初中化學(xué)競賽計算題各類方法集合及思維拓展訓(xùn)練參考答案

第第#頁共12頁9.解:設(shè)NaHCO9.解:設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x,Cu的質(zhì)量為y2NaHCO3?CO2固體質(zhì)量減少1684462Cu64CuO8062x/168固體質(zhì)量增加1616/64y62x/168=16/64yCu%=y/(x+y)=59.6%10.解：生成28.7克白色沉淀需要NaCl的質(zhì)量為X,貝呱NaCl+AgNO3=AgClJ+NaNO358.5143.5X28.7gX=11.7g結(jié)果和樣品的質(zhì)量一樣，但是又已知NaC1不純，則可推知混合物至少有1種物質(zhì)氯的質(zhì)量分數(shù)高于NaCl，且同時至少有1種物質(zhì)氯的質(zhì)量分數(shù)低于NaCl。氯含量比氯化鈉少的為：KC1、NaNO3氯含量比氯化鈉多的為：MgC12它們的組合要使得氯含量剛好和氯化鈉一樣，其組合為：第一種情況：NaCl、KC1、MgC12;第二種情況：NaC1、MgC12、NaNO3；第三種情況：NaC1、MgC12、KC1、NaNO3；11.解：（1）①2CuO+C昌」2Cu+CO2f、②C+CO22CO(2)①2CuO+C^^2Cu+CO2T、②C+CO2^^=2C016012①+②，得：③CuO+c至基Cu+COf8012當(dāng)恰好按反應(yīng)①進行時，x=12/160=3/40，這時殘留固體只有Cu.當(dāng)恰好按反應(yīng)③進行時，x=12/80=3/20,這時殘留固體也只有Cu.當(dāng)XV3/40時，CuO過量，殘留固體為CuO和Cu的混合物；x>3/20時，C過量，殘留固體為C和Cu的混合物.12.解：固體C中包括ZnSO4、MgSO4、FeSO4和A12(SO4)3。這些硫酸鹽中金屬元素的質(zhì)量即為反應(yīng)前四種金屬的質(zhì)量(ag)。而(b-a)g即反應(yīng)后生成的固體與反應(yīng)前金屬的質(zhì)量差則為硫酸中SO42-的質(zhì)量。設(shè)生成的H2的質(zhì)量為x,則依SO42-?h2962(b-a)gx可解得x=(b-a)/48g。進而可知稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量為：(b-a)g+(b-a)/48g=49(b-a)/48g稀硫酸的質(zhì)量為49(b-a)/48g-25%=49(b-a)/12g

13.解：Na2CO3+2HC1==2NaCl+H2O+CO2f1067311744x73gX10%yz106/x=73/7.3g=117/y=44/zx=10.6gy=11.7gz=4.4g當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質(zhì)量為4.4g當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)NaClHC1.當(dāng)?shù)渭恿?3g稀鹽酸時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量:22.3g-10.6g+11.7g=23.4g14.解：設(shè)原固體中MgSO4的質(zhì)量為x,Mg(OH)2+H2SO4=======MgSO4+2H2O98120(90mL-30ml)x1.09g/mLx15%xx=12gNaOH的質(zhì)量為24g-12g=12g15.解析:(1)CaO可吸收空氣中H2O和CO2而變質(zhì)(部分或全部)，故A可能為CaO,Ca(OH)2,CaCO3的混合物。在A中加入鹽酸，與CaCO3反應(yīng)放出CO2,CO2又帶水蒸氣，鹽酸又有揮發(fā)性，因此B的成分為H2O，CO2,HCl，當(dāng)通入濃H2SO4時，H2O吸收，HCl易溶于水也被吸收，在酸性條件下CO2在水中溶解很少，故C的成分是CO2o(2)由CaO—A質(zhì)量增加了0.2mg這是CaO—Ca(OH)2,CaO—CaCO3的結(jié)果，A中的CaCO3與沉淀D(CaCO3)質(zhì)量相等(CaCO3fCO2fCaCO3)5674CaO+COe=CaCO56100工2mT設(shè)變成Ca(OH)2的CaO為x1，CaO設(shè)變成Ca(OH)2的CaO為x1，CaO+HzO=Ca(0H)3質(zhì)量增如1818xi_-56"=質(zhì)量増加440.11m9幻戈日+0.11m=0.2mX]X]=0.28m(g)x2=0.14m(g)故變質(zhì)的CaO質(zhì)量共有：0.28m+0.14m=0.42m(g)A中未變質(zhì)的CaO的質(zhì)量為：m—0.42m=0.58m(g)A中的CaO的質(zhì)量分數(shù)為：1?弘xl00%=48.3%答：(1)A的成分為CaO,Ca(OH)2，CaCO3的混合物；B的成分為H2O,CO2，HC1；C的成分為CO2o(2)A中CaO的質(zhì)量分數(shù)為48.3%。16.解法一：由題意知R為Ba(OH)2設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2質(zhì)量為x,生成NaOH的質(zhì)量為yBa(OH)2+Na2SO4=BaSO4|+2NaOH17123380x11.65gyx=8.55gy=4.00g設(shè)4.00gNaOH消耗HC1的質(zhì)量為zHCl+NaOH=NaCl+H2O36.540z4.00gz=3.65g146gx5%=7.3g>3.65g,所以HCl還與剩余的Ba(OH)2反應(yīng).設(shè)剩余的Ba(OH)2的質(zhì)量為wBa(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O17173w7.3g—3.65gw=8.55g8.55g+8.55g=17.1g故混合物中Ba(OH)2的質(zhì)量為17.1g解法二：由題意知R為Ba(OH)2，加硫酸鈉和足量的水后，生成沉淀為硫酸鋇，過慮后，加入鹽酸呈中性，則有兩種可能：一