(完整版)人教版九年級化學上冊第三單元課題2第二課時課件

第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題2原子的結構（第2課時）觀察與思考科普小論文《漫游原子世界》

我是一個小小的電子，我在原子內(nèi)圍繞著原子核不停地轉動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個“小老頭”很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間（相當于體育場中的小螞蟻），它卻由質(zhì)子和中子構成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好將我身上的負電深深吸引。大家猜一猜，我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢？導入新課學習目標認知與了解1.知道原子核外電子是分層排布的；2.了解原子結構示意圖的含義；3.了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關系；4.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。第一層第二層第三層鈉原子的結構（11個電子）核外電子是怎樣運動的？

原子核外的電子是如何運動的？(1).高速運動(2).分層運動

把電子在不同的區(qū)域內(nèi)運動的現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布二.原子核外電子的排布

1.核外電子的分層排布1234567核外電子分層排布規(guī)律近

遠低高核外電子分層排布示意圖電子層：離核：

能量：

能量低的在離核近的區(qū)域運動，能量高的在離核遠的區(qū)域運動。（2）第一層最多安排2個；（3）最外層不超過8個電子

(只有一層的，電子不超過2個)（1）先“里”后“外”.(能量最低原則)2.核外電子分層排布的規(guī)律觀察與思考3.原子結構示意圖思考：如何直觀、形象地表示電子的分層排布呢？硫原子結構示意圖原子核質(zhì)子數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)元素質(zhì)子數(shù)電子層數(shù)各層電子數(shù)第1層第2層第3層ＨONeMgCl１１１8２２6102２８２12833２８7２17請你動手試一試：

某原子的原子結構示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383下列原子結構示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C氫H氦He鋰Li鈹Be硼B(yǎng)碳C氮N氧O氟F氖Ne鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯Cl氬Ar金屬元素非金屬元素稀有氣體元素

找找規(guī)律

這三大類元素的原子最外層電子數(shù)有什么規(guī)律？元素的分類最外層電子數(shù)穩(wěn)定性得失電子趨勢化學性質(zhì)一般＜4易失去電子一般＞4易得到電子

容易發(fā)生化學反應等于8(氦等于2)相對穩(wěn)定結構

難發(fā)生化學反應金屬元素非金屬元素稀有氣體元素穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定4.元素的性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系【結論】元素的化學性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)有密切關系。

+1628616

1、某原子結構示意圖如下圖：則該原子核電荷數(shù)為

，核外有

個電子，第二層上有

個電子，最外層有

個電子，在化學反應中易

電子

。

1686得2、“嫦蛾一號”的任務之一是探測月球上的氦-3資源，He-3的原子結構示意圖為，圖中x為()。

A.1B.2C.3D.4+2xB2、下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是()。+1028287+17228+12128+11ABCDA4.下列具有相似化學性質(zhì)的組別是()。A.D.C.B.

3.這是磷原子的結構示意圖,該原子的核電荷數(shù)是＿＿，共有＿＿個電子層，第二電子層上有＿＿個電子，最外層上的電子數(shù)是＿＿。15385CD

5.已知碘元素(I)原子結構示意圖為，請回答下列問題：

⑴x的值為＿＿;

⑵(多選)一般情況下,元素原子最外層電子數(shù)相同,具有相似化學性質(zhì).碘元素的化學性質(zhì)與下列元素的化學性質(zhì)最相似的是().A.B.C.D.53AB畫出Na原子與Cl原子的原子結構示意圖，想一想他們在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結構？

鈉原子最外層有1個電子、氯原子最外層有7個電子,最外層都沒有達到相對穩(wěn)定結構,它們發(fā)生化學反應時,怎樣才能達到相對穩(wěn)定結構？218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-靜電作用陽離子陰離子不帶電的化合物NaCl質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)11101718＞＜帶一個單位正電荷帶一個單位負電荷Na+Cl-歸納與小結離子（1）定義：帶電的原子叫作離子。（2）離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子（3）離子的符號及其意義：在原子團或元素符號的右上角標出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負，1省略不寫。2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位正電荷表示兩個鎂離子歸納與小結離子（4）離子的分類離子陽離子——帶正電荷陰離子——帶負電荷如Na＋、Ca2＋如Cl－、SO42－鎂離子：5個硫酸根離子:Mg2

+5SO42-原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系（1）概念上：（2）電性上：（3）結構上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽離子失電子得電子失電子得電子原子是化學變化中的最小微粒而離子是帶電的原子原子不帶電而離子帶電大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結構，而離子是穩(wěn)定結構陰離子歸納與小結7、離子也是構成物質(zhì)的一種粒子宏觀物質(zhì)微觀粒子構成構成構成得失電子構成分裂稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉、氧化鎂等分子原子離子1、化學是從微觀的角度研究物質(zhì)的組成、結構及其變化的學科，構成物質(zhì)的粒子之間關系如圖所示.回答下列問題：1.甲是

；2.在水、汞和氯化鈉三種物質(zhì)中，由離子構成的物質(zhì)是

。保持水的化學性質(zhì)的最小粒子是

。3.從微觀來看，化學反應的實質(zhì)是

。原子氯化鈉水分子分子分裂為原子，原子重新組合成新分子2、學習完“原子的構成”之后，萍萍同學形成了以下認識，其中錯誤的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外電子構成B.核外電子在離核遠近不同的區(qū)域中運動C.原子核的質(zhì)量和電子的質(zhì)量相差不大D.原子核的體積與整個原子的體積相比要小很多C3、陽離子R2+中含有18個電子，R的相對原子質(zhì)量為40，則一個R原子中所含中子數(shù)為（

）A.40

B.22

C.20

D.18C1.右圖為氯原子的結構示意圖，下列有關說法錯誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學反應中氯原子容易失去電子D知識與拓展鞏固與提高如圖是物質(zhì)與其構成粒子之間的關系圖?；卮鹣铝袉栴}1.金屬鐵是由

構成的，二氧化碳是由

構成的，氯化鉀是由

構成的。原子分子離子2.原子得到或失去電子后形成離子。某離子的結構示意圖為

①當a=