高考化學一輪復習教學案第1講

1、第一講化學用語及常用計量 考試目標1熟悉并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。2熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式，并能根據(jù)化學式判斷化合價。3了解原子結構示意圖、分子式、結構式和結構簡式的表示方法。4能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。5了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關計算。6理解質(zhì)量守恒定律的含義。第一課時一、化學用語與化學量1、 化學符號（1） 元素符號、核組成符號、原子和離子的結構示意圖元素符號核組成符號原子和離子結構示意圖氯元素“Cl”、銅元素“Cu”X元素符號A ZXA質(zhì)量數(shù)Z質(zhì)子數(shù)如：12 6C每種元素符號都包括了三種含義：表示

2、元素的種類，表示元素的一個原子，表示元素的相對原子質(zhì)量。 要準確記住七個主族元素的符號和一些常見的過渡元素的符號，如：Ti、V、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、Cu、Ag、Au、He、Ne、Ar、Kr。書寫元素符號一定要規(guī)范。核組成符號的寫法是，在元素符號左下角用阿拉伯數(shù)字標明原子核中質(zhì)子數(shù)目，在元素符號左上角用阿拉伯數(shù)字標明原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和。（2） 電子式 在元素符號周圍用小點表示原子最外層電子數(shù)目的式子。 寫電子式時，陰離子要用 號，并在其右角上表明所帶電性和電量；陽離子除銨根離子外，一般就是其離子符號。電子式的書寫包括：分子、原子、簡單離子、某些復雜離子（如OH-、NH4+

3、）、基（-CH3、-OH）、共價化合物、離子化合物及其形成過程。原子電子式陽離子電子式陰離子電子式共價化合物電子式離子化合物電子式Mg： Cl ：Na+ Mg2+：Cl：- ：O：H- H：S ：HNa+：O ：2-Na+（3）離子符號和化合價符號離子符號是在元素是在元素符號的右上角用“+”、“-”表示其所帶電性，在電性符號前邊用阿拉伯數(shù)字標明所帶電量， 1可以省略。如H+、S2-、SO42-離子。化合價符號是在元素符號的上方用“+”、“”表示正、負價，在“+”、“”號后邊用阿拉伯數(shù)字標明其價數(shù)。鎂離子硫離子氯化鈣氫氧化鈉離子符號Mg2+S2-Ca2+、Cl-Na+、OH-價標符號（4）化學式

4、、分子式、最簡式、結構式和結構簡式 化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。從廣義上講分子式、實驗式（最簡式）、結構式和結構簡式等都是化學式。分子式：用元素符號表示單質(zhì)或化合物分子組成的式子。只有由分子構成的物質(zhì)才有分子式。注意：I、分子式只適用于由分子組成的物質(zhì)，離子晶體、原子晶體、金屬晶體的組成微粒均不能用分子式來表示，因為它們不存在單個的分子；II、分子式一般由實驗測得，它既能表示一種物質(zhì)，還能表示這種物質(zhì)的一個分子及組成分子的原子種類或個數(shù)。 最簡式：通常又叫實驗式。用元素符號表示化合物中元素的種類和各元素原子數(shù)或離子數(shù)的最簡單整數(shù)比的式子。 結構式：用價鍵表示分子里相接相連接的原子的結

5、合情況的式子。注意：I、在結構工中用短線“”來表示形成共價鍵的電子對，用“”表示形成配位鍵的電子對；II、通常所寫的結構式能表示分子中各原子的結合方式和順序，但不表示分子中各原子的空間排列；III、由于同分異構現(xiàn)象的存在，用分子式不能區(qū)別的物質(zhì)，則必須用結構式表示。 結構簡式：它是結構式的一種簡單寫法，但必須標出該分子的結構特征（如官能團）。如乙炔的結構簡式為：CHCH，但不能寫成CHCH。 結構式和結構簡式只能表示分子中原子的連接順序，而不能表示分子真實的空間結構。名稱分子式最簡式結構式結構簡式乙炔C2H2CHHCCHCHCH乙酸C2H4O2CH2OHCCOHHHOCH3COOH（5）化學式

6、的命名簡單的命名格式是：陰電性名稱+（化學介詞）+陽電性組分名稱，如：類別實例（名稱）命名方法物質(zhì)組成單質(zhì)Fe（鐵）、C（碳）、Hg（汞）、Br（溴）固、液態(tài)叫某同種元素的單原子、雙原子或多原子N2（氮氣）、He（氦氣）、D2（氘氣）、O3（臭氧氣）氣態(tài)叫某氣氫化物HCl（氯化氫）、NH3（氨氣）、H2O（水）氣態(tài)的叫某化氫氫元素與另一非金屬元素NaH（氫化鈉）、CaH2（氫化鈣）固態(tài)的叫氫化某氫元素與金屬元素氧化物Fe2O3（氧化鐵）、FeO（氧化亞鐵）氧化某、氧化（亞）某氧元素與另一非金屬或金屬元素Na2O2（過氧化鈉）過氧化某堿Fe(OH)3（氫氧化鐵）、Fe(OH)2（氫氧化亞鐵）氫氧

7、（化、化亞）某NH3H2ONH3H2O（氨水）酸HBr（氫溴酸）、HCN（氫氰酸）氫某酸氫離子與酸根離子（命名中的“某”是指酸中的成酸元素而言）H2SO4（硫酸）某酸（正）HClO4（高氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO（次氯酸）、H3PO4（正磷酸）、HPO3（偏磷酸）（高、亞、次、正、偏、焦）某酸H2S2O3（硫代硫酸）某代某酸正鹽FeCl3（氯化鐵）、FeCl2（氯化亞鐵）某化某、某化亞某金屬（或銨）離子與酸根離子CuSO4（硫酸銅）、Cu2SO4（硫酸亞銅）某酸某、某酸亞某酸式鹽NaHCO3（碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉）某酸氫某、酸式某酸某金屬（或銨）離子、氫離子與酸根離子NaHS（硫氫

8、化鈉、酸式硫化鈉）某氫化某、酸式某化某堿式鹽Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）堿式某酸某金屬（或銨）離子、氫氧根離子與酸根離子Cu(OH)Cl（堿式氯化銅）堿式某化某復鹽KNaCO3（碳酸鈉鉀）、KAl(SO4)2（硫酸鋁鉀）某酸某某兩種金屬（或銨）離子與一種酸根離子水合物CuSO45H2O（五水合硫酸銅）幾水某酸某鹽與結晶水2、 物質(zhì)變化的反應式（1） 化學方程式：以分子式（化學式）表示化學反應的式子。原則：要遵循客觀存在的事實；要遵循質(zhì)量守恒定律。含義：表示參加反應的反應物與生成物表示參加反應的反應物與生成物的微粒數(shù)之比表示反應中反應物與生成物的質(zhì)量比若各物質(zhì)為氣態(tài)時，還表示反應中反應物與生成物的體積比（相同條件）。注意：I、表明反應所需的條件； II、一般化學反應用“”表