長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷（考試）

1、長(zhǎng)春市高一下學(xué)期期末化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2017高三上汕頭期中) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC . 28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NAD . 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過(guò)1NA電子電量，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2L2. （2分） (2016高三上泉州期中) 下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是（ ） A . 點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3B . 中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清

2、除銅鏡表面的銅銹C . 服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D . 高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因?yàn)殇X合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)3. （2分） (2016高二上拉薩期中) 下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是（ ） A . N2B . SO2C . CO2D . CO4. （2分） (2018涼山模擬) 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):XYC . 化合物熔點(diǎn):Y2Z5M2Z3D . 簡(jiǎn)單離子的半徑:MZ5. （2分） (2016高一下成都期末) 美國(guó)勞倫斯利弗莫爾國(guó)家實(shí)驗(yàn)室2006年成

3、功合成了118號(hào)超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時(shí)間該元素符號(hào)為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是（ ） A . 該元素原子核外含有118個(gè)電子，核內(nèi)有175個(gè)中子B . 該元素屬于第七周期C . 該元素一定是一種金屬元素D . 該元素位于零族6. （2分） (2018高一下黑龍江期末) 下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） A . 氧化鈣與水反應(yīng)B . 鋁條與稀鹽酸反應(yīng)C . 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)D . NH4Cl晶體與Ba（OH）28H2O反應(yīng)7. （2分） 研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . d為石墨，鐵片腐蝕加快B . d為石墨，

4、石墨上電極反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 4e 4OHC . d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D . d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H+ + 2e H28. （2分） (2018北京) 驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 對(duì)比,可以判定Zn保護(hù)了FeB . 對(duì)比,k3Fe(CN)6可能將Fe氧化C . 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D . 將Zn換成Cu,用的方法可判斷Fe比Cu活潑9. （2分） (2017高二上淮北期中) 100時(shí)，將0.1mol N2O4置于1L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)?/p>

5、紅棕色：N2O4（g）2NO2 （g）下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1：2NO2生成速率與NO2消耗速率相等燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化A . B . C . D . 只有10. （2分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 在AB(s) C反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則（ ） A . A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱B . A是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱C . A是氣體，C是

6、氣體，正反應(yīng)放熱D . A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱二、 填空題 (共4題；共26分)11. （6分） (2018高一上吉林期中) 下圖是教師在課堂中演示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺(tái)等輔助儀器略去) 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1） 實(shí)驗(yàn)一的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?_;， 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_;，加熱后試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:_（2） 實(shí)驗(yàn)二用來(lái)驗(yàn)證Na2O2與CO2的反應(yīng)，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:包有Na2O2的棉花燃燒。Na2O2與CO2的反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ，該實(shí)驗(yàn)可以得出許多結(jié)論，請(qǐng)你寫出由該實(shí)驗(yàn)得出的兩個(gè)結(jié)論。 結(jié)論1:_結(jié)論2:_12. （7分） (2016高三上黑龍江期中) 金屬鈦（Ti）

7、因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來(lái)金屬”以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3 ， 鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如圖1： 回答下列問(wèn)題：（1） 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無(wú)氣體生成副產(chǎn)品甲陽(yáng)離子是_ （2） 上述生產(chǎn)流程中加入鐵屑的目的是_ （3） 此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽(yáng)離子常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示 氫氧化物Fe（OH）2TiO（OH）2Mg（OH）2Ksp8.010161.010291.81011常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018molL

8、1，當(dāng)溶液的pH等于_時(shí)，Mg（OH）2開始沉淀若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_（4） Mg還原TiCl4過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是_ （5） 在8001000時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如圖2所示圖中b是電源的_極，陰極的電極反應(yīng)式_ 13. （8分） (2016盤山模擬) 氮可形成多種氣態(tài)氧化物，如NO、NO2、N2O4等已知NO2和N2O4的結(jié)構(gòu)式分別是 和 實(shí)驗(yàn)測(cè)得NN鍵的鍵能為167kJmol1 ， NO2中氮氧鍵的鍵能為 466kJmol1 ， N2O4中氮氧鍵的鍵能為

9、438.5kJmol1 （1） 寫出N2O4轉(zhuǎn)化NO2為的熱化學(xué)方程式_ （2） 對(duì)反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g），在溫度T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v（A）_v（C）（填“”“=”或“”）B、C兩點(diǎn)的氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M（B）_M（C）（填“”、“=”或“”）由狀態(tài)B到達(dá)狀態(tài)A可用的方法是_A點(diǎn)氣體的顏色比C點(diǎn)_（填“深”、“淺”或“相同”），原因是_（3） 在100時(shí)，將0.40mol的NO2氣體充入2L的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表所示數(shù)據(jù)時(shí)間/s020406080n（NO2）/mol0.40n10

10、.26n3n4n（N2O4）/mol0.000.05n20.080.08在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，v（NO2）=_molL1s1若在相同的情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度應(yīng)是_molL114. （5分） (2017高二上廣東期中) 甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1） 據(jù)反應(yīng)與可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=_（用K1、K2表示）500時(shí)測(cè)得反應(yīng)在某時(shí)刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正_v逆（填“”、“=”或“”） （2） 對(duì)于反應(yīng)，在相同溫度和容積不變時(shí)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B . 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C . H2的消耗速率與CH3OH的消耗速