氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷總結(jié)

考綱應(yīng)掌握要點(diǎn)：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。掌握氧化性、還原性的強(qiáng)弱的比較及其應(yīng)用。依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。第一頁(yè)，共52頁(yè)。還原性：氧化性：失電子的能力得電子的能力

金屬性在本質(zhì)上就是還原性，而還原性不僅僅表現(xiàn)為金屬的性質(zhì)

非金屬性在本質(zhì)上就是氧化性，而氧化性不僅僅表現(xiàn)為非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。氧化性、還原性強(qiáng)弱比較規(guī)律：決定因素:

得失電子的難易，而非多少！氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷金屬性與非金屬性？第二頁(yè)，共52頁(yè)。1.根據(jù)方程式判斷對(duì)于任何氧化還原反應(yīng)，都滿足下列規(guī)律：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑+還原劑=氧化劑的還原產(chǎn)物+還原劑的氧化產(chǎn)物失電子、化合價(jià)升高、被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子、化合價(jià)降低、被還原，發(fā)生還原反應(yīng)例1：已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O則有氧化性：PbO2>MnO4-第三頁(yè)，共52頁(yè)。Cl2+KBr==KCl+Br2Zn+CuCl2==Cu+ZnCl2氧化性：

Cl2>Br2還原性：Br->Cl-氧化性：

Cu2+>Zn2+還原性：Zn>Cu第四頁(yè)，共52頁(yè)。【例1】

根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③Na2S+I2=2NaI+S判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性從強(qiáng)到弱順序正確的是（

）A．Cl2＞I2＞KMnO4＞SB．KMnO4＞Cl2＞I2＞SC．I2＞Cl2＞KMnO4＞SD．KMnO4＞Cl2＞S＞I2B第五頁(yè)，共52頁(yè)。練習(xí)．已知下列反應(yīng)：Tl3+＋2Ag===Tl＋＋2Ag+；Fe＋Cu2+===Fe2＋＋Cu；2Ag+＋Cu===Cu2+＋2Ag。則下列離子氧化性強(qiáng)弱的比較中正確的是

A．Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+

B．Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+

C．Cu2+＞Fe2+＞Tl3+＞Ag+

D．Tl3+＞Cu2+＞Fe2+＞Ag+B第六頁(yè)，共52頁(yè)。例2第七頁(yè)，共52頁(yè)。2、根據(jù)元素周期表判斷

同一周期：

同一主族：金屬性增強(qiáng)(還原性增強(qiáng))，非金屬性減弱(氧化性減弱)金屬性減弱(還原性減弱)，非金屬性增強(qiáng)(氧化性增強(qiáng))NaMgAlSiPSClLiNaKRbCs第八頁(yè)，共52頁(yè)。●原子半徑大，最外層電子數(shù)少,其單質(zhì)易_________________。由此概括出金屬活動(dòng)性順序表●原子半徑小，最外層電子數(shù)多，其單質(zhì)易_________________

。由此概括出非金屬活動(dòng)性順序表原子結(jié)構(gòu)判據(jù)：失電子，還原性強(qiáng)得電子，氧化性強(qiáng)第九頁(yè)，共52頁(yè)。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H2)CuHgAgK+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+

單質(zhì)還原性減弱對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性增強(qiáng)K+＜Al3+＜

Fe2+

＜

Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增強(qiáng)識(shí)記：●金屬活動(dòng)性順序表●非金屬活動(dòng)性順序表：F2Cl2Br2I2S(F-)

Cl-Br-I-S2-單質(zhì)氧化性減弱離子還原性增強(qiáng)3、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷Fe3+第十頁(yè)，共52頁(yè)。還原性逐漸減弱還原劑的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)氧化態(tài)的氧化性越弱氧化性逐漸增強(qiáng)氧化性F2Cl2、Br2、I2、S還原性F-

Cl-、Br-、I-、S2-

氧化劑的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)還原態(tài)的還原性越弱微粒間氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷單質(zhì)氧化性減弱離子還原性增強(qiáng)擴(kuò)展:氧化性

F2Cl2

O2Br2

Fe3+I2S第十一頁(yè)，共52頁(yè)。練習(xí)、向100mL的FeBr2溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）（A．0.75mol?L—1B．1.5mol?L—1

C．2mol?L—1

D．3mol?L—1C第十二頁(yè)，共52頁(yè)。練習(xí)（09全國(guó)卷Ⅱ13）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－B第十三頁(yè)，共52頁(yè)?！咀兪接?xùn)練3】如何證明氧化性Cl2>S？(1)單質(zhì)間的置換反應(yīng)：

H2S+Cl2==S↓+2HCl(或可溶性硫化物)最高價(jià)含氧酸的酸性：HClO4>H2SO4氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S(５)在電解池中陰離子的放電順序：S2->Cl-(2)分別與鐵反應(yīng)：2Fe+3Cl2==2FeCl3；Fe+S==FeS（條件：加熱）(3)H2+Cl2==2HCl；H2+S===H2S（劇烈程度）

從化學(xué)反應(yīng)角度(4)元素周期表位置從原子結(jié)構(gòu)角度第十四頁(yè)，共52頁(yè)。4、電極反應(yīng)判據(jù):●原電池●電解池：陽(yáng)極

陰極

S2->

I->Br->

Cl->OH->含氧酸根K+＜Al3+＜

Fe2+

＜

Cu2+＜

Fe3+

＜

Ag+氧化性增強(qiáng)識(shí)記：:活潑金屬作負(fù)極(失電子)：還原性強(qiáng)的離子先失；(得電子)：氧化性強(qiáng)的離子先得。第十五頁(yè)，共52頁(yè)。把甲、乙兩種金屬用導(dǎo)線相連后浸入稀硫酸中，若甲極先溶解，乙極表面有大量氣泡，則可說(shuō)明還原性：＿

甲>乙*兩種活潑性不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，一般來(lái)說(shuō)，活動(dòng)性強(qiáng)的是＿＿＿＿，活動(dòng)性弱的是＿＿＿＿6.根據(jù)原電池．電解池的電極反應(yīng)判斷氧化性、還原性的強(qiáng)弱(根據(jù)這個(gè)規(guī)律也可判斷原電池、電解池電極)*用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子氧化性較強(qiáng);

在陽(yáng)極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。二、氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷第十六頁(yè)，共52頁(yè)。[變式訓(xùn)練4](2009化學(xué)高考導(dǎo)引)電子工業(yè)中常用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板。現(xiàn)欲從腐蝕后的廢液中回收Cu并制取純凈的FeCl3溶液，需要()①鐵粉②濃硫酸③稀鹽酸④燒堿⑤Cl2①②⑤B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑤

請(qǐng)大家寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式第十七頁(yè)，共52頁(yè)。!!!把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中,用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池.a、b相連時(shí),a為負(fù)極;c、d相連時(shí),d上產(chǎn)生大量氣泡;a、c相連時(shí),電流由c經(jīng)導(dǎo)線流向a;b、d相連時(shí),電子由d經(jīng)導(dǎo)線流向b.四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?)A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞bC.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a第十八頁(yè)，共52頁(yè)。!從反應(yīng)所需條件來(lái)比較。一般來(lái)講，一組反應(yīng)中，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單，對(duì)應(yīng)反應(yīng)物的氧化性或還原性越強(qiáng)。

例2從反應(yīng)條件可以看出氧化劑的氧化能力：

KMnO4＞MnO2＞O2反應(yīng)中是否加熱、溫度高低、又無(wú)催化劑等5．根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷：第十九頁(yè)，共52頁(yè)。H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr當(dāng)不同的氧化劑作用于同一種還原劑，越易反應(yīng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。陰冷光照或點(diǎn)燃氧化性：F2>Cl2>Br2高溫較慢化合第二十頁(yè)，共52頁(yè)。6.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷

如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeSCl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而S只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2＞S。

當(dāng)具有可變化合價(jià)的還原劑與不同氧化劑在相同條件下作用時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑氧化性強(qiáng)弱在相同條件下，使同一種還原劑價(jià)態(tài)上升越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，反之亦然第二十一頁(yè)，共52頁(yè)。22【例4】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸>稀硝酸(濃硝酸反應(yīng)比較劇烈)【例3】Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S

氧化性：Cl2>S▲注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。第二十二頁(yè)，共52頁(yè)。重要題型：1.根據(jù)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)能否反應(yīng)例1.已知I-、Fe2+、和H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐2O2<Fe2+

<I-<SO2。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+

+SO42-+4H+BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OCI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID2Fe3++2I-=2Fe2++I2B第二十三頁(yè)，共52頁(yè)。練習(xí)：1.判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生？若能發(fā)生寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式，并比較氧化性強(qiáng)弱?！?Fe3++2I-=2Fe2++I2☆2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-☆MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O氧化性：Br2>Fe3+；MnO4->Fe3+>I2氧化性：MnO4->MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2☆KI溶液滴入FeCl3溶液中

☆Br2水滴入FeSO4溶液中☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合第二十四頁(yè)，共52頁(yè)。6、根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如：H2+X2=2HX；△H1

H2+Y2=2HY；△H2

若△H1＜△H2，則X2的氧化性比Y2的氧化性強(qiáng)，X-的還原性比Y-還原性的弱

第二十五頁(yè)，共52頁(yè)。7、影響物質(zhì)氧化性（還原性）強(qiáng)弱的因素1、濃度:濃硫酸有強(qiáng)氧化性,稀硫酸沒(méi)有;鐵在純氧和空氣中的產(chǎn)物不同通過(guò)濃稀硝酸和銅反應(yīng)2、溫度:濃鹽酸和二氧化錳需要加熱3、酸度:碘酸跟和碘離子在酸性條件下才能反應(yīng);硝酸根在有氫離子存在的條件下具有強(qiáng)氧化性.第二十六頁(yè)，共52頁(yè)。注意：某些物質(zhì)的氧化性、還原性與溶液的濃度、溫度、酸堿度也有關(guān)。如：①溫度：一般溫度高氧化劑的氧化性強(qiáng)（濃H2SO4與Cu常溫不反應(yīng)，加熱則反應(yīng)）。②濃度：一般氧化劑的濃度大時(shí)氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性強(qiáng)。如MnO2與濃鹽酸反應(yīng)而不能與稀鹽酸反應(yīng)③酸堿性：一般在酸性條件下氧化劑的氧化性增強(qiáng)。如KMnO4在酸性條件下氧化能力更強(qiáng)；KClO3能氧化濃鹽酸中的Cl－→Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl－；又如在中性溶液中Fe2+與NO3

－可共存但在H+存在的條件下Fe2+與NO3-不共存等。

第二十七頁(yè)，共52頁(yè)。[繼續(xù)探索]!物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān),還與反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液,由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④第二十八頁(yè)，共52頁(yè)。!!已知常溫下在酸性環(huán)境中能發(fā)生下列反應(yīng),則在該環(huán)境中下列結(jié)論正確的是()2BrO3-+Cl2=2ClO3-+Br22ClO3-+I2=2IO3-+Cl2BrO3-+I2=2IO3-+Br2A.氧化性:ClO3-＞BrO3-＞IO3-

＞Cl2

B.氧化性:Cl2＞ClO3-＞BrO3-＞IO3-C.還原性:I2＞Br2＞I2

D.還原性:I2＞Cl2＞Br2第二十九頁(yè)，共52頁(yè)。(09廣東)17、常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2+2H+下列說(shuō)法正確的是A．H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，其還原性比Fe2+弱B．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸下降C．在H2O2分解過(guò)程中，F(xiàn)e2+和Fe3+的總量保持不變D．H2O2生產(chǎn)過(guò)程要嚴(yán)格避免混入Fe2+CD【例5】

第三十頁(yè)，共52頁(yè)。31【注意】判斷氧化性和還原性強(qiáng)弱的誤區(qū)1.認(rèn)為氧化性和還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的多少。其實(shí)不然，氧化性和還原性的強(qiáng)弱只取決于電子得失的難易程度，而與電子得失的多少無(wú)關(guān)。2.認(rèn)為只要元素化合價(jià)存在差異就可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。事實(shí)上，同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物間的氧化還原反應(yīng)遵循以下規(guī)律：

相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如和濃不反應(yīng)。

相間價(jià)態(tài)，在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)。如第三十一頁(yè)，共52頁(yè)。32

不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)中間價(jià)”，

不會(huì)出現(xiàn)交錯(cuò)現(xiàn)象。即氧化劑被還原到的價(jià)態(tài)不能低于還原劑氧化到的價(jià)態(tài)。簡(jiǎn)言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。3.認(rèn)為同種元素不同價(jià)態(tài)的化合物的氧化性（還原性）強(qiáng)弱只與元素化合價(jià)的高低有關(guān)。實(shí)際上，除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關(guān)。如次氯酸中氯的價(jià)態(tài)比高氯酸中氯的價(jià)態(tài)低，但次氯酸不穩(wěn)定，氧化性卻比高氯酸強(qiáng)。HClO>HClO2>HClO3>HClO4第三十二頁(yè)，共52頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律氧化還原反應(yīng)的計(jì)算應(yīng)用第三十三頁(yè)，共52頁(yè)。（1）價(jià)態(tài)律A、元素處于最高價(jià)態(tài):只能得電子只有氧化性B、元素處于最低價(jià)態(tài):只能失電子只有還原性C、元素處于中間價(jià)態(tài):既能得電子既有氧化性

又能失電子又有還原性H2SO4H2SO3SH2SFe3+Fe2+Fe（四）氧化還原反應(yīng)的規(guī)律如：SO2既有氧化性又有還原性，但以還原性為主。第三十四頁(yè)，共52頁(yè)?！纠?】下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是

A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2OA第三十五頁(yè)，共52頁(yè)。（2）強(qiáng)弱律氧化劑+還原劑

還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性氧化性：還原性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原劑＞還原產(chǎn)物第三十六頁(yè)，共52頁(yè)。3、強(qiáng)弱律氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對(duì)氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

第三十七頁(yè)，共52頁(yè)。強(qiáng)弱律——比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生【例1】

常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：⑴16H++10Z—+2XO4—=2X2++5Z2+8H2O；⑵2A2++B2=2A3++2B—；⑶2B—+Z2=B2+2Z—，由此推斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A、反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z—可以進(jìn)行

B、Z元素在⑴

⑶反應(yīng)中均被還原

C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4—、Z2、B2、A3+

D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閄O4—、A3+、B2、Z2BD第三十八頁(yè)，共52頁(yè)?！纠?】(2005·全國(guó)高考江蘇卷·7)已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A．3C12+6FeI2＝2FeCl3+4FeI3B．C12+FeI2＝FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl＝2CoCl2+C12↑+3H2OD．2Fe3++2I一＝2Fe2++I2A第三十九頁(yè)，共52頁(yè)。練習(xí)、(山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)09屆高三9月考．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+、Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Sn2+、Ce3+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

A第四十頁(yè)，共52頁(yè)。1、KClO3與濃HCl反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比？2、能否用濃硫酸干燥H2S氣體？理由？SO2氣體呢？3、歸中規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。同種元素，相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OH2S不能；H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2OSO2可以。第四十一頁(yè)，共52頁(yè)。第四十二頁(yè)，共52頁(yè)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)兩物質(zhì)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí):高價(jià)中間價(jià)低價(jià)兩相靠，不相交第四十三頁(yè)，共52頁(yè)。同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

下列氣體不能用濃硫酸干燥的有（）

A、H2

B、SO2

C、H2S

D、Cl2【例7】C第四十四頁(yè)，共52頁(yè)。4、守恒規(guī)律(即配平原則)：電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質(zhì)量守恒1、當(dāng)X2O72－和SO32－離子數(shù)之比為1：3時(shí)恰好完全發(fā)生反應(yīng)，X在還原產(chǎn)物中化合價(jià)

A＋1B＋2C＋3D＋4

C【小結(jié)】計(jì)算方法①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。②找準(zhǔn)1個(gè)原子/離子得失電子數(shù)。③據(jù)電子守恒列等式

第四十五頁(yè)，共52頁(yè)。氧化還原反應(yīng)的配平(1)配平依據(jù)(2)配平步驟：1、先標(biāo)化合價(jià)2、再定誰(shuí)變化3、交叉配氧還4、觀察平其他元素守恒化合價(jià)升降總數(shù)相等第四十六頁(yè)，共52頁(yè)。練習(xí)：MnO4-在酸性條件下能氧化I-，每1molMnO4-能氧化I-生成2.5molI2，則MnO4-轉(zhuǎn)化成（）A、MnO42-B、MnO2C、Mn2+D、Mn2O3C第四十七頁(yè)，共52頁(yè)。48

當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還