高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（A）

1、高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（A）姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） (2018高二上寧都期中) 下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法中正確的是（ ） A . 一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B . 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都等于0C . 平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變D . 化學(xué)平衡不可以通過(guò)改變條件而改變2. （2分） 下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（ ）A . 明礬凈水B . 石油分餾C . 鐵鍋生銹D . 海水制鎂3. （2分） (2018高二上紅橋期中) 在一定的條件

2、下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-197 kJ/mol,當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（ ）A . 生成 2 mol SO3B . 放出熱量197 kJC . SO2和 SO3共有 2 molD . 含有氧原子共有3mol4. （2分） 反應(yīng)4A（g）+3B（g）2C（g）+5D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為： v（A）=0.8molL1min1v（B）=0.6molL1min1v（C）=0.3molL1min1v（D）=1.2molL1min1表示該反應(yīng)速率最慢的是（ ）A . B .

3、C . D . 5. （2分） 下表中列出了25、101kPa時(shí)一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù) 已知鍵能：CH鍵：413.4 kJ/mol、HH鍵：436.0 kJ/mol。則下列敘述正確的是（ ）物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱kJ/mol890.31299.6285.8A . CC鍵能為796.0 kJ/molB . CH鍵鍵長(zhǎng)小于HH鍵C . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=571.6 kJ/molD . 2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)H=376.4 kJ/mol6. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生

4、成物濃度的增加B . 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC . 增加固體反應(yīng)物的質(zhì)量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率D . 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯7. （2分） (2019高一上南寧期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB . 溶于水后能電離出氫離子的化合物可以是酸也可以是鹽C . 硫酸溶液的導(dǎo)電性一定比醋酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)D . 硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4=2NaS64O28. （2分） (2016高三上棗莊期末) 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 為了

5、提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來(lái)水廠常使用Cl2和FeSO47H2O進(jìn)行消毒、凈化，以改善水質(zhì)B . 硝酸、純堿、醋酸鉀和硅石分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C . 從分類(lèi)的角度看，混合物、分散系、膠體的從屬關(guān)系如圖所示D . 蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)9. （2分） 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)說(shuō)法中正確的是（ ）A . 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因B . 化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 mol /（Ls）是指1s 內(nèi)生成0.8mol該物質(zhì)C . 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的質(zhì)量不變，D . 化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變10. （2分） (2015高二下臨桂期中) 強(qiáng)

6、酸和強(qiáng)堿的稀溶液中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，以下4個(gè)化學(xué)方程式中， H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（aq）+2H2O（l）NH3H2O（aq）+HCl=NH4Cl（aq）+H2O（l）NH3H2O（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4（aq）+H2O（l）其中反應(yīng)熱為57.3kJ/mol的是（ ）A . B . C . D . 均不符合11. （2分） (2018高二上北京期末) 某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是（

7、 ） 已知： H=+13.8kJmol-1步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A . 該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B . 待試管b中溶液顏色不變的目的是使 完全反應(yīng)C . 該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D . 試管c中的現(xiàn)象說(shuō)明影響平衡的主要因素是溫度12. （2分） (2017深圳模擬) 常溫下，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . pH值都為4的稀鹽酸和NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B . 濃度均為0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等體積混合后：lg =0C . 在含濃度都為0.01mol/L的Cl

8、、CrO42的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先出現(xiàn)沉淀的是AgCl已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.91012D . 濃度均為0.1mol/L的NH4Cl和CH3COONH4溶液中，c（NH4+）相同13. （2分） 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3NH4+NH2據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 液氨中含有NH3、NH4+、NH2等微粒B . 一定溫度下液氨中c（NH4+）c（NH2）是一個(gè)常數(shù)C . 液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=c（NH4+）=c（NH2）D . 只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c（NH4+）=c（NH2）

9、14. （2分） 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g) cC (g) + dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（ ）A . A的轉(zhuǎn)化率變大B . a c + dC . 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D . D的體積分?jǐn)?shù)變大15. （2分） (2015高三上老河口期中) 化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)48min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ） A . 2.5 molL1min1和2.0 molL1B . 2.5 molL1m

10、in1和2.5 molL1C . 3.0 molL1min1和3.0 molL1D . 5.0 molL1min1和3.0 molL116. （2分） (2019高二上太原期末) 室溫下，設(shè) 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水電離出的 H+物質(zhì)的量為 n2.則 n1/n2的值是（ ） A . 0.01B . 1C . 10D . 10017. （2分） (2018天水模擬) 常溫下，HA為一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線(xiàn)如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol

11、/LNaOH溶液x mL。下列錯(cuò)誤的是（ ）A . 常溫下，HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-9B . x=0時(shí)，1pHeB415、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%C在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)D平衡常數(shù)K(550)K(350)（2） 二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工業(yè)中,作為催化劑的V2O5對(duì)反應(yīng)I的催化循環(huán)過(guò)程經(jīng)歷了、兩個(gè)反應(yīng)階段，如圖所示： 下列分子中1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵S=O(SO2)S=O(SO3)O=O(O2)能量/kJ535a496反應(yīng)的H=-98 kJ mol-1,則 a=_。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。

12、將2molSO2和1molO2充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)(% )隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示：下列判斷正確的是（_）壓強(qiáng)/MPa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.03505.0ab415c40.0d550ef36.0Ab eB415、2.0MPa時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為60%C在一定溫度和壓強(qiáng)下,加入V2O5作催化劑能加快反應(yīng)速率,提高SO3的體積分?jǐn)?shù)D平衡常數(shù)K(550)K(350)（3） 較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。圖中離子交換膜是_離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)。 （4） 較純的SO2,可用于原電池法生產(chǎn)硫酸。

13、圖中離子交換膜是_離子交換膜(填“陰”、“陽(yáng)”)。 （5） 研究發(fā)現(xiàn)，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化，結(jié)果如右圖所示： 請(qǐng)解釋曲線(xiàn)如圖變化的原因_。（6） 研究發(fā)現(xiàn)，含堿式硫酸鋁的溶液與SO2結(jié)合的方式有2種：其一是與溶液中的水結(jié)合。其二是與堿式硫酸鋁中的活性Al2O3結(jié)合，通過(guò)酸度計(jì)測(cè)定吸收液的pH變化，結(jié)果如右圖所示： 請(qǐng)解釋曲線(xiàn)如圖變化的原因_。（7） 取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g) (SO3)3(g) H0，反應(yīng)相同時(shí)間后，

14、分別測(cè)定體系中SO3的百分含量,并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是（_） （8） 取五等份SO3,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3SO3(g) (SO3)3(g) H”、“”、“”或“=”）；4min時(shí)，v正_v逆（同前）；若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的1/2倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。 （7） 上述反應(yīng)在t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是_。 A . 在

15、t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B . 在t3時(shí)加入了催化劑C . 在t4時(shí)降低了溫度D . t2t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高（8） 上述反應(yīng)在t1t6內(nèi)反應(yīng)速率與時(shí)間圖像如圖，在每一時(shí)刻均改變一個(gè)影響反應(yīng)速率的因素，則下列說(shuō)法正確的是_。 A . 在t1時(shí)增大了壓強(qiáng)B . 在t3時(shí)加入了催化劑C . 在t4時(shí)降低了溫度D . t2t3時(shí)X的轉(zhuǎn)化率最高24. （11分） (2019高三上寧縣期末) 水合肼(N2H4H2O)是無(wú)色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)。 【制備N(xiāo)aClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖

16、圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO 2NaCl+NaClO3（1） 【測(cè)定肼的含量】 稱(chēng)取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（2） 配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有_（填字母）。 A . 容量瓶B . 燒杯C . 移液管D . 玻璃棒（3） 裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_；中玻璃管a的作用為_(kāi)；中用冰水浴控制溫

17、度在30以下，其主要目的_（4） 【制取水合肼】 實(shí)驗(yàn)裝置如上圖圖乙所示，反應(yīng)過(guò)程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過(guò)快， 部分N2H4H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫(xiě)出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式_；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。（5） 【測(cè)定肼的含量】 稱(chēng)取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 molL-1的I2溶液滴定。已知:N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O。滴定時(shí)，可以選用的指示劑為_(kāi)；實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。第 18 頁(yè) 共 18 頁(yè)參考答案