（江蘇專用）高考化學(xué)大一輪總復(fù)習(xí) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案25 新人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)學(xué)案

學(xué)案25原子結(jié)構(gòu)[考綱要求]1.了解元素、核素、同位素的含義。2.了解原子的構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。3.了解原子核外電子的排布。4.以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。知識(shí)點(diǎn)一原子的組成1．原子(1)原子結(jié)構(gòu)原子(eq\o\al(A,Z)X)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子Z個(gè),中子A—Z個(gè))),Z個(gè)))(2)有關(guān)粒子間的關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝________＋________；②中性原子：質(zhì)子數(shù)＝________＝__________；③陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＋________；④陰離子：質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)－________。2．核素、同位素、元素(1)概念①核素：具有一定數(shù)目________和一定數(shù)目________的一種________，如氫元素有三種核素，符號(hào)為__________________________________________。②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互稱同位素。③元素：具有相同____________的同一類__________的總稱。(2)三者的關(guān)系問(wèn)題思考1．(1)任何原子內(nèi)都有中子嗎？(2)同位素的性質(zhì)相同嗎？知識(shí)點(diǎn)二核外電子排布1．電子層的表示方法及能量變化電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法離核遠(yuǎn)近eq\o(――→,\s\up7(由到))電子能量eq\o(――→,\s\up7(由到))2.原子核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理：核外電子總是盡可能先排布在能量________的(離原子核________)的電子層里。(2)每層最多容納的電子數(shù)為______個(gè)。(3)最外層電子數(shù)最多不超過(guò)____個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過(guò)____個(gè))。(4)次外層電子數(shù)最多不超過(guò)____個(gè)。(5)倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過(guò)____個(gè)。問(wèn)題思考2．核外電子排布的各條規(guī)律之間有怎樣的關(guān)系？以19號(hào)元素K的原子結(jié)構(gòu)示意圖不能寫成為例來(lái)說(shuō)明。3．“核外電子排布相同的微粒，化學(xué)性質(zhì)相同”這一說(shuō)法是否正確？知識(shí)點(diǎn)三原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1．堿金屬元素(1)原子結(jié)構(gòu)原子最外層都只有____個(gè)電子，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸________。(2)元素性質(zhì)從上到下，元素原子失電子能力逐漸________，金屬性逐漸________，單質(zhì)的還原性逐漸________。問(wèn)題思考4．最外層只有一個(gè)電子的元素是否都是堿金屬元素？2．鹵族元素(1)原子結(jié)構(gòu)原子最外層都有____個(gè)電子，隨原子序數(shù)遞增加，電子層數(shù)依次增加，原子半徑逐漸________。(2)元素性質(zhì)從上到下，得電子能力逐漸________，非金屬性逐漸________，單質(zhì)的氧化性逐漸________。3．元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素的性質(zhì)決定于原子核外電子的排布，特別是__________。同主族元素化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性，隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們的失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸________。一、元素、核素和同位素1.eq\o\al(A,Z)X中各符號(hào)表示的含義元素符號(hào)X的左上角的A表示該核素的質(zhì)量數(shù)，它可近似地代表該核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量，左下角的Z表示該核素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，元素的種類取決于構(gòu)成該元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，Z相同的所有核素都稱為同一元素；Z相同，A不同，稱為同位素——周期表中處于同一位置。Z和(A－Z)決定核素的種類，即在核素中，Z相同的不同核素稱為同位素。2．元素、同位素、核素概念的辨析(見下表)元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱為同位素具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子對(duì)象宏觀概念，對(duì)同類原子而言；既有游離態(tài)，又有化合態(tài)微觀概念，對(duì)某種元素的原子而言，因?yàn)橛型凰兀栽臃N類多于元素種類微觀概念，指元素的具體的某種原子特征以單質(zhì)或化合物形式存在，性質(zhì)通過(guò)形成單質(zhì)或化合物來(lái)體現(xiàn)同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)有差異，天然存在的各種同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般不變具有真實(shí)的質(zhì)量，不同核素的質(zhì)量不相同決定因素質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)特別提醒同位素是同一元素的不同核素之間的互稱，大多數(shù)元素有同位數(shù)(但Na、Al、F等沒有同位素)。因此目前發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，但核素有一千多種。典例導(dǎo)悟1下列說(shuō)法正確的是()A．12C、13C、14C、金剛石、石墨都是碳元素的同位素B．同種元素的原子，質(zhì)量數(shù)一定相同C．互為同位素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同D．由一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物聽課記錄：變式演練1據(jù)報(bào)道，在火星和金星大氣層中發(fā)現(xiàn)了一種非常特殊的會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)的氣態(tài)化合物，它的結(jié)構(gòu)式為16O===C===18O。下列說(shuō)法正確的是()A．16O與18O為同種核素B．16O===C===18O與16O===C===16O互為同位素C．16O===C===18O的化學(xué)性質(zhì)與16O===C===16O完全不同D．目前提出的“低碳經(jīng)濟(jì)”，目標(biāo)是減少向環(huán)境中排放CO2，控制溫室效應(yīng)二、原子核外電子排布的特殊規(guī)律及電子數(shù)相等的微粒1．記住1－20號(hào)元素的特殊的電子層結(jié)構(gòu)名師提醒：記熟是準(zhǔn)確快速解題的前提(1)最外層有1個(gè)電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：__________________________________；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：______；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：_______________________________；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne。(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)次外層電子數(shù)是其他各層電子總數(shù)2倍的元素：________；(9)次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等的元素：Be、S；(10)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：________。2．核外電子數(shù)相等的微粒(1)“10電子”的微粒分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HF三核10電子NHeq\o\al(－,2)四核10電子五核10電子(2)“18電子”的微粒分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子三核18電子H2S四核18電子五核18電子六核18電子其他微粒C2H6、CH3NH2N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)(3)“14電子”微粒有Si、______、______、______等四種。典例導(dǎo)悟2用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子)，請(qǐng)回答；(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。(用元素符號(hào)表示)(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是________。(3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是________。(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是________；電子式是________。(5)G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是________。(6)H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是________。變式演練2(2011·濟(jì)南模擬)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答。(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列四種微粒：A：________，B：________，C：________，D：________。(2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。1．判斷正誤(1)C.在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7()D．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為()(2010·課標(biāo)全國(guó)卷一7C、D)(2)1mol羥基中電子數(shù)為10NA()(2010·江蘇－5B)(3)鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為()(2010·上海－2D)2．[2010·福建理綜－23(1)]M是地殼中含量最多的金屬元素，則M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。3．(2010·山東理綜，9)16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．16O2與18O2互為同分異構(gòu)體B．16O與18O核外電子排布方式不同C．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA個(gè)氧原子4．(2009·廣東，1)我國(guó)稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的說(shuō)法正確的是()A.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm互為同位素B.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的質(zhì)量數(shù)相同C.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm是同一種核素D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62題組一元素、核素、同位素1．無(wú)放射性的同位素稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中2H、13C、15N、18O、34S等常用作環(huán)境分析指示物。下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說(shuō)法正確的是()A．34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16B．2H＋酸性比1H＋的酸性更強(qiáng)C．16O與18O的化學(xué)性質(zhì)相同D．13C與15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差22．下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，不正確的是()3．放射性原子在人類生活中的很多地方有著特殊的作用，對(duì)人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C的羥酸衍生物在特定條件下通過(guò)斷裂DNA來(lái)殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病。下面有關(guān)14C的敘述中正確的是()A．14C與14N含有相同的中子數(shù)B．14C與C60是同分異構(gòu)體C．14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同D．14C與12C互為同位素4．(2008·全國(guó)理綜Ⅱ，11)某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.eq\f(a,A＋m)(A－N＋m)molB.eq\f(a,A)(A－N)molC.eq\f(a,A＋m)(A－N)molD.eq\f(a,A)(A－N＋m)mol5．據(jù)報(bào)道醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羥酸衍生物，在特定條件下可以通過(guò)斷裂DNA抑制艾滋病病毒的繁殖，則有關(guān)14C的敘述正確的是()A．與12C的化學(xué)性質(zhì)不同B．與14N含的中子數(shù)相同C．14C的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相差1D．與12C、13C互為同位素6．(2011·武漢質(zhì)檢)有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．35Cl和37Cl互為同分異構(gòu)體B．O2和O3是氧元素的兩種同位素C．35和37表示的是質(zhì)量數(shù)D．1Heq\o\al(16,2)O和2Heq\o\al(18,2)O表示同一種水分子7．X、Y、Z三種主族元素，X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZeq\o\al(－,3)。下列說(shuō)法正確的是()A．離子半徑X＋>Y－B．X、Y、Z均屬于短周期元素C．化合物XYZ的溶液具有漂白性D．Y屬于ⅤA族元素8．X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，則下列關(guān)系正確的是()A．a(chǎn)－c＝m－nB．a(chǎn)－b＝n－mC．c－d＝m＋nD．b－d＝n＋m題組二原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)9．(2010·孝感質(zhì)量檢測(cè))銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述不正確的是()A．硫酸銫的化學(xué)式為Cs2SO4B．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿C．可以電解熔融的氯化銫制取銫D．碳酸銫受熱易分解成氧化銫和二氧化碳10．原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2－1。下列有關(guān)元素X的說(shuō)法中不正確的是()A．元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿B．元素X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽C．元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)D．元素X能與某些金屬元素形成化合物11．下列各原子構(gòu)成的單質(zhì)中，肯定能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的是()A．原子核內(nèi)沒有中子B．M層有5個(gè)電子C．原子核外最外層電子數(shù)＝電子層數(shù)D．N層上電子數(shù)與K層電子數(shù)相等，次外層有8個(gè)電子12.有某種元素的微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)為(1)若該微粒為電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒的符號(hào)是________。(2)若含該微粒的溶液，能使溴水褪色，并出現(xiàn)渾濁，這種微粒的符號(hào)是________。(3)若該微粒氧化性很弱，但得到電子后還原性很強(qiáng)，且這種原子最外層有一個(gè)電子，這種微粒的符號(hào)是________。(4)若該微粒還原性很弱，但失電子后氧化性很強(qiáng)，且這種原子得一個(gè)電子即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種微粒的符號(hào)是________。題組三綜合探究13．(2011·上海調(diào)研)A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中A為非金屬元素，C是金屬元素；A、C元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；B和D元素原子的最外層電子數(shù)相同，且B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。回答下列問(wèn)題：(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A．________，B.________，C.________，D.________，E.________。(2)畫出B、C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B._______，C._______；畫出D的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。(3)從原子核外電子排布的角度分析C元素的化合價(jià)為什么為＋1價(jià)？14．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D>C>A>B。已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。試回答：(1)寫出元素的名稱：A__________。(2)寫出由B、D組成的兩種化合物的化學(xué)式：________、__________。(3)C的氧化物屬于________化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。(4)寫出C的氧化物與D的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。學(xué)案25原子結(jié)構(gòu)【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一1．(1)原子核核外電子(2)①質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)②核電荷數(shù)核外電子數(shù)③電荷數(shù)④電荷數(shù)2．(1)①質(zhì)子中子原子eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H②質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子③核電荷數(shù)原子知識(shí)點(diǎn)二1.電子層數(shù)由內(nèi)向外數(shù)字表示法1234567字母表示法KLMNOPQ離核遠(yuǎn)近eq\o(――→,\s\up7(由近到遠(yuǎn)))電子能量eq\o(――→,\s\up7(由低到高))2.(1)最低最近(2)2n2(3)82(4)18(5)32知識(shí)點(diǎn)三1．(1)1增大(2)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)2．(1)7增大(2)減弱減弱減弱3．最外層電子數(shù)增強(qiáng)問(wèn)題思考1．(1)eq\o\al(1,1)H中無(wú)中子。(2)同位素的物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。2．核外電子排布的幾條規(guī)律之間既相互獨(dú)立又相互統(tǒng)一，不能孤立地應(yīng)用其中一條。第(3)、(4)條是對(duì)第(2)條的限制。如鉀原子由于受第(3)條限制，最外層不能超過(guò)8個(gè)，故原子結(jié)構(gòu)示意圖為。3．不正確。核外電子排布相同可以是多種離子或原子，如S2－、Cl－、Ar、K＋、Ca2＋的核外電子排布都是，但它們的化學(xué)性質(zhì)不同。若屬于同位素的不同核素，化學(xué)性質(zhì)相同，如eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H。4．不是，氫元素原子最外層也只有1個(gè)電子，但是堿金屬元素不包括氫元素。【課堂活動(dòng)區(qū)】二、1.(2)Be、Ar(4)O(5)Li、P(8)Li、Mg(10)H、Be、Al2．(1)分子離子一核10電子NeN3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋二核10電子HFOH－三核10電子H2ONHeq\o\al(－,2)四核10電子NH3H3O＋五核10電子CH4NHeq\o\al(＋,4)(2)分子離子一核18電子ArK＋、Ca2＋、Cl－、S2－二核18電子F2、HClOeq\o\al(2－,2)、HS－三核18電子H2S四核18電子PH3、H2O2五核18電子SiH4、CH3F、NH2OH六核18電子N2H4、CH3OH其他微粒C2H6、CH3NH2N2Heq\o\al(＋,5)、N2Heq\o\al(2＋,6)(3)“14電子”微粒有Si、CO、Ceq\o\al(2－,2)、N2等四種。典例導(dǎo)悟1．C[根據(jù)同位素的概念，具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互為同位素，12C、13C、14C是碳元素的三種同位素，而金剛石和石墨是碳元素的兩種不同形式的單質(zhì)(同素異形體)，A項(xiàng)錯(cuò)；同種元素可以有中子數(shù)不相同的幾種原子，其質(zhì)量數(shù)必不相同，B項(xiàng)錯(cuò)；由于互為同位素的原子屬同種元素，它們的質(zhì)子數(shù)一定相同，C項(xiàng)正確；由一種元素組成的物質(zhì)，由于原子種類、個(gè)數(shù)、排列方式不同可組成多種物質(zhì)，如氫元素可組成H2、D2、T2三種分子，氧元素可組成O2、O3兩種分子，碳原子由于排列方式不同可構(gòu)成石墨和金剛石，D項(xiàng)錯(cuò)。]2．(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6解析18電子微粒來(lái)源大體分為三個(gè)部分：一是第三周期的氣態(tài)氫化物及失去H＋的對(duì)應(yīng)陰離子；二是第四周期的金屬陽(yáng)離子；三是由第二周期氣態(tài)氫化物去掉一個(gè)氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子，共16種：陰離子P3－、S2－、HS－、Cl－；分子有Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等，結(jié)合題目所給條件，不難確定所需答案。變式演練1．D[A項(xiàng)兩種原子互為同位素；B項(xiàng)兩種分子均為化合物，不屬于同位素范疇；C項(xiàng)兩種分子的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)幾乎相同。]2．(1)H2ONH3NHeq\o\al(＋,4)OH－(2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)解析本題主要考查原子、分子和離子的核外電子的結(jié)構(gòu)特征。常見的核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的微粒有：陽(yáng)離子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；陰離子有N3－、O2－、F－、OH－；分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4。顯然結(jié)合題目所給的其他條件可知：A：H2O，B：NH3，C：NHeq\o\al(＋,4)，D：OH－，E：Al3＋或Mg2＋；A、B、E反應(yīng)的離子方程式：3H2O＋3NH3＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)或Mg2＋＋2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)?！菊n后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)1．(1)√×解析C項(xiàng)，N－14的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為7，但氮原子還有其他的核素，質(zhì)量數(shù)不等于14，中子數(shù)也就不等于7；D項(xiàng)，該示意圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖的最外電子層上的電子數(shù)應(yīng)該為8。(2)×解析羥基是9電子式，應(yīng)為9NA。(3)×2.3．D[16O2和18O2是由氧元素的兩種不同核素分別構(gòu)成的兩種不同的分子，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，不屬于同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；16O和18O的核外電子數(shù)都是8，且核外電子排布式相同，B錯(cuò)誤；16O與18O是同種元素的不同核素，16O與18O之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化，C錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L16O2中含有0.1NA個(gè)16O原子，1.12L18O2中也含有0.1NA個(gè)18O原子，D正確。]4．A[eq\o\al(144,62)Sm和eq\o\al(150,62)Sm是同一種元素的不同核素，質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)均不同，互為同位素。]考點(diǎn)集訓(xùn)1．C2.B3．D[14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，因此，它們的中子數(shù)不可能相等，A錯(cuò)；14C是原子，C60是單質(zhì)，二者不可能是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)；自然界中，同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是相同的，14C和C60中的C原子都是碳元素的原子，故化學(xué)性質(zhì)相同，C錯(cuò)；剩下的D是正確的。]4．A[同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，因此其質(zhì)子數(shù)為(A－N)。故HmX中的質(zhì)子數(shù)為(m＋A－N)，又由于HmX中H為eq\o\al(1,1)H，故agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為：eq\f(a,m＋A)×(A＋m－N)mol。]5．D[14C是碳元素的一種同位素，原子核內(nèi)中子數(shù)為14－6＝8，而14N的中子數(shù)為14－7＝7，故B、C項(xiàng)不正確；12C與14C互為同位素，最外層電子數(shù)相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，A項(xiàng)不正確、D項(xiàng)正確。]6．C[35Cl和37Cl是氯元素的兩種同位素，A錯(cuò)；同位素研究的對(duì)象是原子，而O2和O3是氧元素形成的兩種性質(zhì)不同的單質(zhì)，B錯(cuò)；1Heq\o\a