高考學(xué)習(xí)資料 2015年浙江省高考化學(xué)試卷

2015年浙江省高考化學(xué)試卷

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

L（6分）下列說法不正確的是（）

A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體

的流動性

B.常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子

間的氫鍵有關(guān)

C.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化

學(xué)變化

D.燃料的脫硫脫氮、SO?的回收利用和NO,的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施

2.（6分）下列說法正確的是（）

A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照即可

B.做蒸播實(shí)驗(yàn)時，在蒸儲燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸.如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘

記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

C.在未知溶液中滴加BaCL溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該

未知溶液中存在SCV或SO3?

D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較低溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、

過濾、干燥的方法

3.（6分）如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元

素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說法正確的是（）

X

YZW

T

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化

物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性

和還原性

4.（6分）下列說法不正確的是（）

A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.在一定條件下，苯與液溟、硝酸、硫酸作用生成溟苯、硝基苯、苯磺酸的反

應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油

f-CHz-CHz-CH-CHife-

D.聚合物（CH3）可由單體CH3cH=（2出和CH2=CH2加聚制得

5.（6分）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備W

和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示.下列說法不正確的是（）

A.X是電源的負(fù)極

22

B.陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-H2+O,CO2+2e—C0+0

C.總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2通電H2+8+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

6.（6分）40℃時，在氨-水體系中不斷通入C02,各種離子的變化趨勢如圖所

示.下列說法不正確的是（）

0.06

0.05

0.04

0.03

0.02

0.01

0

11.010.510.09.59.08.58.07.57.0

pH

2

A.在pH=9.0時，c(NH4)>c(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO3)

2

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4,)+C(H)=2C(CO3)+c(HCO3)+c

(NH2COO)+c(OH)

C.隨著CO2的通入，不斷增大

C(NH3*H20)

D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NHzCOO的中間產(chǎn)物生成

7.（6分）某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3.SiCh、AI2O3,

不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4-7H2O）,設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是（）

A.溶解燒渣詵用足量硫酸，試劑X詵用鐵粉

B.固體1中一定含有SiCh，控制pH是為了使AF,轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體

2

C.從溶液2得到FeSO4?7H2。產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其

溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4*7H2O

二、非選擇題：

8.（10分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線

合成：

CHI=CH2

已知：RXNa0H/H20ROH：RCHQ+CHgCOOR/CH3CH2QNaRCH=CHCQQR>

請回答：

（1）E中官能團(tuán)的名稱是.

（2）B+D玲F的化學(xué)方程式.

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式.

（4）對于化合物X,下列說法正確的是.

A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.能使Brz/CCL溶液褪色D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是.

9.（18分）I.請回答：

（1）H2O2的電子式.

（2）鎂燃燒不能用CCh滅火，用化學(xué)方程式表示其理由.

（3）在AgCI沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離

子方程式.

（4）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

22，

MnO4_+C2O4+—Mn+82個+.

H.化合物甲和NaAIH’都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和力反應(yīng)生成

甲.甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生比，曰與AlCb反應(yīng)可得到NaAIH4.將4.80g甲加熱至完

全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的

請推測并回答：

（1）甲的化學(xué)式.

（2）甲與AlCb反應(yīng)得到NaAIH4的化學(xué)方程式.

（3）NaAIH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式.

甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為

（4）Fe2O3）,

脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.

（5）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣

體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物

質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的.

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由.

10.（15分）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

＜（O^—CH2CH3（g）.4=CH2（g）+H2（g）

（1）已知：

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能412348612436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=kJ?mol1.

（2）維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸

氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng).已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常

數(shù)K=（用a等符號表示）.

（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的

量之比為1：9）,控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反

應(yīng).在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指

除了出以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）示意圖如下：

1^

80

0

6

0

4

0

2

400500600700800

溫度/T

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是

（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝-------乙苯-二

氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯,保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相

比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2

新工藝的特點(diǎn)有（填編號）.

=CO+H2O,CO2+C-2CO.

①CO2與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③有利于減少積炭

④有利用CO2資源利用.

11.（15分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取.

實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測定

含「的海帶

浸取原液500mL

取0.0100mol*L1的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至

滴定池，用電勢滴定法測定碘含量.測得的電動勢（E）反映溶液中c（「）的

變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:

V(AgNO3)15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00

/mL

E/mV-50.0175275300325

225200150100

實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取

另制海帶浸取原液，甲，乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下:

已知：

3l2+6NaOH=5Nal+NalO3+3H2O

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A,儀器B

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點(diǎn)時用去AgNCh溶液的體積為mL,計(jì)算得海帶中碘的百分

含量為%.

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為.

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是.

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)（二）中操作Z的名稱是.

（4）方案甲中采用蒸儲不合理，理由是.

“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”模塊（10分）

12.（1）Cl?'的電子排布式是

（2）下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是

A.MgOB.NaOHC.CaCI2D.（NH4）2so4

（3）關(guān)于下列分子的說法不正確的是

A.既有0鍵又有n鍵

B.0-H鍵的極性強(qiáng)于C-H鍵的極性

C.是非極性分子

D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵.

（4）下列說法不正確的是

A.HOCH2CH（OH）CH20H與CH3cHeICH2cH3都是手性分子

B.NHj和CH4的空間構(gòu)型相似

c.BF3與都是平面型分子

D.C02和H20都是直線型分子

（5）下列有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是

A.第一電離能：0>N

B.水溶性:CH3cH20H>CH3cH20cH2cH3

C.沸點(diǎn)：HCI>HF

D.晶格能：NaCI>MgO.

“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〃模塊（10分）

13.某研究小組以化合物1為原料，按下列路線制備聚合物8：

R-X-NaCNR_A龍。H_R_COOH

R-CH2coOH誓R-CHCOOH

已知：Hr

請回答：

（1）以下四個化合物中，含有竣基的是.

A.化合物3B.化合物4C.化合物6D.化合物7

（2）化合物498的合成路線中，未涉及到的反應(yīng)類型是.

A.取代反應(yīng)B.消去反應(yīng)C.加聚反應(yīng)D.還原反應(yīng)

（3）下列四個化合物中，與化合物4互為同系物的是.

A.CH3COOC2H5B.C6H5COOHC.CH3CH2CH2COOHD.CH3COOH

（4）化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

（5）化合物7玲8的化學(xué)方程式.

2015年浙江省高考化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共7小題，每小題6分，滿分42分）

1.（6分）下列說法不正確的是（）

A.液晶態(tài)介于晶體狀態(tài)和液態(tài)之間，液晶具有一定程度的晶體的有序性和液體

的流動性

B.常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，水在4℃時密度最大，這些都與分子

間的氫鍵有關(guān)

C.石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性和納米銀粒子的聚集都是化

學(xué)變化

D.燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措

施

【分析】A、通常我們把物質(zhì)的狀態(tài)分為固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)，但是某些有機(jī)化合

物具有一種特殊的狀態(tài)，在這種狀態(tài)中，他們一方面像液體，具有流動性，一方

面又像晶體，分子在某個方向上排列比較整齊，因而具有各向異性，這種物質(zhì)叫

液晶，據(jù)此解答即可；

B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；

C、納米粒子是指粒度在l-100nm之間的粒子，與膠體相同，膠體的聚沉屬于

物理變化；

D、根據(jù)二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)；為減少酸雨的產(chǎn)生，只要

減少二氧化硫、氮氧化物就可以防止酸雨的產(chǎn)生.

【解答】解：A、液晶態(tài)是指介于晶體和液體之間的物質(zhì)狀態(tài)，像液體具有流動

性，像固體具有晶體的有序性，故A正確；

B、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度

比液態(tài)水的密度小，故B正確；

C、石油裂解、煤的干儲、玉米制醇、均有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，但是納

米銀粒子的聚集屬于小顆粒的膠體離子變成大顆粒聚成下來，沒有新物質(zhì)生成，

故c錯誤；

D、采用燃料脫硫技術(shù)可以減少二氧化硫的產(chǎn)生，從而防止出現(xiàn)酸雨，NO,的催

化轉(zhuǎn)化生成無污染的氮?dú)庖彩菧p少酸雨的有效措施，故D正確，

故選：Co

【點(diǎn)評】本題主要考查的是液晶的概念以及其性質(zhì)、膠體的性質(zhì)、物理變化與化

學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別、空氣污染與防治等，綜合性較強(qiáng)，有一定難度.

2.（6分）下列說法正確的是（）

A.為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對

照即可

B.做蒸儲實(shí)驗(yàn)時，在蒸鐲燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸.如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘

記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加

C.在未知溶液中滴加Ba"溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該

未知溶液中存在SO4?-或S03?

D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較低溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、

過濾、干燥的方法

【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙；

B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎

瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片；

C、硫酸鋼和AgCI均為不溶于酸的白色沉淀；

D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，不能制得硝酸鉀的飽和溶液.

【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH試紙，不能用pH試紙測定新制氯水

的pH值，故A錯誤；

B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一

段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，

故B正確；

C、硫酸鋼和AgCI均為不溶于酸的白色沉淀，則向某溶液中加入BaCL溶液生成

白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag,故C錯誤；

D、氯化鈉中混有少量的硝酸鉀，氯化鈉是大量的，制得的飽和溶液中硝酸鉀量

較少，不能采取降溫結(jié)晶的方法，故D錯誤，

故選：B.

【點(diǎn)評】本題主要考查的是實(shí)驗(yàn)室中常見操作和物質(zhì)的提純與檢驗(yàn)，難度不大，

注意D為易錯點(diǎn)，若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可以采用此方法提純.

3.（6分）如表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元

素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍.下列說法正確的是（）

X

YZW

T

A.X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化

物的酸性依次遞增

C.YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D.根據(jù)元素周期律，可以推則T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性

和還原性

【分析】X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，

且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)

為X元素的2倍，那么X為。，W為S,據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷即可.

【解答】解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周

期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電

荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為。，W為S,那么Z為P,T為As,Y為Si,

A、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性0>S>P,故出0

>H2S>H3P，故A錯誤；

B、S元素在自然界中存在游離態(tài)單質(zhì)，常在火山口附近，故B錯誤；

C、YX2為SiOz，屬于原子晶體，該固體熔化克服的是共價(jià)鍵，沒有分子間作用力,

故C錯誤；

D、As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，T2XB為

AS2O3,As的化合價(jià)為+3,處于中間價(jià)，故既有氧化性也有還原性，故D正確，

故選：Do

【點(diǎn)評】木題考查元素的位置與性質(zhì)，結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，解題是時注意元

素的性質(zhì)的遞變規(guī)律及其應(yīng)用.

4.（6分）下列說法不正確的是（）

A.己烷有4種同分異構(gòu)體，它們的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)各不相同

B.在一定條件下，苯與液溟、硝酸、硫酸作用生成濱苯、硝基苯、苯磺酸的反

應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

C.油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油

f-CHz-CHz-CH-CHzfc-

D.聚合物（CH3）可由單體CH3cH=CH2和CH2;CH2加聚制得

【分析】A.己烷有五種同分異構(gòu)體；

B.有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng);

C.油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽；

D.凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單

體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可.

【解答】解：A.己烷有五種同分異構(gòu)體，其碳鏈結(jié)構(gòu)分別為C-C-CC4-C、

V

c-c-c-c-cC-C-C-C-CC-C-C-CC-C-C-C

t、t.J>cc,己烷同分異構(gòu)體為不同物質(zhì)，所以其

熔沸點(diǎn)不同，且含有支鏈越多其熔沸點(diǎn)越低，故A錯誤；

B.在一定條件下，苯與液漠、硝酸、硫酸作用生成溟苯、硝基苯、苯磺酸的反

應(yīng)，是苯中的氫原子被澳原子、硝基、磺基取代，所以都屬于取代反應(yīng)，故B

正確；

C.油脂水解生成高級脂肪酸和甘油，堿性條件下，高級脂肪酸和堿反應(yīng)生成高

級脂肪酸鹽和水，所以實(shí)際上是油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸

鹽，該反應(yīng)為皂化反應(yīng)，故C正確；

D.凡鏈節(jié)主鏈上只有四個碳原子（無其它原子）且鏈節(jié)無雙鍵的高聚物，其單

體必為兩種，在正中間畫線斷開，然后將四個半鍵閉合即可，所以聚合物

（CH3）的單體是CH3cH=CH2和CH2=CH2，故D正確；

故選：Ao

【點(diǎn)評】木題考查較綜合，涉及高聚物單體判斷，取代反應(yīng)判斷.同分異構(gòu)休種

類判斷、油脂水解等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，這些都是高頻考點(diǎn),

難點(diǎn)是同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置結(jié)構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，

易錯選項(xiàng)是D.

5.（6分）在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解出0-C6混合氣體制備出

和co是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示.下列說法不正確的是（）

HzOH2

A.X是電源的負(fù)極

r2

B.陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e—H2+0,CO2+2e—CO+O

C.總反應(yīng)可表示為：H20+C5通電H2+CO+O2

D.陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

【分析】A.電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)與X極相連的

電極產(chǎn)生的氣體判斷；

B.電解池陰極發(fā)牛還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)物結(jié)合化合價(jià)的變化分析：

C.根據(jù)圖示以及電解的目的解答；

D.根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生修、CO,陽極產(chǎn)生氧氣，結(jié)合C總的反應(yīng)分析；

【解答】解：A.根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO,電解HzO-COz混合氣

體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng),

所以X是電源的負(fù)極，故A正確；

B.電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解HzO-CCh混合氣體制備力和CO,陰極：水

中的氫原子得到電子生成氫氣，HzO+2e=H2個+。2一，二氧化碳得到電子生成一

2

氧化碳,CO2+2e—C0+0,故B正確;

C.電解出0-。）2混合氣體制備Hz和CO,根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生或、CO,陽

極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2通電H2+CO+O2,故C正確；

涌由

D.電解H20-82混合氣體制備出和CO,總反應(yīng)為：H2O+CO2H2+CO+O2,

陰極產(chǎn)生出、CO,陽極產(chǎn)生氧氣，陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：

1,故D錯誤；

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查電解知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，題

目難度中等，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握，掌握電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)

生還原反應(yīng)為解答關(guān)鍵.

6.（6分）40℃時，在氨-水體系中不斷通入C02,各種離子的變化趨勢如圖所

示.卜列說法不止確的是（）

pH

2

A.在pH=9.0時，c(NH4)>C(HCO3)>c(NH2COO)>c(CO3)

2

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：C(NH4)+c(H)=2C(CO3')+C(HCO3')+C

(NH2COO)+c(OH)

c隨著82的通入'謠島不斷增大

D.在溶液pH不斷降低的過程中，有含NWCOO的中間產(chǎn)物生成

【分析】A.根據(jù)pH=9時，圖象中各種離子濃度的大小關(guān)系分析；

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度;

-

C(NH4^C(0H)

C.根據(jù)Kb=分析;

C(NH？-H90)

D.根據(jù)圖象可知開始沒有NH2co0一，后來也不存在NH2co0.

【解答】解：A.pH=9時，圖象中各種離子濃度的大小關(guān)系：c(NH；)>c(HCO3

')>c(NH2COO)>C(CO32),故A正確；

B.溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度，則不同pH

的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c(NH/)+c的，)=2c(CO32)+c(HCO3)+c

(NH2COO)+c(OH),故B正確；

C.已知心了吧?溫度一定時，心為常數(shù)，不隨濃度的變化而變化,

C(NH3-H2O)

隨著CO2的通入，c(NH4)逐漸增大，則/(°丁)不斷減小,故C錯誤；

C(NH3*H2O)

D.由圖象可知開始沒有NH2co0,后來也不存在NH2co0,所以NH2COO為

中間產(chǎn)物，即在溶液pH不斷降低的過程中，有含NHzCOO-的中間產(chǎn)物生成，故

D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒的應(yīng)用、圖象的分析與

應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生對圖象的分析與應(yīng)用能力.

7.(6分)某向?qū)W采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe?。?、SiOz、AI2O3,

不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4*7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程：

下列說法不正確的是()

A.溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B.固體1中一定含有SiOz，控制pH是為了使AF'轉(zhuǎn)化為Al(0H)3，進(jìn)入固體

2

C.從溶液2得到FeSO4?7H2。產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D.若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其

溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4*7H2O

【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3>SiOz、AI2O3,不考慮其

它雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，%2。3,&2。3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵，硫酸鋁，

二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子還原為

亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過漉，固體2為氫氧化

鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體，以此

進(jìn)行解答。

【解答】解：硫鐵礦焙燒取碗后的燒渣（主要成分為Fe2O3.Si5、AI2O3,不考

慮其他雜質(zhì)），混合物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3.AI2O3與酸反應(yīng)生成的硫酸鐵、硫

酸鋁，二氧化硅不反應(yīng)，過濾，固體1為二氧化硅；在濾液中加入鐵粉將鐵離子

還原為亞鐵離子，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，過濾，固體2為

氫氧化鋁，溶液2為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到硫酸亞鐵晶體,

A.由流程分析可知，溶解燒渣選用足量硫酸，X為鐵粉，故A正確；

B.由流程分析可知，固體1中一定含有Si。?，調(diào)節(jié)pH值使鋁離子完全生成氫

氧化鋁沉淀，則固體2為氫氧化鋁，故B正確；

C.亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，而且受熱易失去結(jié)晶水，所以從溶液2得

到FeSO4?7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解，故C正確；

D.在溶液1中含有鐵離子和鋁離子，加過量的氫氧化鈉，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸

根離子，鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化鐵沉淀，所以最終得到的是硫酸鐵

而不是硫酸亞鐵，故D錯誤。

故選：Do

【點(diǎn)評】本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)、工藝流程的分析應(yīng)用，題目難度

中等，側(cè)重學(xué)生分析能力和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，注意把握常見物質(zhì)的分離方法。

二、非選擇題：

8.（10分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線

合成：

CHI=CH2

已知：RXNa0H/H20ROH：RCHQ+CHgCOOR/CH3CH2QNaRCH=CHCQQR>

請回答：

(I)E中官能團(tuán)的名稱是工

(2)B+D玲F的化學(xué)方程式

S

CH3coCH2OHCHCOOCH：-^^+H2O

(3)X的結(jié)構(gòu)簡式<yCH=CHCOOCH2Q

(4)對于化合物X,下列說法正確的是

A.能發(fā)生水解反應(yīng)B.不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)

C.能使Brz/CCL溶液褪色D.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(5)下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC.

【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A是乙醇，乙醇催

化氧化最終生成乙酸,故B是乙酸；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代反應(yīng),

則C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的是取代反應(yīng)，那么D應(yīng)

為OCHQH

由D能被氧化為E,且結(jié)合給出的信息：

,CH3CH20NaRCH=CHCQQRz>那么應(yīng)E為

RCHO+CH3COOR，據(jù)此推斷得

CHJCOOCH：CH=CHCOOCH：

出F為：-，那么X為,據(jù)此

結(jié)合各小題回答即可.

【解答】解：乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故A是乙醇，乙

醇催化氧化最終生成乙酸，故B是乙酸；甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生的是取代

反應(yīng)，則D為醇，由D能被氧化為E,且結(jié)合給出的信息、：

RCHO+CH<QOR/CH3CH20NaRCH=CHCOORz,那么E應(yīng)為醛類，即甲苯與氯氣發(fā)生

的是甲基上的取代，那么C為,C在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生的

CH20H.即E為

是取代反應(yīng)，那么D應(yīng)為?據(jù)此推斷得出

CHJCOOCHICH=CHCOOCH：

F為:,那么X為

(1)依據(jù)分析可知：E為苯甲醛，含有官能團(tuán)為-CHO,即醛基，故答案為：醛

基;

B為乙酸，D為苯甲醇，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸茶甲酯，化學(xué)反應(yīng)方

CHOH)CH3COOCH-^^+40

程式為：3c0°H+22

)

故答案為:CH3co0H+CH2OHCH3COOCH2-^^+H2O

HOCHiCOOCH:—(C))

與-J7反應(yīng)生成X,依據(jù)信

(3)E與F形成X,即

/

息可知：RCH0+CH3C00R'洱叫0昭RCH=CHCOOR,那么X應(yīng)為：

CH=CHCOOCH：CH=CHCOOCH：

，故答案為:

(4)A.X中含有酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確;

B.X中含有苯環(huán)，能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤;

C.X中含有碳碳雙鍵，能使Brz/CCb溶液褪色，故C正確;

D.X中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯誤,

故選AC；

CHJCOOCH:—(AJ)

(5)F為-J,分子式為：COH1002,A中含有10個碳原子數(shù),

與F不是同分異構(gòu)體，故A錯誤；

B和C的分子式均為C9H10O3,且與F結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D中C原子個

數(shù)為10,與F不是同分異構(gòu)體，故D錯誤，

故選BC.

【點(diǎn)評】本題主要考查的是有機(jī)物的合成與有機(jī)物的推斷，充分掌握常見有機(jī)化

合物的性質(zhì)以及抓住所給信息解題是關(guān)鍵，有一定的難度，注意整理.

9.(18分)I.請回答：

????

(1)H2O2的電子式H：Q：Q：H

(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學(xué)方程式表示其理由

占燃

2MH+CO2八C+2MR0.

(3)在AgCI沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離

子方程式AgQ+Br=AgBr+CI.

(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：

2

2MnQ4'+5C2Q4'+16H.=2MM41082個+8H2O.

n.化合物甲利NaAIH’都是重要的還原劑.一定條件下金屬鈉和或反應(yīng)生成

甲.甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，日與AlCb反應(yīng)可得到NaAIH*將4.80g甲加熱至完

全分解，得到金屬鈉和2.24L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的出.

請推測并回答：

(1)甲的化學(xué)式NaH.

(2)甲與AICI3反應(yīng)得到NaAIH4的化學(xué)方程式4NaH+AICb=NaAIH4+3NaCI.

(3)NaAIH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

NaAIH4+2H2O=NaAIO2+4H2個.

(4)甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),

脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH.

(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣沐趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣

體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物

質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2,即可證明得到的甲一定是純凈的.

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)?/p>

鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCI,導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCI；

驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的

NaCI.

【分析】I、（1）雙氧水中兩個氫原子分別與兩個氧原子通過共用一對電子結(jié)合,

兩個氧原子之間通過共用1充電子結(jié)合；

（2）高溫下，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成易燃的MgO；

（3）AgBr的溶解度小于AgCI溶解度，向AgCI沉淀中加入KBr溶液發(fā)生了沉淀

的轉(zhuǎn)化；

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，結(jié)合元素守恒和電荷守恒書寫即可；

II、（1）鈉元素在化合物中只能形成+1價(jià)，據(jù)此結(jié)合生成氫年的物質(zhì)的量判斷其

化學(xué)式即可；

（2）NaH與AlCb反應(yīng)可得到NaAlhk,此反應(yīng)無化合價(jià)的變化，據(jù)此書寫；

（3）NaAIH4與水反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)是水中的H元素與NaH中的H元素之間得失

電子，據(jù)此書寫即可；

（4）由題意可知NaH常做還原劑那么鐵銹為氧化劑，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，據(jù)此書

寫；

（5）制備過程中未指明吸收雜質(zhì)氣體HCI,據(jù)此解答；氫氣與金屬鈉反應(yīng)未指

明鈉的用量，鈉可能過量，過量的鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣.

【解答】解：I、（1）雙氧水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個氧氫鍵和一個。-0

鍵，雙氧水的電子式為：H：2：0：H,故答案為：H：O：0：H.

（2）高溫下，Mg與二氧化碳反應(yīng)生成MgO,化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Mg+CO2點(diǎn)燃C+2MgO,不能起到滅火的作用，故答案為：

占燃

2Mg+CO2""C+2MgO；

（3）AgCI沉淀中加入KBr溶液，生成了更難溶的AgBr沉淀，離子反應(yīng)方程式為:

AgCl+Br=AgBr+cr,故答案為:AgCl+Br'=AgBr+CI'；

（4）此反應(yīng)中Mn由+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個電子，C由+3價(jià)升高到+4價(jià)

失去1個電子，2個C失去2個電子，故高鎰酸根與草酸根的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為

2和5,據(jù)此配平得2MnO4,5C2O42-+16H=2Mn2'+10CO2個+8或0,故答案為：

22/

2MnO4+5C2O4'+16H-2Mn+10CO2T+8H2O；

II、（1）Na在化合價(jià)中呈現(xiàn)+1價(jià)，故該物質(zhì)的化學(xué)式可能為NaH,又甲與AICI3

反應(yīng)可得到的化合價(jià)為故元素的化合價(jià)為-甲加熱

NaAIH4,Al+3,H1,4.80g

至完全分解，得到金屬鈉和2.24L,即O.lmol氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

力口執(zhí)

2NaH力2Na+H2個

48g22.4L

4.8g2.24L

故此化合物為NaH,故答案為：NaH：

（2）NaH與AICI3反應(yīng)可得到NaAIH。此反應(yīng)無化合價(jià)的變化，根據(jù)原子守恒推

測另一種生成物，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NaH+AICb=NaAIH4+3NaCI,故答案為：

4NaH+AICI3=NaAlH4+3NaCI；

（3）NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaH中H化合價(jià)升高，水中H元素化合價(jià)降

低，化學(xué)反應(yīng)方程式為：NaAIH4+2H2O=NaAIO2+4H2個，故答案為：

/

NaAIH4+2H2O=NaAIO2+4H2r;

（4）NaH常做還原劑（H化合價(jià)升高為+1價(jià)），鐵銹在此為氧化劑（Fe化合價(jià)

降低為價(jià)），反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

03NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH,

故答案為：

3NaH4-Fe2O3=2Fe+3NaOH；

（5）稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜

質(zhì)氣體HCL那么制取的甲中就混有NaCI,驗(yàn)證過程中未排除金屬鈉的干擾，過

量的金屬能也可以與水反應(yīng)生成氫氣.

故答案為：制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCI,導(dǎo)致產(chǎn)物中有

NaCI；

驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的

NaCI.

【點(diǎn)評】本題主要考查的是常見元素以及其化合物的知識，綜合性較強(qiáng)，涉及電

子式的書寫、物質(zhì)的判斷、氧化還原反應(yīng)的是電子守恒、化學(xué)反應(yīng)方程式書寫、

實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)等，難度較大.

10.(15分)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

CH2cH3(g).催化齊L^Q^—CH=CHi(g)+H2(g)

(1)已知：

化學(xué)鍵C-HC-CC=CH-H

鍵能412348612436

計(jì)算上述反應(yīng)的_

(2)維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸

氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng).已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常

c2

數(shù)仁(用a等符號表示).

-(i-a2)y-

(3)工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質(zhì)的

量之比為1：9),控制反應(yīng)溫度600℃,并保持體系總壓為常壓的條件下進(jìn)行反

應(yīng).在不同反應(yīng)溫度下，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指

除了出以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))示意圖如下：

10o

苯烯

乙

8o

6o

乙

4o

2O

兆0400500600700800

溫度汽

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，解釋說明該事實(shí)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)

增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng),

平衡向正反應(yīng)方向移動.

②控制反應(yīng)溫度為600℃的理由是一600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均

較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下

可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大

（4）某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝-------乙苯-二

氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯.保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相

比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：CO2+H2

—CO+H2O,CO2+C—2co.新工藝的特點(diǎn)有①②③④（填編號）.

①C02與H2反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

③有利于減少積炭

④有利用C02資源利用.

【分析】（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能■生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，

應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差;

（2）參加反應(yīng)的乙苯為namol,則：

0cH”/

開始（mol）：n00

轉(zhuǎn)化（mol）：nanana

平衡（mol）：n（1-a）nana

維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，由PV=nRT可知，混合氣體總濃度不變，

設(shè)反應(yīng)后的體積為則「（1｛）”的+/二旦故v，=（i+a）v,再根據(jù)平衡常

數(shù)表達(dá)式長一（本乙、）］：（%）計(jì)算解答;

c（乙苯）

（3）①保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡

向氣體體積增大的方向移動；

②600。（:時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高；結(jié)合溫度對乙苯轉(zhuǎn)化率、苯

乙烯選擇性、溫度對反應(yīng)速率與催化劑的影響及消耗能量等，分析控制反應(yīng)溫度

為6000c的理由；

（4）①C02與出反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣濃度減低，有利于乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右

移；

②由題目信息可知，在保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相

同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度，消耗的能量減少；

③由于會發(fā)生反應(yīng)C5+C—2C0,有利于減少積炭；

④CO2代替水蒸氣，有利用CO?資源利用.

【解答】解：（1）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總能鍵能，由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可

知，應(yīng)是-CH2cH3中總鍵能與-CH=CH2、H2總鍵能之差，^AH=（5X412+348

-3X412-612-436）kJ?moli=+124kJ,mol1，

故答案為：+124；

（2）物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)

參加反應(yīng)的乙苯為namol,則：

開始（mol）：n00

轉(zhuǎn)化（mol）：nanana

平衡（mol）：n（1-a）nana

維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時，由PV=nRT可知，混合氣體總濃度不變，

設(shè)反應(yīng)后的體積為V、則n（l-a）：na+na=],故v，=（i4a）v,則平衡常數(shù)

V’V

ndnd

c（苯乙烯）Xc（H2）_（i+a）v（l+a）v_a2

K=----------.__..----------=7TTTT=-----n----------,

c（乙苯）n(l-a)(l-az)V

(l+a)V

故答案為：nd；

（l-a2）v

（3）①正反應(yīng)為氣體分子數(shù)漕大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器體

積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，

故答案為：正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，保持壓強(qiáng)不變，加入水蒸氣，容器

體積應(yīng)增大，等效為降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動；

②600℃時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速率較慢，

轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能

量較大，故選擇600℃左右，

故答案為：6000c時乙苯的轉(zhuǎn)化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應(yīng)速

率較慢，轉(zhuǎn)化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，

且消耗能量較大；

（4）①C02與Hz反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣濃度減低，有利于乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右

移，故正確；

②由題目信息可知，在保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相

同的生產(chǎn)效率下，可降低操作溫度，消耗的能量減少，故正確；

③由于會發(fā)生反應(yīng)CO2+C—2C0,有利于減少積炭，故正確；

④C02代替水蒸氣，有利用CO?資源利用，故正確，

故選：①②③④.

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)熱計(jì)算、化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算、反應(yīng)速率及平衡移動的影響

因素、對條件控制的分析評價(jià)等，（1）中認(rèn)為苯環(huán)存在單雙鍵交替形式不影響計(jì)

算結(jié)構(gòu)，（2）中平衡常數(shù)計(jì)算為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，注意溫度、壓強(qiáng)不變，容器的體

積發(fā)生變化，學(xué)生容易認(rèn)為容器的體積不變，題目難度較大.

11.（15分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取.

實(shí)驗(yàn)（一）碘含量的測定

取0.0100mol?L1的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管，取100.00mL海帶浸取原液至

滴定池，用電勢滴定法測定碘含量.測得的電動勢（E）反映溶液中c（「）的

變化，部分?jǐn)?shù)據(jù)如表：

V（AgNOs）15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00

/mL

E/mV-50.0175275300325

225200150100

實(shí)驗(yàn)（二）碘的制取

另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如下：

igfio：

海南PH75,

浸取原液

己知：3l2+6NaOH=5Nal+NalO3+3H2O

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)（一）中的儀器名稱：儀器A用（，儀器B500mL容量瓶.

（2）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線：

②該次滴定終點(diǎn)時用去AgNCh溶液的體積為310smL,計(jì)算得海帶中碘的百

分含量為0.635%%.

（3）①分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為向分液漏斗中加入少量蒸儲水，

檢查旋塞處是否漏水，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來，檢查玻璃塞是否漏水.

②步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是液體分為上下兩層，下層呈紫

紅色.

③下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是一AB.

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積

B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)

D.NaOH溶液可以由乙醇代替

④實(shí)驗(yàn)（二）中操作z的名稱是一過濾

（4）方案甲中采用蒸儲不合理，理由是碘單質(zhì)易升華，會導(dǎo)致碘損失.

【分析】（1）在儀