陜西省西安市鐵一中高一高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

20172018學(xué)年第二學(xué)期高一年級期中考試化學(xué)試題時間：90分鐘 滿分：100分常見的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108一、選擇題（本題包括20小題，每小題3分，共60分；每小題只有一個選項符合題目要求）1.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是（ ）①加快化石燃料的開采與使用 ②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥 ③應(yīng)用高校潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù) ④田間焚燒秸稈 ⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ C.②④⑤2.下列說法錯誤的是（ ）A.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B.化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小C.已知：S(s)+O2(g)═SO2(g) △H1；S(g)+O2(g)═SO2(g) △H2，則△H1>△H2D.凡經(jīng)加熱而產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)3.在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是（ ）A.C(s)+H20(g)═CO(g)+H2(g) △H>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l) △H>0C.CaC2(s)+2H20(l)═Ca(OH)2(s)+C2H2(g) △H<0D.CH4(g)+202(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H<04.下列敘述正確的是（ ）A.銅、鐵和FeCl3溶液形成的原電池，銅極放出氫氣B.電解硫酸鈉溶液就是電解水，電解后溶液pH升高C.鐵在潮濕空氣中生銹的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e═4OHD.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)為2H++2e═H2↑5.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是（ ）A.氫化物沸點：W<ZB.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點：Y2X3<YZ3D.簡單離子的半徑：Y<XWXYZ6.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（ ）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4B.氫元素與其它元素可形成共價化合物或離子化合物C.圖1所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiD.用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族7.黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為（ ）S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) △H=xkJ·mol1 已知碳的燃燒熱△H1=akJ·mol1 S(s)+2K(s)═K2S(s) △H2=bkJ·mol1 2K(g)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ·mol1 A.3a+bc B.c+3ab C.a+bc D.c+ab8.肼（N2H4）是一種可用于火箭或原電池的燃料。已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g) △H=+67.7kJ/mol①N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) △H=534kJ/mol②下列說法正確的是（ ）A.反應(yīng)①中的反應(yīng)物所具有的的總能量大于生成物所具有的的總能量B.2N2H4(g)+2NO2(g)═3N2(g)+4H2O(g) △H=1000.3kJ/molC.鉑作電極KOH作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為N2H44e+4OHN2+4H2OD.鉑作電極KOH作電解質(zhì)溶液，由反應(yīng)②設(shè)計的燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大9.X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池，X、Y相連時，X為負(fù)極；Z、W相連時，電流方向是W→Z；X、Z相連時，Z極上產(chǎn)生大量氣泡，W、Y相連時，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動順序是（ ）A.X>Z>W>Y B.Z>X>Y>W C.X>Y>Z>W D.Y>W>Z>X10.下列實驗裝置，其中按要求設(shè)計正確的是（ ）ZnSO4溶液CuSO4溶液NaNO3溶液CuSO4溶液A.電解飽和食鹽水B.鋅銅原電池C.電鍍銀D.電解精煉銅11.用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）。由此可知溶液可能是（ ）A.稀鹽酸 B.KNO3溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸12.圖中EQ\o\ac(○,A)為直流電源，EQ\o\ac(○,B)為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙兩端壓有鉑片，EQ\o\ac(○,C)為電鍍槽，斷開EQ\o\ac(○,K)接通電路后發(fā)現(xiàn)EQ\o\ac(○,B)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通EQ\o\ac(○,K)后，使c、d兩點短路。下列敘述正確的是（ ）A.a為直流電源的負(fù)極B.c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e═H2↑C.f電極為鋅板D.斷開EQ\o\ac(○,K)接通電路時電路中電子流向b→c→d→f13.關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（ ）A.裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B.裝置①中，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Fe3++e═Fe2+C.裝置②通電一段時間后石墨I(xiàn)電極附近溶液紅褐色加深D.若用裝置③精煉銅，則d極為純銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶解為CuSO4溶液14.某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是（ ）A.斷開K2，閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e═2ClD.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極15.如下圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色、無臭氣體放出。符合這一情況的是附表中的（ ）Z溶液a極板b極板X電極Z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl216.用惰性電極電解一定量的Cu(N03)2溶液，下列說法中正確的是（ ）A.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e═CuB.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為4OH4e═2H2O+O2↑C.若有6.4g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05molD.電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度17.用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是（ ）甲 乙 丙 丁A.甲圖裝置可用于電解精煉鋁 B.乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流C.丙圖裝置能達(dá)到保護銅閥門的目的 D.丁圖裝置可達(dá)到保護銅閥門的目的18.鉛鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應(yīng)為：下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2e═Fe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH2e═Ni2O3+3H2O19.電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知：3I2+6OH═IO3+5I+3H2O下列說法不正確的是（ ）A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e═H2↑+2OHB.電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)不變20.用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n(AlCl3):n(CuSO4)=1:9].t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL(忽略氣體的溶解)；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是（ ）A.a電極與電源的負(fù)極相連 B.t2時刻，兩電極的質(zhì)量相差3.84gC.電解過程中，溶液的pH不斷增大 D.t2時刻后，b電極的電極反應(yīng)是4OH4e═2H2O+O2↑二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）21.（共10分）（1）利用反應(yīng)可制備CuSO4溶液，且反應(yīng)簡便無污染，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為_____________________（2）工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的過程中會產(chǎn)生二氧化硫氣體和固體熔渣混合物，用稀H2SO4浸泡熔渣，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe3+，檢驗溶液中是否存在Fe2+的最好的方法是_________________________（用化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式說明）。（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是_______________a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c.溶液中Cu2+向陽極移動 d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（4）用惰性電極電解CuSO4溶液，若只有陽極產(chǎn)生氣體，則所得溶液的pH_______（填變大、變小、不變，不考慮溶液體積變化），要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入____________；若陰陽兩極均有氣體生成，要使電解質(zhì)恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入__________，當(dāng)加入該物質(zhì)1mol即恢復(fù)到電解前狀態(tài)，則電解時電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________摩爾。22.（共10分）如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時，M、N兩個電極的質(zhì)量都不減少，請回答下列問題：KOH溶液 過量AgNO3溶液甲池 乙池（1）M電極的材料是__________，其電極名稱是_____________。（2）N的電極反應(yīng)式為____________________________，通入甲烷的電極反應(yīng)式為______________________________________________，（3）乙池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________，（4）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g，甲池中理論上消耗氧氣為_____mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的H+的濃度為__________.23.（共9分）甲、乙兩位學(xué)生想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L1的NaOH溶液中，如下圖所示。甲 乙（1）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為若構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑，則甲會判斷出______的活動性更強，而乙會判斷出負(fù)極的電極反應(yīng)式為______________。（2）由此實驗，可得到哪些正確的結(jié)論？___________（填字母）。A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C.該實驗說明金屬活動性順序表已過時，已沒有實用價值D.該實驗說明化學(xué)研究的對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析（3）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序表判斷原電池的正、負(fù)極”的做法_________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請你提出另一個判斷原電池正、負(fù)極的可行的實驗方案：_______________，（如可靠，此空可不填）。（4）鋁電池性能優(yōu)越，AlAg2O電池可用作水下動力電源，其原理如下圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________24.（共11分）鐵、鋁等金屬單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)，由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬單質(zhì)時采用電解法的是_________。a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3（2）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護。食鹽水 食鹽水 食鹽水① ② ③為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述_______（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。（3）利用甲醇（CH3OH）、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為堿性，電池工作時負(fù)極反應(yīng)式為_____________。（4）氨氣也可作為燃料電池的燃料源制成高效率無污染的燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________。（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_________________________。圖1（6）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率高無污染，多用于航天航空。如圖1所示裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO3固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2（O2+4e═2O2），d電極上的電極反應(yīng)式為_