【教案】離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

離子反應(yīng)一、教學(xué)與評價(jià)目標(biāo)1.教學(xué)目標(biāo)（1）通過對不同物質(zhì)進(jìn)行導(dǎo)電性測試分析，從宏觀、微觀和符號等多方面逐步建立對電離概念的認(rèn)識。（2）通過實(shí)驗(yàn)探究常見的化合物水溶液的導(dǎo)電性，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和總結(jié)。（3）通過對電解質(zhì)導(dǎo)電性的微觀辨析，構(gòu)建電解質(zhì)的概念模型和電離模型，根據(jù)電離模型書寫常見電解質(zhì)的電離方程式；歸納不同物質(zhì)的電離方程式認(rèn)識物質(zhì)的本質(zhì)。2.評價(jià)目標(biāo)（1）通過依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和特征對物質(zhì)進(jìn)行分類，診斷并發(fā)展學(xué)生分類歸納的能力。（2）通過依據(jù)微觀動畫推測宏觀現(xiàn)象，診斷并發(fā)展學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力與化學(xué)微觀視角。（3）通過用宏觀的電離方程式表達(dá)電解質(zhì)微觀電離現(xiàn)象，診斷并發(fā)展學(xué)生的三重表征思維與模型認(rèn)知水平。（４）通過溶液導(dǎo)電與生產(chǎn)生活實(shí)例的聯(lián)系，依據(jù)所學(xué)知識，對生活中的現(xiàn)象進(jìn)行科學(xué)準(zhǔn)確的分析，將化學(xué)知識應(yīng)用到生產(chǎn)生活中，發(fā)揮化學(xué)在生活中的作用。二、教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：1、電解質(zhì)的電離及判斷；2、電解質(zhì)的導(dǎo)電性。難點(diǎn)：1、從宏觀、微觀、符號三個(gè)水平上建立對電離的認(rèn)識；2、電解質(zhì)的電離過程。三、教學(xué)手段教法：視頻演示法、啟示式教學(xué)法、小組討論法、問題探究法學(xué)法：探究學(xué)習(xí)法、小組討論法、自主學(xué)習(xí)法教學(xué)用具：多媒體教學(xué)設(shè)備四、教學(xué)過程

教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動多媒體展示及設(shè)計(jì)意圖新課導(dǎo)入環(huán)節(jié)一：聯(lián)系生活，引出新知【導(dǎo)入】生活常識告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故。為什么？【任務(wù)布置】請同學(xué)們以小組為單位，討論一下原因是什么？【引導(dǎo)】經(jīng)過初中階段的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)了解某些溶液可以導(dǎo)電，而有些人的手容易出汗，汗液中有NaCl，遇水可以形成NaCl溶液，NaCl溶液能導(dǎo)電，所以濕手更容易觸電?！緦W(xué)生回答】因?yàn)闈袷直雀稍锏氖指菀子|電?！緦W(xué)生猜想】因?yàn)槿耸殖龊?，汗液中有NaCl。NaCl遇水形成NaCl溶液，NaCl溶液能導(dǎo)電，所以濕手更容易觸電。利用生活常識引起學(xué)生興趣，隨后立即提出問題，引導(dǎo)學(xué)生探究原因通過生活實(shí)例引起學(xué)生興趣一、溶液是否導(dǎo)電一、溶液是否導(dǎo)電環(huán)節(jié)二：帶疑猜想，宏觀辨識【引導(dǎo)】同學(xué)們提出了是因?yàn)镹aCl溶液能導(dǎo)電，所以濕手更容易觸電，那我們?nèi)绾蝸眚?yàn)證該猜想？【科學(xué)探究】請同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明NaCl溶液能導(dǎo)電【實(shí)驗(yàn)1-1】用小燈泡檢測NaCl溶液的導(dǎo)電性。NaCl溶液小燈泡亮是否導(dǎo)電是【提問】同學(xué)們通過仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)有什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？是什么原因?qū)е聦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象的產(chǎn)生？【任務(wù)布置】請同學(xué)們猜想一下哪些原因可能導(dǎo)致NaCl溶液導(dǎo)電?！疽龑?dǎo)】如何驗(yàn)證大家的猜想呢？【科學(xué)探究】探究NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颉緦?shí)驗(yàn)1-2】測定蒸餾水、NaCl固體、NaCl溶液的導(dǎo)電性?！救蝿?wù)布置】請同學(xué)們認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)視頻，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并完成下表。蒸餾水NaCl固體NaCl溶液小燈泡是否導(dǎo)電【引導(dǎo)】從剛剛的實(shí)驗(yàn)我們可以得出怎樣的結(jié)論。【講解】同學(xué)們總結(jié)得很好，但是需要注意一點(diǎn)，嚴(yán)格意義上蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，我們這個(gè)簡易裝置測不出。但是上述裝置可以測出NaCl溶液能夠?qū)щ?，說明水和NaCl共同作用能導(dǎo)電，驗(yàn)證了猜想3是正確的?！緦W(xué)生回答】可以設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)，用測定電流的裝置測定NaCl溶液是否能導(dǎo)電。用小燈泡檢測NaCl溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱?！緦W(xué)生總結(jié)】打開裝置的開關(guān)，小燈泡發(fā)光，說明NaCl溶液可以導(dǎo)電導(dǎo)致小燈泡發(fā)光?！緦W(xué)生猜想】猜想1：水能導(dǎo)電；猜想2：氯化鈉能導(dǎo)電；猜想3：水和NaCl共同作用能導(dǎo)電?！緦W(xué)生回答】設(shè)置探究實(shí)驗(yàn)，控制變量，分別測試三者的導(dǎo)電性。認(rèn)真觀看實(shí)驗(yàn)視頻，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)論并完成實(shí)驗(yàn)表格。蒸餾水NaCl固體NaCl溶液小燈泡不亮不亮亮是否導(dǎo)電否否是【學(xué)生總結(jié)】蒸餾水和NaCl固體不能使小燈泡發(fā)光，說明蒸餾水和NaCl固體不能導(dǎo)電，NaCl溶液能使小燈泡發(fā)光說明NaCl溶液能夠?qū)щ?。視頻展示氯化鈉溶液是否導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生從宏觀層面建立溶液可以導(dǎo)電的認(rèn)知。通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)直接培養(yǎng)學(xué)生的宏觀辨識能力。二、溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力二、溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力二、溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力環(huán)節(jié)三：微觀動畫，探究到底【問題解決】通過實(shí)驗(yàn)得出NaCl溶液導(dǎo)電是氯化鈉和水共同作用的結(jié)果。氯化鈉固體為什么不導(dǎo)電，在NaCl溶于水的過程中究竟發(fā)生了什么？請同學(xué)們從微觀角度著手討論。（提示：物理上電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。）【引導(dǎo)】NaCl溶于水的微觀過程是怎樣的，讓我們帶著猜想觀看一段動畫來一探究竟吧?！救蝿?wù)布置】觀看NaCl在熔融狀態(tài)的Flash動畫，嘗試總結(jié)熔融NaCl導(dǎo)電和NaCl固體不導(dǎo)電的原因，并完成下表。蒸餾水NaCl固體NaCl溶液熔融NaCl小燈泡不亮不亮亮亮是否導(dǎo)電否否是是微觀解釋【Flash動畫演示】熔融NaCl的電離【總結(jié)】同學(xué)們總結(jié)得很全面，從動畫中可以看到：NaCl固體中存在帶電的陰陽離子，但是卻不能夠自由移動，故在通電的情況下也不能定向移動，所以NaCl固體不能導(dǎo)電；而熔融NaCl在高溫融化后，其排列順序被打亂，解離出能夠自由移動的陰陽離子，離子在通電的情況下發(fā)生定向移動，故熔融氯化鈉能夠?qū)щ??！具^渡】熔融氯化鈉導(dǎo)電是因?yàn)榻怆x出自由移動的陰陽離子，氯化鈉溶液導(dǎo)電原因會和它相同嗎？我們繼續(xù)探究氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因?！救蝿?wù)布置】觀看NaCl在水溶液中的Flash動畫。嘗試著總結(jié)氯化鈉溶液導(dǎo)電和蒸餾水不導(dǎo)電的原因。【Flash動畫演示】NaCl的溶解和電離【總結(jié)】當(dāng)氯化鈉固體還未進(jìn)入水溶液時(shí)，水分子在水溶液中不停的做無規(guī)則的運(yùn)動，沒有大量自由移動的帶電離子，故蒸餾水是不導(dǎo)電的。加入氯化鈉固體后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，自由移動得帶電離子在電場得作用下發(fā)生定向移動，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電。同時(shí)我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。環(huán)節(jié)四：宏微結(jié)合，問題解決把氯化鈉投入水中，從宏觀層面我們觀察到NaCl溶解的現(xiàn)象，而在微觀層面我們通過動畫了解到造成現(xiàn)象的本質(zhì)原因是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子并結(jié)合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動。這也是他們能夠?qū)щ姷谋举|(zhì)原因。【任務(wù)布置】請同學(xué)們總結(jié)一下本次探究實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，并解決問題：氯化鈉溶液為什么能夠?qū)щ姟！緦W(xué)生猜想】猜想4：NaCl溶液中有自由移動的帶電粒子。認(rèn)真觀看動畫，認(rèn)真思考?！緦W(xué)生回答】氯化鈉固體在融化的過程中解離成可以自由移動的氯離子和鈉離子，離子在電場的作用下發(fā)生定向移動，從而導(dǎo)電。而固體氯化鈉不能解離出自由移動的陰陽離子，所以不能夠?qū)щ?。完善表格仔?xì)觀看動畫，認(rèn)真討論分析?！緦W(xué)生總結(jié)】氯化鈉投入水中后不是直接電離成陰陽離子，而是被水分子包裹、分散，形成自由移動的水合鈉離子、水合氯離子，在通電的情況下自由移動，從而導(dǎo)電。完善表格蒸餾水NaCl固體NaCl溶液NaCl化鈉小燈泡不亮不亮亮亮是否導(dǎo)電否否是是微觀解釋無大量的帶電粒子有帶電粒子，不能自由移動有自由移動的帶電粒子有自由移動的帶電粒子【學(xué)生回答】固體NaCl不導(dǎo)電是因?yàn)殡x子不能自由移動。NaCl溶液、熔融NaCl能導(dǎo)電是因?yàn)橛凶杂梢苿拥碾x子。利用Flash動畫可以讓學(xué)生清楚的看到微觀視角下分子、原子的運(yùn)動狀態(tài)，清楚的看到物質(zhì)的變化和形成，可以培養(yǎng)學(xué)生的微觀意識。有利于發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。熔融NaCl動畫演示：開始時(shí)：加熱融化后：通電時(shí)：NaCl在水溶液中的Flash動畫演示：剛投入水中：溶解過程：宏微結(jié)合分析，有利于培養(yǎng)學(xué)生宏觀現(xiàn)象與微觀事實(shí)聯(lián)系解釋物質(zhì)及反應(yīng)發(fā)生的原因的能力。三、概念解讀環(huán)節(jié)五：新知解讀，概念講解【概念解讀】像氯化鈉、硫酸等這樣在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，叫做電解質(zhì)。在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物如“酒精”、“蔗糖”，叫做非電解質(zhì)。【補(bǔ)充】常見的電解質(zhì)：水酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。堿：NaOH、KOH、NH3·H2O等。鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等?；顫娊饘傺趸铮篗gO等。常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物：CO2、SO3等。非酸性氣態(tài)氫化物：NH3等大多數(shù)有機(jī)物：CH4、蔗糖等?！救蝿?wù)布置】請同學(xué)們自己用樹狀分類法對電解質(zhì)進(jìn)行分類。認(rèn)真聽講，認(rèn)真做筆記【學(xué)生作業(yè)展示】四、電解質(zhì)的判斷四、電解質(zhì)的判斷環(huán)節(jié)六：宏微分析，電解質(zhì)判斷【概念辨析】練習(xí)1：判斷下列說法是否正確，并解釋原因。1.鐵能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)。2.NaCl溶液能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)。3.CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)。4.CaCO3難溶于水，所以它是非電解質(zhì)。5.電解質(zhì)未必能導(dǎo)電?！静贾萌蝿?wù)】根據(jù)上述例題的提示，請同學(xué)們分小組討論。從物質(zhì)的分類、性質(zhì)和導(dǎo)電本質(zhì)三個(gè)方面分析如何判斷電解質(zhì)?！旧罨v解】1.從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。2．從物質(zhì)性質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)下，二者具備其一即可。(1)有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，如酸(HCl)。(2)有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電，如金屬氧化物(Al2O3)或難溶于水的鹽(BaSO4)。3．從導(dǎo)電本質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離，若是化合物溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)所得產(chǎn)物電離導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，則該化合物不是電解質(zhì)，如CO2溶于水可以導(dǎo)電，是因?yàn)镃O2與水反應(yīng)生成的碳酸電離出自由移動的離子，實(shí)際上CO2屬于非電解質(zhì)?！咀⒁馐马?xiàng)】理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的四個(gè)“不一定”（1）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如：CO2、SO2、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，但CO2、SO2、NH3本身不能直接電離產(chǎn)生離子，而是它們與H2O反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O電離出自由移動的離子，所以H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)，CO2、SO2、NH3是非電解質(zhì)。(2)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。如：①Fe、Cu等金屬能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②稀鹽酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，因?yàn)橄←}酸為混合物。(3)電解質(zhì)不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)。例如：BaSO4等難溶于水的鹽，其水溶液的導(dǎo)電能力很弱，但其溶于水的部分完全電離，因而屬于電解質(zhì)。蔗糖易溶于水，但它是非電解質(zhì)。(4)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定就是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！旧钪v】物質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電是因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中電離生成能自由移動的帶電離子，而不同電解質(zhì)在水溶液中的電離程度不同，所以，根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離程度的不同，我們可以將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。把在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)證明，大多數(shù)鹽類、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等都是強(qiáng)電解質(zhì);弱酸、弱堿和水是弱電解質(zhì)。而且溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和帶電荷數(shù)有關(guān)?！靖拍罱缍ā侩婋x：電解質(zhì)在一定條件下離解成自由移動的離子的過程。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)?！狙a(bǔ)充】常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4；強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2；大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4等。常見的弱電解質(zhì)：水、弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等。弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。【任務(wù)布置】請同學(xué)們在樹狀分類圖中區(qū)別電解質(zhì)與非電解質(zhì)。【學(xué)生回答】1.×，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是針對化合物；單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.×，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3.×，必須是自身能導(dǎo)電，CO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪颂妓?，碳酸能夠?qū)щ?，而CO2本身并不能夠?qū)щ?，故不能?dǎo)電。4.×，化合物是否為電解質(zhì)與其是否溶于水無關(guān)。5.√，固體氯化鈉不導(dǎo)電，說明電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件。【學(xué)生討論】第一小組：1．從物質(zhì)分類角度：電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。第四小組：2．從物質(zhì)性質(zhì)角度：在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。第二小組：3.從導(dǎo)電本質(zhì)角度：電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是化合物自身發(fā)生電離。認(rèn)真聽講，認(rèn)真做筆記。認(rèn)真聽講，認(rèn)真做筆記?！緦W(xué)生分類展示】：利用習(xí)題切實(shí)的體會電解質(zhì)的判斷，培養(yǎng)學(xué)生的總結(jié)歸納能力通過小組討論，培養(yǎng)學(xué)生的交流能力及表達(dá)能力將宏觀與微觀相結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。讓學(xué)生自己動手畫分類圖，培養(yǎng)學(xué)生分析判斷能力。五、電離方程式五、電離方程式環(huán)節(jié)七：宏微結(jié)合，電離表征【過渡】電解質(zhì)在水溶液或者熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，為了更加直觀的表示微觀情況電離過程，我們用電離方程式宏觀表達(dá)出來。電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子。氯化鈉的溶解，其根本的原因是氯化鈉在水中發(fā)生電離，由于水分子的作用減弱了鈉離子與氯離子之間的靜電作用，使NaCl發(fā)生電離并形成能夠自由移動的水合鈉離子與水合氯離子，為了方便，仍用離子符號表示水合離子。【任務(wù)布置】同學(xué)們結(jié)合教材嘗試書寫出氯化鈉的電離方程式【提問】電離方程式的書寫有什么要求？【總結(jié)】書寫離子方程式時(shí)遵循原則：(1)左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子符號。離子符號不能主觀臆造，要遵循元素化合價(jià)關(guān)系。(2)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。不同電解質(zhì)書寫方法：①強(qiáng)電解質(zhì)用“”連接，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下都是完全電離。②弱電解質(zhì)用“”連接，弱電解質(zhì)在水中或熔融狀態(tài)下，不能完全電離，故用“”。③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完⑤強(qiáng)酸酸式鹽完全電離：強(qiáng)酸的酸式鹽在水中完全電離，如NaHSO4=Na++H++SO42-。⑥弱酸酸式鹽保留酸式酸根:在溶液中電離生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=Na++HCO3-。【實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練】1.寫出H2SO4、HNO3、H2CO3的電離方程式；2.寫出NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2的電離方程式；3.寫出(NH4)2CO3、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO4（熔融）、NaHSO4、BaSO4的電離方程式?！緦W(xué)生作品展示】【學(xué)生回答】(1)左側(cè)寫化學(xué)式，右側(cè)寫離子符號。(2)遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒。(3)不同電解質(zhì)書寫時(shí)中間的符號不同，有些是“”，有些是“”。認(rèn)真聽講，認(rèn)真做筆記依據(jù)電離的微觀實(shí)質(zhì)，聯(lián)系宏觀的電離方程式。讓學(xué)生自己動手書寫離子方程式，培養(yǎng)學(xué)生動手能力六、酸堿鹽的重新定義環(huán)節(jié)八：酸堿鹽微觀定義【任務(wù)布置】請同學(xué)們認(rèn)真比較每一個(gè)小題中各種化合物電離時(shí)有什么相同點(diǎn)?！靖拍钪匦露x】H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。硝酸則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)硝酸根離子。電離時(shí)生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸?！咎釂枴繌碾婋x的角度，我們對酸的本質(zhì)有了新的認(rèn)識，那堿還有鹽又應(yīng)怎么來定義呢？大家能不能一起回答？【講解】大家注意一下，陽離子還有NH4+?！緦W(xué)生回答】第一小題中的化合物電離時(shí)產(chǎn)生H＋和酸根陰離子。第二小題中的化合物電離時(shí)產(chǎn)生OH-和金屬陽離子。第三小題中的化學(xué)物電離時(shí)產(chǎn)生金屬陽離子和酸根陰離子?！緦W(xué)生回答】電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。電離時(shí)生成的金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)【小結(jié)】剛剛同學(xué)們對堿和鹽進(jìn)行了重新定義，其實(shí)生活中有許多關(guān)于電解質(zhì)的應(yīng)用。人體內(nèi)就含有電解質(zhì)，對人體的正常活動的維持有著重要作用，比如人體在運(yùn)動過程中容易失去大量電解質(zhì)，所以在運(yùn)動后就需要補(bǔ)充，我們常見的運(yùn)動飲料就含有大量電解質(zhì)，可以在運(yùn)動后補(bǔ)充電解質(zhì)，維持人體內(nèi)的電解質(zhì)平衡。所以電解質(zhì)對人類的生存和發(fā)展都有重要作用。下面請同學(xué)們談?wù)勥@節(jié)課我們學(xué)習(xí)了那些有關(guān)電解質(zhì)的知識?！緦W(xué)生回答】1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念及分類。2.電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)及電解質(zhì)的判斷。3.從電離角度認(rèn)識酸、堿、鹽。六、課后反思化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),但是其中的一些基本概念和理論比較枯燥，不能直接理解，如何讓學(xué)生對枯燥的概念辨析和基礎(chǔ)理論感興趣。本節(jié)課做法較好的地方有：1.課堂引入：采用生活常識引入。在熟悉、可接觸到的情境中，學(xué)生對知識的熱情被激發(fā)，同時(shí)讓學(xué)生帶著疑問進(jìn)入本節(jié)課的學(xué)習(xí)，提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。2.對電離原理及概念的理解：通過對固體NaCl、熔融NaCl和NaCl溶液的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并根據(jù)動畫演示解釋導(dǎo)電原因，從而引出電離和電解質(zhì)的概念，學(xué)生更加容易理解枯燥的概念；通過有關(guān)電解質(zhì)的課堂練習(xí)題討論，加深學(xué)生對電解質(zhì)概念的理解。在討論過程中學(xué)生大膽提出自己的想法，對概念理解的誤區(qū)同時(shí)暴露出來，可以很快得到解決。3.注重發(fā)展學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。通過微觀動畫使學(xué)生自主分析氯化鈉溶液導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)；通過在一定條件下能否電離對化合物進(jìn)行分類；通過電離方程式在電離角度總結(jié)酸堿鹽的概念,從電離的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類,發(fā)展了學(xué)生“宏觀辨識與微觀探析”的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。雖然本節(jié)課有許多做得好的地方，但是有些地方也有缺陷，需要進(jìn)行改進(jìn)。1.課堂氣氛在某些時(shí)候不是特別活躍。在提問的語氣、方式有點(diǎn)生硬，學(xué)生不能很快理解。提出的問題應(yīng)該多具啟發(fā)性，激發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生在課堂上能夠多提出自己的意見和看法，發(fā)展學(xué)生的思維。2.教學(xué)時(shí)間設(shè)計(jì)不夠合理，沒有留出多的自由時(shí)間，導(dǎo)致重難點(diǎn)的突破沒有更多的時(shí)間在課堂上進(jìn)行加強(qiáng)鞏固。本節(jié)課在對學(xué)生傳授知識的同時(shí)，教給學(xué)生探究、認(rèn)知，學(xué)習(xí)和掌握知識的方法，調(diào)動了學(xué)習(xí)的積極性，使學(xué)生體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的樂趣，注重學(xué)生學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)，注重“微觀變化，符號表達(dá)”基本技能的落實(shí)。

學(xué)習(xí)情況檢測題一、選擇題（每小題3分，共21分）1.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對下列概念間的關(guān)系說法正確的是()AAB包含關(guān)系A(chǔ)B并列關(guān)系A(chǔ)B交叉關(guān)系A(chǔ).單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B.分散系與膠體屬于包含關(guān)系C.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D.氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系2.下列說法正確的是（）A.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)B.二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)C.銅絲、石墨都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，所以蔗糖是非電解質(zhì)3.電解質(zhì)氯化鈉溶液能導(dǎo)電是因?yàn)椋ǎ〢.氯化鈉是一種化合物B.氯化鈉易溶于水C.溶于水時(shí)產(chǎn)生自由移動的離子D.通電時(shí)產(chǎn)生自由移動的離子4.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）A.CaCl2Ca2++2C1-B.NaHSO4Na++H++SO42-C.HNO3H++NO3-D.KClO3K++Cl-+3O2-5.喝電解質(zhì)飲料對人體有好處，尤其在鍛煉時(shí)更為明顯流失。在劇烈運(yùn)動或過熱出汗后，及時(shí)補(bǔ)充電解質(zhì)對保電解質(zhì)是人體維持適當(dāng)功能必需的，但它們會通過汗水持健康很重要。酸、堿、鹽是從電離特點(diǎn)上對電解質(zhì)的分類。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法錯(cuò)誤的是()

A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽

B.電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物才可能是堿

C.電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物才可能是酸

D.只要電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物就是鹽

6.某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，