原子核外電子排布和 元素周期律

1、專題1,第一單元,晨背關(guān)鍵語(yǔ)句,理解教材新知,把握熱點(diǎn)考向,第二課時(shí),應(yīng)用創(chuàng)新演練,知識(shí)點(diǎn)一,知識(shí)點(diǎn)二,考向一,考向二,隨堂基礎(chǔ)鞏固,課時(shí)跟蹤訓(xùn)練,考向三,1微粒半徑大小比較的依據(jù)之“4同”： (1)“電子層數(shù)相同時(shí)”，原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減； (2)“最外層電子數(shù)相同時(shí)”，電子層數(shù)遞增，原子半徑遞增； (3)“核外電子排布相同時(shí)”，原子序數(shù)遞增，離子半徑遞減。 (4)元素種類相同時(shí)，核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。 2“4方面”判斷元素金屬性越強(qiáng)： (1)金屬單質(zhì)與H2O或酸反應(yīng)越劇烈； (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；,(3)金屬活動(dòng)性順序表中越靠前； (4)金屬離子的氧化性越弱

2、。 3“4方面”判斷元素非金屬性越強(qiáng)： (1)單質(zhì)與H2反應(yīng)越容易； (2)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定； (3)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)； (4)簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。,1原子序數(shù) (1)概念：按 由小到大的順序給元素編號(hào)。 (2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù) 。,核電荷數(shù),核電荷數(shù),質(zhì)子數(shù),核外電子數(shù),2元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)呈 變化。,周期性,3原子半徑的變化規(guī)律,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由 到 的周期性變化。,大,小,微粒半徑(用r表示)大小比較依據(jù)之“4同”,1比較微粒半徑的大小，用“”、“r(H)r(H)；最外層電子數(shù)相同

3、，電子層數(shù)越 多，原子半徑越大，r(H)r(Li)。 答案：(1)(2),1元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律,結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)呈 變化。,周期性,2元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律 (1)元素的金屬性變化規(guī)律：,溶液變紅,無(wú)明顯現(xiàn)象,有氣泡，溶液微紅,放出大量氣泡,有氣泡,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,與水反應(yīng)的劇烈程度： ； 與酸反應(yīng)的劇烈程度： ； 最高價(jià)氧化物的水化物的堿性： ； 結(jié)論：元素的金屬性： 。,Na,Mg,Mg,Al,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,Na,Mg,Al,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,(2)元素的非金屬性變化規(guī)律：,SiH4,PH3,H2S,

4、HCl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,單質(zhì)與H2化合的難易程度(由難到易)： ； 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(由弱到強(qiáng))： ； 最高價(jià)氧化物的水化物酸性： ； 結(jié)論：元素的非金屬性： 。 (3)元素金屬性和非金屬性變化規(guī)律：,Si、P、S、Cl,SiH4PH3H2SHCl,H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,Si P S Cl,3元素周期律 (1)概念：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈 變化的規(guī)律。 (2)實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素 呈周期性變化的必然結(jié)果。,周期性,原子核外電子排布,元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷 (1)根本依據(jù)： 內(nèi)容：元素金屬性、非金屬性強(qiáng)

5、弱取決于元素原子失、得電子的難易程度。 規(guī)律：越易失電子，金屬性越強(qiáng)；越易得電子，非金屬性越強(qiáng)。 誤區(qū)：失、得電子的數(shù)目越多，金屬性、非金屬性越強(qiáng)。,(2)常用判斷依據(jù)： 據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：,據(jù)單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷：,2判斷正誤，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”。 (1)最外層電子數(shù)：NaCa。 () (3)酸性：H2SO3HCl，非金屬性：SCl。 (),解析：(1)不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少判斷金屬性強(qiáng)弱，而應(yīng)據(jù)失去電子的難易；(2)Ca(OH)2也屬于強(qiáng)堿，與其溶解度無(wú)關(guān)，金屬活動(dòng)性順序表中，Ca排在Na之前，Ca更活潑； (3)應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物的“酸性”比較元素非金屬性強(qiáng)弱。 答

6、案：(1)(2)(3),例1下列微粒半徑大小比較正確的是 () ANaMg2Al3O2 BAl3NaClS2 CNaMgAlSi DCsRbKNa,解析具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，原子序數(shù)越大， 離子半徑越小，則有Al3Mg2NaO2，A錯(cuò)誤；Al3、Na核外有兩個(gè)電子層(同氖電子排布相同)，Cl、S2核外有三個(gè)電子層(同氬電子排布相同)，則有Al3NaClS2，B正確；具有相同電子層數(shù)時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑越 小，則有SiAlMgNa，C錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同時(shí)，原 子序數(shù)越大，原子半徑越大，則有NaKRbCs，D錯(cuò)誤。 答案B,(1)微粒半徑大小比較的解題流程： 一看電子層數(shù)，二看最外層

7、電子數(shù)，三看電子層排布，據(jù)不同情況及相應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析。 (2)所有元素中，原子半徑最小的是H，其次是F。 (3)1118號(hào)元素中，原子半徑最小的是Cl，離子半徑最小的是Al3。,1下列微粒半徑的比較中，正確的是 () Ar(Na)r(Na)Br(Cl)r(Cl) Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na) 解析：同種元素價(jià)態(tài)越高半徑越小，r(Na)r(Cl)；核外電子排布相同的粒子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，r(Ca2)r(Cl)；電子層數(shù)相同的原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，r(Mg)r(Na)。 答案：B,例2下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是() HCl比H2S穩(wěn)定 H

8、ClO氧化性比H2SO4強(qiáng) HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) Cl2能與H2S反應(yīng)生成S Cl原子最外層有7個(gè)電子，S原子最外層有6個(gè)電子 Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS,解析氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，、對(duì)；不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性，錯(cuò)；Cl2與H2S發(fā)生置換反應(yīng)：Cl2H2S=S2HCl，氧化性：Cl2S，非金屬性：ClS，對(duì)；不能根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷元素非金屬性，錯(cuò)；與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)，對(duì)。 答案A,判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的2個(gè)誤區(qū) (1)氫化

9、物：氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)或還原性越弱，則元 素的非金屬性越強(qiáng)。 誤區(qū)：氫化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬性越強(qiáng)。 誤區(qū)：某元素氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，元素非金屬 性越強(qiáng)。,2下列事實(shí)不能用于判斷金屬性強(qiáng)弱的是 () A金屬間發(fā)生的置換反應(yīng) B1 mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少 C金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱 D金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易 解析：金屬性強(qiáng)弱只與失電子的難易程度有關(guān)，而與失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān)。 答案：B,解析鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數(shù)的元素，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，最高正化合價(jià)逐漸增大，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。因?yàn)榉墙饘傩訡lBr所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HClHBr。 答案D,(1)比較“堿性(最高價(jià)氧化物的水化物)”強(qiáng)弱，要比較對(duì)應(yīng)金屬的金屬性強(qiáng)弱。 (2)比較“酸性(最高價(jià)氧化物的水化物)”、“穩(wěn)定性(氣態(tài)氫化物)”的強(qiáng)弱，要比較對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性強(qiáng)弱。 (3)比較“還原性”時(shí)，若為單質(zhì)，一般為金屬，則比較金屬性強(qiáng)弱，若為陰離子，則