探索酸的性質稀鹽酸

探索酸的性質稀鹽酸第1頁/共16頁1.2探索酸的性質第二課時第2頁/共16頁使用酸堿指示劑回顧1.什么是酸?2.可用什么方法檢驗物質的酸堿性?用PH試紙酸＝H++酸根陰離子

用酸堿指示劑只能指示溶液的酸堿性。而pH試紙不僅能顯示溶液的酸堿性,還能顯示溶液的酸堿性的強弱，第3頁/共16頁一、酸有哪些性質在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈________色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？______________________。由藍色逐漸變成紫色活動1結論１、酸能使指示劑變色，其中能使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色?；瘜W方程式：藍色

HCI＋NaOH=NaCI+H2O第4頁/共16頁思考

胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？

3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O

酸＋堿〓鹽＋水

答：“胃舒平”中的Al(OH)3能像NaOH一樣與胃液中的鹽酸反應，化學方程式：通過上述實驗與思考你知道酸還有什么性質？結論２、酸能與堿反應生成鹽和水第5頁/共16頁活動2

a、把雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？______________________________.蛋殼表面產生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅化學方程式：2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑第6頁/共16頁

酸＋鹽＝新鹽＋新酸＊

CO32－的檢驗：加鹽酸，能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓

＋H2O結論3、酸能與鹽反應生成新鹽和新酸。b碳酸鈉和鹽酸的反應，觀察現(xiàn)象?產生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HCI+Na2CO3＝2NaCI+H2O+CO2↑第7頁/共16頁HCl溶液FeCl3溶液二

a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？____________________________________.

鐵銹消失，溶液變成黃色

6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O紅棕色黃色第8頁/共16頁b、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？______________________________________

黑色粉末消失，溶液變成綠色2HCI+CuO=CuCI2+H2O黑色綠色結論4、酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水

鹽酸＋金屬氧化物＝鹽＋水第9頁/共16頁A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反應的化學方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。可是，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應時卻沒有氣體產生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應產生的呢？鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OB、你的假設是：鐵等金屬能與酸反應產生氣體。探究第10頁/共16頁C、設計實驗：Fe2O3HCl溶液光潔的鐵釘（Fe）HCl溶液鋅粒(Zn)實驗現(xiàn)象：A試管B試管C試管A試管中Fe2O3溶解，溶液變黃色，無氣泡產生。B試管中鐵釘表面產生氣泡。C試管中鋅粒表面產生氣泡。第11頁/共16頁D實驗結論：鐵等金屬能跟稀鹽酸反應產生氣體，且產生的氣體是氫氣。也說明了酸溶液能跟許多金屬反應產生氫氣。酸+某些金屬===鹽+氫氣鋅、鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑第12頁/共16頁課內練習：１、檢驗某溶液是否顯酸性，取少量該溶液進行實驗，其中錯誤的做法是（）Ａ滴加酚酞試液Ｂ滴加石蕊試液Ｃ滴加碳酸鈉溶液Ｄ加入石灰石A2、將生銹鐵釘投入稀鹽酸中，可以觀察到（），化學方程式是（）。鐵銹消失，溶液變黃色6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O除了鐵銹消失外,還可以觀察到的現(xiàn)象（），化學方程式是（）鐵釘表面產生氣泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑第13頁/共16頁3、寫出下列反應的化學方程式1）·實驗室用大理石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應得到二氧化碳。2）·可以用氫氧化鎂治療胃酸過多癥。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O4.寫出硝酸跟氧化銅、氫氧化銅反應的化學方程式。CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OCu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O第14頁/共16頁1、鹽酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。2、鹽酸＋堿〓鹽＋水

3、鹽酸＋