湖南省湘西市州第二民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

湖南省湘西市州第二民族中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y分別是兩種藥物，其結(jié)構(gòu)如圖。

下列說法正確的是A．1molX與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHB．X、Y都有較強的水溶性C．X、Y都能使KMnO4溶液褪色D．X、Y的水解產(chǎn)物有可能發(fā)生聚合反應(yīng)參考答案：CD略2.氫氧燃料電池以鉑作電極，KOH溶液作電解質(zhì)溶液。對該電池的說法正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－===4OH－B．電池工作時，正極區(qū)pH升高C．電池工作時溶液中的陰離子移向正極D．電池的總反應(yīng)為：2H2+O2===2H2O參考答案：BD略3.某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2（g）+3B2（g）2AB2（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如右圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的判斷結(jié)論不正確的是（）A．達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞aB．a(chǎn)、b、c三點的平衡常數(shù)相同C．若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比一定是1：1參考答案：D解析：A．由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b＞a，故A正確；B．a(chǎn)、b、c三點為同一溫度下的平衡，溫度相同，平衡常數(shù)相同，所以a、b、c三點的平衡常數(shù)相同，故B正確；C．由圖可知，B2起始相同時，T2對應(yīng)的AB3的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T2＞T1，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T2＜T1，故C正確；D．b點AB3的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；故選D．4.下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是

（

）①澄清的石灰水②氫硫酸③氯水④酸性高錳酸鉀⑤氯化鋇⑥品紅溶液A．①④⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②③⑥

D．②③④⑥參考答案：D略5.在相同條件下，把Mg、Al、Fe分別投入到質(zhì)量相等且足量的稀中，反應(yīng)結(jié)束后三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）．A．Al＞Mg＞Fe

B．Fe＞Mg＞Al

C．Mg＞Al＞Fe

D．都相等參考答案：A略6.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D解：A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開，正確的離子方程式為：OH﹣+H+═H2O，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中，反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．7.在吸收塔用98.3%的濃硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用濃硫酸吸收不形成酸霧，吸收速率快B．用水吸收生成的酸霧多，影響吸收C．用水不能吸收SO3D．用濃硫酸吸收可以得到更濃的硫酸參考答案：A8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.濃度為1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NAB.只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下Na個氧氣分子的物質(zhì)的量才是1molC.常溫常壓下，22.4LN2氣體的分子數(shù)小于NAD.20gD2O所含的中子數(shù)為9NA參考答案：C略9.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)參考答案：A【詳解】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤；故合理選項是A。

10.下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；B項屬于加成反應(yīng)；C項為取代反應(yīng)；D項屬消去反應(yīng)。11.（14分）已知物質(zhì)M由同一短周期的X、Y兩種元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負(fù)價代數(shù)和為6。M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：（1）若A是與X、Y同周期的一種常見金屬，則A元素在周期表中的位置是

周期

族，寫出A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）若A是某元素的一種常見酸性氧化物，可用于制造光導(dǎo)纖維，則該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，寫出E與F反應(yīng)的離子方程式

。（3）B的電子式為__________，其中的化學(xué)鍵為______________。用電子式表示M的形成過程

。（4）工業(yè)上用電解物質(zhì)M的產(chǎn)物之一氧化有毒含氰（CN—）堿性廢水，得到無毒的N2、CO2等。寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

。參考答案：（1）第三周期（1分）；IIIA族（1分）；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)（2）（1分）；2H++SiO32－=H2SiO3↓(寫H4SiO4也正確)（2分）

（3）（1分）；離子鍵和極性鍵（共價鍵也正確）（2分）；（2分）

（4）5Cl2+2CN-+8OH-=10Cl-+N2+2CO2+4H2O（2分）

略12.現(xiàn)有室溫下的四種溶液，其pH如下表所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）

①②③④pH111133溶液氨水NaOH溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量醋酸鈉晶體，兩溶液pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中：c（H+）>c（OH-）C．分別加水稀釋10倍，溶液的pH：①>②>④>③D．V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，則V1<V2參考答案：D【知識點】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：①中c（NH3．H2O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH3COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，A、醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以③、④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大，故A正確；B、如果②③等體積混合，酸過量，溶液呈酸性，c（H+）＞c（OH-），故B正確；

C．弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，酸或堿加水稀釋相同的倍數(shù)，弱電解質(zhì)的pH變化小于強電解質(zhì)，所以四種溶液的pH①＞②＞④＞③，故C正確；D、若混合后溶液的pH=4，則混合溶液中氫離子濃度為10-4mol/L，即混合溶液中c（H+）=[n(H+)-n(OH-)]/V(混)=10-14mol/L，10-13(V1-V2)/(V1+V2)V1：V2=11：9，故D錯誤.故答案選D【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等.13.已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說法中不正確的是（

）

A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．開始加入的K2Cr2O7為0.25molD．K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1：3。參考答案：D略14.下列有關(guān)實驗說法正確的是A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果?H偏小B．檢驗溶液中是否有SO42-時，應(yīng)先將溶液用稀硝酸酸化C．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗D．NaHCO3溶液和稀鹽酸可以用互滴的方法鑒別參考答案：C試題分析：A．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，為了減少熱量的散失，需要將堿一次性倒入酸中，緩慢倒入，放出的熱量散失，溫度計讀數(shù)差偏小，所測結(jié)果?H偏大，故A錯誤；B．硝酸能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，故B錯誤；C．滴定管在裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用待裝標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，故C正確；D．NaHCO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)與量無關(guān)，不能通過互滴的方法鑒別，故D錯誤；故選C。15.還原2．4×10-3molXO（OH）3+到X元素的低價態(tài)時，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30mL，則X元素反應(yīng)后的價態(tài)是

（

）高考A．+1

B．一1

高考資源網(wǎng)

C．0

D．一2高考資源網(wǎng)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時檢驗氯氣的氧化性。（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為A連_______；B連_______（填寫連接的字母）。（2）對硬質(zhì)玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要的操作為___________________。（3）若檢驗氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是___________________，對應(yīng)的現(xiàn)象為

___________________。（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________________，作用是____________________。（5）為測定Cu的相對原子質(zhì)量，設(shè)計了如下甲、乙兩個實驗方案精確測量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為ag,

放入CuO后，精確測量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為bg,實驗完畢后甲方案：通過精確測量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為cg,進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。乙方案：通過精確測定生成水的質(zhì)量dg，進而確定Cu的相對原子質(zhì)量。①請你分析并回答：__________方案測得結(jié)果更準(zhǔn)確。你認(rèn)為不合理的方案的不足之處在(用文字說明理由)___________________。②若按甲方案測定的數(shù)據(jù)計算，Cu的相對原子質(zhì)量___________________參考答案：（1）E（1分）

C（1分）（2）檢驗氫氣的純度，防止發(fā)生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）

溶液變?yōu)樗{色（1分）（4）濃硫酸（1分）

吸收H2中的H2O，防止硬質(zhì)玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）

空氣中的CO2和H2O通過D口進入U形管造成實驗誤差較大（2分）②16(c-a)/(b-c)（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，B為自然界中含量最多的液體，它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：(1)常溫下，若A為氣態(tài)單質(zhì)，C為非金屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對分子質(zhì)量E>D，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________

。(2)若A為短周期的金屬單質(zhì)，D為氣態(tài)單質(zhì)，C溶液呈酸性或強堿性時，該反應(yīng)都能進行。寫出C溶液呈強堿性時反應(yīng)的離子方程式：

(3)若A、C均為化合物，E為白色沉淀，C為引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出E可能的物質(zhì)的化學(xué)式(寫兩種)：

，

。參考答案：(1)

Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl

(2)

2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

(3)

H2SiO3，

Al(OH)3

略18.鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是________________________。(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是________；A．Mg2＋

B．Fe2＋C．Al3＋

D．Cu2＋(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：回答下列問題：①操作Ⅰ、Ⅱ的名稱分別是____、____。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式

；

(4)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定(5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O)。

a.稱取2.850g綠礬（FeSO4·7H2O）產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_______________。②計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：(1)Fe2＋、Fe3＋、H＋(2)B、C(3)①過濾、洗滌（2分）②4FeCO3＋O2

2Fe2O3＋4CO2(4)①250mL容量瓶②0.9754

略19.（14分）酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線如下：回答下列問題：（1）SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是：___________________________________，加入錫粉的作用是：_____________________________________________（2）反應(yīng)Ⅰ生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________（3）檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是：__________________________（4）反應(yīng)Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c（Sn2＋）＝1．0mol·L－1，則室溫下應(yīng)控制溶液pH_______________。（已知：Ksp［Sn（OH）2]＝1．0×10－26）（5）酸性條件下，SnSO4還可用作雙氧水的去除劑，試寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。