重慶墊江第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

重慶墊江第四中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國大部分地區(qū)被霧霾籠罩，PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×l0﹣6m）的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系B．微粒直徑為2.5微米的細(xì)小顆粒物與空氣形成的分散系屬于膠體C．實(shí)施綠化工程，不可能有效地防治PM2.5污染D．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)，吸入人體內(nèi)影響健康參考答案：B考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．直接排放的工業(yè)污染物和汽車尾氣等，是形成灰霾天氣的最大元兇；B．膠體的微粒直徑在1﹣100nm之間；C．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染；D．PM2.5表面積大吸附性強(qiáng)．解答：解：A．汽車尾氣是形成灰霾天氣的元兇，故A正確；B．PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染，所以能有效地防治PM2.5污染，故C正確；D．PM2.5中微粒直徑小于或等于2.5微米，表面積大吸附性強(qiáng)，故D正確；故選B．點(diǎn)評：本題考查環(huán)境污染，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，明確膠體的本質(zhì)特征，為易錯(cuò)點(diǎn)．2.高效能電池的研發(fā)制約電動(dòng)汽車的推廣。有一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為：

2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e－28OH－

B．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

D．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高參考答案：C略3.下圖裝置可用于制取、并收集表格中的四種氣體（a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）其中可行的是

參考答案：D略4.下列說法正確的是()①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電屬于化學(xué)變化

②堿性氧化物都是金屬氧化物③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通過化合反應(yīng)來制?、躈a2O2不是堿性氧化物A．②③④B．①④C．①②③④

D．②③參考答案：C略5.下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是

(

)

A．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2OB．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑C．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－參考答案：A試題分析：A.符合事實(shí)、電荷守恒和原子守恒，A項(xiàng)正確；B.不符合電子轉(zhuǎn)移守恒和電荷守恒、原子守恒，應(yīng)為2Na+2H-2O=2Na＋+2OH－+H2↑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.制備氫氧化鐵膠體的方程式中，氫氧化鐵不標(biāo)沉淀符號，應(yīng)為Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3（膠體）＋3H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.漂白粉溶液在空氣中，與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成HClO和碳酸鈣，離子方程式為Ca2＋+2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。

6.已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是（）A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na2A，NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+2c（A2﹣）+c（OH﹣）D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）參考答案：C【分析】已知0.1mol?L﹣1的二元酸H2A溶液的pH=4，說明溶液為弱酸；A、在Na2A、NaHA兩溶液中，A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解；B、依據(jù)電荷守恒結(jié)合離子濃度計(jì)算判斷；C、依據(jù)溶液中電荷守恒計(jì)算判斷；D、A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性．【解答】解：A、在Na2A、NaHA兩溶液中，分析A2﹣離子水解，HA﹣存在電離和水解，離子種類相同，故A錯(cuò)誤；B、在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，鈉離子濃度不同，氫離子濃度不同，依據(jù)溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（A2﹣）+c（HA﹣），陰離子總數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；C、在NaHA溶液中一定有電荷守恒，即c（Na+）+c（H+）=c（HA﹣）+c（OH﹣）+2c（A2﹣），故C正確；D、在Na2A溶液中，A2﹣離子分步水解，溶液呈堿性；一定有：c（Na+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；故選C．7.下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A．用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀硝酸中加入過量的鐵粉：Fe+4H++NO3－＝Fe2++NO↑+2H2OC．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－═AlO2－+2BaSO4↓+2H2O參考答案：C解析：A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，錯(cuò)誤；B．稀硝酸中加入過量的鐵粉：3Fe+8H++2NO3－＝3Fe2++2NO↑+4H2O，錯(cuò)誤；C．Ba(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－═BaCO3↓+2H2O+CO32-，正確；D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：Al3++NH4++2SO42－+2Ba2++4OH－═Al（OH）3+2BaSO4↓+H2O+NH3·H2O，錯(cuò)誤。8.學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)會(huì)遇到一些與“相等”有關(guān)的規(guī)律，下列有關(guān)“相等”的說法中正確的是（）A．溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等B．中和反應(yīng)中參加反應(yīng)的酸和堿的質(zhì)量一定相等C．微粒中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)一定相等D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，分子的總數(shù)一定相等參考答案：答案：A9.下圖為反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系圖，則圖中的元素甲、乙分別表示

甲

乙A．

Fe，S

B．Cu，S

C．Fe，O

D．Fe，Cu參考答案：D略10.下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是參考答案：C解析：A、氫氧化鋁分解吸熱，陳述Ⅱ錯(cuò)誤；B、陳述Ⅱ錯(cuò)誤，應(yīng)該是Fe3＋有氧化性；C正確；D、氨水不能溶解氫氧化鋁，陳述I錯(cuò)誤。11.從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是

（

）A、此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B、①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C、以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)D、第①到第④步的反應(yīng)中，分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：答案：D12.下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是A.甲烷、乙烯、苯分子中所有原子都在同一平面上B.淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H1005)n，因此它們互為同分異構(gòu)體C.煤井中的瓦斯氣和家庭使用的液化石油氣的主要成分都是甲烷D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和？Na2C03溶液鑒別參考答案：D略13.配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時(shí)，造成最終濃度偏低的原因可能是Ａ．容量瓶事先未烘干

B．空盤時(shí)天平指針向標(biāo)尺右邊偏轉(zhuǎn)C．定容時(shí)觀察液面仰視

D．溶解后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶進(jìn)行定容參考答案：C略14.下列物質(zhì)與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀的是（

）A．Cl2

B．CCl4C．KClO3

D．AlCl3參考答案：AD解：A、氯氣溶于水生成次氯酸和鹽酸，反應(yīng)后溶液中有氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀，故A正確；B、四氯化碳是非電解質(zhì)，不能電離出氯離子，故B錯(cuò)誤；C、氯酸鉀電離產(chǎn)生氯酸根離子，無氯離子，故C錯(cuò)誤；D、AlCl3是共價(jià)合物，溶于水在極性水分子的作用下電離出氯離子，與硝酸銀溶液相遇能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確；故選：AD．15.（2001·上海卷）17.2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3－氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超過1ppm。相對分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇（不含結(jié)構(gòu)）共有（）A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B

略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鎂的化合物在化工生產(chǎn)和藥物合成上有重要用途。某興趣小組以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）廢渣的成分為_________（填化學(xué)式），過濾裝置在使用一段時(shí)間后需用NaOH溶液清洗，用化學(xué)方程式表示其清洗原理_____________________。（2）加入H2O2的目的是__________________，一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱，則產(chǎn)生氣泡的原因是_____________________________。（3）萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前須洗干凈并________________。萃取分液的目的是____________。（填序號）A．除去水溶液中的鐵離子

B、增加鎂離子在水中的溶解性C．富集鐵元素，可以回收利用（4）萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實(shí)驗(yàn)操作：邊攪拌邊向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，________，確定沉淀完全后，過濾、____________，得到MgCO3·3H2O。參考答案：（1）H2SiO3

H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+2H2O

（2）將Fe2+氧化成Fe3+

Fe3+催化H2O2分解

（3）檢漏

AC

（4）向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成

用水洗滌固體2-3次、在50℃下干燥

（2）加入H2O2是為了將Fe2+氧化為Fe3+，從而在后續(xù)步驟從溶液中分離出去；因?yàn)镕e3+能夠?qū)2O2的分解起催化作用，所以一段時(shí)間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)并放熱。故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；Fe3+催化H2O2分解。【點(diǎn)晴】：分離提純型探究實(shí)驗(yàn)評價(jià)題一般以物質(zhì)的制備、分離、提純?yōu)榛A(chǔ)，考查基本的實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作。在解題過程中需要注意題目所提供的信息，特別是新物質(zhì)的制備過程中，有一些特殊的性質(zhì)（如易水解、熔沸點(diǎn)等）。工藝流程題與各個(gè)知識模塊的結(jié)合點(diǎn)較多，因此在分析工業(yè)生產(chǎn)工藝流程題時(shí)，應(yīng)將流程路線、試題設(shè)問和理論知識有機(jī)結(jié)合起來。解題時(shí)首先要明確原料和產(chǎn)品(包括副產(chǎn)品)，即箭頭進(jìn)出方向，其次依據(jù)流程圖分析反應(yīng)原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發(fā)生了什么反應(yīng)，弄清有關(guān)反應(yīng)原理，明確目的(如沉淀反應(yīng)、除雜、分離等)，最后聯(lián)系儲(chǔ)存的知識，有效利用信息，準(zhǔn)確答題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH、Cl－、CO、SO，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。②向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體。③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體?；卮穑海?）一定不存在的離子是________（填離子符號，下同）。（2）由①可知存在離子為________，濃度________。由②可知存在離子為________，濃度________。由③可知存在離子為________，濃度________。（3）K＋是否存在？________（填“是”或“否”），理由是

。參考答案：（1）Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-（2）NH4+

0.2mol/L；Al3+

0.2mol/L；SO42-

0.5mol/L（3）是依據(jù)電荷守恒，陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量，所以一定有K+存在。略18.（12分）下圖

分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻住＃?）已知①中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1:1，則?的化學(xué)式是

、

②的電子式為

。（2）上圖中涉及的氧化還原反應(yīng)共有

個(gè)。

（3）?與?反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）一定條件下，將2amL?和?的混合氣體用排水法收集，得到amL氣體，

則原混合氣體中?和?的體積比為

。

參考答案：（共12分）（1）NH4HCO3、。（2）6個(gè)。

（3）4NH3+5O24NO+6H2O。（4）C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O。（5）3：2。略19.如圖是碳的正常循環(huán)，但由于過度燃燒化石燃料，造成二氧化碳濃度不斷上升．研究和解決二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化問題成為當(dāng)前化學(xué)工作者的重要使命．（1）有關(guān)碳循環(huán)的說法中正確的是a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b．化石燃料是可再生的c．循環(huán)過程有氧化還原反應(yīng)d．石油中含乙烯、丙烯，通過加聚反應(yīng)得到高分子化合物（2）用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）=2CO（g）+O2（g），該反應(yīng)的△H0，（選填：＞、＜、=）．（3）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是：利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇或其它的物質(zhì)．2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.5kJ?mol﹣13H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（1）△H=﹣137.8kJ?mol﹣1則反應(yīng)：4H2O（1）+2CO2（g）=2CH3OH（l）+3O2（g）△H=

kJ?mol﹣1．你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有：a．開發(fā)高效光催化劑b．將光催化制取的氫氣從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO2催化轉(zhuǎn)化．c．二氧化碳及水資源的來源供應(yīng)（4）用稀氨水噴霧捕集CO2最終可得產(chǎn)品NH4HCO3．在捕集時(shí)，氣相中有中間體NH2COONH4（氨基甲酸銨）生成．現(xiàn)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于恒容的密閉真空容器中，分別在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）．實(shí)驗(yàn)測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表．（t1＜t2＜t3）溫度（℃）氣體總濃度（mol/L）時(shí)間（min）1525350000t19×10﹣32.7×10﹣28.1×10﹣2t23×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2t33×10﹣24.8×10﹣29.4×10﹣2氨基甲酸銨分解反應(yīng)是

反應(yīng)（“放熱”、“吸熱”）．在15℃，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為：

．（5）用一種鉀鹽水溶液作電解質(zhì)，CO2電催化還原為碳?xì)浠衔铮ㄆ湓硪妶D）．在陰極上產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)方程式為：

．參考答案：（1）ac；（2）＞；（3）+1438.9；ab；（4）吸熱；4×10﹣6；（5）2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【考點(diǎn)】碳族元素簡介．【專題】元素及其化合物．【分析】（1）a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能；b．化石燃料是不可再生的c．化石燃料轉(zhuǎn)化為二氧化碳的循環(huán)過程是氧化還原反應(yīng)；d．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等；而不是石油中含乙烯、丙烯；（2）當(dāng)△G=△H﹣T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（3）根據(jù)蓋斯定律，結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，計(jì)算求解；根據(jù)所以發(fā)生反應(yīng)需要的條件判斷；（4）根據(jù)表中溫度對生產(chǎn)氣體的濃度的影響分析；根據(jù)表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)，表中數(shù)據(jù)求出反應(yīng)NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）可知，c（NH3）=3×10﹣2×=2×10﹣2mol/L，c（CO2）=3×10﹣2×=1×10﹣2mol/L；（5）在陰極上二氧化碳得電子生成乙烯，所以其電極反應(yīng)式為：2CO2+12H++12e﹣=CH2=CH2+4H2O．【解答】解：（1）a．光合作用是光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，故正確；b．化石燃料是不可再生的，故錯(cuò)誤；c．化石燃料轉(zhuǎn)化為二氧化碳的循環(huán)過程是氧化還原反應(yīng)，故正確；d．裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等