長(zhǎng)春市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（I）卷

1、長(zhǎng)春市高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016六安模擬) 化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境等有密切關(guān)系下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 司母戊鼎、定遠(yuǎn)艦甲板、有機(jī)玻璃等原材料屬于合金B(yǎng) . 氯氣是塑料、合成橡膠、合成纖維、農(nóng)藥、染料及藥品的重要原料C . 工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石為原料D . 用浸泡過(guò)溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮目的2. （2分） (2019高一上上海期末) NaOH溶于水時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程吸收了a kJ的熱量，水合過(guò)程放出了b kJ的熱量。下列判斷正確的是（ ）

2、 A . abB . a=bC . a0B . 催化劑甲作用下反應(yīng)的活化能比催化劑乙作用下反應(yīng)的活化能大C . 500K下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)在催化劑甲作用下的轉(zhuǎn)化率比在催化劑乙作用下的轉(zhuǎn)化率高D . d、e兩點(diǎn)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡18. （2分） (2018高二下海寧期中) 反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）在一體積可調(diào)的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（ ） A . 增加Fe的表面積B . 保持體積不變，充入Ne使體系壓強(qiáng)增大C . 將容器的體積縮小一半D . 保持總壓強(qiáng)不變，充入Ne使容器的體積增大19. （2分） (2018高二下武威期中)

3、 可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)H0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過(guò)改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是（ ） A . 增大容器體積B . 溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)C . 溫度體積不變，充入NO2(g)D . 容器容積不變，降低溫度20. （2分） (2016上栗模擬) 在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4 kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 圖中A，B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系B . 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高C . 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

4、說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D . 將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共3分)21. （3分） 研究CO、CO2的應(yīng)用具有重要的意義 （1） CO可用于煉鐵，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（2） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 測(cè)得CH3OH的物質(zhì)

5、的量隨時(shí)間的變化圖：由如圖判斷該反應(yīng)H_0，曲線 I、II對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)KI_KII（填“”或“=”或“”）一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如表方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開(kāi)始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為_(kāi)一定溫度下，此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_a容器中壓強(qiáng)不變bH2的體積分?jǐn)?shù)不變cc（H2）=3c（C

6、H3OH）d容器中密度不變e2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)CH形成（3） 將燃煤廢氣中的CO轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）二甲醚與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池，若電解質(zhì)為堿性寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式_根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)制備二甲醚反應(yīng)的影響_ 三、 填空題 (共3題；共11分)22. （5分） 氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合韌是目前所采用的主要儲(chǔ)氫材料 （1） Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)； （2） 液氨是富氫物質(zhì)，是氫能

7、的理想載體，利用N2+3H22NH3，實(shí)現(xiàn)儲(chǔ)氫和輸氫下列說(shuō)法正確的是_； aNH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化bNH+4與PH+4、CH4、BH4、ClO4互為等電子體c相同壓強(qiáng)時(shí)，NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高d2+離子中，N原子是配位原子（3） 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)，SnBr2分子中 SnBr的 鍵角_120（填“”“”或“=”）（4） NiO 的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_ 已知晶胞的邊長(zhǎng)為 a nm，NiO 的摩爾質(zhì)量為 b gmol1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO 晶體的密度為_(kāi)gcm3 23. （3分

8、） (2017高一上成都期中) I某化學(xué)興趣小組擬從海帶中提取碘，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)干海帶 海帶灰 浸泡液 I2（CCl4）I2從AC中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空（填字母）： （1） 過(guò)濾操作時(shí)用到的裝置是_ （2） 從I2的CCl4溶液中提取單質(zhì)I2并回收CCl4的可用裝置_（3） 萃取分液時(shí)用到的主要玻璃儀器是_，分液后得到的下層液體顏色為_(kāi) 24. （3分） (2016高三下?lián)P州開(kāi)學(xué)考) 氮可以形成多種化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等 （1） 已知：N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）H=+50.6kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1則N

9、2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）H=_kJmol1N2（g）+2H2（g）=N2H4（l） 不能自發(fā)進(jìn)行的原因是_用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2） 采礦廢液中的CN 可用H2O2處理已知：H2SO4=H+HSO4HSO4H+SO42用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽(yáng)極上生成S2O82，S2O82水解可以得到H2O2寫出陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式_（3） 氧化鎂處理含NH4+的廢水會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： MgO+H2OMg（OH）2Mg（OH）2+2NH4+Mg2+2NH3H2O溫度對(duì)氮處理率的影響如圖所示在25前，升高溫度氮去除率增大的原因是_剩余的氧

10、化鎂，不會(huì)對(duì)廢水形成二次污染，理由是_（4） 滴定法測(cè)廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下： 取10mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175mL先將水樣調(diào)至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱用25mL硼酸吸收蒸餾出的氨2NH3+4H3BO3=（NH4）2B4O7+5H2O將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c molL1的硫酸滴定至終點(diǎn)（NH4）2B4O7+H2SO4+5H2O=（NH4）2SO4+4H3BO3，記錄消耗的體積V mL則水樣中氮的含量是_mgL1（用含c、V的表達(dá)式表示）（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、 單選題 (共20題；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-