貴陽市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷

1、貴陽市高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2018高二上安平期中) 下列電離方程式書寫正確的是（ ） A . CH3COOH H+CH3COO-B . NaHSO4 Na+H+SO42-C . H2CO3 2H+CO32-D . NaHCO3 Na+HCO3-2. （2分） (2018高二上石家莊期中) 能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是（ ） 將水加熱煮沸向水中投入一小塊金屬鈉向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明礬晶體向水中加入NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A . B . C . D .

2、3. （2分） (2017平羅模擬) 下列敘述正確的是（ ） A . 水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小B . 用金屬活動(dòng)性順序可解釋反應(yīng)：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C . 對(duì)于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），壓縮容器體積，平衡不移動(dòng)，氣體的顏色不變D . 由反應(yīng)SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金屬性強(qiáng)于Si4. （2分） (2016高三上大連期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則abB . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C . 1

3、.0103 molL1鹽酸的pH=3.0，1.0108 molL1鹽酸的pH=8.0D . 若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=115. （2分） 下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（ ）A . 1 L 0.3 mol/L CH3COOH溶液和3 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中的H數(shù)B . pH1的CH3COOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度C . pH12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力D . pH相同的等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積6. （2分） 在某溫度時(shí)，將n molL1氨水滴入1

4、0mL1.0molL1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . a點(diǎn)Kw=1.01014 mol2L2B . 水的電離程度：bcadC . b點(diǎn)：C（NH4+）C（Cl）C（H+）C（OH）D . 25時(shí)NH4Cl水解常數(shù)為（n1）107 molL1（用n表示）7. （2分） (2018高二下武威期中) 下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是（ ） A . 氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B . 銨鹽受熱易分解C . 0.1mol/L氨水可以使酚酞試液變紅D . 0.1mol/L氯化銨溶液的pH為58. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ） A .

5、c（H+）=1107mol/L的溶液B . 非電解質(zhì)溶于水得到的溶液C . 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液D . c 2（H+）=Kw9. （2分） (2017高二上石河子期末) 下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ） A . 某物質(zhì)的溶液pH7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D . pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）10. （2分） (2016高二上黃陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

6、 A . pH=7的溶液B . c（H+）=1.0107molL1的溶液C . c（H+）=c（OH）D . pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液11. （2分） (2018沈陽模擬) 亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血病，在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1molL-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1molL-1KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A . H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9B . pH在8.010.0時(shí)，反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC . M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2As

7、O3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1molL-1D . pH=12時(shí)，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)c(H+)+c(K+)12. （2分） 常溫下，將0.1000molL1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000molL1的一元酸HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH變化曲線如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 點(diǎn)所示溶液中：c（A）+c（OH）=c（HA）+c（H+）B . 點(diǎn)所示溶液中：c（Na+）c（HA）c（A）c（H+）c（OH）C . 點(diǎn)所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+

8、c（A）D . 點(diǎn)所示滴入的NaOH溶液的體積V20.00 mL13. （2分） 下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（ ）A . H2O+H2OH3O+OH-B . HCO3-+OH-H2O+CO32-C . CO2+H2OH2CO3D . CO32-+H2OHCO3-+OH-14. （2分） (2016高二上汪清月考) 下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B . 鹽類水解過程是吸熱過程C . 含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D . 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱15. （2分） (2018高二上寶坻期末) 下列說法正確的是（ ） A .

9、 常溫下醋酸分子不可能存在于pH7的堿性溶液中B . 常溫下pH=2的H2SO4與pH=13的NaOH溶液混和，所得混和液的pH=11，則H2SO4溶液與NaOH溶液的體積比是9:1C . 0.1mol/L硫化鈉溶液中，c(S2)+c(HS)+2c(H2S)=0.1mol/LD . 常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH4+)c(Cl)16. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1molL1HCl溶液與0.2 molL1氨水等體積混合（pH7）：c（NH4+）c（Cl）c（NH3H2O）c（OH）B . Na2CO3溶液中：c（Na+）2

10、c（CO32）+c（HCO3）C . c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）c（NH4Cl）c（NH4）2SO4D . 0.1molL1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（Fe2+）=0.3 molL117. （2分） (2018高三上靈山開學(xué)考) 下列混合物的分離或提純操作中錯(cuò)誤的是（ ） A . 除去N2中的少量O2 ， 可通過灼熱的Cu網(wǎng)后，收集氣體B . 除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl 離子，可用滲析的方法C . 除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法D . 重結(jié)晶、滴定操作都可用于提

11、純物質(zhì)18. （3分） 某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3104 molL1 ， CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.461010（molL1）3 在該溫度下將濃度為0.31molL1的HF溶液與濃度為0.002 molL1的CaCl2溶液等體積混合下列說法正確的是（ ）A . 該溫度下，0.31 molL1 HF溶液的pH=2B . 升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大C . 兩溶液混合后不會(huì)產(chǎn)生沉淀D . 向飽和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小19. （2分） 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法正確的是（ ）A . 糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以水解B . SiO

12、2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，說明SiO2是兩性氧化物C . 從海水中得到氯化鎂晶體，電解氯化鎂晶體可獲得金屬M(fèi)gD . 鍋爐水垢中含有的CaSO4 ， 可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去20. （2分） (2016高二上吉安期中) 已知某酸H2B在水溶液中存在下列關(guān)系：H2BH+HB ， HBH+B2 關(guān)于該酸對(duì)應(yīng)的酸式鹽NaHB的溶液， 下列說法中一定正確的是（ ）A . NaHB屬于弱電解質(zhì)B . 溶液中的離子濃度c（Na+）c（HB）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（HB）+c（B2）+c（H2B）D . NaHB和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O二

13、、 非選擇題 (共4題；共42分)21. （15分） 某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級(jí)研究性學(xué)習(xí)小組，運(yùn)用酸堿中和滴定的原理對(duì)“老謝瓊醋”進(jìn)行了定量分析，以測(cè)定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計(jì))的含量：用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋，置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為12.5 g，再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL，滴定時(shí)每次取20.00 mL于錐形瓶中，而選用的標(biāo)準(zhǔn)溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液，以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下，其中第3次滴定的讀數(shù)請(qǐng)從下圖中讀取。滴定次數(shù)用去NaOH溶液的體積滴定前刻度滴定后刻度體積(mL)13.2

14、022.4821.2320.553（1） 請(qǐng)把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。（2） 瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中，下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤(rùn)洗的儀器是（ ）A . 酸式滴定管B . 燒杯C . 100 mL容量瓶D . 錐形瓶（3） 滴定時(shí)在錐形瓶底墊一張白紙的作用_。（4） 滴定操作時(shí)，左手應(yīng)_，觀察滴定管里液面的高度時(shí)應(yīng)注意_。（5） 選用的合適指示劑是_，變色情況是_。（6） 計(jì)算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度_。（7） 計(jì)算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。22. （9分） (2018高一下寧夏期末) 下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告： 污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量

15、狀況55SO2II良該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究。（1） 實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A裝置的作用是_（填“干燥”或“氧化”）SO2氣體。（2） 實(shí)驗(yàn)過程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變_色(填“藍(lán)色”或“紅色”或“不變色”)，說明SO2與水反應(yīng)生成一種酸。 （3） D裝置的作用是_;，并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式_。 （4） 實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH_7（填“”“”或“”），然后每隔1 h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定。說明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H2SO4。 （5）

16、 （查閱資料） SO2形成酸雨的另一途徑：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此過程中飄塵作_（填“催化劑”或“氧化劑”）。 （探究結(jié)論）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（6） （知識(shí)聯(lián)想） 酸雨造成的危害是：_（舉一例）。（7） 汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為_，是造成酸雨的另一主要原因。 （8） （提出建議）該市汽車數(shù)量劇增，為了減少汽車尾氣造成的污染，建議市政府推廣使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_（填“水”或“乙醇”）。 23. （11

17、分） (2016高二上臨淄期末) 已知：氮?dú)夂蜌錃夂铣砂狈磻?yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92kJmol1請(qǐng)回答下列問題：（1） 取1mol N2（g）和3molH2（g）充入一密閉容器中，一定條件下進(jìn)行反應(yīng)并達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量_92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是_；若升高溫度，上述反應(yīng)中H_（填“變大”、“變小”或“不變”） （2） 已知：分別破壞1molNH鍵、1mol HH鍵需要吸收的能量為：391kJ、436kJ，則破壞1mol NN鍵需要吸收的能量為_ （3） 一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molNH3（g） 并發(fā)生上述反應(yīng)半

18、分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得v（NH3）=0.40mol/（Lmin），則上述合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為_ （4） 向三個(gè)體積均為1L的恒容密閉容器中分別充入1molN2和3molH2，當(dāng)分別只改變其中一個(gè)外界條件時(shí)使反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示 上述圖像中，只改變溫度的為_（填“I”“II”“III”，下同），只改變壓強(qiáng)的為_，只改變催化劑的為_（5） 若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L氨氣通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是_ （6） 常溫下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、FeCl3和AlCl3混合溶液中通入NH3至過量，最先生成沉淀的化學(xué)式為_，當(dāng)pH=_時(shí)，開始生成Mg（OH）2沉淀 （已知：KspMg（OH）2=1.01013； KspFe（OH）3=1.01040；KspAl（OH）3=1.01033）24. （7分） (2018銀川模擬) 鈧及其化合物具有許多優(yōu)良的性能，在宇航、電子、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。從鈦白工業(yè)廢酸(含鈧、鈦、鐵、錳等離子)中提取氧化鈧(Sc2O3)的一種流程如