氧化還原反應(yīng)高中化學(xué)

.:PAGE:;第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三講氧化復(fù)原反響【考綱要求】1.理解氧化復(fù)原反響的相關(guān)概念及這些概念間的互相關(guān)系。2.掌握用化合價升降和電子得失的方法分析氧化復(fù)原反響，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。指出氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。3.學(xué)會分析氧化劑的氧化性強弱、復(fù)原劑的復(fù)原性強弱的方法。4.掌握氧化復(fù)原反響方程式的配平方法。5.掌握用電子守恒法進展氧化復(fù)原反響的相關(guān)計算。教與學(xué)方案筆記與反思【自學(xué)反響】一、概念辨析1.化學(xué)反響的分類：。2．氧化復(fù)原反響：。(1)氧化劑：、〔2〕復(fù)原劑、〔3〕被氧化：、〔4〕被復(fù)原、〔5〕氧化產(chǎn)物：、〔6〕復(fù)原產(chǎn)物。3.氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑氧化劑+=+氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物復(fù)原劑氧化劑氧化劑：得〔電子〕→降〔價降低〕→還〔復(fù)原反響，被復(fù)原〕→還〔復(fù)原產(chǎn)物〕復(fù)原劑：失〔電子〕→升〔價〕→氧〔，被〕→氧〔〕二、自我訓(xùn)練：1.K2Cr2O7+HCl=KCl+CrCl3+Cl2+H2O〔1〕元素被氧化，是氧化劑?！?〕是氧化產(chǎn)物，發(fā)生氧化反響?！?〕參與反響的鹽酸中，起復(fù)原劑作用的鹽酸與起酸作用的鹽酸的質(zhì)量比為〔4〕用短線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2.配平以下氧化復(fù)原反響方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，指出氧化劑、復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物〔1〕Fe3C+HNO3=Fe〔NO3〕3+CO2+NO2+H2O(2)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4以上兩個反響中，1mol氧化劑分別氧化了mol的復(fù)原劑。3.判斷氧化劑的氧化性強弱，復(fù)原劑的復(fù)原性強弱的常見方法：〔1〕同種元素不同價態(tài)物質(zhì)之間的比擬：〔2〕根據(jù)元素周期律比擬：根據(jù)金屬活動順序表比擬：根據(jù)反響條件比擬：根據(jù)詳細反響判斷：【例題解析】[例1]Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-=2Fe2++I2氧化劑的氧化性強弱順序為：；復(fù)原劑的復(fù)原性強弱順序為：。解題思路:。易錯點:。[例2]在化學(xué)反響aZn+bHNO3〔稀〕=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，假設(shè)e的值為4，那么d的值()A、1 B、2 C、3 D、4解題思路:。易錯點:。【考題再現(xiàn)】1.(05年江蘇高考)Co2O3在酸性溶液中容易被復(fù)原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。以下反響在水溶液中不可能發(fā)生的是A..3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2思維方法:。瞻望高考:2.(04年江蘇高考題)某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份參與足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；加熱該混合物，逸出能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體；用稀鹽酸處置沉淀物，經(jīng)洗滌和枯燥，得到白色固體2.33g。另一份參與含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被復(fù)原為Mn2+。請答復(fù)以下問題：〔1〕該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是和，陰離子是?！?〕試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。思維方法:。瞻望高考:【穩(wěn)固練習(xí)】課堂反響1．在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反響中，復(fù)原性最強的物質(zhì)是()A、Cl2 B、NH3 C、NH4Cl D、N22．在反響KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素和被復(fù)原的碘元素的質(zhì)量比是()A、1：5 B、5：1 C、6：1 D、1：63．以下變化中，需參與氧化劑才干進展的是()A、Br―→Br2 B、Cr2O72―→Cr3＋ C、S2―→HS―D、NO3―→NO4．：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷以下物質(zhì)氧化才干強弱順序為()A、ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B、BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞IO3-C、BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D、Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-5．X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化才干為W2＞Z2＞X2＞Y2，以下氧化復(fù)原反響能發(fā)生的是()A、2NaW+Z2=2NaZ+W2 B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaY+W2=2NaW+Y2 D、2NaZ+X2=2NaX+Z26．用KClO3制氧氣和用KMnO4制氧氣，假設(shè)制得一樣質(zhì)量的氧氣，上述反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()A、1：1 B、1：2 C、2：1 D、2：37．在xR2＋+yH＋+O2=mR3＋+nH2O的離子反響中，m的值為()A、2x B、4 C、y/2 D、2n8．元素從化合物中被置換成單質(zhì)時，該元素()A、一定被氧化 B、一定被復(fù)原 C、可能被氧化，也可能被復(fù)原 D、既不被氧化，也不被復(fù)原課外作業(yè)1．以下反響需要參與氧化劑才干實現(xiàn)的()A、SO3→SO42― B、HCl→Cl2 C、HCO3―→CO2↑D、Cl2→ClO-2．根據(jù)硫元素的化合價判斷，以下既有氧化性、又有復(fù)原性的物質(zhì)是()A、SO2 B、H2S C、H2SO4 D、SO33．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O的反響中，被氧化的硫與被復(fù)原的硫的質(zhì)量之比為()A、1：3 B、3：4 C、 2：1 D、1：24．在某溫度時發(fā)生如下3個反響：①C+CO2=2CO；②C+H2O=CO+H2；③CO+H2O=CO2+H2，由此可判斷在該溫度下，C、CO、H2的復(fù)原性強弱順序是()A、CO＞C＞H2 B、CO＞H2＞C C、C＞H2＞CO D、C＞CO＞H25．以下反響中，水作氧化劑，且該反響屬于置換反響的是()A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B、2F2+2H2O=4HF+O2C、H2O+Cl2=HCl=HClO D、2H2O 2H2↑+O2↑6．由一樣條件下的三個反響：2A―+B2=2B―+A2；2C―+A2=2A―+C2；2B―+D2=2D―+B2；可判斷()A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B、復(fù)原性：C―＞A―＞B―＞D―C、2A―+D2=2D―+A2可進展 D、2C―+B2=2B―+C2不能進展7．對于反響14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4來說，以下結(jié)論正確的選項是()A、FeS2既是氧化劑，又是復(fù)原劑B、只要CuSO4作氧化劑C、被氧化的硫和被復(fù)原的硫質(zhì)量比是3：7D、被氧化的硫和被復(fù)原的硫質(zhì)量比是1：18．現(xiàn)有以下三個反響：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+CL2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O假設(shè)FeCl2溶液中含有I-雜質(zhì)，氧化除去I-雜質(zhì)可參與試劑〔〕A、Cl2 B、鹽酸 C、KMnO4 D、FeCl39．有一不純的鋁樣品中含有硅和鐵兩種雜質(zhì)，現(xiàn)取兩份等質(zhì)量的樣品分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反響，充沛反響后生成等質(zhì)量的氣體。在常溫下，硅可與強堿溶液反響生成硅酸鹽和氫氣。那么此不純的鋁樣品中含鐵和硅的質(zhì)量之比為〔〕A．4：1B．2：1C．3：1D．1：110．將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72－,Cr2O72－可過量的KI中氧化出2.667gI２，反響離子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I２＋7H2O，假如取溶有1.892gX的溶液，參與過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，那么表示Ｘ組成的化學(xué)式為〔〕AK3Cr2Cl7BK3Cr2Cl5CK3Cr2Cl9DK2CrCl411．有如下微粒①Mg2＋、②N2、③Cu2＋、④Cl2、⑤Fe2＋、⑥S2―、⑦Fe3＋、⑧Al，其中只要氧化性的微粒是；只要復(fù)原性的微粒是；既有氧化性又有復(fù)原性的微粒是。12．在一定條件下，RO3n―與I―發(fā)生反響的離子方程式為：RO