化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教案

第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向教學(xué)目標(biāo)1、知識(shí)與技能：（1）理解化學(xué)反應(yīng)方向判斷的焓判據(jù)及熵判據(jù)；（2）能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向。2、過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)生已有知識(shí)及日常生活中的見(jiàn)聞，使學(xué)生構(gòu)建化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)。學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，構(gòu)建新知識(shí)。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體會(huì)事物的發(fā)展、變化常常受多種因素的制約，要全面分析問(wèn)題。教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)焓減和熵增與化學(xué)反應(yīng)方向的關(guān)系教學(xué)方法1、應(yīng)用討論交流的方法調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力；2、啟發(fā)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、概括，對(duì)信息進(jìn)行加工，得出結(jié)論；3、注重從學(xué)生已有知識(shí)及日常生活的經(jīng)驗(yàn)上構(gòu)建新知識(shí)。教學(xué)過(guò)程 教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖情境創(chuàng)設(shè)：學(xué)生活動(dòng)引入課題過(guò)渡設(shè)問(wèn)講述[聯(lián)想、質(zhì)疑]汽車尾氣中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的一氧化碳，它們是現(xiàn)代城市中的大氣污染物，為了減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g），你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？上述問(wèn)題是化學(xué)反應(yīng)的方向的問(wèn)題。反應(yīng)進(jìn)行的方向、快慢和限度是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分。通過(guò)前三節(jié)的學(xué)習(xí)和討論，我們已經(jīng)初步解決了后兩個(gè)問(wèn)題，即反應(yīng)的快慢和限度問(wèn)題，這節(jié)課我們來(lái)討論反應(yīng)的方向的問(wèn)題。根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，舉例說(shuō)說(shuō)我們見(jiàn)過(guò)的自發(fā)過(guò)程（在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程）?！茖W(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于“最低”和由“有序”變?yōu)椤盁o(wú)序”的自然現(xiàn)象，提出了互相關(guān)聯(lián)的焓判據(jù)和熵判據(jù)，為反應(yīng)方向的判斷提供了必要的依據(jù)。學(xué)生討論[總結(jié)]生活中的自發(fā)過(guò)程很多，如：水由高處往低處流，自由落體，電流由電位高的地方向電位低的地方流，鐵器暴露于潮濕的空氣中會(huì)生銹，室溫下冰塊會(huì)融化，……這些都是自發(fā)過(guò)程，它們的逆過(guò)程是非自發(fā)的。激發(fā)學(xué)生興趣，引入課題。由生活中的事情引入本節(jié)課的討論教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板書(shū)交流討論提問(wèn)講述板書(shū)啟發(fā)過(guò)渡探究一、反應(yīng)方向的焓判據(jù)。[交流討論]19世紀(jì)的化學(xué)家們?cè)J(rèn)為決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素是反應(yīng)熱：放熱反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，而吸熱反應(yīng)則不能自發(fā)進(jìn)行。你同意這種觀點(diǎn)嗎？結(jié)合曾經(jīng)學(xué)習(xí)的反應(yīng)舉例說(shuō)明。[追問(wèn)]上述反應(yīng)是吸熱還是放熱[指出]多數(shù)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但也有不少吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。如：N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.7KJ/mol；NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CO2（g）+CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H=＋37.3KJ/mol；因此，反應(yīng)焓變是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素，但不是唯一因素。二、反應(yīng)方向的熵判據(jù)。[交流討論]我們知道，固體硝酸銨溶于水要吸熱，室溫下冰塊的溶解要吸熱，兩種或兩種以上互不反應(yīng)的氣體通入一密閉容器中，最終會(huì)混合均勻，這些過(guò)程都是自發(fā)的，與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解過(guò)程能自發(fā)進(jìn)行？思考、討論。學(xué)生討論交流[匯報(bào)交流結(jié)果]我們知道的反應(yīng)中下列反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq）△H=-56KJ/mol；2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）；Al（s）+HCl（aq）=AlCl3（aq）+H2（g）；CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（aq）[學(xué)生回答后總結(jié)、板書(shū)]焓判據(jù)：放熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量降低，因此具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。感受、思考。學(xué)生感受、思考、交流。[閱讀思考]課本P37相關(guān)內(nèi)容。讓學(xué)生感受、思考復(fù)習(xí)知識(shí)，培養(yǎng)合作精神及時(shí)加深突破難點(diǎn)突破難點(diǎn)歸納提升4、過(guò)程的自發(fā)性只能用于判斷過(guò)程的方向，不能確定過(guò)程是否一定會(huì)發(fā)生和過(guò)程的速率；5、在討論過(guò)程的方向時(shí)，我們指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果；6、反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。[課堂練習(xí)]1．下列說(shuō)法正確的是（）A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的；B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變；C．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)；D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)。2．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是（）A．吸熱反應(yīng)；B．放熱反應(yīng)；C．熵增加反應(yīng)；D．熵增加或者放熱反應(yīng)。3．下列說(shuō)法正確的是（）A．放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)；B．吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的；C．自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生；D．有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。4．250C和1.01×105Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）A．是吸熱反應(yīng)；B．是放熱反應(yīng)；C．是熵減少的反應(yīng)；D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。5．下列過(guò)程屬于熵增過(guò)程的是（）A．硝酸鉀溶解在水里面；B．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體；C．水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水D．(NH4)2CO3分解生成二氧化碳、氨氣和水。6．以下自發(fā)反應(yīng)可用能量判據(jù)來(lái)解釋的是()A．硝酸銨自發(fā)地溶于水；B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ/mol；C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol；D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol。教學(xué)反思：板書(shū)設(shè)計(jì)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用：1.交叉分類法：2.樹(shù)狀分類法：3.分類法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的應(yīng)用：課后反思：本節(jié)課的教學(xué)嚴(yán)格按照新課標(biāo)的要求，設(shè)計(jì)了許多的活動(dòng)讓學(xué)生感受用分類觀來(lái)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用，改變了以往教學(xué)中重視給出完整、系統(tǒng)的結(jié)論后再讓學(xué)生通過(guò)反復(fù)練習(xí)達(dá)到加強(qiáng)鞏固的傳統(tǒng)方式，