題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第二單元微粒之間的相互作用力第1課時(shí)離子鍵提升訓(xùn)練含解析蘇教必修第一冊(cè)

PAGEPAGE4第1課時(shí)離子鍵基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練題組一離子鍵和離子化合物1.(2020浙江紹興高一月考)下列關(guān)于離子鍵的說(shuō)法中,正確的是 ()A.陰、陽(yáng)離子間的相互吸引即離子鍵B.非金屬元素所組成的化合物中不可能有離子鍵C.ⅠA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物一定含離子鍵D.某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,該化合物一定含離子鍵2.下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是 ()A.CO2B.NaOHC.CH4D.H2O23.XY2是由短周期元素形成的化合物,Y-比X2+多一個(gè)電子層,且與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列有關(guān)敘述不正確的是 ()A.X是第二周期元素B.Y是第ⅦA族元素C.Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同D.化合物XY2中的化學(xué)鍵為離子鍵4.下列敘述中正確的是 ()A.離子化合物熔融狀態(tài)下一定導(dǎo)電B.金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)都能形成離子鍵C.離子化合物中的陽(yáng)離子只能是金屬離子,酸根離子中不能含有金屬元素D.離子化合物中不一定含有金屬元素和離子鍵5.M元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中,形成化合物Z。下列說(shuō)法中不正確的是 ()A.Z是離子化合物B.Z可以表示為MY2C.Z中Y元素的化合價(jià)為-2價(jià)D.M可形成+2價(jià)的陽(yáng)離子6.下列A、B兩種元素的原子序數(shù),其中可以組成AB2型離子化合物的是 ()A.6和8B.8和16C.12和17D.10和8題組二離子化合物電子式的書(shū)寫(xiě)7.下列物質(zhì)的電子式正確的是 ()8.下列有關(guān)電子式的敘述正確的是 ()A.H、He、Li的電子式分別為H·、He··、Li··B.氯離子的電子式為C.鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na+、Mg2+、Al3+D.H2O的電子式為H+[:O····:]9.M、R均為主族元素,已知M的一個(gè)原子失去2個(gè)電子、R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子后分別形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是 ()A.M與R可形成MR2型離子化合物B.在MR2中,M的離子半徑比R的離子半徑大C.形成的兩種離子分別是M+和R2-D.MR2的電子式為10.五種短周期元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)逐漸增大,A、B處于同一周期,C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)。E周期序數(shù)等于E原子最外層電子數(shù)。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:(1)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是(用元素符號(hào)填寫(xiě))。

(2)甲物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型是,乙物質(zhì)中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為。

(3)選用恰當(dāng)?shù)脑噭┏單質(zhì)中少量的E單質(zhì),寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)用電子式表示化合物甲的形成過(guò)程:。

11.氮化鈉(Na3N)是科學(xué)家制備的一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)Na3N的電子式是,該化合物通過(guò)鍵形成。

(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成種鹽,其電子式是。

(3)比較Na3N中兩種微粒的半徑:r(Na+)r(N3-)。(填“>”“=”或“<”)

答案全解全析基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1.D陰、陽(yáng)離子間的強(qiáng)相互作用即離子鍵,相互作用包括吸引力和排斥力,A錯(cuò)誤;非金屬元素所組成的化合物中也可能有離子鍵,如氯化銨全由非金屬元素組成,但含有離子鍵,B錯(cuò)誤;ⅠA族元素與ⅦA族元素之間形成的化合物不一定含離子鍵,如氯化氫、溴化氫等均不含離子鍵,C錯(cuò)誤;某化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,說(shuō)明該化合物一定含離子鍵,D正確。2.BCO2只含有共價(jià)鍵,A錯(cuò)誤;NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵,B正確;CH4只含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;H2O2只含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。3.A由于Y-比X2+多一個(gè)電子層,且與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則Y是17號(hào)元素Cl,X是Mg,X是第三周期的元素,A錯(cuò)誤;Y是第ⅦA族元素,B正確;Y-與X2+的最外層電子數(shù)相同,均為8,C正確;化合物XY2中的化學(xué)鍵為離子鍵,D正確。4.A離子化合物熔融狀態(tài)下能夠電離出離子,一定導(dǎo)電,A正確;金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)不一定都能形成離子鍵,例如氯化鋁中含有共價(jià)鍵,B不正確;離子化合物中的陽(yáng)離子不一定是金屬離子,也可能是銨根離子,酸根離子中也可能含有金屬元素,例如偏鋁酸根離子等,C不正確;離子化合物中一定含有離子鍵,D不正確。5.CM的原子失電子形成陽(yáng)離子,Y的原子得電子形成陰離子,陰、陽(yáng)離子間以離子鍵結(jié)合,所以形成的Z是離子化合物,A項(xiàng)正確;根據(jù)題意可知,Z中M元素顯+2價(jià),Y元素顯-1價(jià),所以形成的化合物應(yīng)為MY2,C項(xiàng)錯(cuò)誤,B、D項(xiàng)正確。6.C離子化合物一般含金屬元素或者銨根離子,答案為C。7.DNaOH的電子式應(yīng)為,A錯(cuò)誤;NaCl的電子式應(yīng)為,B錯(cuò)誤;NH4Cl的電子式應(yīng)為,C錯(cuò)誤;KBr的電子式應(yīng)為,D正確。8.CA中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i·;B中Cl-的電子式應(yīng)為;D中H2O的電子式應(yīng)為;金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同,C正確。9.AM的一個(gè)原子失去2個(gè)電子形成M2+,R的一個(gè)原子得到1個(gè)電子形成R-,兩者相互作用可形成MR2型離子化合物,電子式為,A正確,C、D錯(cuò)誤;在化合物MR2中,M2+與R-的電子層數(shù)不確定,所以離子半徑大小也不能確定,B錯(cuò)誤。10.答案(1)O<N<Al<Mg<Na(2)離子鍵1∶2(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(4)解析根據(jù)題意可知A是N,B是O,C是Na,D是Mg,E是Al。(1)同一周期的主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小;不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。所以這五種元素的原子半徑由小到大的順序是O<N<Al<Mg<Na。(2)O、Na形成的化合物甲為Na2O,乙為Na2O2,Na2O中存在離子鍵,Na2O2由Na+與O22-構(gòu)成,Na+與O22-的個(gè)數(shù)比為2∶1。(3)由于Mg、Al都是金屬,Al能夠與強(qiáng)堿反應(yīng),而Mg不能,所以可以用NaOH溶液除去D單質(zhì)中少量的E單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。(4)化合物Na11.答案(1)離子(2)兩(3)<解析(1)根據(jù)氮化鈉與水作用產(chǎn)生NH3可知,氮化鈉