Z20名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考（開學(xué)返?？迹┗瘜W(xué)試題（含答案）

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化學(xué)參考答案

一、選擇題（48分）

12345678910111213141516

CBABCBADABBACDDC

二、非選擇題（共52分）

17．[10分]

（1）2s22p1【2分】

（2）B【2分】

（3）sp3sp2【2分】

（4）AlF3是離子晶體而BF3是分子晶體，前者的離子鍵強于后者的范德華力【2分】

（5）①MgB2【1分】②6【1分】

18．[10分]

一定條件

（1）2S＋3Cl2＋SO33SOCl2【2分，未配平給1分，無條件不扣分】

（2）A【2分】

（3）CH3COOH＋SOCl2CH3COCl＋SO2↑＋HCl↑【2分，無↑不扣分】

（4）O、Cl的電負(fù)性比S大，(S＝O和S－Cl的電子均偏離S)，使S的正電性(δ＋)較大；

水中O的負(fù)電性(δ－)較大，容易進(jìn)攻S（且Cl的離去能力較好），從而發(fā)生反應(yīng)。

【2分，說出S的正電性給1分，（）中內(nèi)容不作要求】

（5）取樣，加鹽酸溶解，分成2份。一份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀說明有SO24ˉ；

＋

另一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀，說明有Fe2生成。

【2分，兩種檢驗各1分，加水溶解，檢驗時加鹽酸也給分】

19．[10分]

（1）＋115.4【2分】

（2）①C【2分】②702或99【2分】③變小【1分】

（3）①吹出體系中的O2【1分】

②溫度過低，反應(yīng)速率??；溫度過高，反應(yīng)物在催化劑表面的吸附量減少成為主因，反應(yīng)

速率小【2分】

20．[10分]

（1）打開K3，關(guān)閉K1、K2【2分】

（2）生成H2排除裝置內(nèi)空氣；加少量檸檬酸；E水封，整個裝置密閉進(jìn)行反應(yīng)【2分，2種】

＋－

（3）pH過高，F(xiàn)e2會生成Fe(OH)2沉淀；pH過低，不利于形成H2NCH2COO，導(dǎo)致生成的甘

氨酸亞鐵偏少【2分】

（4）CD【2分，各1分】

（5）D、C、F、E【2分】

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21．[12分]

（1）酰胺基【1分，寫鍵也給分，寫氨不給分】

（2）AB【2分，選對1個給1分】

O

CCl

F

N

（3）【1分】

Cl

FFH

NHN

（4）2CHCOOH【2分，生成H2O給1分】+(CH3CO)2O+3

O

O

NO2NH

O

2HNCCH2Cl

濃HNONH

（5）3Fe/HClClCH2CClAlCl3O

濃硫酸/△90℃△

【3分，前2步給1分，后續(xù)各1分】

OOOO

CNHCH3H2CCNH2NHCCH3H3CNCH

（6）【3分，2個給1分，3個2分】

FFFF

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{#{ABaLYaAggACIgAABhABAARghCAQFVggCCEkMCQkBAGAAACIKggOOxFxFAAIMoAAIBBCSABFNAABBAAAA==}#}#}}絕密★考試結(jié)束前(暑假返校聯(lián)考)

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化學(xué)試題

本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ag-108

選擇題部分

一、選擇題(每小題只有1個選項符合題目要求。每小題3分，共48分)

1.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說法不正確的是

A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無機非金屬材料

B.La-Ni合金是一種新型儲氫合金材料

C.高吸水性樹脂聚丙烯酸鈉是通過縮聚反應(yīng)合成的

D.制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機高分子材料

2.下列化學(xué)用語表示正確的是

A.羥基的電子式：B.基態(tài)氮原子的價層電子軌道表示式：

C.PCl的價層電子對互斥模型：D.的名稱：3一溴丁烷

3.SO是一種常見氧化物，下列說法不正確的是

A.SO屬于弱電解質(zhì)B.SO可用作食品添加劑

C.SO既有氧化性又有還原性D.SO具有漂白性

4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是

A.不銹鋼具有很強的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具

B.單晶硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料

C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑

D.氯乙烷汽化時吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑

5.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是

汽車發(fā)生碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN+2KNO=5NaO+KO+16N↑。

下列判斷不正確的是

A.該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA

C.N既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15:1

7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.向1L1mol/LNH4C1溶液中加氨水至中性，此時溶液含NH4+數(shù)目為NA

B.1molAlCl完全水解生成的Al(OH)膠體粒子數(shù)目為NA

C.4.2gCH中含有σ鍵的數(shù)目為0.8NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4與5.6LCl混合后光照，充分反應(yīng)后生成CHCl的數(shù)目為0.25NA

8.下列說法正確的是

A.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂等高分子均能發(fā)生水解

B.通過煤的液化可獲得液態(tài)烴等有機化合物，煤的液化過程為物理變化

C.氨基酸既能與HC1反應(yīng)，也能NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水

D.天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)

9:下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.向硫酸銅溶液中滴加過量氨水：Cu++2NH·HO=Cu(OH)↓+2NH4+

B.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸：2Fe(OH)+6H++2I-=2Fe++I+6HO

C.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg+(aq)==Fe+(aq)+HgS(s)

D.向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液：S-+ClO-+HO==S↓+Cl-+2OH-

10.α-氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)其說法不正確的是

A.分子中碳原子的雜化方式有3種B.其同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物

C.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.在"HO,H+/加熱"條件下反應(yīng)可生成二元羧酸

11.如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說法不正確的是

A.電負(fù)性：Y>Z>X>W

B.X的基態(tài)原子有6種空間運動狀態(tài)的電子

C.Y的氫化物的沸點較高，主要是因為分子間存在氫鍵

D.Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子

12.通過下列實驗可從I的CCl溶液中回收I。下列說法不正確的是

A.I/CCl溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘

B.操作①為分液，需要使用分液漏斗

C.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：IO3-+5I-+6H+=3I↓+3HO

D.操作③為升華法(如圖),可除去粗碘快速結(jié)晶時混入的雜質(zhì)

13.某無隔膜流動海水電解法制H的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O在電極表面產(chǎn)生，提高放電效率。下列說法不正確的是

A.鈦箔作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.陽極反應(yīng)主要為：CI--2e-+HO=HClO+H+

C.電解后海水pH明顯下降

D.理論上生成1molH轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

14.某溶液初始僅溶有等濃度的M和N,反應(yīng)①、②同時進(jìn)行：

①M+NX+W②M+NY+W

反應(yīng)①的速率可表示為vi=hc(M),反應(yīng)②的速率可表示為v=kc(M)(k1、k為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M和X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是

A.0~30min,消耗M的平均速率為0.01mol·L-1·min-1

B.體系中X和Y的濃度之比保持不變，說明反應(yīng)已平衡

C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大

D.充分反應(yīng)后，X的選擇性[×100％]為62.5％

15.某溫度下，用0.1000mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對25mL含KX和KY的混合溶液進(jìn)行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略),獲得電動勢(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ag++2Y-=[AgY]-,[AgY]-+Ag+=2AgY↓。該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16,Ksp(AgX)=2×10-10。下列說法不正確的是

A.B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓

B.若HY為弱酸，則從0→A點，水的電離程度不斷減小

C.原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/L

D.AgX(s)+Y(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為10-6

16.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

非選擇題部分

二、非選擇題(共5小題，共52分)

17.(10分)硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、新型材料等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問題：

(1)基態(tài)硼原子的價層電子排布式是。

(2)下列說法不正確的是。

A.根據(jù)對角線規(guī)則，B元素的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似

B.第一電離能(I1):I1(Be)<I1(B)<I(C)

C.BF的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

D.晶體硼的熔點為2300℃,推測其為共價晶體

(3)儲氫材料氨硼烷水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O3NH4+++9H2↑。反應(yīng)中硼原子的雜化軌道類型由變?yōu)椤?/p>

(4)AlF的熔點(1040℃)遠(yuǎn)高于BF的熔點(-127℃),從晶體類型及微粒間作用力角度分析其原因。

(5)硼化鎂是一種離子晶體，屬于六方晶系(如圖1),a=b≠c,a=90°,β=120°,鎂層和硼層交替排列，硼原子層形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示。

①硼化鎂的化學(xué)式為。

②B的配位數(shù)(緊鄰的鎂原子數(shù))是。

18.(10分)氯化亞砜()常用作脫水劑和氯化劑。右圖流程表示其制備及用途，

回答下列問題:

(1)用硫磺、氯氣和三氧化硫為原料，在一定條件下可合成SOCl2,原子利用率達(dá)100%。寫出該反應(yīng)方程式。

(2)下列有關(guān)說法不正確的是。

A.SO是極性分子，容易與HO發(fā)生反應(yīng)

B.途徑①能制得無水FeCl是因為SOCl吸水性強且產(chǎn)物HC1能抑制Fe+水解

C.FeCl在溶液中分步水解，第一步反應(yīng)為：Fe++HOFe(0H)++H+

D.CHCOCl能與NH反應(yīng)生成乙酰胺

(3)途徑②除了CHCOCl外還產(chǎn)生兩種酸性氣體，寫出該反應(yīng)方程式。

(4)SOCl極易水解，試從共價鍵的極性角度分析其原因。

(5)途徑①可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成副產(chǎn)物，設(shè)計實驗分別檢驗氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的存在。

19.(10分)甲烷的直接轉(zhuǎn)化具有較高的經(jīng)濟(jì)價值，因此備受科學(xué)家關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用絲光沸石作催化劑可實現(xiàn)甲烷直接轉(zhuǎn)化制備甲醇，合成方法有以下兩種：

I.CH4(g)+1/2O(g)CHOH(g)△H=-126.4kJ/mol

Ⅱ.CH(g)+HO(g)CHOH(g)+H(g)△H2

已知：H的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8kJ/mol;HO(1)==HO(g)△H=+44kJ/mol。

計算△H=kJ/mol。

(2)若采用方法I生產(chǎn)甲醇。在200℃下，向恒容為5L的密閉反應(yīng)器中加入催化劑，并充入6.0kPaCH4、4.8kPaO2和一定量He使反應(yīng)充分進(jìn)行，體系的總壓強隨時間的變化如圖所示。

①下列措施可提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的是___(填標(biāo)號)。

A.升高溫度B.初始總壓強不變，提高CH4的分壓

C.投料比不變，增大反應(yīng)物濃度D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入一定量He

②在200℃下，方法I的標(biāo)準(zhǔn)壓力平衡常數(shù)=(可保留)。

已知：2A(g)B(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)=,其中為標(biāo)準(zhǔn)壓強(100kPa),

p(A)和p(B)為平衡分壓(某成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓)。

③若將容器改為絕熱容器，初始溫度為200℃,其他條件不變，達(dá)到新平衡時，甲醇產(chǎn)率將

(填：變大、變小或不變)。

(3)為提高生產(chǎn)效率，利用方法II進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)時采用如圖所示的步驟控制體系溫度和通入氣體(各階段氣體流速相同)。

已知大多數(shù)氣體分子在催化劑表面的吸附過程是放熱的，He不會在催化劑表面吸

附，吸附和解吸不會導(dǎo)致體系溫度的變化。

①通入CH4發(fā)生反應(yīng)前，要往反應(yīng)器中通入O從而活化催化劑，活化催化劑后持續(xù)通入He一段時間的目的是。

②從反應(yīng)速率的角度分析，通入CH4后維持200℃的原因(不考慮催化劑失活)。

20.(10分)某小組設(shè)計制備補鐵劑甘氨酸亞鐵的實驗步驟和裝置圖(夾持裝置省略)如下:

合成反應(yīng)為：2HNCHCOOH+FeSO+2NaOH=(HNCHCOO)Fe+NaSO+2HO。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示:

回答下列問題：

(1)步驟I制備FeSO,先打開K1、K,關(guān)閉K,充分反應(yīng)后(仍有氣泡),將B中溶液轉(zhuǎn)移到D中的操作是。

步驟I、Ⅱ中，為了防止Fe+被氧化，采取的措施有、(填2種)。

(3)步驟Ⅱ,D中反應(yīng)液pH過高或過低均會導(dǎo)致產(chǎn)率降低，原因是。

(4)下列說法不正確的是。

A.步驟I、Ⅱ使用滴液漏斗A或C滴入液體時，無需取下上口玻璃塞

B.步驟Ⅲ加入乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵的溶解度，促使其結(jié)晶析出

C.步驟Ⅲ過濾后洗滌，往漏斗中加水浸沒沉淀，小心攪拌以加快過濾

D.步驟IV重結(jié)晶，將粗產(chǎn)品溶解于適量水中，蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)大量晶體，