鄭州市語文高一上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷B卷

1、鄭州市語文高一上學(xué)期第二次聯(lián)考化學(xué)試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共17題；共34分)1. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（ ）A . 油脂是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)B . 為使水果盡快成熟，需要用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產(chǎn)生的乙烯C . 減少化石燃料燃燒和汽車尾氣排放，是減少霧霾發(fā)生的有效措施D . CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現(xiàn)“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”2. （2分） 下列物質(zhì)的熔點或液化溫度由高到低順序的是（ ）A . 金剛石晶體硅碳化硅B . CF4CCl4CBr4C . NH3N2H2D . 純鎂鎂鋁合金純鋁3. （2分） (

2、2016高一上河北期中) 下列有關(guān)氯氣的說法正確的是（ ） A . 氯氣是黃綠色氣體，有毒，有刺激性氣味，氯水還可殺菌消毒B . 液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色C . 紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的霧；H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍(lán)色D . 氯水長時間放置會變質(zhì)，是因為氯氣幾乎完全揮發(fā)，剩下的就是水4. （2分） 下列說法不正確的是（ ）A . 13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B . 1H和2H是不同的粒子，但它們的質(zhì)子數(shù)相等C . 14C 和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們互為同位素D . 6Li和7Li的電子數(shù)相等，但中子數(shù)不相等5. （2分） 2760Co是射線放射

3、源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，下列敘述正確的是（ ）A . 60是Co元素的相對原子質(zhì)量B . 由Co的不同種同位素組成的單質(zhì)，其化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)均不同C . 60是2760Co這種核素的質(zhì)量數(shù)D . 2760Co原子中，中子數(shù)是27，電子數(shù)是336. （2分） 下列各操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ） 向石灰水中通入過量的CO2向Ca（ClO）2溶液中通入過量SO2向氫氧化鋁膠體中逐滴滴入過量稀NaOH溶液向氯化鋇溶液中逐漸通入過量二氧化碳向AgNO3溶液中逐滴滴入過量稀氨水向飽和碳酸鈉溶液中逐漸通入過量二氧化碳A . B . C

4、. D . 7. （2分） 向2mL0.5mol/L 的溶液中加入3mL5mol/L KF溶液，發(fā)現(xiàn) 溶液漸漸褪至無色，再加入KI溶液和振蕩后，靜置，不見 層有紫紅色，則下列說法正確的是（ ）A . 不與 I- 發(fā)生反應(yīng)B . 與 F- 結(jié)合成不與 I- 反應(yīng)的物質(zhì)C . F-使I-的還原性減弱D . 被F-還原為 ， 使溶液中不再存在 8. （2分） (2017高一上上海期末) 0.1molH2和Cl2組成的混合氣體，其中Cl2的體積分?jǐn)?shù)為70%，光照充分反應(yīng)后，將所得的混合氣體緩慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反應(yīng)，下列說法正確的是（ ） A . 光照以后，所得混合氣體中含有0

5、.07 molHClB . 光照以后，所得混合氣體體積小于原混合氣體體積（相同條件下）C . 最終所得溶液中，NaCl和NaClO的物質(zhì)的量比為5：2D . 最終所得溶液中，還含有0.02 molNaOH9. （2分） (2018高一上和平期末) 豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是（ ） 新制氯水久置后淺黃綠色消失淀粉溶液遇單質(zhì)碘藍(lán)色蔗糖中加入濃硫酸攪拌白色SO2通入品紅溶液中紅色褪去氨氣通入酚酞溶液中紅色用稀鹽酸酸化Fe(NO3)2變黃濃硝酸涂在藍(lán)色石蕊試紙變紅Fe(OH)3膠體通電一段時間正極附近顏色加深A(yù) . B . C . D . 10. （

6、2分） 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，得到沉淀X和濾液Y下列敘述正確的是（ ） A . 上述四種氧化物對應(yīng)的水化物中，Al（OH）3酸性最強(qiáng)B . 向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解C . 溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D . 溶液Y中加入過量氨水，所得沉淀為Fe（OH）3和Mg（OH）211. （2分） (2016高一上鞍山期中) 己知反應(yīng)2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2 ， 則下列判斷正確的是（ ） A . 該反應(yīng)是置換反應(yīng)B . 該反應(yīng)中FeCl3作還原劑C . 還原性：CuFe2+D .

7、氧化性：CuCl2FeCl312. （2分） (2017高一上黑龍江期末) NA代表阿伏伽德羅常數(shù)下列有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 1molNa2O2與足量二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CCl4所含的原子數(shù)為5NAC . 56g Fe與任何物質(zhì)完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAD . 1mol鎂與足量氧氣或氮氣反應(yīng)均失去2NA的電子13. （2分） (2019高一下寧波期中) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ） A . CO2和CO的混合物共0.5 mol，其中的原子數(shù)目為NAB . 1 L0.5 molL1的NaOH溶液中含有的離子總數(shù)為0

8、.5NAC . 6 g石墨晶體中含有的質(zhì)子數(shù)目為3NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L C2H4中含有的共用電子對的數(shù)目為0.25NA14. （2分） (2015高一上興國月考) 將SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H+Cr2O72+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（ ）A . 氧化性Cr2O72Fe3+SO2B . K2Cr2O7能將Na2SO3氧化成Na2SO4C . 每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NAD . 若6.7

9、2 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O715. （2分） (2015高一上大田月考) 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 A . FeCl2HIH2SO3B . HIFeCl2H2SO3C . H2SO3HIFeCl2D . FeCl2H2SO3HI16. （2分） 將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4 下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是（ ） A . 因為NaHSO4是電解質(zhì)，因此固體NaHSO4能夠?qū)щ夿 . N

10、aHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2：1C . NaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵D . NaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵17. （2分） (2016浙江) 為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2 ， CO2 ， SO2 ， NO，CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是（ ）A . 固體中主要含有Ca（OH）2、CaCO3、CaSO3B . X可以是空氣，且需過量C . 捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD . 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2=N2+2H2O二、 填空題： (共4題；

11、共28分)18. （8分） 完成下列填空： （1） 現(xiàn)有下列物質(zhì)：二氧化碳（CO2）碳酸鈉（Na2CO3）食鹽水 鈉（Na），請用序號完成下列填空：上述四種物質(zhì)中單質(zhì)是_；氧化物是_；鹽類是_；屬于電解質(zhì)的是_；屬于非電解質(zhì)的是_ （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2_mol，_個CO2 （3） 檢驗NaCl樣品中是否含KCl應(yīng)選用的方法是_ 19. （6分） (2018高一上吉林期中) 根據(jù)要求填寫下列空白。 （1） 實驗室制取CO2的離子反應(yīng)方程式：_； （2） 氫氧化鋇和硫酸鎂溶液混合反應(yīng)的離子方程式：_； （3） 氫氧化鐵膠體制備的離子反應(yīng)：_； （4） 同溫同壓條件下，等質(zhì)

12、量的CO和CO2的密度比為：_。 （5） 在NaH+H2O=NaOH+H2中，還原劑為_，生成1molH2時轉(zhuǎn)移電子為_mol。 20. （4分） 下圖是某兒童微量元素體檢報告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：北京市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗結(jié)果報告單分析項目檢測結(jié)果單位參考范圍1鋅（Zn）115.92mol/L661202鐵（Fe）6.95mmol/L7.5211.823鈣（Ca）1.68mmol/L1.552.10根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 該兒童_元素含量偏低（2） 報告單中“mol/L”是_（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位（3） 服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+在這個過程中體現(xiàn)維生素

13、C的_（填“氧化性”或“還原性”）（4） 缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_21. （10分） (2016高三上平羅期中) Cl2是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識解決下列問題 （1） 運輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為 A . 腐蝕品B . 爆炸品C . 有毒品D . 易燃品（2） 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_ （3） 漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）_ （4） 實驗室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備Cl2高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗與定量分析某化學(xué)興趣小組在實驗室里欲

14、用KMnO4固體來配制500mL 0.1mol/L的KMnO4溶液 需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、_下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小的是_（填字母）a轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒b容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上d加水定容時俯視刻度線用配好的該濃度的KMnO4溶液與300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的體積為_mL（5） 氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空 （a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：Cl2+2Br=2

15、Cl+Br2 ）能證明氯水具有漂白性的是_（填“a”、“b”、“c”或“d”），現(xiàn)象是_a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_三、 實驗題： (共2題；共11分)22. （1分） (2017高一下鞍山期中) 除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用_試劑 23. （10分） (2018高三下南寧月考) .鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氯化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。已知氧化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3nH2O。 （1） 某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置在實驗室制備無水氯化鐵，請你一起參與該小組的活動。裝置A中發(fā)生的離子方程式_裝置B的作用是_，C

16、中的試劑_。實驗開始時先點燃_處酒精燈；裝置E的作用為_。（2） 工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下:吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_簡述由FeCl36H2O晶體得到無水氯化鐵的操作:_（3） .利用如圖所示的裝置，可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。若要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_。（4） 若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管(假設(shè)NH3不能被完全吸收),在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是_。 （5） 通過擠壓膠頭滴管和控制活塞的開關(guān)，要在燒瓶中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是_四、 計算題 (共1題；共2分)24. （2分） (2016高一上興國期中) 將鐵與氧化鐵的混合物15克，加入150mL稀硫酸中，標(biāo)況下放出氫氣1.68升，同時鐵和氧化鐵均無剩余，向溶液中滴加KSCN溶液，未見顏色變化 （1） 混合物中鐵的質(zhì)量為_g （2） 為使Fe2完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，共消耗3molL1的氫氧化鈉溶液200mL，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_ 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題 (共