化學(xué)方程式計(jì)算.ppt

1、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算復(fù)習(xí)題,一、有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的基本計(jì)算1實(shí)驗(yàn)室制取4.8克氧氣，至少需要氯酸鉀多少克？,解：設(shè)需氯酸鉀的質(zhì)量為x24596x4.8gx=12.25g答：至少需要氯酸鉀12.25克。,2電解4.5克水可生成氫氣多少克？這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的密度為0.09克/升）,解：設(shè)可生成氫氣的質(zhì)量為x3644.5gxx=0.5g氫氣的體積=答：這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為5.6升,二、有關(guān)金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算12.3g鈉，2.4g鎂，2.7g鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，按鈉、鎂、鋁的順序得到的氫氣的質(zhì)量比為（）A、1：2：3B、1：1：1C、2：3：1D、3：

2、2：1,A,分析：根據(jù)金屬的化合價(jià)不同，可得三種金屬質(zhì)量與氫的質(zhì)量關(guān)系為：NaHMg2HAl3H2312422732.3g0.1g2.4g0.2g2.7g0.3g,2質(zhì)量相同的鐵、鋅、鋁和鈉分別投入到足量的鹽酸中，置換出的氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是（）A、ZnFeAlNaB、AlNaFeZnC、NaAlFeZnD、ZnFeNaAl,B,分析：生成相同質(zhì)量（如1g）氫氣所需四種金屬的質(zhì)量分別為：Zn32.5g，F(xiàn)e28g，Na23g，Al9g,3欲制備相同質(zhì)量的氫氣，分別用鎂、鐵、鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)，則消耗三種金屬的質(zhì)量比為（）A、65：56：24B、24：56：65C、12：26：30D、3

3、0：26：12,B,4將28g鐵粉與相同質(zhì)量的鎂粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，如果都生成1g氫氣，則可推斷（假定不純物中的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）（）A、鐵粉和鎂粉都是純凈物B、鐵粉含雜質(zhì)，鎂粉純凈C、鐵粉和鎂粉都含雜質(zhì)D、鐵粉純凈，鎂粉含雜質(zhì),D,分析：28g鐵粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，恰好生成1g氫氣，所以鐵是純凈物。12g鎂粉與足量的稀硫酸反應(yīng)，即可生成1g氫氣，所以鎂粉中一定含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)。,5在室溫下，將Mg、Al、Fe三種金屬分別投入足量且質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液的質(zhì)量仍相等，則投入的Mg、Al、Fe三種金屬的質(zhì)量關(guān)系是（）A、MgAlFeB、FeMgAlC、

4、AlMgFeD、Mg=Al=Fe,C,分析：硫酸足量且質(zhì)量相等，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等，說明投入的金屬均可完全反應(yīng)。根據(jù)前面分析，投入相同質(zhì)量的Mg、Al、Fe時(shí)，Al產(chǎn)生氫氣最多，則溶液質(zhì)量減少也最多。Fe產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最少，則溶液質(zhì)量減少也最少。根據(jù)題意，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量仍相等，所以投入Al應(yīng)最多，F(xiàn)e應(yīng)最少。,6足量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)，當(dāng)產(chǎn)生氫氣量相等時(shí)，下列說法正確的是（）A耗酸量相等B消耗金屬的質(zhì)量相等C消耗金屬的質(zhì)量比為18：24：56：65D無法計(jì)算,A、C,分析：本題四種金屬足量，即反應(yīng)后均有剩余，則與它們反應(yīng)的等質(zhì)量，等濃度的稀鹽酸完全反應(yīng)了，所以耗酸量相

5、等，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量也相等，消耗鋁、鎂、鐵、鋅的質(zhì)量比應(yīng)為：18：24：56：65,7在天平的兩個(gè)托盤上各放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，分別加入等質(zhì)量的同種鹽酸，再分別加入等質(zhì)量的鐵和鋅，反應(yīng)充分后，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)均有金屬剩余，此時(shí)天平指針_（不動(dòng)、向右偏轉(zhuǎn)，向左偏轉(zhuǎn)）.,不動(dòng),分析：因?yàn)榻饘倬惺Ｓ?，則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)由酸的質(zhì)量計(jì)算。所以產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，天平指針不動(dòng)。,8在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調(diào)至平衡.在一只燒杯里注入一定量稀硫酸，在另一只燒杯里注入相同質(zhì)量的稀鹽酸，然后分別投入相同質(zhì)量的鋅粒.待兩邊燒杯中的鋅粒都完全溶解后，天平指針有何變化？為什么？答：兩邊燒杯中鋅粒都溶解，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由鋅的質(zhì)

6、量計(jì)算。因鋅的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量也相等，天平指針不動(dòng)。,如果一邊投入少許鋅粒，另一邊投入相同質(zhì)量的鎂條，鋅粒和鎂條都完全溶解后，天平指針有何變化？為什么？答：當(dāng)投入相同質(zhì)量的鋅和鎂時(shí)，完全溶解后鋅產(chǎn)生氫氣少，鎂產(chǎn)生氫氣多，所以加鋅的一邊質(zhì)量應(yīng)比加鎂的一邊大，天平指針向加鋅的一邊偏轉(zhuǎn)。,三、含一定量雜質(zhì)的反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的計(jì)算1用氫氣還原10g含雜質(zhì)20%的氧化銅，能生成銅多少克？,解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x806410g（1-20%）xx=6.4g答：生成銅的質(zhì)量為6.4克。,2有一塊不純的鋅片15.25g，跟足量稀硫酸充分反應(yīng)（雜質(zhì)不跟硫酸反應(yīng)），生成0.4g氫氣，求該鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).,解：設(shè)純鋅的質(zhì)量為x652x0.4gx=13g鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：鋅片中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.2%。,3向盛有2gCuO和Cu粉混合物的試管中通入氫氣，將混合物加熱至都變成紅色粉末，在氫氣流中冷卻后稱得殘余固體物的質(zhì)量為1.68g，求原混合物中CuO和Cu的質(zhì)量各是多少克？,解1設(shè)原混合物中CuO的質(zhì)量為x固體減量806416x2g