2022-2023學(xué)年廣東省茂名市電白第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省茂名市電白第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是（

）A．面粉增白劑中的成份CaO2具有強氧化性B．CaO能與SO2反應(yīng)，可用作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，它們分散在空氣中形成膠體參考答案：D試題解析：

A、CaO2具中含有過氧根離子，具有強氧化性，故A正確；

B、CaO能與SO2反應(yīng)，吸收工業(yè)廢氣中的SO2氣體，做脫硫劑，故B正確；

C、來源于工廠的廢氣、汽車尾氣的氮的氧化物可引起光化學(xué)煙霧，推廣使用新能源可以有效的減少氮的氧化物排放，故C正確；

D、PM2．5是指空氣中直徑2．5m的顆粒物，而膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm的分散系，不在一個數(shù)量級,故D不正確。2.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為參考答案：C略3.已知25℃、10lkPa條件下：4Al（s）＋3O2（g）====2Al2O3（s）；△H=－2834．9kJ·mol－1；4Al（s）+2O3（g）====2Al2O3（s）；△H=－3119．1kJ·mol－1

由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A4.

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<WC.原子半徑：T>Q>R

D.含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：D略5.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2參考答案：AD略6.下列說法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成參考答案：DA、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。7.在標準狀況下，若L甲烷中含有的氫原子個數(shù)為，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（

）A.B.C.D.參考答案：D略8.在一定條件下發(fā)生下列變化，其中不屬于鹽類水解反應(yīng)的是（

）

A．HS—+H2OS2—+H3O+B．HCO3—+H2OH2CO3+OH—

C．NH4++H2ONH3·H2O+H+

D．AlO2—+2H2OAl(OH)3+OH—參考答案：A略9.下列各組溶液中，各離子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH為1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-參考答案：B10.香豆素（結(jié)構(gòu)如下圖中I所示）是用途廣泛的香料，由香豆素經(jīng)下列圖示的步驟可轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。已知：CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請回答下列問題：

（1）香豆素分子中的官能團的名稱為__________，步驟II→III的反應(yīng)類型為________。

（2）有機物III的結(jié)構(gòu)簡式為_________，在上述轉(zhuǎn)化過程中，設(shè)計反應(yīng)步驟II→III的目的是________________________。

（3）下列關(guān)于有機物I、II、III、IV的敘述中正確的是________（選填序號）。A.可用FeCl3溶液來鑒別II和III

B.IV中核磁共振氫譜共有4種峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1molI最多能和5molH2發(fā)生加成反應(yīng)（4）寫出水楊酸與過量NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（5）化合物IV有多種同分異構(gòu)體，符合下列兩個條件的芳香族同分異構(gòu)體共有_____種。①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1:2:2:2:1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。參考答案：(1)酯基和碳碳雙鍵

取代反應(yīng)

(2)

目的是起到保護酚羥基的作用，使之不被氧化

(3)AC

(4)

(5)共13種

【分析】化合物I水解得到Ⅱ為，由Ⅳ的結(jié)構(gòu)可知，Ⅱ→Ⅲ發(fā)生取代反應(yīng)，Ⅱ中酚羥基中H原子被甲基取代生成Ⅲ，則Ⅲ為，Ⅲ發(fā)生氧化反應(yīng)得到乙二酸與Ⅳ，乙二酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物V為，Ⅳ與HI發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說明設(shè)計反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是起到保護酚羥基的作用，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

（1）根據(jù)香豆素分子結(jié)構(gòu)答題；Ⅱ中酚羥基中H原子被甲基取代生成Ⅲ；（2）III的結(jié)構(gòu)簡式為，酚羥基易被氧化。（3）根據(jù)有機物I、II、III、IV結(jié)構(gòu)分析。（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)；（5）Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體，說明含有苯環(huán)，同時滿足條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，有2個取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對3種，有3個取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，結(jié)合定二移一判斷?！驹斀狻浚?）香豆素分子中的官能團的名稱為：酯基、碳碳雙鍵，步驟II→III的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)；（2）有機物III的結(jié)構(gòu)簡式為，最終的產(chǎn)物中仍有酚羥基，說明設(shè)計反應(yīng)步驟Ⅱ→Ⅲ的目的是：起到保護酚羥基的作用，使之不被氧化；（3）A．Ⅲ中不存在酚羥基，Ⅱ中存在酚羥基，可以用FeCl3溶液來鑒別Ⅱ和Ⅲ，故A正確；B．Ⅳ中不存在對稱結(jié)構(gòu)，所以核磁共振氫譜有6種峰，故B錯誤；C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均存在碳碳雙鍵，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正確；D．I中苯環(huán)與碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molⅠ最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。故選：AC；（4）羧基能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（5）Ⅳ的芳香族同分異構(gòu)體，含有苯環(huán)，同時滿足條件：①遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有甲酸形成的酯基，有2個取代基為-OH、-CH2OOCH，有鄰、間、對3種，有3個取代基為：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有鄰、間、對3種位置，對應(yīng)的-OOCH分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的共有3+4+4+2=13種，其中，核磁共振氫譜共有5種吸收峰，且吸收峰面積比為1：2：2：2：1同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，解題關(guān)鍵：理解官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機反應(yīng)方程式書寫等，難點（5）限制條件的同分異構(gòu)體的書寫。11.混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（

）A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水D．在Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體參考答案：D解：A．向CuSO4溶液中加入適量鐵粉，一定生成硫酸亞鐵，反應(yīng)生成硫酸亞鐵和Cu，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到銅和硫酸鐵，無論Fe是否過量，產(chǎn)物均為混合物，故A不選；B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合，2FeCl3+2KI=2FeCl2+KCl+I2，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變?yōu)檠趸F和氯化鉀，得到為混合物，故B不選；C．等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2固體混合，發(fā)生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，過氧化鈉再與二氧化碳、水反應(yīng)，蒸干灼燒后的固體為碳酸鈉和NaOH，為混合物，故C不選；D．向Na2SiO3的溶液中通入過量的二氧化碳，生成硅酸沉淀，高溫下灼燒至質(zhì)量不變得到二氧化硅，為純凈物，故D選；故選D．12.X、Y、Z三種短周期非金屬元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是

A．原子的半徑：Y大于X

B．氫化物的穩(wěn)定性：X大于Y

C．最高價氧化物水化物的酸性：Z強于Y

D．Z原子比Y原子多一個電子層參考答案：D略13.下列說法正確的是(

)A．鹵代烴不是烴

B.脂環(huán)烴是含有苯環(huán)的烴

C.芳香烴不是烴

D.鏈狀烴是無支鏈的烴參考答案：A略14.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的壓強相等

B.O2比O3的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D略15.二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進入人體會導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（）A．不能發(fā)生消去反應(yīng)

B．能發(fā)生取代反應(yīng)C．能溶于水，不溶于乙醇

D．符合通式CnH2nO3參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖裝置（夾持裝置儀器已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，B的作用：

；C中熱水的作用：

。

（2）M處發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：

從中可認識到該實驗過程中催化劑 （填“參加”或“不參加”）了化學(xué)反應(yīng)，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的

。

（4）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)

（填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是：

。

（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是

。

參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：．（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．考點：無機物的推斷；原子核外電子排布．.專題：推斷題．分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，從而得出答案．解答：解：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A為H2O；B為NH3；C為NH4+；D為OH﹣；故答案為：H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）A為H2O、B為NH3，E為Mg2+或Al3+，A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；故答案為：Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．點評：考查物質(zhì)（微粒）的推斷、離子反應(yīng)等，難度中等，掌握常見的10電子微粒及其性質(zhì)是推斷的關(guān)鍵，B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D，是突破口．18.第四周期的元素，如：鈦(22Ti)、鐵(26Fe)、砷、硒、鋅等及其相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ti原子中，最高能層電子的電子云輪廓形狀為___________，與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有______種。(2)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是______________。(3)SCN-離子可用于Fe3+的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸(H-S-C≡N)和異硫氰酸(H-N=C=S)。①寫出與SCN-互為等電子體的一種微粒_________________(分子或離子)；②硫氰酸分子中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為___________；③異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是________________________。(4)成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為____________，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，寫出該反應(yīng)方程式__________________________。SnCl4分子的空間構(gòu)型為______________。(5)

高子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。該物質(zhì)的電子式___________。一個晶胞含有的π鍵平均有___________個。(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點所堆積的原子均為___________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為___________(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)，該種空隙的填充率為___________；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為___________nm。參考答案：(1)球形

2

(2).Fe3+的3d5半滿狀態(tài)更穩(wěn)定

(3)①N2O(或CO2、CS2、OCN-)

②2∶3

③異硫氰酸分子間含有氫鍵

(4)sp3雜化

2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑

正四面體形

(5)

8

(6)Zn

正四面體

50%

×107解析：(1)基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為：3d24s2，最高能層為第四能層，s電子云輪廓形狀為球形；與Ti同周期的所有過渡元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鈦不同的元素有Cr3d54s1，Cu3d104s1，共兩種；（2）從結(jié)構(gòu)角度來看，F(xiàn)e2+的價電子排布式是：3d6，再失一個電子就是3d5半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易被氧化成Fe3+；(3)①與SCN-互為等電子體的一種微粒是：N2O(或CO2、CS2、OCN-)；②硫氰酸(H-S-C≡N)中π鍵和σ鍵的個數(shù)之比為2∶3；③異硫氰酸分子間可以形成氫鍵，故其沸點比硫氰酸沸點高；(4)雌黃分子式為As2S3，As有四對價層電子對，As原子的雜化方式為sp3雜化；雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4并放出H2S氣體，故其反應(yīng)方程式為：2As2S3+2SnCl2+4HCl=As4S4+2SnCl4+2H4S↑；SnCl4分子的空間構(gòu)型為正四面體；(5)CaC2為離子化合物，電子式為：；一個晶胞含有4個Ca2+，4個C22-,一個C22-中有兩個π鍵，一個晶胞含有的π鍵平均有8個；(6)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)中X和Y點所堆積的原子均為Zn，該晶胞中四個硒原子所處晶胞體對角線四分之一處，空隙類型為正四面體，但只占據(jù)了其中4個位置，故該種空隙的填充率為50%；若該晶胞密度為pg?cm-3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg?mol-1。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為×107nm。19.（1）恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。（已知：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H=－196.6KJ·mol-1）,

請回答下列問題：①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：

______________

。②ΔH2=

_____

KJ·mol－1③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為

；此時該反應(yīng)

（填“放出”或“吸收”）