江西省贛州一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題含解析

江西省贛州一中2024屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中達標(biāo)檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、如圖所示，可以表示為可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)（ΔH<0）的正確圖象為（）A． B．C． D．2、某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的FeCl2溶液，實驗記錄如下(a、b代表電壓數(shù)值)序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物Ix≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2IIIb＞x≥0無明顯變化無Fe3+、無Cl2下列說法中，不正確的是A．I中陽極附近的溶液可使KI淀粉試紙變藍B．II中出現(xiàn)黃色可能是因為Fe2+有還原性，在陽極放電產(chǎn)生Fe3+C．由II中陽極現(xiàn)象可知，該電壓下Cl-在陽極不放電D．根據(jù)表中電壓與陽極現(xiàn)象及產(chǎn)物的對應(yīng)，可以看出離子是否放電與電壓有關(guān)3、下列說法正確的是（）A．若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，H3PO4的誤差更大B．用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸C．準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液，可選用50mL酸式滴定管D．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.24、實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸鐵分解 B．抑制硫酸鐵水解C．提高硫酸鐵的溶解度 D．提高溶液的pH值5、在中，中間的碳原子和兩邊的碳原子分別采用的雜化方式是()A．sp2、sp2 B．sp3、sp3C．sp2、sp3 D．sp、sp36、下列說法中，正確的是()A．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同B．用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可以發(fā)生C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應(yīng)D．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度7、已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是（）A．原子半徑：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W28、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是A．100mL1mol/L的稀硫酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．合成氨的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢C．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢9、“綠色化學(xué)”提倡“原子經(jīng)濟性”。理想的“原子經(jīng)濟性”反應(yīng)中，原料分子中的所有原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放。以下反應(yīng)中符合“原子經(jīng)濟性”的是A．乙烯與氫氣在一定條件下制乙烷B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯C．乙醇催化氧化制乙醛D．乙烷與氯氣反應(yīng)制一氯乙烷10、用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，操作要領(lǐng)包括：①溶解；②定容；③轉(zhuǎn)移；④計算；⑤稱量⑥洗滌⑦搖勻等方面，其正確的操作順序是()A．①②⑥③④⑤⑦ B．④①②⑥③⑤⑦C．④⑤①③⑥②⑦ D．④⑤③⑥②①⑦11、一定溫度下的恒容容器中，能標(biāo)志某可逆反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)己達平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的密度保持不變 B．氣體A的質(zhì)量不隨時間變化而變化C．2v正(A)＝3v逆(D) D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化12、下列說法中正確的是()A．CH4，C2H2，HCN都是含有極性鍵的非極性分子B．CO2與SO2的立體構(gòu)型相似，都是非極性分子C．分子中含有1個手性碳原子D．無機含氧酸分子中有幾個氫原子，它就屬于幾元酸13、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液14、一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（s）+3B2（g）?2AB3（g）達到平衡的標(biāo)志是（）A．容器內(nèi)每減少1molA2，同時生成2molAB3B．容器內(nèi)每減少1molA2，同時消耗3molB2C．混合氣體總質(zhì)量不變D．容器內(nèi)的氣體密度不再改變15、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯誤的是()A．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反應(yīng)達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強之比為5∶4(相同的溫度下測量)，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K＝B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

18、已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：

→A→B→→C→。

請回答下列問題：(1)選出上述過程中發(fā)生的反應(yīng)類型是______。a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.消去反應(yīng)d.酯化反應(yīng)(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。(3)A→B所需的試劑和反應(yīng)條件為_______________。(4)→C→這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為__________；_________。19、I“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3—＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用遇加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號①②③④⑤c(I-)/mol/L0.0400.0800.0800.1600.120c(S2O82-)/mol/L0.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題：（1）該實驗的目的是____________________________________________________________。（2）顯色時間t1為________。（3）通過分析比較上述數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是___________________________________________________。II根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題。（1）通常選用哪些物質(zhì)來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率____________。（2）當(dāng)生成SO2的速率為0.64mol·L－1·s－1時，則氧氣減少的速率為________。（3）如測得4s后O2的濃度為2.8mol·L－1，此時間內(nèi)SO2的速率為0.4mol·L－1·s－1，則開始時氧氣的濃度為________。20、用中和滴定法測定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實驗回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，可選用________(填編號字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0021、回答下面各題。Ⅰ．2018年，美國退出了《巴黎協(xié)定》實行再工業(yè)化戰(zhàn)略，而中國卻加大了環(huán)保力度，生動詮釋了我國負(fù)責(zé)任的大國形象。近年我國大力加強溫室氣體CO2催化氫化合成甲醇技術(shù)的工業(yè)化生產(chǎn)研究，實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展。已知：CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)△H1=+41.1kJ?mol-1；CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.0kJ?mol-1則CO2催化氫化合成甲醇的熱化學(xué)方程式：______。Ⅱ．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：溫度℃250300350K2.0410.2700.012(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=___。(2)由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__0(填“＞”、“=”或“＜”)；(3)某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則此時的溫度為_______℃。(4)判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是______(填字母序號).A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的密度不變C．混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化(5)要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_______(填字母序號).a．增加CO的濃度b．加入催化劑c．升溫d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【題目詳解】A、正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的含量降低，反應(yīng)速率加快，到達平衡需要的時間減少，與圖象吻合，故A正確；B、增大壓強，平衡正向移動，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，與圖象不符，故B錯誤；C、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，與圖象不符，故C錯誤；D、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，與圖象不符，故D錯誤；故選A。2、C【解題分析】試題分析：A．根據(jù)實驗現(xiàn)象，I中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，氯氣能夠氧化KI生成碘，使淀粉變藍，故A正確；B．由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故B正確；C．依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，因此無氯氣放出，故C錯誤；D．依據(jù)表中數(shù)據(jù)比較可知，電解pH=1的NaCl溶液做對照試驗與Ⅱ?qū)Ρ?，通過控制電壓證明了亞鐵離子還原性大于氯離子優(yōu)先放電，說明離子是否放電與電壓有關(guān)，故D正確；故選C?？键c：考查了電解原理的探究實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。3、C【題目詳解】A.若用水潤濕過的pH試紙去測pH相等的H2SO4和H3PO4，由于H2SO4是強酸，H3PO4是弱酸，在稀釋相同倍數(shù)過程中，H3PO4繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，使得該溶液中c(H+)較H2SO4溶液中c(H+)大，則H3PO4的pH增加的比H2SO4小，所以H2SO4的pH誤差大，故A錯誤；B.不能用10mL的量筒量取8.58mL0.10mol·L－1的稀鹽酸，準(zhǔn)確度不夠，，應(yīng)用酸式滴定管準(zhǔn)確量取，故B錯誤；C.滴定管精確值為0.01mL，可以用50mL酸式滴定管能準(zhǔn)確量取25.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故C正確；D.用精密pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2，故D錯誤；答案選C。4、B【題目詳解】Fe2(SO4)3會發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++H2OFe(OH)3+3H+，生成了雜質(zhì)Fe(OH)3，可能影響到Fe2(SO4)3的性質(zhì)，所以要減少Fe3+的水解，實驗室在配制硫酸鐵溶液時，先把硫酸鐵晶體溶解在稀硫酸中可以抑制Fe3+的水解，再加水稀釋至所需濃度；故選B。5、C【分析】由價層電子對互斥理論可知，雙鍵碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對采用sp2雜化，單鍵碳原子含有4個σ鍵且不含孤電子對采用sp3雜化。【題目詳解】在分子中，羰基碳原子為不飽和碳原子，含有3個σ鍵且不含孤電子對，采用sp2雜化，兩個甲基碳原子為飽和碳原子，含有4個σ鍵且不含孤電子對，采用sp3雜化，故選C。6、B【解題分析】A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同，選項A錯誤；B．用銅作電極電解稀硫酸，陽極：Cu-2e-=Cu2+，陰極：2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)為：Cu+H2SO4CuSO4+H2↑，選項B正確；C．鉛蓄電池放電時的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，選項C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)限度，選項D錯誤；答案選B。7、A【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主族元素W與Z都是非金屬，可能分別為N、P或O、S或F、Cl，Y可能為Si或S，金屬元素X可為Na、Mg、Al中的一種?！绢}目詳解】A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越?。煌恢髯宓脑?，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故C錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為O、Al，則二者形成的化合物的化學(xué)式是X2W3，故D錯誤。故選A。8、D【題目詳解】A.稀硫酸與鋅反應(yīng)：Zn+2H+=Zn2++H2↑，在稀硫酸中加氯化鈉溶液，反應(yīng)混合溶液的體積增大，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率減慢，A項錯誤；B.升高體系的溫度，反應(yīng)物分子獲得了能量，部分普通分子變成了活化分子，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大，所以反應(yīng)速率增大，B項錯誤；C.濃硫酸能使鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止了濃硫酸與鐵繼續(xù)反應(yīng)，所以改用鐵片和濃硫酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，C項錯誤；D.根據(jù)“CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2”可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，有氣體參加的反應(yīng)減小壓強，反應(yīng)速率減慢，D項正確；答案選D。9、A【分析】根據(jù)綠色化學(xué)的定義可知，原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放，以此解答該題?！绢}目詳解】A．乙烯與氫氣在一定條件下生成乙烷，原子全部利用，故A符合“原子經(jīng)濟性”；B．乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，同時生成水，原子沒有全部利用，故B不符合“原子經(jīng)濟性”；C．乙醇催化氧化制乙醛，同時生成水，原子沒有全部利用，故C不符合“原子經(jīng)濟性”；D．乙烷與氯氣反應(yīng)除生成氯乙烷外，還有二氯乙烷、三氯乙烷、四氯乙烷等副產(chǎn)物，含有HCl生成，原子利用率不是100%，故D不符合“原子經(jīng)濟性”；答案選A。10、C【題目詳解】用NaCl固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的順序是：④⑤①③⑥②⑦，故選C。11、B【分析】反應(yīng)到達平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進行判斷?！绢}目詳解】A.恒容容器中，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體密度不變，不能判斷反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.氣體A的質(zhì)量不隨時間變化而變化，說明A的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；C.平衡時應(yīng)有：3v正(A)=2v逆(D)，故C錯誤；D.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化，由于氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的壓強不隨時間變化而變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】化學(xué)平衡的判斷，利用直接判據(jù)和間接判據(jù)，利用變值不變來判斷。12、C【解題分析】A.HCN的結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子；

B.二氧化碳為直線型、非極性分子，而二氧化硫為V型、極性分子；

C.碳原子上連接四個不同的原子或原子團的為手性碳原子；

D.據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目可以將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等。【題目詳解】A.CH4是含極性鍵的非極性分子，C2H2是既含極性鍵又含非極性鍵的非極性分子，而HCN為含極性鍵的極性分子，故A錯誤；

B.SO2分子為V形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，故B錯誤；

C.分子中左邊第3個C原子連接了四個不同的原子或原子團，為手性碳原子，故C正確；

D.無機含氧酸中H原子個數(shù)與酸的元數(shù)不一定相等，如H3PO3為二元酸，故D錯誤。故選C。13、B【解題分析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN—反應(yīng)溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現(xiàn)血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。14、C【題目詳解】A.減少A2，生成AB2，化學(xué)反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說明化學(xué)反應(yīng)達到平衡，故A錯誤；B.減少A2，消耗B2，反應(yīng)都是向同一方向，因此不能說明反應(yīng)達到平衡，故B錯誤；C.因為A2是固體，其余為氣體，若混合氣體的總質(zhì)量不變，說明反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不再變化，說明反應(yīng)達到平衡，故C正確；D.根據(jù)密度的定義進行分析，A2為固體，氣體質(zhì)量是增加，但并未說明容器體積是否變化，即當(dāng)密度不再改變不能說明反應(yīng)達到平衡，故D錯誤；故選C。15、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進行分析判斷?！绢}目詳解】A．增壓使平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強平衡常數(shù)不變，A錯誤；B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；故選A。16、B【分析】列三段式：【題目詳解】A.固體的濃度是常數(shù)，故不寫在平衡常數(shù)表達式里，故A不選；B.B的轉(zhuǎn)化率為=40%，故B選；C.化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，故C不選；D.增加B，會使A的轉(zhuǎn)化率升高，而B的轉(zhuǎn)化率降低。故D不選。故選B。【題目點撥】平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進行程度的，雖然用濃度表示，但和濃度無關(guān)，只和反應(yīng)本身以及溫度有關(guān)。由于固體和純液體的濃度是不可變的，所以不寫在平衡常數(shù)的表達式中。在可逆反應(yīng)達到平衡后，如果反應(yīng)物不止一種，當(dāng)增加其中一種反應(yīng)物的濃度時，可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而其本身的轉(zhuǎn)化率會降低。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為。【題目點撥】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。18、b、cNaOH的乙醇溶液，加熱【分析】采用逆向推斷法可知上述合成的最終產(chǎn)物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與Cl2加成而得，是經(jīng)消去反應(yīng)得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知，上述過程中發(fā)生的反應(yīng)有加成反應(yīng)和消去反應(yīng)，bc正確，故答案為：bc；(2)氯苯通過與氫氣的加成反應(yīng)得到A，A的結(jié)構(gòu)簡式為A為，故答案為：A為；(3)A→B的反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；(4)到C的反應(yīng)為消去反應(yīng)：；C到的反應(yīng)為加成反應(yīng)：，故答案為：；?！绢}目點撥】在有機物合成過程中，可以通過消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。19、研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響29.3化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)SO2或O20.88mol·L－1·s－15.0mol·L－1【解題分析】I.（1）根據(jù)“題給反應(yīng)的反應(yīng)速率可以用加入的I3-使淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大”，實驗設(shè)計了在相同溫度下，不同的反應(yīng)物濃度測定相應(yīng)的反應(yīng)時間，目的是探究反應(yīng)物I-與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響；綜上所述，本題答案是：研究反應(yīng)物I－與S2O82-的濃度對反應(yīng)速率的影響。（2）通過分析各組數(shù)據(jù)知，反應(yīng)物起始濃度的乘積與時間成反比，由①、⑤列比例式，可以解得t1：(0.040mol?L-1×0.040mol?L-1):(0.120mol?L-1×0.040mol?L-1)=t1:88.0s，解得t1=88/3=29.3s；綜上所述，本題答案是：29.3。（3）通過第（1）、（2）小題的分析可知，結(jié)合表格中數(shù)據(jù)變化規(guī)律，我們已經(jīng)知道了反應(yīng)物的濃度乘積與時間成反比，而濃度的變化量與時間的比值為速率，顯色時間越短，反應(yīng)速率越快，所以根據(jù)本題的實驗數(shù)據(jù)最終得到的結(jié)論為：反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比（或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比）；綜上所述，本題答案是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應(yīng)物起始濃度乘積成反比)。II（1）只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值,故應(yīng)選用SO2或O2來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,因此，本題正確答案是:SO2或O2。

（2）v(SO2):v(O2)=8:11，故v(O2)=11/8×0.64=0.88mol·L－1·s－1；綜上所述，本題答案是：0.88mol·L－1·s－1。（3）?c(SO2)=0.4×4=1.6mol/L，?c(O2)=11/8?c(SO2)=11/8×1.6=2.2mol·L－1，故c(O2)=2.8+2.2=5.0mol·L－1；綜上所述，本題答案是：5.0mol·L－1。20、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解題分析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來滴定待測溶液，酸堿中和滴定時，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點時，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點時，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實驗消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：